安徽省合肥市2015届高三第二次教学质量检测理 综 试 题
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注意事项：
1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56
第I卷 选择题
（本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）
1．下图一为某二倍体动物细胞减数分裂某时期示意图，图二中能表示该动物体细胞正常有丝分裂产生的子细胞的是
2．某实验小组做植物的无土栽培实验，按标准配制含各种无机盐的完全培养液，在培养过程中，将植物的根系一直浸没在培养液中，并及时添加补充培养液。第一周长势正常，第二周起出现缺少无机盐症状且越来越严重，第三周全株萎蒿，继而死亡，下列有关该实验的叙述中，错误的是
A．第一周植物在完全培养液中既吸收无机盐也吸收水分
B．第二周采用通入空气的方法可以缓解缺少无机盐症状
C．植物出现缺少无机盐症状是因根细胞缺管相应的载体
D．第三周萎蔫可能是此时培养液浓度大于根细胞液浓度
3．将生长旺盛的某农作物植株培养在密闭、透时的玻璃钟罩内，在温度适宜恒定的条件下，测得晴朗的一昼夜钟罩内CO2浓度变化曲线如图所示，以下分析正确的是
A、a-b段随着光照强度逐渐增加，光合作用速率不断提高
B、b-c段密闭钟罩中的CO2浓度低于大气中的CO2浓度
C、c-d段密闭罩内氧气含量充足，呼吸作用速率不断提高
D、d点后呼吸作用速率缓慢是因为温度较低而影响酶的活性
4．某生物基因（a）由正常基因（A）序列中一个碱基对的替换而形成，研究表明，世界不同地区的群体之间，杂合子（Aa）的频率存在着明显的差异，以下说法不符合现代生物进化理论的是
A．基因a的产生改变了种群的基因频率
B．不同的环境条件下，选择作用会有所不同
C．不同地区基因突变频率因环境的差异而不同
D．不同地区的群体有着共同的进化方向p分页标题e
5．为研究不同植物激素间关系，有人将黄花豌豆幼苗切段分别放在含有不同浓度ACC（乙烯前体，分解后产生乙烯）的培养液中培养12小时和24小时后，测定幼苗切段中生长素的含量，实验结果如图所示。据图推测合理的是
A、乙烯通过促进生长素合成而影响幼苗切段生长
B、乙烯能促进生物素在黄花豌豆幼苗切段内极性运输
C、培养时间越长，乙烯促进黄花豌豆幼苗切段生长越明显
D、ACC浓度越大，乙烯促进黄花豌豆幼苗切段生长越明显
6．下表是退耕还林后，某生态系统在20年内群落自然演替所经历的“一年生草本、多年生草本和灌木”三个阶段中优势物种的种群密度变化情况（单位：株/平方米）
下列分析合理的是
A、第1-20年内，该生态系统中物种的丰富度先不断升高然后再逐渐降低
B、第1-10年内，物种b逐渐成为优势物种，主要与其重合周期较长有关
C、第1-5年内，物种a密度上升的主要原因是该种群年龄组成属于增长型
D、第10-15年内，物种a逐渐消失的原因可能与其不能适应弱光环境相关
7、C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是
A．C60、Si60、N60都属于原子晶体
B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
C．由于 键能小于 ，故N60的稳定性弱于N2
D．由于 键长小于 键，所以C60熔沸点低于Si60
8．下列实验能达到预项目的是
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A、 的KNO3溶液：
B、甲基橙呈红色的溶液：
C、与铝反应产生大量氢气的溶液：
D、 的溶液K＋、Na＋、CH3COO－，Br－
10、下列各反应对应的离子方程式正确的是
A、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液
B、向100 mL 0.12 mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：
C、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D、向含 的溶液中加入 稀盐酸
11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是
A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2
D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.021mol气体
12、在某容积一定的决斗容器中，有下列可逆反应2A(g) + B(g) xC(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是p分页标题e
A．x＝2
B、该反应是吸热反应
C、P3＞P4，y轴表示B的转化率
