有许多同窗的化学成就长短常的欠好的，那末怎样才气进步高中化学成就呢，小编收拾整顿了中化学最易错常识点归结仅供参考！
1、阿伏加德罗定律
1．内容
在同温同压下，同体积的气体含有不异的份子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
留意：
①阿伏加德罗定律也合用于不反响的混淆气体。
②利用气态方程PV=nRT有助于了解上述推论。
3．阿伏加德罗常数这类题的解法
①情况前提：考察气体时常常给非尺度情况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物资形态：考察气体摩尔体积时，经常使用在尺度情况下非气态的物资来利诱考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物资构造和晶体构造：考察必然物资的量的物资中含有几微粒（份子、原子、电子、质子、中子等）经常触及稀有气体He、Ne等为单原子构成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子份子等。晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。
2、离子共存
1．因为发作复合成反响，离子不克不及大批共存。
（1）有气体发生。
如CO3+2-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不克不及大批共存。
（2）有沉淀天生。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不克不及与SO42-、CO32-等大批共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不克不及与OH-大批共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不克不及大批共存。
（3）有弱电解质天生。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不克不及大批共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不克不及与OH-大批共存；NH4+与OH-不克不及大批共存。
（4）一些简单发作水解的离子，在溶液中的存在是有前提的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性前提下才气在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性前提下才气在溶液中存在。这两类离子不克不及同时存在在统一溶液中，即离子间能发作“双水解”反响。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．因为发作氧化复原反响，离子不克不及大批共存。
（1）具有较强复原性的离子不克不及与具有较强氧化性的离子大批共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不克不及大批共存。
（2）在酸性或碱性的介质中因为发作氧化复原反响而不克不及大批共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不克不及大批共存；SO32-和S2-在碱性前提下能够共存，但在酸性前提下则因为发作2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不克不及共在。H+与S2O32-不克不及大批共存。p分页标题e
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不克不及大批共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不克不及大批共存。
4．溶液中能发作络合反响的离子不克不及大批共存。
如Fe3+与SCN-不克不及大批共存；
5．审题时应留意题中给出的附加前提。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性前提下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性前提下发作氧化复原反响：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤留意标题问题请求“大批共存”仍是“不克不及大批共存”。
6．审题时还应出格留意以下几点：
（1）留意溶液的酸性对离子间发作氧化复原反响的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性前提下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不克不及共存；MnO4-与Cl-在强酸性前提下也不克不及共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性前提下则不克不及共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不克不及与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3、离子方程式誊写的根本纪律请求
（1）合究竟：离子反响要契合客观究竟，不成臆造产品及反响。
（2）式准确：化学式与离子标记利用准确公道。
（3）号实践：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等标记契合实践。
（4）两守恒：双方原子数、电荷数必需守恒（氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相称）。
（5）明范例：分清范例，留意大批、过量等。
（6）查抄细：分离誊写离子方程式历程中易呈现的毛病，仔细查抄。
4、氧化性、复原性强弱的判定
（1）按照元素的化合价
物资中元素具有最低价，该元素只要氧化性；物资中元素具有最低价，该元素只要复原性；物资中元素具有中心价，该元素既有氧化性又有复原性。关于统一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其复原性就越强。
（2）按照氧化复原反响方程式
在统一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂>氧化产品
复原性：复原剂>复原产品
氧化剂的氧化性越强，则其对应的复原产品的复原性就越弱；复原剂的复原性越强，则其对应的氧化产品的氧化性就越弱。
（3）按照反响的难易水平
留意：①氧化复原性的强弱只与该原子得失电子的难易水平有关，而与得失电子数量的几有关。得电子才能越强，其氧化性就越强；失电子才能越强，其复原性就越强。p分页标题e
②统一元素相邻价态间不发作氧化复原反响。
罕见氧化剂：
① 生动的非金属，如Cl2、Br2、O2等；
② 元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等；
③ 元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；
④ 元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；
⑤ 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
小编保举：高三怎样疾速进步化学
高中化学该当怎样进修
1、对峙课前预习主动自动进修
课前预习的办法：浏览新课、找出难点、复习根底
(1)、浏览新课：理解课本的根本内容。
(2)、找出难点：对不睬解的处所做上标识表记标帜。
(3)、复习根底：作为进修新课的常识铺垫。
2、讲求课内进修进步教室服从
课内进修的办法：当真听课;记好条记。
(1)、当真听课：留意力集合，主动自动地进修。当教师引入新课的时分，同窗们该当留意听听教师是如何提出新成绩的?当教师在教学新课时分，同窗们该当随着想一想教师是如何阐发成绩的?当教师在演示尝试的时分，同窗们该当当真看看教师是如何停止操纵的?当教师在对本节课停止小结的时分，同窗们该当故意学学教师是如何提炼课本要点的?
(2)、记好条记：详略恰当，捉住方法来记。有的同窗没有记条记的风俗;有的同窗记几算几;有的同窗只顾记，不考虑;这些都欠好。关于新课，次要记下教师授课大纲、要点和教师深化浅出，富有启示性的阐发。关于温习课，次要记下教师指导提炼的常识主线。关于习题讲评课，次要记下教师指出的属于本人的毛病，或对本人有启示的内容。或在书的空缺处大概间接在书里划出重点、做上标识表记标帜等，有益于腾出工夫听教师授课。别的，关于教室所学常识有疑问、或有独到的看法要做上标识表记标帜，便于课后持续研讨进修。
如何轻松学好高中化学
精确影象是条件
初中化学是绝对比力简朴的，而高中却很纷歧样了。物资的量、元素周期律、氧化复原反响等等常识实际性强，笼统水平高，这些内容向来被以为是形成门生分化、进修艰难的重点常识，如元素周期律有些比力简单混，氧化复原反响次要是元素起落价简单乱。
永华一样也有收拾整顿错题集的风俗：“高一时以为挺难，没甚么办法，一开端只自觉地做题，厥后发明如许不可，就收拾整顿一下错题，找出本人做错的缘故原由。”
精确了解和使用
永华经历说实在化学测验的标题问题大部门都是平常做过的相似题型，有些同窗在实践使用时，固然记着了一切的工具，但面临一些新物资的性子仍感一筹莫展，以是除会精确影象，还要明白精确了解和使用。p分页标题e
“化学卷的挑选题要当真做好，分值很大；比力难的算尝试流程题，当碰到新的范例题时，要沉着考虑，内容都有讲过的。”他说，化学反响机理毫不是只针对一个成绩，而是针对一系列素质附近的成绩，是能够由此及彼的。假如单凭影象化学书上大批的化学方程式，大批的物资的性子，缺少灵敏使用纪律性的才能，会使本人的化学常识系统各个构成部门短少横向联络，关于它的完美和同一会形成必然的艰难，很难从团体上操作把持常识系统。
