一、化学高考必背知识要点
通用名称
苏打、苏打、天然碱和苛性钠：na2co3
小苏打：碳酸氢钠
苏打：na2s2o3
石膏：caso4.2h2o
石膏灰泥：2caso4 h2o
石英：咖啡馆2
重晶石：硫酸钡(无毒)
碳酸铵：碳酸氢铵
石灰石和大理石：caco3
生石灰：cao
熟石灰和熟石灰：氢氧化钙
盐：氯化钠
mang *:na2so 47h2o(泻药)
苛性钠，苛性钠，苛性钠：氢氧化钠
绿色*:Faso 47h2o
干燥*:二氧化碳
明*:硫酸氢钾
漂白粉：ca(clo)2，cacl2(混合物)
泻盐：硫酸镁7h2o
胆汁*，蓝色*:cuso 45h2o
过氧化氢：h2o2
郝*:硫酸锌7h2o
硅石，应时：二氧化硅
刚玉：al2o3
水玻璃、硅酸钠、矿物胶：硅酸钠
铁和铁矿石：fe2o3
磁铁矿：fe3o4
黄铁矿和黄铁矿：fes2
铜绿和孔雀石：cu2(oh)2co3
菱铁矿：feco3
红铜矿石：cu2o
波尔多：氢氧化钙和硫酸铜
硫混合物：氢氧化钙和硫
玻璃的主要成分：钠硅氧烷、硅氧烷、二氧化硅
二、高中化学会考有哪些经常出现的考点
I一次电池
1.原电池原理：使电子在氧化还原反应中定向运动，从而形成电流。这种将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2.原电池的形成条件
电极：连接两个不同的导体；
电解质溶液：能与电极反应。
二、电解池
1.电解池原理：电流通过电解质溶液在阳极和阴极引起氧化还原反应的过程称为电解。这种把电能转化为化学能的装置叫做电解池。
2.电解池的形成条件
电源；
电极(惰性或非惰性)；
电解质(水溶液或熔融状态)。
3.电解过程中的能量转化：电能转化为化学能。
阳极：惰性电极：不一定是惰性电极。
电解反应的条件：
连接DC电源。
阳极电极：连接电源负极作为阳极。
阳极：与电源正极相连的是阳极。
两极在电解质溶液或熔融电解质中。
两个电极形成一个闭环。
(氧化反应)电子流向阴极阳极电源阴极阳极；阳极电源正电流方向正负电源正阳极；极电源负极能量转换化学能电能化学能应用
金属及其重要化合物
1.金属铝单质：
铝是地壳中含量最丰富的金属元素，在自然界中以化合物的形式存在。它是一种低密度的银白色金属。
(2)化学质量：
A.与氧的反应：4al 3o22al2o3
(铝板耐腐蚀，因为它与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜)
3.与盐反应2 al 6h cl=2 ALCL 33h 2=2 al 6h=2 Al3 h 2=；
c、金属钝化发生在有浓硫和浓硫存在的情况下，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行。
d .与碱溶液反应，2al 2 NaOH2h2o=2 NAA lo 23h 2 =,p分页标题e
– 2al 2oh 2h2o=2alo2 3h2
E.铝热反应
(3)制造方法和用途：用作电导体和铝合金。
2.氧化铝和氢氧化铝
氧化铝(al2o3):两种氧化物，熔点高(难熔)，不溶于水，
两种氧化物：al2o3 6hcl=2alcl3 3h2o
3al2o 36h=2al3h2o
al2o3 2naoh=2naalo2 h2o
-al2o 32oh==2 alo 2H2O
Al(oh)3受热分解：2al(oh)3al2o 33h2o。
al(oh)3中的两种：al(oh)33 HCl=ALC L33h2o
3al(oh)33h=al3h2o
氢氧化铝=铝酸钠2h2o
-al(oh)3oh=alo 22h2o
1.铝片与盐的反应是放热的，而ba(oh)2与nh4cl的反应是吸热的。
2.na与h2o(与酞)反应，融化，浮在水面，旋转，放出气体；(融化，漂浮，游泳，嘶嘶声，红色)
3.火焰反应：na黄，K紫(透蓝钴玻璃)，cu绿，ca砖红，na(黄)，K(紫)。
4.铜线在氯气中燃烧产生棕色；
5.h2在cl2中燃烧是一种苍白的火焰；
6.na在cl2中燃烧产生大量白色；
7.p在Cl _ 2中燃烧产生大量白雾；
8.so2通入品红溶液先褪色，加热后回收；
9、nh3和hcl相遇产生大量白色；
10.铝箔在氧气中剧烈燃烧产生耀眼的白光；
1.镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在co2中燃烧产生白色粉末(mgo)产生黑色；
12.铁丝在cl2中燃烧，产生褐色；
13.hf腐蚀g
