2022江西高考化学冲刺卷试题
相对原子质量: H－1C－12N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 S－32Cu－64
一、选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题3分共45分)
1．下列说法正确的是（ ）
A．用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化
B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇
C．纤维素、蛋白质、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D．石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
水玻璃
水煤气
硫酸
氨水
干冰
B
冰醋酸
铝热剂
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
纯碱
天然气
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
玻璃
盐酸
碳酸氢钠
次氯酸
氯气
3．下列各项表达中正确的是（ ）
A．N2H4的结构式
B．已知SCN-中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子
D．全降解塑料 可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得
4．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用明矾处理水中的悬浮物
B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+
D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
5．下列离子方程式书写正确的是（）
A．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．向酸性KMnO4溶液中加NaHSO3溶液，溶液紫色褪去2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O
C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2O
D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，48gO3，所含的氧原子数为3NA
B．等物质的量的P4与CO2所含共价键数目之比为3：1
C．1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
D．浓度均为1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
7．化学制备萘（）的合成过程如图，下列说法正确的是（）
A．a的分子式是C10H12O B．萘的二氯代物有10种
C．b的所有碳原子可能处于同一平面 D．a→b的反应类型为加成反应
8．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是
A．过程①吸收能量
B．过程④中，形成了O—H键和C—S键p分页标题e
C．该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率
D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
9．下列试剂的保存方法中错误的是()
A．少量的钠保存在煤油中
B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．氢氟酸保存在玻璃瓶中
10、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）
A
B
C
D
X中试剂
浓硝酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y中试剂
Cu
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
NO2
C2H4
O2
NH3
11、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确是
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
12．下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
序号
事实
推论
A
t℃时，Br2+H22HBrK = 5.6×107
I2+H22HIK = 43
非金属性：Br > I
B
Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以换H2
金属性：A1> Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S > C
D
Na与A1Cl3溶液反应有白色沉淀生成
金属性：Na > Al
13．X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X原子在元素周期表中半径最小，有机物中都含有Y元素，Y、Z、W同周期，由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。下列说法错误的是
A．最高化合价： Z>Y> X
B．(YZ)2和YW2均为直线型分子
C．化合物甲是一种优质化肥
D．X分别与Y、Z、W形成的分子，沸点最高的是X2W
14．某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是
A．盐桥中K+向Y极移动
B．电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
C．电子流由X极沿导线流向Y极
D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大
15．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为：
下列说法中，正确的是（ ）
A．放电时，移向Zn膜
B．充电时，含有Zn膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源正极
C．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至膜表面
D．放电时，电池的正极反应为：
二、填空题（55分）
16.（9分）钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价。某校同学利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。p分页标题e
（1）装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。
（2）装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量且充分反应，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。
（3）实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。
（4）若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。
17、(12分)利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1
②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2
③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3
回答下列问题：
（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为__________；
（2）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H-H
C-O
CO
H-O
C-H
E/(kJ·mol－1)
436
343
1076
465
413
由此计算△H1＝______kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝________kJ·mol-1。
（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：
反应①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)反应②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为__________________。
（4） 利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。
①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________________。
②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加______g。
18．（11分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：
已知：
（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH3OH）可将NaClO3还原为ClO2。
（2）ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。
（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaC1O2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
（1）实验过程中需要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是______。
（2）装置A中，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。p分页标题e
（3）装置B中生成NaClO2的化学方程式是____。
（4）从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：a. 控制在38～60℃之间蒸发浓缩；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60oC的真空中蒸发，干燥。
（5）装置C的作用为___________。
（6）NaClO2纯度测定：①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2－的还原产物为Cl－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，以淀粉溶液做指示剂重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为____________。
19、（12分）某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O 晶体，流程如下：
(1)①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。
②CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)42＋(蓝色)＋4Cl－CuCl42－(黄色)＋4H2O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是_____(填字 母)。
a．FeCl3 固体b．CuCl2 固体c．蒸馏水
(2)某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体 质量变化曲线及 SO2 生成曲线如图。
①CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO 生成，转化顺序为CuS Cu2S CuO·CuSO4CuSO4CuO第①步转化主要在200～300 ℃内进行，该步转化的话学方程式__________________。
②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是_________________.
③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为________、________。
④若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后， 所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为_____。
20．（11分） 从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___________________________。
（2）完成“溶浸2”反应的离子方程式___________________________：
LiFePO4+H2O2+=Li+++H2PO4-+H2O
（3）“滤渣2”的主要成分是_______________。
（4）“滤液2”循环两次的目的是___________________________。
（5）“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为_______________________。实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是___________________________。p分页标题e
（6）为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是___（填标号）。
A．NaOH20-40℃B．NaOH80-100℃
C．Na2CO320-40℃D．Na2CO360-80℃
·1·
