邵阳市2017届高三下学期第二次联考理科综合试题
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一、选择题
1.下列有关细胞的结构和功能的叙述，不正确的是
A.蓝藻细胞含有叶绿素和蓝藻素，能进行光合作用
B.不同生物膜功能的差异主要是由膜上蛋白质的种类决定的
C.核孔是核质间进行频繁的物质交换和信息交流的通道
D.大肠杆菌呼吸作用产生的ATP能为其进行的有丝分裂提供能量
2.下图中曲线1是一定量的淀粉在淀粉酶（处于最适pH）的催化作用下，生成物的相对含量随反应时间变化的曲线。若在P点加入不同的物质，曲线的变化趋势如甲、乙、丙、丁所示，则甲、乙、丙、丁加入的物质分别是
①醋酸 ②淀粉 ③淀粉酶 ④BaSO4（重金属，能使酶瞬间失去活性）
A.③②④① B.②③①④ C.②④③① D.③④②①
3.下列有关渗透压的叙述正确的是
A.血浆蛋白含量的变化不会影响组织液的渗透压
B.血浆和组织液的渗透压升高都容易引发组织水肿
C.细胞外液渗透压的调节有激素和神经递质的参与
D.细胞外液渗透压的改变不会影响组织细胞的渗透压
4.下图表示反馈调节的模式图，下列所述与图示模型不符的是
A.甲表示促甲状腺激素分泌增多，乙表示甲状腺激素分泌增多
B.甲表示种群数量增多,乙表示种内斗争加剧
C.甲表示水体污染加剧，乙表示鱼虾死亡增多
D.甲表示被捕食者数量增多，乙表示捕食者数量增多
5.脊髓灰质炎病毒含有一种单股正链RNA，该RNA能作为mRNA翻译早期蛋白质，如RNA聚合酶等。下列有关脊髓灰质炎病毒的叙述正确的是
A.该病毒生命活动场所所需的酶均由宿主细胞提供
B.该病毒为RNA病毒，其遗传物质中含有密码子
C.该病毒在宿主细胞的核糖体上合成多肽链需要RNA聚合酶的催化
D.该病毒的mRNA在翻译过程中存在T与A配对
6.下列有关生物的变异和育种的叙述，正确的是
A.基因突变会导致染色体上基因的数目发生改变
B.位于一对同源染色体上的非等位基因不能发生基因重组
C.单倍体育种中，可用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗
D.基因工程育种能使不同物种的优良性状集中在同一个体中
7．化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项 性质 实际应用
A 蛋白质受热变性 用高温加热的方法杀死流感病毒
B 明矾溶液显酸性 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
C Na2CO3溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
D P2O5具有吸水性 用P2O5干燥氨气
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是p分页标题e
A.lmo1CH4中含有的电子数为9NA
B.0.1mol·L-1的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于0.1NA
C. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA
D. 80℃时，1LNaCl溶液中含有OH-的数目为1×10-7NA
9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是
A. CH2C12有两种同分异构体
B.丙烯能使溴水褪色
C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应
D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
10.下列操作或装置能达到实验目的的是
11．因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是
A. 闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加
B. 闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c(AgNO3)增大
C．断开K2，闭合K1, X 电极发生氧化反应
D．断开K2，闭合K1, NO3-从左池向右池移动
12. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线1所示，下列说法中正确的是
A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)
B.向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液时，溶液pH的变化如曲线II
