丰台区2015年高三年级第二学期统一练习（一）理综试题
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1.下列真核细胞内的反应可在生物膜上发生的是
A. DNA的转录 B. 激素与受体的结合
C.氨基酸脱水缩合 D. 葡萄糖水解成丙酮酸
2．鸡蛋孵化成小鸡的过程中，不会发生的是
A.有丝分裂 B.细胞分化形成组织和器官
C.质量减少 D.效应T细胞产生抗体
3.为探究大叶木姜子多糖的抑菌效果，研究人员将下列4种菌分别用无菌水稀释成菌悬液，于固体培养基上制成含菌平皿，在平皿上放置经不同浓度大叶木姜子多糖溶液浸泡2-3小时的滤纸片，培养一段时间后，测定各供试菌的抑菌圈直径，结果如下表。相关叙述，错误的是
大叶木姜子多糖的抑菌效果 （mm）
A.金黄色葡萄球菌与另外三种菌的主要区别是没有核膜
B.制备含菌平皿可用稀释涂布平板法或平板划线法
C.每个浓度每种菌重复多次实验，所得数据取平均值
D.大叶木姜子多糖对黑曲霉抑制效果最差
4．很多植物在进化过程中会产生某些化学物质，用以抵御植食性动物的取食，如芥子油苷就是十字花科植物产生的，芥子油苷及其代谢产物对多数昆虫都是有毒的，但却能吸引菜粉蝶前来产卵，其幼虫（菜青虫）也以十字花科植物的茎叶为食。由此无法推断出
A．用芥子油苷诱杀雌性菜粉蝶，可降低种群出生率
B．菜青虫能消除芥子油苷及其代谢产物的毒性
C．芥子油苷可以吸引菜青虫的天敌前来捕食
D．十字花科植物和菜粉蝶发生了共同进化
5．下列生物实验技术能实现的是
A．通过调整植物激素的比例影响愈伤组织的分化方向
B．通过密封给醋酸杆菌创造无氧环境制作果醋
C．用蒸馏水处理鸡血红细胞并离心获得纯净细胞膜
D．用DNA分子杂交技术检测目的基因是否成功转录
6．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是
A B C D
用
品
主要成分 Na2SiO3 NaClO NaHCO3 Al(OH)3
用途 木材防腐剂 消毒、漂白 食品加工 抗酸药
7．下列解释事实的方程式不正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－ + OH－ CO2↑ + H2O
B．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O
C．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2
D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ Ag2S + 2Cl－
8．下列说法正确的是
A．乙二醇和丙三醇互为同系物
B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯
C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼p分页标题e
9．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是
元素 X Y Z
单质与H2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7
A．Z的氢化物分子间存在氢键 B．最外层电子数Z>Y
C．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸
10．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：S>C>Si
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 浓硝酸 Fe NaOH溶液 说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
D 浓氨水 生石灰 酚酞 氨气的水溶液呈碱性
11．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移
C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－ NO+ 2NO3－
D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
12．下列说法正确的是
A．①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)△H> 0
B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化
D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
13. 关于布朗运动，下列说法正确的是
A. 布朗运动是液体分子的无规则运动
B. 液体温度越高，布朗运动会越激烈
C. 布朗运动是由于液体各部分温度不同而引起的
D. 悬浮在液体中的颗粒作布朗运动具有的能是内能
14. 如图所示，一个玻璃三棱镜的截面为等腰直角△ABC，∠A为直角，玻璃三棱镜的折射率为 。此截面所在平面内的光线沿平行于BC边的方向射到AB边的中点，对这条光线进入棱镜之后的光路分析正确的是
A. 直接射到AC边上，发生全反射现象
B. 直接射到BC边上，发生全反射现象
C. 直接射到AC边上，部分光线从AC边射出
D. 直接射到BC边上，部分光线从BC边射出
15．假设地球可视为质量均匀分布的球体。已知地球表面重力加速度在两极的大小为g０、在赤道的大小为g，地球自转的周期为T。则地球的半径为
A． B． C. D．
16. 一列简谐横波沿直线由A向B传播，相距10.5m的A、B两处的质点振动图象如图a、b所示，则（ ）
A．该波的振幅一定是20cm
B．该波的波长可能是14m
C．该波的波速可能是10.5m/sp分页标题e
D．该波由a传播到b可能历时7s
17. 如图所示，单匝矩形闭合导线框abcd一半处于磁感应强度为B的水平有界匀强磁场中，线框面积为S，电阻为R。线框绕与其中心线重合的竖直固定转轴OO/以角速度ω匀速转动，固定转轴恰好位于匀强磁场的右边界。则线框中感应电流的有效值为
