氧化还原反应配平方法 配平技巧有哪些

氧化还原反应方程式的配平，是高考的重点，同时难度较大，需要认真把握，且勤加练习。下面小编整理了一些氧化还原反应的配平方法，供大家参考！

氧化还原反应如何配平

1&39;根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价，用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数），然后求最小公倍数，再用最小公倍数除以升降数，交换即得系数。

2&39;根据氧化还原的分子配平 标出每个分子中元素化合价升降的代数和，求最小公倍数，除以代数和，交换即得系数。

根据质量守恒定律配平（通法），但计算量大，通常只用于难配平的方程式

1&39;把各项的系数分别设为未知数，然后根据原子守恒列出方程组（一般是不定方程组），再把含最少未知数的关系式代入化学方程式，将系数化到最简。

2&39;由于上一方法的计算量特别大，所以可以采取定“一”法 将第一项的系数定为一，然后对其他项的系数设元，列方程组求解，最后将系数化到最简。

［注：对于反应物和生成物同的化学方程式，其配平的结果不一定是相同的］

氧化还原反应配平技巧

此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：

① 写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价

②列出反应前后同种元素化合价的升降变化

③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等

④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平

⑤根据原子守恒检查无误后完成配平

逆向配平

若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式（歧化反应），宜从生成物开始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。

离子方程式缺项配平

如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。

设“1”配平法：

设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。

例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6

【解析】可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则

1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6

即可配平：

2P4O+12Cl2→2POCl3+3P2Cl6。

零价配平法：

先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

整体标价法：

当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。

例：S+Ca(OH)2→CaSx+CaS2O3+H2O

【解析】生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：

Sx0→-2 降2×2

S20→+4 升4×1

即可配平：2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝2CaSx+ CaS2O3+ 3H2O。

平均标价法

当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。