成都示范性学校2015届高三12月月考理科综合
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物理试题
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题（本题7小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的、不选的得0分）
1．下列有关研究物理问题的思想或方法的描述错误的是（ ）
A．在探究加速度与力、质量的关系时，利用了控制变量的思想方法
B．物理学中引入“质点”的模型时，采用了理想化方法
C．物理学中建立“加速度”的概念时，采用了等效法
D．伽利略研究力与运动的关系时，采用了理想实验法
2．在如图甲所示电路中，闭合电键S，当滑动变阻器的滑动触头P向上滑动的过程中，四个理想电表的示数都发生变化。图乙中三条图线分别表示了三个电压表示数随电流表示数变化的情况，以下说法错误的是（ ）
A．图线a表示的是电压表V3的示数随电流表示数变化的情况
B．图线c表示的是电压表V2的示数随电流表示数变化的情况
C．此过程中电压表V1示数的变化量△U1和电流表示数变化量△I的比值变大
D．此过程中电压表V2示数的变化量△U2和电流表示数变化量△I的比值不变
3.在如图所示的位移(x)一时间(t)图象和速度(v)一时间(t)图象中，给出的四条图线甲、乙、丙、丁分别代表四辆车由同一地点向同一方向运动的情况，则下列说法正确的（ ）
A．在图示时间内丙、丁两车在t2时刻相距最远
B．0～t1时间内，甲车通过的路程大于乙车通过的路程
C．甲车做曲线运动，乙车做直线运动
D．0～t2时间内丙、丁两车的平均速度相等
4. 如图所示，一个小球质量为m，静止在光滑的轨道上，现以水平力击打小球，使小球能够通过半径为R的竖直光滑轨道的最高点C，则水平力对小球所做的功至少为( )
A. mgR
B. 2mgR
C. 2.5mgR
D. 3mgR
5. 如图所示，一轻质弹簧两端分别与竖直墙壁和物块连接，弹簧、地面水平．A、B是物块能保持静止的位置中离墙壁最近和最远的点，A、B两点离墙壁的距离分别是x1、x2.物块与地面的最大静摩擦力为f，则弹簧的劲度系数为( )
A.fx2＋x1 B.2fx2＋x1 C.2fx2－x1 D.fx2－x1
6. 如图所示，三颗质量均为m的地球同步卫星等间隔分布在半径为r的圆轨道上，设地球质量为M，半径为R，下列说法不正确的是（ ）
A．三颗卫星对地球引力的合力大小为
B．两颗卫星之间的引力大小为
C．一颗卫星对地球的引力大小为
D．地球对一颗卫星的引力大小为 p分页标题e
7. 静电场方向平行于x轴，其电势φ随x的分布可简化为如图所示的折线．一质量为m、带电量为－q的粒子(不计重力)，以初速度v0从O点(x＝0)进入电场，沿x轴正方向运动．下列叙述正确的是( )
A. 粒子从O运动到x1的过程中速度逐渐减小
B. 粒子从x1运动到x3的过程中，电势能一直增大
C. 要使粒子能运动到x3处，粒子的初速度v0至少为qφ0m
D. 若v0＝qφ0m，粒子在运动过程中的最大速度为3qφ0m
第Ⅱ卷 (非选择题 共68分)
二、实验题（共17分．）
8-1．（6分）⑴①图甲中游标卡尺的读数是 cm，图乙中螺旋测微器的读数是 mm。
（2）、关于“互成角度的两个共点力的合成”实验中，关于结点的位置O的说法正确的是：（ ）
A、结点O的位置不变，说明两个弹簧秤的拉力的合力不变。
B、一个弹簧秤的拉力大小或方向改变后，另一个弹簧秤的拉力大小或方向必须改变，
才能使结点O的位置不变。
C、两个弹簧秤的拉力方向不变，而适当地改变它们的大小，能够保持结点O的位置不变。
D、两个弹簧秤的拉力大小不变，而适当地改变它们的方向，能够保持结点O的位置不变。
8-2.(11分) 某同学为了研究一个小灯泡的灯丝电阻随温度的升高而变化的规律，用实验得到下表所示的数据(I和U分别表示小灯泡的电流和电压)，则：
U/V 0 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 1.40 1.60 1.80 2.00
I/A 0 0.12 0.21 0.29 0.34 0.38 0.45 0.47 0.49 0.50
甲 乙 丙
图5－2－33
(1)当U＝1.20 V时对应的电流表如图甲所示，其读数为________A.(2分)
(2)实验中所用的器材有：
电压表(量程3 V，内阻约为2 kΩ)
电流表(量程0.6 A，内阻约为0.2 Ω)
滑动变阻器(0～5 Ω，1 A)
电、待测小灯泡、电键、导线若干．
请在图乙方框中画出该实验的电路图．(3分)
(3)根据实验数据，在图丙中画出小灯泡的U—I曲线．(3分)
(4)如果把这个小灯泡接在一个电动势为1.5 V、内阻为2.0 Ω的电池两端，则小灯泡的实际功率是________W(结果保留2位有效数字)．(3分)
三、计算题（本题共3个小题，共计51分，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）
9.(15分)某兴趣小组对一辆自制遥控小车的性能进行研究.他们让这辆小车在水平的直轨道上由静止开始运动，并将小车运动的全过程记录下，通过处理转化为υ—t图象，如图9所示（除2 s～10 s时间段图象为曲线外，其余时间段图象均为直线）.已知在小车运动的过程中，2 s～14 s时间段内小车的功率保持不变，在14 s末停止遥控而让小车自由滑行，小车的质量为1.0kg，可认为在整个运动过程中小车所受到的阻力大小不变.求：p分页标题e
（1）小车所受到的阻力大小；
（2）小车匀速行驶阶段的功率；
（3）小车在加速运动过程中（指图象中0～10秒内）位移的大小.