A. B.
C. D.
18. 如图所示，带等量异号电荷的两平行金属板在真空中竖直放置，M、N为板间同一电场线上的两点。一带电粒子（不计重力）以速度vM经过M点沿电场线向右运动，且未与右侧金属板接触，一段时间后，粒子以速度vN向左经过N点。则
A. 电场中M点的电势一定高于N点的电势
B. 粒子受到电场力一定由M指向N点
C. 粒子在M点速度一定比在N点的速度大
D. 粒子在M点电势能一定比在N点的电势能大
19. 如图是洛伦兹力演示仪的实物图和结构示意图。用洛伦兹力演示仪可以观察运动电子在磁场中的运动径迹。下列关于实验现象和分析正确的是
A. 励磁线圈通以逆时针方向的电流，则能形成结构示意图中的电子运动径迹
B. 励磁线圈通以顺时针方向的电流，则能形成结构示意图中的电子运动径迹
C. 保持励磁电压不变，增加加速电压，电子束形成圆周的半径减小
D. 保持加速电压不变，增加励磁电压，电子束形成圆周的半径增大
20. 每种原子都有自己的特征谱线，所以运用光谱分析可以鉴别物质和进行深入研究。氢原子光谱中巴耳末系的谱线波长公式为： ，n = 3、4、5…，E1为氢原子基态能量，h为普朗克常量，c为光在真空中的传播速度。锂离子 的光谱中某个线系的波长可归纳成一个公式： ，m = 9、12、15…， 为锂离子 基态能量，经研究发现这个线系光谱与氢原子巴耳末系光谱完全相同。由此可以推算出锂离子 基态能量与氢原子基态能量的比值为
A. 3 B. 6 C. 9 D. 12
21.（18分）
（1）在“测定玻璃的折射率”实验中，某同学经正确的操作，插好了4枚大头针P1、P2和P3、P4，如图所示。
①在坐标纸上画出完整的光路图，并标出入射角θ1和折射角θ2；
②对画出的光路图进行测量，求出该玻璃的折射率n=_________（结果保留2位有效数字）。
（2）如图所示，将打点计时器固定在铁架台上，用重物带动纸带从静止开始自由下落，利用此装置可验证机械能守恒定律。
①已准备的器材有打点计时器（带导线）、纸带、复写纸、带铁夹的铁架台和带夹子的重物，此外还需要的器材是 （填字母代号）。
A．直流电源、天平及砝码
B．直流电源、毫米刻度尺
C．交流电源、天平及砝码
D．交流电源、毫米刻度尺
②实验中需要测量物体由静止开始自由下落到某点时的瞬时速度v和下落高度h。 某同学对实验得到的纸带，设计了以下四种测量方案，这些方案中合理的是： 。p分页标题e
A．用刻度尺测出物体下落高度h，由打点间隔数算出下落时间t，通过v=gt计算出瞬时速度v
B．用刻度尺测出物体下落的高度h，并通过 计算出瞬时速度v
C．根据做匀变速直线运动时，纸带上某点的瞬时速度等于这点前后相邻两点间的平均速度，测算出瞬时速度v，并通过 计算得出高度h
D．用刻度尺测出物体下落的高度h，根据做匀变速直线运动时，纸带上某点的瞬时速度等于这点前后相邻两点间的平均速度，测算出瞬时速度v
③安装好实验装置，正确进行实验操作，从打出的纸带中选出符合要求的纸带，如下图所示。图中O点为打点起始点，且速度为零。选取纸带上打出的连续点A、B、C、…作为计数点，测出其中E、F、G点距起始点O的距离分别为h1、h2、h3。已知重锤质量为m，当地重力加速度为g，计时器打点周期为T。为了验证此实验过程中机械能是否守恒，需要计算出从O点到F点的过程中，重锤重力势能的减少量ΔEp= ，动能的增加量ΔEk= （ 用题中所给字母表示 ）。
④实验结果往往是重力势能的减少量略大于动能的增加量，关于这个误差下列说法正确的是________。
A．该误差属于偶然误差
B．该误差属于系统误差
C．可以通过多次测量取平均值的方法来减小该误差
