化学学考触及的常识点许多，比方物资的化学性子等等方面的常识，上面来看一下相干内容。
化学学考常识点
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫白色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其他均为无色气体。别的物资的色彩见会考手册的色彩表。
2、有安慰性气息的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气息的气体：H2S。
3、熔沸点、形态：
①本家金属从上到下熔沸点减小，本家非金属从上到下熔沸点增大。
②本家非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF变态。
③常温下呈气态的无机物：碳原子数小于即是4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比力纪律：原子晶体>离子晶体>份子晶体，金属晶体纷歧定。
⑤原子晶体融化只毁坏共价键，离子晶体融化只毁坏离子键，份子晶体融化只毁坏份子间感化力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物次要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类无机物普通碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比力熔沸点留意常温下形态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物资：碘的单质、干冰，另有红磷也能升华(隔断氛围状况下)，但冷却后酿成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度阁下便可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、消融性
①罕见气体消融性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在氛围中易构成白雾的气体，能做喷泉尝试的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸取时要用防倒吸安装。
②溶于水的无机物：初级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在无机溶剂中比水中消融度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等无机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体消融度大大都随温度降低而增大，多数受温度影响不大(如NaCl)，少少数随温度降低而变小[如Ca(OH)2]。气体消融度随温度降低而变小，随压强增大而变大。
5、密度
①本家元素单质普通密度从上到下增大。
②气体密度巨细由绝对份子质量巨细决议。
③含C、H、O的无机物普通密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的无机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。p分页标题e
化学尝试中导管和漏斗的地位的安排办法
1.气体发作安装中的导管;在容器内的部门都只能暴露橡皮塞少量或与其平行，否则将倒霉于排气?
2.用排氛围法(包罗向上和向下)搜集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部四周?如许利于排尽集气瓶或试管内的氛围，而搜集到较纯洁的气体?
3.用排水法搜集气体时，导管只需求伸到集气瓶或试管的口部?缘故原由是“导管伸入集气瓶和试管的几都不影响气体的搜集”，但二者比力，前者操纵便利?
4.停止气体与溶液反响的尝试时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部?如许利于二者打仗，充实发作反响?
5.扑灭 H2?CH4 等并证实有水天生时，不只要用大而冷的烧杯，并且导管以伸入烧杯的 1/3 为好?若导管伸入烧杯过量，发生的雾滴则会很快气化，成果察看不到水滴?
6.停止一种气体在另外一种气体中熄灭的尝试时，被扑灭的气体的导管应放在盛有另外一种气体的集气瓶的中心?否则，若与瓶壁相碰或离得太近，熄灭发生的低温会使集气瓶炸裂?
7.用加热办法制得的物资蒸气，在试管中冷凝并搜集时，导管口都必需与试管中液体的液面一直连结必然的间隔，以避免液体经导管倒吸到反响器中?
8.若需将 HCl?NH3 等易溶于水的气体间接通入水中消融，都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边缘稍许浸入水面，以免水被吸入反响器而招致尝试失利?
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充实反响而除尽?供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气?
10.制 H2?CO2?H2S 和 C2H2 等气体时，为便利增加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，免得漏气?
