一、质子守恒的快速写法
第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。
然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较。
是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。
如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）：
溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。
其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。
便是：C（OH－）＝C（H2CO3）－C（CO32－）＋C（H＋）
如在磷酸二氢钠（NaH2PO4）溶液中，质子守恒的利用：溶液中的基础离子为：H2PO42－，H2O。
二、质子守恒解读
“质子守恒”的真正含义是溶液中的“酸”失去的质子数等于“碱”得到的质子数，即“得失H+守恒”。
第一步：要找全溶液中的酸和碱。 由酸碱质子理论知：凡是能给出质子（H+） 的分子或离子为酸 ， 如CH3COOH、NH4+等 ； 凡是能接受质子的分子或离子为碱，如CH3COO-、CO32-、NH3等；而H2O、HCO3-等既能给出质子又能接受质子，故它们既是酸又是碱。
第二步：逐一分析酸、碱能够“得”、“失”H+的数目（n），以及“得”、“失”H+后转变成的对应微粒，而“c（H+）得到/失去=c（对应微粒 ）×n”。
第三步：根据“c（H+）得到=c（H+）失去”完成该盐溶液“质子守恒式”的书写。
