浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾、生石灰等物质溶解时都是放热的。在溶解过程中，溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物，在这一过程里要放出热量。
物质溶解时的两个过程
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热。在溶解时，溶液的温度就降低，反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸、氢氧化钠固体溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少，用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：
Q吸＞Q放 溶液温度下降；
Q吸＜Q放 溶液温度升高；
Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化。
溶质溶解过程的热量变化，可以用仪器测得。
放热反应包括：
（1）燃烧，例：C+O2==点燃==CO2；
（2）中和反应，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O；
（3）金属与酸反应生成氢气，例：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；
（4）缓慢氧化；
（5）大多数化合反应；
（6）铝热反应，例：2Al+Fe2O3==高温==2Fe+Al2O3；
（7）生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca（OH）2；
（8）碱金属与水反应，例：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