C．升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离
D. 20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001 mol·L-1s溶液的pH为3, t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键
B.离子半径：X＜Y<Z
C．由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键
D. s为强酸，r为弱碱
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分-有选错的得0分。
14．根据大量科学测试可知，地球本身就是一个电容器。通常大地带有50万库仑左右的负电荷，而地球上空存在一个带正电的电离层，这两者之间便形成一个已充电的电容器，它们之间的电压为300 kV左右。地球的电容约为
A．0.17 F B．l.7 F C．17 F D．170 F
15．如图所示，物体甲和物体乙通过不可伸长的轻绳跨过定滑轮连接，斜面体固定，甲、乙处于静止状态。下列说法正确的是p分页标题e
A．甲一定受到沿斜面向上的摩擦力
B．甲一定受到沿斜面向下的摩擦力
C．甲的质量可能等于乙的质量
D．甲的质量一定大于乙的质量
16．学校“身边的物理”社团小组利用传感器研究物体的运动。在一小球内部装上无线传感器，并将小球竖直向上抛出，通过与地面上接收装置相连的计算机描绘出小球上抛后运动规律的相关图象。已知小球在运动过程中受到的空气阻力随速度的增大而增大，则下列图象可能是计算机正确描绘的是（已知v、t分别表示小球速度的大小、运动的时间）
17.如图甲所示，在匀强磁场中，一矩形金属线圈两次以不同的转速绕与磁感线垂直的轴匀速转动，产生的交变电动势随时间变化的e-t图象分别如图乙中曲线a、b所示，则
A．两次t-0时刻穿过线圈的磁通量均为零
B．曲线a表示的交变电动势的频率为25 Hz
C．曲线b表示的交变电动势的最大值为15 V
D．曲线a、b对应的线圈转速之比为3：2
18．下列说法中正确的是
A．放射性元素的半衰期与温度、压强无关
B．玻尔理论认为，原子中的核外电子轨道是量子化的
C．“原子由电子和带正电的物质组成”是通过卢瑟福a粒子散射实验判定的
D．天然放射性元素23590Th(钍)共经过4次α衰变和6次β衰变变成20882Pb(铅)
19． 2017年1月5日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将通信技术试验卫星发射升空。若该卫星在发射过程中质量保持不变，则在该卫星发射升空远离地球的过程中，其所受地球的万有引力F及重力势能Ep的变化情况分别为
A．F变大 B．F变小 C． Ep变大 D．Ep变小
20．如图所示，物体A、B通过细绳及轻质弹簧连接在轻滑轮两侧，物体A、B的质量分别为2m、m。开始时细绳伸直，物体B静止在桌面上，用手托着物体A使弹簧处于原长且A与地面的距离为h。放手后物体A下落，着地时速度大小为v，此时物体B对桌面恰好无压力。不计一切摩擦及空气阻力，重力加速度大小为g。下列说法正确的是
A．物体A下落过程中，物体A和弹簧组成的系统机械能守恒
B．弹簧的劲度系数为
C．物体A着地时的加速度大小为
D．物体A着地时弹簧的弹性势能为mgh- mv2
21．如图所示，在x<0与x>0的区域中，存在磁感应强度大小分别为B1与B2的匀强磁场，磁场方向均垂直于纸面向里，且B1: B2=3:2。在原点O处同时发射两个质量分别为ma和mb的带电粒子，粒子a以速率va沿x轴正方向运动，粒子b以速率vb沿x轴负方向运动，已知粒子a带正电，粒子b带负电，电荷量相等，且两粒子的速率满足mava=mbvb。若在此后的运动中，当粒子a第4次经过y轴（出发时经过）y轴不算在内）时，恰与粒子b相遇。粒子重力不计。下列说法正确的是p分页标题e
A．粒子a、b在磁场B1中的偏转半径之比为3：2
B．两粒子在y正半轴相遇
C．粒子a、b相遇时的速度方向相同
D．粒子a、b的质量之比为1:5
第Ⅱ卷 （非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22．（5分）某物理兴趣小组利用图示实验装置做“验证牛顿运动定律”的实验。
(1)在平衡摩擦力后，要使细线的拉力可近似认为等于砝码盘及盘中砝码受到的总重力，小车的质量M和砝码盘及盘中砝码的总质量m应满足的条件是 .
(2)下列实验操作中，正确的是____。（填正确选项前的字母）
A．调节定滑轮的高度，使牵引小车的细绳与长木板保持平行
B．每次小车都要从同一位置开始运动
C．实验中应先放小车，然后再接通打点计时器的电源
D．平衡摩擦力后，通过增减小车上的砝码改变小车的质量时，不需要重新平衡摩擦力.