D．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
13．室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
下列判断不正确的是
A、实验①反应的溶液中：
B、实验①反应的溶液中：
C、实验②反应的溶液中：
D、实验②反应的溶液中：
14、如图所示，两束平行单色光a、b从空气射入玻璃三棱镜，出射光为①和②，对这两束光
A、出射光①是a光
B、在该三棱镜中a光的传播速度比b光大
C、从同种介质射入真空发生全反射时，a光临界角比b光的小
D、分别通过同一双缝干涉装置，a光形成的相邻亮条纹间距大
15．有一条两岸平直、河水均匀流动，流速恒为v的大河，一条小船渡河，去程时船头指向始终与河岸垂直，回程时行驶路线与河岸垂直，小船在静水中的速度大小为 ，回程与去程所用时间之比为：
A．3：2 B．2：1 C．3：1 D．
16、如图所示，正三角形ABC的三个顶点固定了电量分别为－q，＋q和＋q（q＞0）的三个点电荷，K、P分别为AB和BC边的中点，下列说法正确的是
A、O点的电场强度小于P点的电场强度 B、P点的电场强度大于K点的电场强度
C、O点的电势低于K点的电势 D、O点的电势低于P点的电势
17、如图所示，圆形区域内有一垂直纸面的匀强磁场，磁感应强度的大小为B1，P为磁场边界上的一点．相同的带正电荷粒子，以相同的速率从P 点射入磁场区域，速度方向沿位于纸面内的各个方向．这些粒子射出边界的位置均处于边界的某一段弧上，这段圆弧的弧长是圆周长的 。若将磁感应强度的大小 变为 B2，结果相应的弧长变为圆周长的 ，不计粒子的重力和粒子间的相互影响，则 等于
18、如图所示，长为L的轻绳一端固定于O点，另一端系一质量为m的小球，现将绳水平拉直，让小球从静止开始运动，重力加速度为g，当绳与竖起方向的夹角 时，小球受到的全力大小为
19、如图甲所示，倾角为θ的斜面足够长，质量为m的小物块受沿斜面向上的拉力F作用，静止在斜面中点O处，现改变拉力F的大小 （方向始终沿斜面向上），物块由静止开始沿斜面向下运动，运动过程中物块的机械能E随离开O点的位移x变化关系如图乙所示，其中0- 过程的为曲线 过程的图线为直线，物块与斜面间动摩擦因数为 。物块从开始运动到位移为 的过程中
A、物块的加速度始终在减小
B、物块减少的机械能等于物块克服合力做的功
C、物块减少的机械能小于减少的重力势能p分页标题e
D、物块减少的机械能等于物块克服摩擦力做的功
20．如图所示，I、II区域是宽度L均为0.5m的匀强磁场，磁感应强度大小均为B=1T，方向相反，一边长L=0.5m、质量m=0.1kg、电阻 的正方形金属线框abcd的ab边紧靠磁场边缘，在外力F的作用下向右匀速运动穿过磁场区域，速度 。
在线框穿过磁场区的过程中，外力F所做的功为
A．5J B．7.5J C．10J D．15J
第II卷（本卷共11小题，共180分）
21．（18分）
I、做难机械能守恒定律的实验，某同学借助频闪仪拍摄了如图所示小钢球从高处落下过程中的频闪照片，频闪仪每隔0.10s闪光一次，图中所标数据是相邻两次光时间内小钢球下落的距离，若已经测得小钢球质量m＝0.100kg，重力加速度取9.80m/s2。
（1）可求得，从t2到t5时间内，重力势能减少量 ，动能增加量
（结果可保留三位有效数字）
（2）比较（1）中计算的 出的略小于 的大小，造成这种结果的原因可能是
A、当地的重力加速度实际大于9.80m/s2 B、空气阻力对小钢球做负功
C、频闪仪闪光周期实际略大于0.10s D、频闪仪闪光周期实际略小于0.10s
II、图1为正在测量中的多用电表表盘，请完成下列问题：
（1）如果用直流“50V”挡测量电压，指针位置如图1所示，读数为＿＿V‘’
（2）用图1多用电表测量电阻时，多用电表内部的电路可以等效为一电池、一个可变电阻和一表头相串联，如图2所示，电源电动势E＝1.5V，选择开关在“X1”挡，把它的两表笔短接，旋转可变电阻R1的旋钮，当指针指向“0 ”时，流过多用电表的电流为 mA；
（3）图2是测量Rx阻值时的电路，欧姆表使用一段时间后，电池电动势变小，内阻变大，但此表仍能进行欧姆调零，按正确使用方法再测Rx的值，其测量结果与原结果相比将较 （填空“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）图3是将表头G改装成两个倍率挡（如 ）的欧姆表电路原理图，则当开关S合向 端（选填“a”或“b”）时，欧姆表是较大倍率挡。
III、某同学将量程为200 A，内阻为500 的表头改装成量程为1mA和10mA的双量程电流表，设计电路如图（4）所示．定值电阻R1=500Ω，R2=250Ω，S为单刀双掷开关，A、B为接线柱．回答下列问题：
（1）将开关S置于“1”挡时，量程为______mA；
（2）定值电阻的阻值R3=______Ω．（结果取3位有效数字）
（5）利用改装的电流表进行某次测量时，S置于“2”挡，表头指示如图（5）所示，则所测量电流的值为______mA．