D．可以通过减小空气阻力和摩擦阻力的影响来减小该误差
⑤某同学在实验中发现重锤增加的动能略小于重锤减少的重力势能，于是深入研究阻力对本实验的影响。他测出各计数点到起始点的距离h，并计算出各计数点的速度v，用实验测得的数据绘制出v2--h图线，如图所示。图象是一条直线，此直线斜率的物理含义是 。
已知当地的重力加速度g=9.8m/s2，由图线求得重锤下落时受到阻力与重锤所受重力的百分比为 %（保留两位有效数字）。
22. （16分）
如图所示，在倾角为30°的斜面上，固定一宽度为L=0.25m的足够长平行金属光滑导轨，在导轨上端接入电源和滑动变阻器。电源电动势为E=3.0V，内阻为r=1.0Ω。一质量m=20g的金属棒ab与两导轨垂直并接触良好。整个装置处于垂直于斜面向上的匀强磁场中，磁感应强度为B=0.80T。导轨与金属棒的电阻不计，取g=10 m/s2。
（1）如要保持金属棒在导轨上静止，滑动变阻器接入到电路中的阻值是多少；
（2）如果拿走电源，直接用导线接在两导轨上端，滑动变阻器阻值不变化，求金属棒所能达到的最大速度值；
（3）在第（2）问中金属棒达到最大速度前，某时刻的速度为10m/s，求此时金属棒的加速度大小。
23. (18分)
低空跳伞是一种极限运动，一般在高楼、悬崖、高塔等固定物上起跳。人在空中降落过程中所受空气阻力随下落速度的增大而增大，而且速度越大空气阻力增大得越快。因低空跳伞下落的高度有限，导致在空中调整姿态、打开伞包的时间较短，所以其危险性比高空跳伞还要高。p分页标题e
一名质量为70kg的跳伞运动员背有质量为10kg的伞包从某高层建筑顶层跳下，且一直沿竖直方向下落，其整个运动过程的v－t图象如图所示。已知2.0s末的速度为18m/s，10s末拉开绳索开启降落伞，16.2s时安全落地，并稳稳地站立在地面上。g取10m/s2，请根据此图象估算：
（1）起跳后2s内运动员（包括其随身携带的全部装备）所受平均阻力的大小；
（2）运动员从脚触地到最后速度减为零的过程中，若不计伞的质量及此过程中的空气阻力，则运动员所需承受地面的平均冲击力多大；
（3）开伞前空气阻力对跳伞运动员（包括其随身携带的全部装备）所做的功（结果保留三位有效数字）。
24. (20分)
变化的磁场可以激发感生电场，电子感应加速器就是利用感生电场使电子加速的设备。它的基本原理如图所示，上、下为两个电磁铁，磁极之间有一个环形真空室，电子在真空室内做圆周运动。电磁铁线圈电流的大小、方向可以变化，在两极间产生一个由中心向外逐渐减弱、而且变化的磁场，这个变化的磁场又在真空室内激发感生电场，其电场线是在同一平面内的一系列同心圆，产生的感生电场使电子加速。图1中上部分为侧视图、下部分为俯视图。已知电子质量为m、电荷量为e，初速度为零，电子圆形轨道的半径为R。穿过电子圆形轨道面积的磁通量Φ随时间t的变化关系如图2所示，在t0 时刻后，电子轨道处的磁感应强度为B0，电子加速过程中忽略相对论效应。
（1）求在t0 时刻后，电子运动的速度大小；
（2）求电子在整个加速过程中运动的圈数；
（3）电子在半径不变的圆形轨道上加速是电子感应加速器关键技术要求。试求电子加速过程中电子轨道处的磁感应强度随时间变化规律。
当磁场分布不均匀时，可认为穿过一定面积的磁通量与面积的比值为平均磁感应强度 。请进一步说明在电子加速过程中，某一确定时刻电子轨道处的磁感应强度与电子轨道内的平均磁感应强度的关系。
25．（16分）A物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多
种精细化工产品，合成路线如下：
已知：i.