23.（10分）某兴趣小组利用图甲所示电路测定一千电池的内阻r和一待测电阻的阻值Rx。已知电池的电动势约为6V，电池内阻和待测电阻的阻值都约为10 Ω，且不超过10 Ω。可供选用的实验器材有：
A．电流表 （量程0～600mA，内阻不计）；
B．电流表 （量程0～3 A，内阻不计）；
C．电压表 （量程0～6 V，内阻很大）；
D．电压表 （量程0—15 V，内阻很大）；
E．滑动变阻器R(阻值0～100 Ω)；
开关S一个，导线若干。
该实验过程如下：
(1)在连接电路前，先选择合适的器材，电流表应选用 ，电压表应选用 。（填所选器材前的字母）
(2)按图甲正确连接好电路后，将滑动变阻器的阻值调到最大，闭合开关，逐次调小其接入电路的阻值，测出多组U和I的值，并记录相应的数据。以U为纵轴，I为横轴，得到图乙所示的图线。
(3)断开开关S，将Rx改接在B、C之间，A与B用导线直接相连，其他部分保持不变。重复步骤(2)，得到另一条U-I图线，其斜率的绝对值为k。
(4)根据上面实验数据结合图乙可得，电池的内阻r= Ω；用k和r表示待测电阻的关系式为Rx=_ 。
24. (12分)如图所示，长为L、高为h、质量为m的小车停在光滑的水平地面上，有一质量为m的小物块（可视为质点）从光滑曲面上离车顶高度为h处由静止下滑，离开曲面后水平向右滑到小车上，最终物块滑离小车。已知重力加速度为g，物块与小车间的动摩擦因数 。求：
(1)物块滑离小车时的速率v1；
(2)物块从刚滑上小车到刚滑离小车的过程，小车向右运动的距离x。
25.（20分）如图所示，绝缘水平面内固定有一间距d=1 m、电阻不计的足够长光滑矩形导轨AKDC，导轨两端接有阻值分别为R1=3 Ω和R2=6Ω的定值电阻。矩形区域AKFE、NMCD范围内均有方向竖直向下、磁感应强度大小B=lT的匀强磁场I和Ⅱ。一质量m=0．2 kg.电阻r=l Ω的导体棒ab垂直放在导轨上AK与EF之间某处，在方向水平向右、大小F0 =2 N的恒力作用下由静止开始运动，刚要到达EF时导体棒ab的速度大小v1=3 m／s，导体棒ab进入磁场Ⅱ后，导体棒ab中通过的电流始终保持不变。导体棒ab在运动过程中始终保持与导轨垂直且接触良好，空气阻力不计。p分页标题e
(1)求导体棒ab刚要到达EF时的加速度大小a，；
(2)求两磁场边界EF和MN之间的距离L；
(3)若在导体棒ab刚要到达MN时将恒力F0撤去，求导体棒ab能继续滑行的距离s以及滑行该距离s
的过程中整个回路产生的焦耳热Q。
26.（14分）保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：
(1)二氧化硫的制备
①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→_____→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）
(2)保险粉的制备
在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。
①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。
②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。
(3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。
27．(14分）科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；
3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。
(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。
②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最高的是容器___________。（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中 与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量p分页标题e
b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
c.工业冶炼金属铜(Cu) 时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO还工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图3所示，则X表示的粒子是_____，总反应的化学方程式为_________。
28.（15分）三盐（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。
（1）步骤①转化的目的是_______，滤液1中的溶质为Na2CO3和_______（填化学式）。
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。
