一、离子反应的先后顺序确定方法
1. 在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。
2. 根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。
3. 根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。
4. 根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。
二、离子反应的顺序有何规律
复分解型离子反应的先后原则为:生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。
阳离子氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子还原性:S2+>I->SO32->Br->Cl->OH->含氧酸根
其实这些都是高中强行规定的，实际反应要参照概率因素和速率因素共同得到的整体效应结果
三、离子反应类型有哪些
复分解反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：
（1）生成难溶的物质
（2）生成难电离的物质
①常见的难电离的物质
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：
盐酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO－=HClO
稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O－=CH3COO－+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH－=NH3·H2O
（3）生成挥发性物质
①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质（H2SO3、H2CO3、NH3·H2O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：
实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：
