一、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡概念
一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
2、电离平衡的特征
①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。
②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。 ④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。 ⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。
3、影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)
(1)内因—电解质本身的性质，是决定性因素。
(2)外因
①温度—由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
②浓度—同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+
A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小; B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小。
二、电离平衡常考知识点
1、凡溶于水能导电的物质都是电解质。
2、共价化合物都是非电解质。
3、液态氯化氢不导电，因此氯化氢是非电解质。
4、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
5、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。6、共价化合物在液态时不可能电离。
7、强电解质的水溶液导电能力肯定很强强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱。
8、向冰醋酸中不断加水稀释，溶液中氢离子浓度将逐渐减小。
9、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸。
10、将pH值为5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH值将变为8。
11、盐类的水解会促进水的电离。
12、水的离子积在任何情况下都是一个常数。
13、pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。pH=6的溶液一定显酸性。
14、含有弱酸根离子的盐溶液一定呈碱性。