（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为_______。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，则此时c(SO42-)=______mol/L。
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________。
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________，若得到纯净干燥的三盐99.Ot，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。
29. (9分）某实验小组利用新鲜的绿叶为材料,进行绿叶中色素的提取与分离实验,实验结果如图所示。请回答下列问题：
（1）分离绿叶中的色素常用的实验方法是 。A、B是滤纸条上的标记，根据实验现象可知层析液最先所处的位置是 （填“A”或“B”）处。
（2）在色素的提取与分离过程中，偶然发现某植株缺失第Ⅲ条色素带。
①缺失第Ⅲ条色素带的植株不能合成 ，该植株对 光的吸收能力减弱。
②该实验小组为了研究缺失第Ⅲ条色素带的植株（甲）和正常的植株（乙）光合作用速率的差异，在不同的光照强度下测定了两植株的CO2吸收速率，结果如下表所示：
光照强度（klx） 0 5 10 15 20 25 30
CO2吸收速率（mg•m-2•h-1） 甲 -3.6 -0.72 2.4 3.0 4.8 6.9 7.2
乙 -4.6 -1 2.4 3.6 5.8 7.9 8.8
根据表格中信息可知，更加适合在强光下生活的是植株 （填“甲”或“乙”）植株。当光照强度为15klx时，植株甲的光合作用速率 （填“大于”“小于”或“等于”）植株乙；当光照强度为30klx 时，植株甲积累的葡萄糖的量约为 mg•m-2•h-1。
30.（10分）人体血糖平衡的调节以体液调节为主，同时又受神经调节。下图为人体血糖调节的示意图，X、Y和Z表示信息分子，请回答下列问题：
（1）图中的信息分子Y是 ，信息分子X能 ，从而降低血糖浓度。信息分子Z主要作用于 ，促进贮存的某物质水解为葡萄糖。
（2）机体产生的某些破坏性抗体与细胞表面的受体结合导致受体被破坏，受体的化学本质是 ；若受体4被抗体结合，会导致血糖浓度 （填“升高”“降低”或“不变”）。p分页标题e
（3）胰岛素能通过作用于下丘脑神经元来抑制胰高血糖素的分泌。为验证此现象，研究人员将小鼠随机分成两组，一组在其下丘脑神经元周围施加 ，另一组施加等量的生理盐水。测定并比较施加试剂前后 。
31.(9分）淡水养殖在鱼类养殖上的应用非常普遍。请回答下列相关问题：
（1）鱼类养殖中要采用立体养殖法，从群落结构的角度分析，立体养殖可以 。从能量流动的角度分析，合理密养可以 。
（2）某淡水养殖生态系统中存在浮游植物、浮游动物、鳙鱼、鲢鱼，其中鳙鱼以浮游动物和浮游植物为食，鲢鱼和浮游动物以浮游植物为食，若浮游植物提供1.0×103kJ的能量，其中鲢鱼获得的能量为1.0×102kJ，鳙鱼的食物1/2来自浮游植物，1/2来自浮游动物，则鳙鱼最多获得能量 kJ。调查鲢鱼的种群密度的常用方法为 。
（3）某种鱼排卵时还能释放激素以吸引雄鱼前来排精，以促进卵子受精，这种激素属于生态系统的 信息，该实例说明信息传递有利于 。
32.（11分）已知果蝇的眼色受两对等位基因的控制，其中A、a基因位于常染色体上，B、b基因位于X染色体上，其眼色形成的生化途径如图1所示。某实验小组以粉眼雌果蝇和白眼雄果蝇为亲本进行杂交，杂交结果如图2所示，请回答下列问题：
（1）控制果蝇眼色的两对等位基因遵循 定律，图1中的有色物质Ⅱ的颜色是 。
（2）分析图2可知，亲本果蝇的基因型为 。
（3）用射线连续处理一基因型为AaXBXb的果蝇，导致该果蝇产生了一个致死基因e（含有致死基因的精子无活性，而卵细胞不受影响）。
①将该果蝇和图2中F1的粉眼雄性果蝇杂交，杂交后代中紫眼果蝇所占的比例为 。
②已知该致死基因位于X染色体上，为了判断该基因是位于B所在的X染色体上还是b所在的X染色体上，可将该果蝇和F1的粉眼雄性果蝇杂交，产生的后代继续进行自由交配，并统计子代雄性果蝇中三种眼色表现型及比例。若表现型及比例为 ，则致死基因位于B所在的X染色体上；若表现型及比例为 ，则致死基因位于b所在的X染色体上。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多 答．则每学科按所答的第一题计分。
33．[物理——选修3-3](15分)
(1)（5分）热学现象在生活中无处不在，下列与此有关的分析正确的是____ 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．固体很难被压缩是因为分子之间有斥力
B．物体吸收热量，其内能一定增加
C．温度高的物体，其内能一定大
D．气体在对外做功的过程中，其内能可能增加p分页标题e
E．中午闻到食堂炒菜的香味是因为分子的运动