ii.
（1）A的结构简式是 ，C生成N的反应类型为
（2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是
（3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
a. b.
c. d.
（4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。则D→E的反应方程式为
（5）E→F的反应方程式为
（6）B的结构简式为
（7）芳樟醇的结构简式为
26．（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。p分页标题e
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
I．
II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1
2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2= -565 kJ•mol-1
①ΔH1= 。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。
温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是
图1 图2
（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为
②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因 。
27．（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。
（2）绿矾(FeSO4•7H2O)是补血剂的原料，易变质。
检验绿矾是否变质的试剂是
设计实验检验绿矾是否完全变质
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为
②取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量
（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0
Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是
28．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。
I. Cu2O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
外，还需要 。
II. 检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 。
方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。p分页标题e
（5）装置ａ中所加的酸是 （填化学式），装置e中碱石灰的作用是 。
（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是 。
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。
29. 一般认为，草莓比较耐阴，生长在光照强度较弱的温室大棚里可能更加适宜。以丰香草莓为材料，研究了遮阴处理对草莓叶片光合作用的影响，旨在为草莓栽培提供理论依据。
材料用具：2叶期草莓幼苗，遮阳网(网内光强为自然光强1/3左右)，光合分析测定仪等
（1）实验步骤：选取若干生长状况相似的丰香草莓幼苗 为对照组和实验组，实验组用 进行处理，在相同且适宜条件下培养至植株长出6 张叶片左右，测定两种环境下各项指标如下：
遮阴对丰香草莓叶片光合色素含量的影响（mg/g） 图1 遮阴对丰香草莓净光合速率的影响
（2）表中数据显示，遮阴提高草莓叶片的 ，进而提高草莓适应 的能力。
（3）图1中，对照组草莓净光合速率曲线呈现“双峰”型的原因是 ，净光合速率还可通过测定 表示。遮阴组实验时间段内光合积累总量显著 对照组，推测遮阴可能影响 反应，并据此继续进行实验得到图2的结果：
图2 遮阴对丰香草莓固定CO2的效率和CO2补偿点的影响
（4）由图2可知实验处理显著提高其CO2补偿点，固定CO2的效率 ，可能的原因是遮阴使叶片温度降低，导致 。
