&xa0;
2021年广东省普通高中学业水平选择性考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1&xa0; C 12&xa0; N 14&xa0; O 16&xa0; Na 23&xa0; S 32&xa0; Fe 56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
选项
A
B
C
D
文物
名称
铸客大铜鼎
河姆渡出土陶灶
兽首玛瑙杯
角形玉杯
2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的
C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
A. 煤油是可再生能源
B. 燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的质量数为20
D. 月壤中的与地球上的互为同位素
4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
选项
生产活动
化学原理
A
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧生成和
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化、可被还原
C
利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
氢氟酸可与反应
D
公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆
钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
A. 属于烷烃
B. 可发生水解反应
C. 可发生加聚反应
D. 具有一定的挥发性
6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含、、等元素
C
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
D
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应
7. 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（&xa0;&xa0;&xa0; ）p分页标题e
A. &xa0;B. &xa0;C. &xa0;D.
8. 鸟嘌呤（）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
A. 水溶液的
B. 水溶液加水稀释，升高
C. 在水中的电离方程式为：
D. 水溶液中：
9. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（&xa0;&xa0;&xa0; ）
A. 负极上发生还原反应&xa0;&xa0;B. 在正极上得电子
C. 阳离子由正极移向负极&xa0;D. 将电能转化为化学能
10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
A. 可与反应生成
B. 既可被氧化，也可被还原
C. 可将加入浓碱液中制得的胶体
D. 可存在的循环转化关系
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
A. 含有键的数目为
B. 的盐酸含有阴离子总数为
C. 与混合后的分子数目为
D. 与足量反应生成的分子数目为
12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶
节约试剂
13. 一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
A. 是一种强酸
B. 非金属性：
C. 原子半径：
D. 中，的化合价为+2价
14. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
A. 为随的变化曲线
B. 时，
C. 时，的消耗速率大于生成速率
D. 后，
15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
A. 放入水中：
B. 通过灼热铁粉：
C. 钢丝插入热的浓硫酸中：
D. 通入酸性溶液中：
16. 钴（）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（&xa0;&xa0;&xa0; ）
A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大
B. 生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少
C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变
D. 电解总反应：
p分页标题e二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17.（15分）
含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。
（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。
（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是___________。
（4）某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务&xa0; 通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。
②查阅资料&xa0; 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。时，。
③提出猜想&xa0; 猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。
猜想b：在水中的溶解度。
④设计实验、验证猜想&xa0; 取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表1中实验1~3，记录数据。
表1
实验序号
试样
测试温度/
电导率/
1
Ⅰ：的饱和溶液
25
2
Ⅱ：的饱和溶液
35
3
Ⅲ：的饱和溶液
45
⑤数据分析、交流讨论&xa0; 的饱和溶液中，__________。
实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______________。
⑥优化实验&xa0; 小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表2中内容。
表2
实验序号
试样
测试温度/
电导率/
4
Ⅰ
__________
5
__________
__________
⑦实验&xa0; 根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是____________。
18.（13分）
对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（）、钼（）、镍（）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
（1）“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为____________。
（2）“沉铝”中，生成的沉淀为______________。
（3）“沉钼”中，为7.0。
①生成的离子方程式为__________。
②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中___________（列出算式）时，应停止加入溶液。p分页标题e
（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为___________。
②往滤液Ⅲ中添加适量固体后，通入足量______________（填化学式）气体，再通入足量，可析出。
（5）高纯（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应。
①该氧化物为___________。
②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
19.（14分）
我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
）&xa0;
）&xa0;
）&xa0;
）&xa0;
）&xa0;
（1）根据盖斯定律，反应的______________（写出一个代数式即可）。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。
A. 增大与的浓度，反应、、的正反应速率都增加
B. 移去部分，反应、、的平衡均向右移动
C. 加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应的正、逆反应速率都减小
（3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图7所示。该历程分_________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。
（4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以（）。反应、、的随（温度的倒数）的变化如图8所示。
①反应、、中，属于吸热反应的有__________（填字母）。
②反应的相对压力平衡常数表达式为__________。
③在图8中点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率，写出计算过程。
（5）用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：____________________。
（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题
计分。
[选修3：物质结构与性质]（14分）很多含巯基（-SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
（1）基态硫原子价电子排布式为&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0; 。
（2）H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0; 。
（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0; 周期第ⅡB族。
（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0; 。p分页标题e
A. 在I中S原子采取sp3杂化&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0; B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大
C. 在Ⅲ中C-C-C键角是180°&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0; D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0; 。
（6）理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑
绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb
取代后形成。
①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶
胞单元，理由是&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0; 。
②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0; ；该晶胞中
粒子个数比Hg：Ge：Sb = &xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0; 。
③设X的最简式的式量为Mr，则X
晶体的密度为&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0;&xa0; g/cm3（列出
算式）。
&xa0;
&xa0;
&xa0;
&xa0;
21. [选修5：有机化学基础]（14分）
天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下（部分反应条件省略，表示）：
（1）化合物Ⅰ中含氧官能团有____________（写名称）。
（2）反应①的方程式可表示为：，化合物的分子式为__________。
（3）化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为__________。
（4）反应②③④中属于还原反应的有___________，属于加成反应的有___________。
（5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种，写出其中任意一种的结构简式：__________。
条件：）能与反应；）最多能与2倍物质的量的反应；）能与3倍物质的量的发生放出的反应；）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。
（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及为原料合成的路线__________（不需注明反应条件）。
&xa0;