22、（14分）如图所示，P是一颗地球同步卫星，已知球半径为R，地球表面处的重力加速度为R，地球自转周期为T。
（1）设地球同步卫星对地球的张为2θ，求同步卫星的轨道半径r和sinθ的值。p分页标题e
（2）要使一颗地球同步卫星能覆盖赤道上，A，B之间的区域，∠AOB＝ ，则卫星可定位在轨道某段圆弧上，求该段圆弧的长度l（用r和θ表示）
23、（16分）如图所示，空间存在着方向竖直向上的匀强电场和方向垂直于纸面向内，磁感应强度大小为B的匀强磁场，带电量为+q、质量为m的小球Q静置在光滑绝缘的水平高台边缘，另一质量为m不带电的绝缘小球P以水平初速度v0向Q运动， 小球P、Q正碰过程中没有机械能损失且电荷量不发生转移，已知匀强电场的电场强度E＝ ，水平台面距离地面高度 ，重力加速度为g，不计空气阻力。
（1）求P、Q两球首次发生弹性碰撞后，小球Q的速度大小；
（2）P、Q两球首次发生弹性碰撞后，经多少时间小球P落地，落地点与平台边缘间的水平距离多大？
（3）若撤去匀强电场，并将小球Q重新放在平台边缘，小球P仍以水平初速度 向Q运动，小球Q的运动轨迹如图所示，已知Q球在最高点和最低点所受全力的大小相等，求小球Q在运动过程中的最大速度和第一次下降的最大距离H。
24、（20分）如图所示，一轻质弹簧下端固定在水平地面上，上端与物体A连接，物体A又与一跨过定滑轮的轻绳相连，绳另一端悬挂着物体B和C，A，B，C均处于静止状态，现剪断B和C之间的绳子，则A和B将做简谐运动，已知物体A质量为3m，B和C质量均为2m，弹簧的劲度系数为k，试求：
（1）剪断B和C间绳子之前，A，B，C均处于静止状态时，弹簧的开变量 ；
（2）物体A振动过程中的最大速度vm及此时弹簧的形变量 ；
（3）振动过程中，绳对物体B的最大拉力 和最小拉力 。
25、（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种 淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是 ；W2＋离子的核外电子排布式
（2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是＿＿＿（写偿式），Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是
（3）Z元素的非金属性比 ，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为
（4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的 键与 键的个数之比是
；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为
（5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2＋与H2O的热反应化学方程式为p分页标题e
26．（16分）某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为 ；
（2）E的结构简式为 ；反应①的反应类型为 ；
（3）反应B→C的化学方程式为 ；ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为 ；
（4）化合物C中含有苯环的同分异构体有 种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为 。
（5）下列有关F的叙述正确的是
a.分子式为C11H10O3N
b.既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐
c.1molF最多可以与2molH2反生加成反应
d.既能发生加扰反应也能发生取代反应
27．（13分）离铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填字母）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，同时得到副产品 （写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是
（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式：
（5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K2FeO4晶体
28．（14分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料，将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。
（2）用该方法获得的 晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究。
