一、高中化学学业水平考知识点
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
1.离子键与共价键的比较
键型离子键共价键
概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子阴、阳离子原子
成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键，可能有共价键)
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键)
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：(1)电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[](方括号)：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
二、化学学业水平考试常考知识点
1、原子半径
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价
(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);
(2)同一主族的元素的正价、负价均相同
(3)所有单质都显零价
3、单质的熔点
同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
4、元素的金属性与非金属性(及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;
(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
三、高中学业水平考试具体内容有什么
语文：《普通高中语文课程标准(实验)》所规定的必修“语文1”至“语文5”五个模块的内容。
数学：《普通高中数学课程标准(实验)》所规定的必修“数学1”至“数学5”五个模块的内容。
英语：《普通高中英语课程标准(实验)》所规定的必修“英语1”至“英语5”五个模块的内容。
思想政治：1.《普通高中思想政治课程标准(实验)》所规定的必修1-经济生活、必修2-政治生活、必修4-生活与哲学。p分页标题e
2.2022年4月至10月的国内外重大时事。
3.中国共产党和中国政府在现阶段的基本路线和重大方针政策。
历史：《普通高中历史课程标准(实验)》所规定必修课程的历史(Ⅰ)、历史(Ⅱ)、历史(Ⅲ)三个模块的内容。
地理：《普通高中地理课程标准(实验)》所规定必修课程“地理1”、“地理2”和“地理3”三个模块的内容。
物理：《普通高中物理课程标准(实验)》中必修学分(6学分)规定的学习内容，即必修模块“物理1”、“物理2”和一个选修模块。考生须从“选修1-1”、“选修3-1”中任意选考一个模块。
化学：《普通高中化学课程标准(实验)》中必修学分(6学分)规定的学习内容，即必修模块“化学1”、“化学2”和一个选修模块。考生须从“选修1：化学与生活”、“选修4 ：化学反应原理”中任意选考一个模块。
生物：《普通高中生物课程标准(实验)》所规定的“生物1：分子与细胞”、“生物2：遗传与进化”和“生物3：稳态与环境”三个必修模块的内容。