（5）综上所述，1/3左右自然光强提高了草莓叶片利用光的能力，但CO2的利用率下降。欲进一步研究本课题，可改变 进行研究。
30．人类的X染色体上的有一个色觉基因（A），能编码两种光受体蛋白：吸收红光的受体蛋白和吸收绿光的受体蛋白；在7号染色体上还有编码蓝光受体蛋白的基因（D），这三种光受体蛋白分别在三种感光细胞中表达，当一定波长的光线照射到视网膜时，这三种感光细胞分别产生不同程度的兴奋，然后通过视神经传至视觉中枢，即可产生某种色觉。当A基因突变为隐性基因a时，人不能分辨红色和绿色；当D基因突变为隐性基因d时，人不能分辨蓝色；当D基因和A基因都发生突变时，此人即为全色盲。
（1）对三种感光细胞来说，不同波长的光作为 ，能引起其膜 变化，导致感光细胞内的一系列生理反应。
（2）D，d基因和A，a基因的遗传遵循 定律，当夫妇双方的基因型为DdXAXa和DdXAY时，他们生一个全色盲孩子的概率是 。
（3）X染色体上还有一个编码凝血因子Ⅸ的基因（H），该基因突变为隐性基因h时，凝血因子Ⅸ失去活性，从而引起血液无法凝固，这是一种血友病，称为血友病B；以下是B.Rath
在1938年调查的一个家系的系谱图（2号在调查时已经死亡，且只知道其为血友病B患者，不知其是否为红绿色盲患者）：p分页标题e
I分析系谱图可知，II代3号个体在形成生殖细胞时， 染色体一定发生了 。若2号只为血友病B患者，则3号的基因型是 ，在这种情况下，若3号再生一个男孩，只患一种病的可能性比两病兼患的可能性要 （填“大”或“小”或“一样大”）。
（4）采用基因治疗的方法有可能为治疗血友病B带来曙光，将 与运载体相结合，然后将其导入造血干细胞中，体外培养后输回人体，患者血液中即可检测到凝血因子Ⅸ。
31．人的中脑边缘多巴胺系统是脑的“奖赏通路”，通过多巴胺兴奋此处的神经元，传递到脑的“奖赏中枢”，可使人体验到欣快感，因而多巴胺被认为是引发“奖赏”的神经递质，下图是神经系统调控多巴胺释放的机制，毒品和某些药物能干扰这种调控机制，使人产生毒品或药物的依赖。
（1）释放多巴胺的神经元中，多巴胺储存在 内，当多巴胺释放后，可与神经元A上的 结合，引发“奖赏中枢”产生欣快感。
（2）多巴胺释放后，在其释放的突触前膜上有回收多巴胺的转运蛋白，该蛋白可以和甲基苯丙胺（冰毒的主要成分）结合，阻碍多巴胺的回收，使突触间隙中的多巴胺 ；长期使用冰毒，会使神经元A上的多巴胺受体减少，当停止使用冰毒时，生理状态下的多巴胺“奖赏”效应 ，造成毒品依赖。
（3）释放多巴胺的神经元还受到抑制性神经元的调控，当抑制性神经元兴奋时，其突触前膜可以释放γ-氨基丁酸，γ-氨基丁酸与突触后膜上的受体结合，使Cl— ，从而使释放多巴胺的神经元 ，多巴胺的释放量 。抑制性神经元细胞膜上有吗啡的受体，当人长时间过量使用吗啡时，抑制性神经元的兴奋性减弱，抑制性功能降低，最终使得 ，“奖赏”效应增强。停用时，造成药物依赖。
生物【答案】 1.Ｂ 2.Ｄ 3.Ｂ 4.Ｃ 5.Ａ
29. （1）随机均分 遮阳网
光合色素含量 弱光
（2）气孔关闭，CO2减少 单位时间内O2的释放或有机物的积累 低于 暗
（3）降低 （催化CO2固定的、相关）酶活性降低
（4）遮光比例
30. （1）信号（或刺激） （膜）电位
（2）自由组合 1/16
（3）两条X（答X也行） 交叉互换 XHaXhA 大（不要求位置，两个基因上下或左右放置均可）
（4）凝血因子Ⅸ的基因
31.（1）突触小泡 受体
（2）增加 减弱
（3）内流 受到抑制 减少 多巴胺释放增加
丰台一模理综化学试题答案
6~12 CABACDD
25．（16分，每空2分）
（1） 取代反应（或水解反应）
（2）乙炔
（3）b
（4）
（5）
（6）
（7）
26．（13分，未标分数的空每空2分，合理即给分）
（1）① +183kJ•mol-1p分页标题e
②2CO(g)＋2NO(g) 2CO2 (g)＋N2 (g) ΔH=－748 kJ•mol-1
③温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低
（2）①CO－2e－＋H2O CO2＋2H+
②2NO＋3H2O2 2NO3－＋2H2O＋2H+
（3）NH4HSO3（1分）
HSO3－ H+ ＋SO32－，NH4+水解使c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(SO32－)浓度减小。
27．（14分，每空2分，合理即给分）
（1） 4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O 4Fe(OH)3
（2） KSCN溶液
