在高中阶段要想学好化学，就一定要做一件事，那就是运用好化学方程式。下面小编整理了《高中氯化学方程式大全》，供大家参考！
高中氯化学方程式大全：方程式
1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS
3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑
4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
21. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23．氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
高中氯化学方程式大全：方程式
24.SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
25.2HCl===H2+Cl2
26.2NH3+3Cl2===N2+6HCl
27.8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
28.Si(粗)+2Cl2===SiCl4
29.C+2Cl2===CCl4
30.Cl2 +H2 ===2HCl
31.3Cl2 +2P===2PCl3
32.Cl2 +PCl3 ===PCl5
33.Cl2 +2Na===2NaCl
34.3Cl2 +2Fe===2FeCl3
35.Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
36.Cl2+Cu===CuCl2
37.2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
38.Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
39.5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
40.Cl2 +Na2S===2NaCl+S
41.Cl2 +H2S===2HCl+S
42.Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
43.Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
高中氯化学方程式大全：离子式
1.Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO
2.Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
3.Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
4.Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
5.Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
6.Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓
7.Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
8.3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）
9.2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）
10.8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- == 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
11.Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2p分页标题e
12.Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
13.3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- == 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）
14.4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
15.2Cl- + 4H+ + MnO2 == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16.Cl- + Ag+ == AgCl↓
17.ClO- + H+ == HClO
18.ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
19.ClO- + H2O = HClO + OH-
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