(2)（10分）某同学设计的简易火灾报警装置如图所示，竖直固定、上端开口的试管中装有高h=20cm的水银．其下方封闭有一段气柱。当环境温度为57℃时，电路恰好接通，电铃D发出报警声。取绝对零度为-273℃。
①若环境温度缓慢降至27℃时，水银柱下降了△L=5cm，试求环境温度为57℃时，试管内封闭气柱的长度L；
②若使环境温度降低，并且往玻璃管内注入高△h=4 cm的水银时，报警装置恰好再次报警，求此时的环境温度t(已知大气压强p0= 76 cmHg)。
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(5分)一列简谐横渡向x轴负方向传播，在t=0时的波形如图所示，P、Q两质点的平衡位置的坐标
分别为(-1，0)、（-7，0）。已知t=0.7 s时，质点P第二次出现波峰，下列说法正确的是 。（填正确答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．该渡的渡长为5m
B．该渡的波速为10 m/s
C．振源的起振方向沿y轴负方向
D．当质点Q位于波峰时，质点P位于波谷
E．t=0.9 s时，质点Q第一次出现波峰
(2)(10分）如图所示，用折射率n= 的透明物质做成内外半径分别为a= m、b=5 m的空心球，其内表面涂有能完全吸光的物质，不考虑光在介质内部传播时的反射。一平行光从左向右射向此球，光在真空的传播速度c=3×108m／s．求：
①光进入透明物质后的最大折射角θ；
②光在透明物质中的最长传播时间t.
35．【化学?物质结构与性质】（15分）
氰化钾（KCN）是一种有剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列问题：
（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为________；基态氮原子外围电子排布式为__________。
（2）H2O2中的共价键类型为_______（填“σ键”或“π键”) ，其中氧原子的杂化轨道类型为_________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线上；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________。
（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为________（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是____________。
（4）KCN的晶胞结构如图所示。晶体中K＋的配位数为_______，若其晶胞参数a=0.648nm，则KCN 晶体的密度为_______g/cm3（列出计算式）。
36.【化学?有机化学基础】（15分）
合成药物X 的路线如下：
（1）X中含氧官能团的名称为________；A的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，A的结构简式为____________。
（2）反应①的反应类型为_________。反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式：______________。p分页标题e
（3）反应⑥的产物为G和_________（填结构简式）。
（4）X分子消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有_____种。其中核磁共振氢谱只有六组吸收峰的同分异构体与足量浓溴水反应的化学方程式为__________。
a.能与FeCl3溶液发生显色反应
b．能发生消去反应
c．苯环上只有2个取代基，且分子中只有2个甲基
（5）参照上述合成路线，设计一条以CH3OH、CH≡CH为原料制备聚丙烯醇 的合成路线图（无机试剂任用）。合成路线示例如下：
37.【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
某实验小组对酸奶中乳酸菌的数量进行了测定，取6支灭菌的试管，分别加入9mL灭菌的生理盐水，标号A1、A2、A3、A4、A5、A6，吸取1mL酸奶样液中加入试管A1中，然后另取一支吸管从A2中吸取1mL溶液，加入A2中，依次类推，最后从试管A6中取0.1mL样液进行涂布计数，涂布三个平板，其菌落数分别为251、265、276个。请回答下列问题：
（1）培养乳酸菌除了必要的营养物质外，还需将培养基的pH调至 。
（2）制备乳酸菌的培养基过程中，对培养皿灭菌的常用方法是 。倒平板时培养基的温度不能太低，原因是 ；待平板冷凝后，要将平板倒置，其目的是 。
（3）该实验小组对乳酸菌接种所采用的方法是 。根据三个平板中菌落数，可推测原酸奶中乳酸菌的浓度为 个/mL，该方法测定的乳酸菌的含量和实际值相比，一般 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）为了使测量结果更加准确，该实验对照组的设置是 。
38.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