【提出假设】该晶体中含有的杂质可能是： 等中的一种或几种，若晶体中混有Na2SO3，则生成Na2SO3的化学方程式为
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀硫酸，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为晶体中一定不含Na2S，你认为其结论是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：____________________________p分页标题e
【设计方案进行实验】
若检验晶体中含Na2CO3，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。
限选实验试剂： 酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水
(3) 已知： 。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用 的碘水进行多次取样滴定，测得 的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________。
29、I、（8分）受损伤的马铃薯细胞内酚氧化酶（PPO）和底物（酚类物质）直接接触，引起马铃薯的褐变，为探究温度对PPO活性的影响，实验小组进行如下实验：
（1）PPO粗提液的提取
低温下将新鲜马铃薯用蒸馏水洗净、去皮，取20g样品放入含50mL磷酸缓冲液（PH值为5.5）的研钵中，同时加入少量石英砂，研磨、离心、上清液即为PPO的粗提液，加缓冲液研磨的目的是＿＿＿＿
（2）不同温度下PPO活性的测定
①实验步骤顺序有不妥之处，请改正 。
②实验结果表明： 温度条件，PPO具有相同的活性，从酶的特性分析其原因是 。
③为进一步探究PPO最适温度，应在 范围内设置温度梯度。
II．（12分）下图表示银环蛇毒引起机体免疫反应示意图。
请据图回答：
（1）细胞①的作用是 ，细胞③通过 过程产生细胞④和⑤。
（2）通过 途径，物质B的产生特点主要是 。
（3）人们通常将毒的银环蛇毒注入马体内，一段时间后，提取马的血清，制成抗银环蛇毒的药物。马血清中药物成分是由图中 （填序号）细胞合成的。为了检测提取的血清中是否已含有所需的药物成分，通常用 对该血清进行检测，该血清中有效的药物成分是马体通过 （生理过程）产生的。
30．（18分）卡那霉素能引起野生型苎植株（2N）黄化，育种专家向里生型苎麻的核基因组中随机插入已知序列的sDNA片段（含卡那霉素抗性基因），通过筛选得到突变体Y，sDNA片段的插入使基因A的功能丧失，从突变体的表现型可以推测野生型基因A的功能。
（1）野生型苎麻的核基因组插入已知序列的sDNA片段引起的变异类型属于 （基因突变/染色体变异）。
（2）将突变体自交所结的种用子75%酒精消毒处理30s后，接种在含有 的培养基中，实验设置3个重复组，在适宜条件下光照培养。一段时间后若培养基上有绿色有幼苗，则可确定苎麻植株的DNA中含有 ，实验设置3个重复的目的是 。
（3）统计培养基中突变体Y自交产生大量后代，绿色幼苗和黄色幼苗性状分离比例接近于1：1，突变型（A+）对野生型（A） （显性/隐性），自交结果 （符合/不符合）孟德尔自交实验的比例。
由实验结果可知，x片段插入引起的变异会导致 致死，进而推测基因A的功能与 有关。p分页标题e
31．（16分）每年到了夏收和秋收季节后，农民都对农作物秸秆的处理犯愁，焚烧会导致环境污染，直接埋进地里，一时对以降解，影响下一季农作物的播种，请你结合自己学习的知识，回答下列问题。
（1）农田生态系统是人工建立的生态系统，由于 ，所以抵抗力稳定性小于森林生态系统。
（2）某同学提出了如下图所示的解决鹄秆问题的方案：
从生态系统能量流动的实践意义角度分析该方案实现了 ；从环境保护角度分析具有
意义。
（3）若将大量培养的纤维素分解菌与粉碎的秸秆搅拌混匀后施到土壤中，可以增加秸秆降解速度，从土壤中筛选分离出纤维素分解菌最好选择 土壤取样，无菌条件下加入含选择培养基的锥形瓶中，将锥形瓶固定在 上，一定温度下培养1~2d，直至培养变浑浊，为了鉴别纤维素分解菌和进一步纯化菌种，可以在鉴别培养基上加入 染液，将筛选获得的菌液稀释后用 方法接种到鉴别培养基上，然后挑选产生 的菌落作为菌种进行扩大培养。
合肥市2015年高三第二次教学质量检测
理科综合试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 选择题
(本卷包括20小题,每小题6分,共120分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B D A D C B D A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C B C B D C B C D
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