取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）
（3）①4FeCO3•nH2O＋O2 4FeOOH＋4CO2＋(4n-2)H2O
②0.89g
（4）＜
铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。
28．（15分，未标分数的空每空2分，合理即给分）
（1）
（2）漏斗、玻璃棒
（3）Cu2O + H2SO4 CuSO4＋Cu + H2O
（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量
（5）H2SO4（1分）
防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确
（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。
（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。
丰台区2015年高三年级第二学期统一练习（一）
理科综合 (物理)(参考答案)
13 14 15 16 17 18 19 20
B A B C A D B C
21(1) ① 如图所示 （2分） ②1.4 （2分）
(2) ① D （2分） ② D （2分）
③ mgh2（2分）、 （2分）
④ BD（2分）
⑤重锤下落时加速度的2倍、（2分） （2分）
22. （16分）
（1）由于金属棒静止在金属轨道上受力平衡，如图所示
安培力F =BIL=mgsin30° = 0.1N ………（2分）
得I = = 0.5A ………（1分）
设变阻器接入电路的阻值为R，根据闭合电路欧姆定律
E=I(R+r) ………（1分）
联立解得 R= = 5Ω ………（2分）
（2）金属棒达到最大速度时，将匀速下滑，此时安培力大小、回路中电流大小应与上面情况相同，即金属棒产生的电动势E = IR = 2.5V ………（2分）
由E=BLv ………（2分）
得 12.5m/s ………（2分）
（3）金属棒速度为10m/s时，产生的电动势E=BLv=2 V ………（1分）
电流为 A ………（1分）
金属棒受到的安培力为 =0.08 N ………（1分）
金属棒的加速度为 = 1 m/s2 ………（1分）
23. （18分）
（1）由v－t图可知，起跳后前2s内运动员的运动近似是匀加速直线运动，其加速度为p分页标题e
= 9.0 m/s2 ……………（2分）
设运动员所受平均阻力为f，根据牛顿第二定律有
m总g – f = m总a ……………（2分）
解得 f=m总（g–a）=80N ……………（2分）
（2）由v－t图可知，运动员脚触地时的速度v2 = 5.0m/s，经时间t2 = 0.2s速度减为零，
设此过程中运动员所受平均冲击力大小为F，根据动量定理有
……………（4分）
解得 F = 2450N ……………（2分）
（3）由v－t图可知，10s末开伞时的速度v=40m/s，开伞前10s内运动员下落的高度约为 m ……………（2分）
（说明：得出280m～320m均可得分。）
设前10s内空气阻力对运动员所做功为W，根据动能定理有
……………（2分）
解得 W = -1.73×105J ……………（2分）
说明：此步得出-1.60×105J～-1.92×105J均可得分，若没有写“-”扣1分。
24. （20分）
（1）在t0 时刻后，电子轨道处的磁感应强度为B0，电子在磁场中作匀速圆周运动，受到洛伦兹力等于向心力 …………（2分）
…………（2分）
（2）加速后电子的动能为 ①…………（2分）
感生电场的感应电动势 ②…………（2分）
电子加速运动一圈获得的能量为 ③…………（2分）
电子在整个加速过程中运动的圈数为 ④…………（1分）
联立①②③④得 …………（1分）
（3）感生电场的电场强度 ⑤…………（1分）
电子加速的加速度 ⑥…………（1分）
t时刻电子的速度为 ⑦…………（1分）
此时电子作圆周运动时受到洛伦兹力等于向心力 ⑧…………（1分）
联立②⑤⑥⑦⑧得 ⑨…………（1分）
t时刻的电子轨道内的磁通量为 …………（1分）
t时刻的电子轨道内的平均磁感应强度为 ⑩ …………（1分）
所以由⑨⑩得，t时刻电子轨道处的磁感应强度与电子轨道内的平均磁感应强度的关系为 …………（1分）
注：以上各道计算题其它解法，只要合理且正确即可相应给分。
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