下图1为某种常用质粒的序列图，Lac Z基因编码的酶能使无色的X-gal变为蓝色，Ampr为氨卡青霉素抗性基因。图2为目的基因的序列及其相关限制酶的识别序列。请回答下列问题：
（1）若要筛选成功导入目的的基因的重组质粒，培养基中应加入的物质有 和 ，构建重组质粒时需要的工具酶有 。
（2）采用PCR技术扩增目的基因所依据的原理是 。
（3）实验小组用BamH Ⅰ和Bal Ⅱ两种限制酶切割目的基因和质粒，构建重组质粒后导入大肠杆菌中。在筛选重组质粒的培养基上，若大肠杆菌菌落显蓝色，说明导入了 ；若大肠杆菌菌落显白色，说明导入了 。没有导入任何外源DNA的大肠杆菌 （填“能”或“不能”）在该培养基上生存。
（4）将若干个质粒和目的基因用BamH Ⅰ和Bal Ⅱ两种限制酶切割后，用DNA连接酶相连，然后再用BamH Ⅰ和EcoR Ⅰ切割成功连接后的产物，获得了长度为0.7kb、2.8kb、1kb和2.5kb四种长度的DNA片段，则目的基因的长度为 kb。（已知目的基因的长度大于1kb，1kb=1000个碱基对）
湖南省邵阳市2017届高三下学期第二次联考理科综合试题p分页标题e
生物试题参考答案
1-6 DBCCBD
29.（1）纸层析法（1分） A（1分）
（2）①叶黄素（1分） 蓝紫（1分）
②乙（1分） 小于（2分） 4.9（2分）
30.（1）神经递质（1分） 促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖(1分） 肝脏(肝细胞）（1分）
（2）蛋白质(糖蛋白）（1分） 升高（2分)
（3）适量的胰岛素溶液（2分） 血液中胰高血糖素的浓度（2分）
31.（1）充分利用空间和资源(2分） 提高能量利用率，使生产者固定的能量更多地流向人类(2分）
（2）33.3(100/3) (2分） 标志重捕法(1分）
（3）化学(1分） 生物种群的繁衍(1分）
32.（1）基因的自由组合(1分） 紫色(2分）
（2）AAXbXb和aaXBY(2分）
（3）①3/8 (2分)
②白眼：粉眼：紫眼=4：9：3 (2分） 白眼：紫眼=1：3 (2分）
37.【生物——选修1:生物技术实践】
（1）中性或微碱性(1分）
（2）干热灭菌法(2分） 温度太低会导致培养基凝固,无法铺展均匀(2分） 防止平板冷凝后，培养皿盖上凝结的水珠落入培养基中造成污染(2分）
（3）稀释涂布平板法(2分） 2.64×109 (2分） 偏小(2分）
（4）另增设一组培养基，接种等量灭菌的生理盐水(2分）
38.【生物——选修3:现代生物科技专题】
（1）X—gal(2分） 氨苄青霉素(2分） 限制酶、DNA连接酶(1分）
（2）DNA双链复制(2分）
（3）没有目的基因的空质粒(2分） 重组质粒(2分） 不能(2分）
（4）1.8 (2分）
7-13：DCABD BA
26.（1）①A（2分） Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
② g，h，e，f，i(e)（2分）
（2）① 排除装置中的氧气（2分）
② 三颈烧瓶（或装置G）中通入二氧化硫导管中的气泡数（2分）
③ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓（2分）
（3）87% （2分）
27.（1）3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H＝-301.3kJ/mol（2分）
（2）①Ⅲ（l分）
②0.067 mol/(L·min) （2分）
③I（l分）Ⅲ（l分）
（3）bc（2分）
（4）HCO3-（2分）,HCHO+O2 CO2+H2O（3分）
28.（l）将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率（2分）；Na2SO4（l分）
（2）适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案） （2分）
3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O（2分）
（3）HNO3（l分）；1.00×10-3（l分）
（4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（或其他合理答案）（2分）
（5）4PbSO4+6NaOH 3Na2SO4+3PbO·H2O+2H2O（2分）；51.75%（2 分）
35.（15分）
（1）N>O>C（2分）；O>N>C（2分；）2s22p3（1分）；
（2）σ键（1分）；sp3（1分）；不在（1分）；H2O2分子与H2O分之间可形成氢键（1分）；p分页标题e
（3）CO2（或N2O）（1分）；N3-（1分）；
（4）6（2分）； （2分）。
36.（15分）
（1）酯基、（醇）羟基（2分）； （1分）；
（2）加成反应（1分）； （2分）；
（3）CH3COOH（1分）；
（4）12（2分）； （2分）；
（5） （4分）。
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