10.(17分) 如图所示，竖直平面xOy内有三个宽度均为L首尾相接的电场区域ABFE、BCGF和CDHG.三个区域中分别存在方向为＋y、＋y、＋x的匀强电场，其场强大小比例为2∶1∶2.现有一带正电的物体以某一初速度从坐标为(0，L)的P点射入ABFE场区，初速度方向水平向右．物体恰从坐标为(2L，L/2)的Q点射入CDHG场区，已知物体在ABFE区域所受电场力和所受重力大小相等，重力加速度为g，物体可以视为质点，y轴竖直向上，区域内竖直方向电场足够大．求：
(1)物体进入ABFE区域时的初速度大小；
(2)物体在ADHE区域运动的总时间；
(3)物体从DH边界射出位置的坐标．
11 .(19分)如图所示，为一个实验室模拟货物传送的装置，A是一个表面绝缘质量为1kg的小车，小车置于光滑的水平面上，在小车左端放置一质量为0.1kg带电量为q=1×10-2C的绝缘货柜，现将一质量为0.9kg的货物放在货柜内．在传送途中有一水平电场，可以通过开关控制其有、无及方向．先产生一个方向水平向右，大小E1=3×102N/m的电场，小车和货柜开始运动，作用时间2s后，改变电场，电场大小变为E2=1×102N/m，方向向左，电场作用一段时间后，关闭电场，小车正好到达目的地，货物到达小车的最右端，且小车和货物的速度恰好为零。已知货柜与小车间的动摩擦因数µ=0.1，（小车不带电，货柜及货物体积大小不计，g取10m/s2）求：
⑴第二次电场作用的时间；
⑵小车的长度；
⑶小车开始运动时右端到目的地的距离．
高2015届高三12月月考物理答案
1 C 2C 3A 4C 5C 6AD 7BD 8-1(1)2.98cm 5.680mm (2)ABD
8-2解析：本题考查探究小灯泡伏安特性曲线的实验，意在考查学生对实验的掌握情况。
(1)由题中表格可看出随电压增大，通过小灯泡的电流逐渐增大，而电压为1.20 V时，电流应小于1.40 V时的0.45 A，所以电流表的量程为0.6 A，读数为0.42 A；
(2)由题中表格可看出小灯泡的电压由零开始增大，所以应采用分压式电路图，又由于小灯泡的电阻比较小，远小于电压表的阻值，所以电流表采用外接法，即分压式外接法电路图(如图5－2－34甲所示)；
(3)根据实验数据，在题图丙中描点画出小灯泡的U—I曲线(如图5－3－34乙所示)；
(4)如图5－3－34丙所示，在小灯泡的伏安特性曲线上作出电池的U—I图象，两图象的交点坐标表示通过小灯泡的电流和加在小灯泡两端的电压，可计算出小灯泡的实际功率．
甲 乙 丙
图5－2－34
答案：(1)0.42 (2)如图5－2－34甲所示 (3)如图5－2－34乙所示 (4)0.28(0.25～0.32都正确)p分页标题e
9.解析：（1）在14 s～18 s时间段a = Δυt 由图象可得：a = 0－618－14 m/s2 = －1.5m/s2
Ff = ma = －1.5N（负号表示力的方向与运动方向相反）
（2）在10 s～14 s小车做匀速运动，牵引力大小F 与 Ff 大小相等 F = 1.5N
P = Fυ = 1.5×6W = 9W
（3）速度图象与横轴之间的“面积”等于物体运动的位移0～2s内 x1 = 12 ×2×3m = 3m
2s～10s内根据动能定理
（若Ff仅指大小则应表示为 ）
解得x2 = 39 m 加速过程中小车的位移大小为：x = x1 ＋ x2 = 42 m
10. （1） （2） （3）
11.【解析】：（1）货物 小车
经t1=2s 货物运动 小车运动
货物V1=a1t1=2×2=4m/s 向右小车V2=a2t1=1×2=2m/s 向右
经2秒后，货物作匀减速运动 向左
小车加速度不变，仍为a2=1m/s2 向右，当两者速度相等时，货柜恰好到达小车最右端，以后因为qE2=f=µ(m0+m1)g，货柜和小车一起作为整体向右以 向右作匀减速直到速度都为0． 共同速度为V=V1—a1′t2 V=V2+a2′t2 t2= V= m/s货物和小车获得共同速度至停止运动用时 第二次电场作用时间t=t2+t3=6s
