化学方程式是学好化学的工具和基础，正确书写、理解记忆、熟练掌握化学方程式是很重要的。小编查询整理了相关资料，希望能够帮助到同学们！
高中化学方程式大全
1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应 2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应 Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反应 CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH3
18.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化铵加热的反应 NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化铵与氢氧化钠的反应 NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应 NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反应 4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO2
37.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2Op分页标题e
40.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应 2NO2==== N2O4
42.硫与铜的反应 S+2Cu==== Cu2S
43.硫与铁的反应 S+Fe==== FeS
44.硫与钠的反应 S+2Na==== Na2S
45.硫与铝的反应 3S+2Al==== Al2S3
46.硫与汞的反应 S+Hg==== HgS
47.硫与氧气的反应 S+O2==== SO2
48.硫与氢气的反应 S+H2==== H2S
49.硫与氢氧化钠的反应 3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
51.黑火药点燃 S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应 SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应 SO2+NaOH==== NaHSO3
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应 SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应 SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
55.二氧化硫与水的反应 SO2+H2O==== H2SO3
56.二氧化硫与硫化氢的反应 SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
57.二氧化硫与氧气的反应 2SO2+O2====== 2SO3
58.二氧化硫与过氧化钠的反应 SO2+Na2O2==== Na2SO4
59.二氧化硫与氯水的反应 SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
60.三氧化硫与水的反应 SO3+H2O==== H2SO4
61.亚硫酸与氧气的反应 2H2SO3+O2==== 2H2SO4
62.亚硫酸钠与氧气的反应 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应 H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应 H2S+NaOH==== NaHS+H2O
68.硫化氢(少量)与氨气的反应 H2S+2NH3==== (NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应 H2S+NH3==== NH4HS
69.硫化氢与氧气(不足)的反应 2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O
硫化氢与氧气(充足)的反应 2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
70.硫化氢与氯气的反应 H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氢的制备 FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑
75.海水制镁
(1) CaCO3==== CaO+CO2
(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑
76.镁在空气中燃烧
(1)与氧气的反应 2Mg+O2==== 2MgO
(2)与氮气的反应 3Mg+N2==== Mg3N2
(3)与二氧化碳的反应 2Mg+CO2==== 2MgO+C
77.镁与氯气的反应 Mg+Cl2==== MgCl2
78.镁与水的反应 Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
79.镁与盐酸的反应 Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
80.镁与氢离子的反应 Mg+2H+==== Mg2++H2↑p分页标题e
81.二氮化三镁与水的反应 Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
82.镁与溴水的反应
(1)颜色退去 Mg+Br2==== MgBr2
(2)产生气泡 Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑
83.溴与水的反应 Br2+H2O==== HBr+HBrO
84.溴与氢氧化钠的反应 Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
85.溴与氢气的反应 Br2+H2==== 2HBr
86.溴与铁的反应 3Br2+2Fe==== 2FeBr3
87.碘与铁的反应 I2+Fe==== FeI2
88.溴与碘化钾的反应 Br2+2KI==== 2KBr+I2
89.氯气与溴化钾的反应 2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2
90.硅与氧气的反应 Si+O2==== SiO2
91.硅与氯气的反应 Si+2Cl2==== SiCl4
92.硅与氢气的反应 Si+2H2===== SiH4
93.二氧化硅与氟的反应 Si+2F2==== SiF4
94.硅与碳的反应 Si+C==== SiC
95.硅与氢氧化钠溶液的反应 Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
96.硅与氢氟酸的反应 Si+4HF==== SiF4+2H2↑
97.单质硅的制备
(1)制备 SiO2+2C==== Si+2CO
(2)提纯 Si+2Cl2==== SiCl4
(3)提纯 SiCl4+2H2==== Si+4HCl
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应 SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
99.二氧化硅与氧化钠的反应 SiO2+Na2O==== Na2SiO3
100.二氧化硅与碳酸钠的反应 SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
101.二氧化硅与氧化钙的反应 SiO2+CaO==== CaSiO3
102.二氧化硅与碳酸钙的反应 SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
103.二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
104.硅酸的制备 Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
105.硅酸加热分解 H2SiO3==== SiO2+H2O
106.铝与氧气的反应 4Al+3O2==== 2Al2O3
107.铝与氯气的反应 2Al+3Cl2==== 2AlCl3
108.铝与盐酸的反应 2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
109.铝与氢氧化钠的反应 2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
110.铝与水的反应 2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应) 2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应) 4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
113.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
114.氧化铝与氢氧化钠的反应 Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
115.电解氧化铝 2Al2O3==== 4Al+3O2↑
116.硫酸与与一水合氨的反应 Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
117.氯化铝与一水合氨的反应 AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应 AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应 Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
高中化学方程式配平方法
1、零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
2、平均标价法
用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。p分页标题e
3、整体标价法
用法：当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
4、逆向配平法
若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
5、有机反应的配平法
有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为+1价，O为-2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。
6、缺项方程式的配平：
如果所给的高中化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。
