化学氧化还原反应配平 配平原则是什么

氧化还原反应方程式的配平，是高考的重点，同时难度较大，需要认真把握，且勤加练习。那么，化学氧化还原反应怎么配平呢？下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！

如何配平氧化还原反应

有效的方法主要有两种：

一、根据氧化还原的特征配平（主要是电子守恒）,适用于双元素氧化还原或歧化反应

1&39;根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价,用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数）,然后求最小公倍数,再用最小公倍数除以升降数,交换即得系数

2&39;根据氧化还原的分子配平 标出每个分子中元素化合价升降的代数和,求最小公倍数,除以代数和,交换即得系数

二、根据质量守恒定律配平（通法）,但计算量大,通常只用于难配平的方程式

1&39;把各项的系数分别设为未知数,然后根据原子守恒列出方程组（一般是不定方程组）,再把含最少未知数的关系式代入化学方程式,将系数化到最简

2&39;由于上一方法的计算量特别大,所以可以采取定“一”法 将第一项的系数定为一,然后对其他项的系数设元,列方程组求解,最后将系数化到最简

［注：对于反应物和生成物同的化学方程式,其配平的结果不一定是相同的］

氧化还原反应配平原则有哪些

1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；

2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；

3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

氧化还原反应历程

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。