普遍认为高中化学选修四的难度是比较大的，其中包括反应热计算、化学平衡、吸热反应与放热反应等。
高中化学选修四是最难的部分。
考点1：吸热反应与放热反应特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
考点2：反应热计算的依据
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
考点3：化学平衡
化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
考点4：化学平衡的移动
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。
高考化学必考实验大全
化学实验1．中学阶段使用温度计的实验：
①溶解度的测定；②实验室制乙烯；
③石油分馏。前二者要浸入溶液内。
2．中学阶段使用水浴加热的实验：
①溶解度的測定（要用温度计）；
②银镜反应．
③酯的水解。
3．玻璃棒的用途：
①搅拌：②引流：
③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；
④转移固体；⑤取溶液；⑥粘取试纸。
4．由于空气中C02的作用而变质的物质：
生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、
NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202；
5．由于空气中H20的作用而变质的物质：
浓H2S04、P205、硅胶、CaC12、碱石灰等干
燥剂、浓H3PO4、无水碗酸铜、CaC2、面喊、NaH固体、生石灰；
6．由于空气中02的氧化作用而变质的物质：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯
酚、一2价硫（氢疏酸或硫化物水溶洨）、＋4价硫（S02水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶
液、Fe（OH）2。
7．由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HI03、 Hoot；202、液溴、浓氨水、
浓HC1、Cu（OH）2
8．加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9．用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯
10．制取气体时，先检验气密性后装药品。
11．收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12．稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁绥慢注入浓硫酸。
13．点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃p分页标题e
14．检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HIO3再加AgNO3溶液。
15．检验NH3（用红色石蕊试纸）、C12（用淀粉KI试纸）先用蒸馏水润湿试纸后再与气体
接角触。
16．配制FeC13，SnC12等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17．焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下
次实验。
18．用H2还原Cu0时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2
19．配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蔡馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用
胶头滴管加水至刻度线。
20．安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
21．浓H2S04不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％－5％的NaHC03溶液。沾上
其他酸时，先水洗，后涂NaHC03溶液。
