高中化学必修一知识点总结

高一化学在整个化学中占有非常重要的地位,既是新高一又是整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和正确的学习方法，下面是化学必修一的知识点整理，希望对同学们有帮助。

化学必修一重点知识点

1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2．用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）=N/N(A)

2．物质的量n（mol）=m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体：

1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

2．胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3．胶体提纯：渗析

六、电解质和非电解质

1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物.

2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等.

3．离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等.

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去.

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.

4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等.p分页标题e

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3．氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

八、铁及其化合物性质

1．Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.

b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.

②Fe3+的检验：（黄色溶液）

a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.

b)加KSCN溶液,溶液显红色.

2．主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工业制法：N2+3H22NH3

3．氨的实验室制法：

①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：与制O2相同

③收集方法：向下排空气法

④检验方法：

a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.

4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6．碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10．氯化铵受热分NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Op分页标题e

9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、镁及其化合物的性质

1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5．海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1．分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I-

2．分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-.

十三、常见物质俗名

①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4?7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4?5H2O；⑨石膏：CaSO4?2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2?12H2O

十四、铝及其化合物的性质

1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性质

1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