（2）小车在t2内位移S3=V2t2+ a2t22= m 货柜在t2内位移为S4=V1t2— a1′t22= m 小车长度L=S1-S2+S4-S3= m （或qE1S1-qE2S4= L= m（3）小车右端到达目的地的距离为S
第I卷 选择题（共42分）
第I卷共7题，每题6分，每题只有一个答案符合题目要求
1、生物学学习过程中常会遇见一些典型生物体，下列关于图示①②③④四个框图内所包括生物的共同特征的叙述，正确的是( )。
A．框图①内都没有核膜包裹的细胞核，但都有核糖体，其遗传物质都包含四种碱基
B．框图②内的生物都没有复杂的细胞器，且都是分解者，也都能发生基因突变
C．框图③内的生物都具有细胞结构，且都有细胞壁
D．框图④内都不含有叶绿体，且都能进行有丝分裂，但只有一种能进行有氧呼吸
2．下列有关动植物细胞结构的比较不正确的是( )。
A．细胞膜、细胞质、细胞核是动植物细胞共有的结构
B．液泡主要存在于植物细胞中，中心体存在于动物和某些低等植物细胞中
C．动植物细胞间信息交流都必须依赖于细胞膜表面的受体
D．胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分
3．下列不属于下丘脑功能的是( )
A．具有体温调节中枢，可以维持体温的相对稳定
B．能产生促甲状腺激素释放激素、生长激素等多种激素
C．能传导兴奋，并能控制生物节律
D．具有渗透压感受器，能感受细胞外液渗透压的变化
4、下图表示细胞膜的结构示意图，其中a和b为物质的两种运输方式，下列对细胞膜结构和功能的叙述正确的是
A．如果图示为红细胞膜，则O2的运输方向是Ⅱ→Ⅰ或Ⅰ→Ⅱ， p分页标题e
如果图示为肝细胞膜，则O2的运输方向只有Ⅱ→Ⅰ
B．胃蛋白酶原是一种外分泌蛋白，它自细胞排出的过程与图中b
方向相反，但其他条件相同
C．图中细胞膜结构模型是流动镶嵌模型，其流动性主要体现在
②能移动而与①③关系不大
D．细胞间识别、免疫与①有关，细胞癌变后①含量减少
5．下列甲乙丙丁四图分别表示有关的生物学过程，对曲线的描述中正确的一项是（ ）
A．若甲图B点为茎背光侧的生长素浓度，则C点不可能为茎向光侧的生长素浓度
B．乙图中，害虫种群的抗药性个体所占百分比A点大于B点
C．丙图曲线表示唾液淀粉酶对淀粉水解成麦芽糖时的催化特性
D．丁图中苹果贮藏室的氧气应调整到A点对应的浓度
6. 下列有关生物技术实践的叙述中，正确的是
A．培养基中加入酚红指示剂，若指示剂变红则培养基中肯定有能够分解尿素的细菌
B．在菊花组织培养中，MS培养基中可以不加入生长素或生长素类似物
C．在果酒的制作中，榨出的葡萄汁需经过高压蒸汽灭菌后才能密闭发酵
D．煮沸杀菌是生活中常用到的灭菌方法，常用于培养皿、牛奶等的灭菌
7．科研人员为研究脾脏中某种淋巴细胞（简称M 细胞）在免疫应答中的作用，进行了如下实脸：
组别 处理方式 检测结果
实验组 用肺癌细胞抗原处理M细胞后，分离出M细胞与胸腺淋巴细胞混合培养，再分离出胸腺淋巴细胞与肺癌细胞混合培养 部分淋巴细胞能杀伤肺癌细胞
对照组 未经处理的胸腺淋巴细胞与肺癌细胞混合培养 淋巴细胞均不能杀伤肺癌细胞
下列对该实验的相关分析，不正确的是
A．实验证明M 细胞能够将肺癌细胞抗原呈递给胸腺淋巴细胞
B．经M 细胞刺激后部分胸腺淋巴细胞增殖分化形成效应细胞
C．实验组培养液中含有能增强效应T细胞杀伤力的淋巴因子
D．实验组培养液中含有能特异性识别肺癌抗原的免疫球蛋白
第II卷 非选择题（共48分）
第II卷共4题
8．(12分)据图回答与光合作用有关的问题：
(1)下图（1）表示某绿色植物细胞内部分代谢活动的相互关系，其中a、b、c代表不同的细胞器，①～⑤代表不同的物质。①在b内参与的反应是有氧呼吸的第 阶段，②在a内变为④需要外界条件 ，该细胞吸收K＋，需要 。
(2)图（2）中，甲表示该植物在夏季某晴天光合速率与光照强度的关系，乙表示将一株该植物放在密闭的玻璃罩内，然后将整个装置置于室外与图甲相同的条件下培养一昼夜过程中该玻璃罩内CO2浓度的变化曲线(假定玻璃罩内植物的生理状态与自然环境中相同)。
① 在温度和土壤条件适宜的情况下，当L<光照强度<M时，限制该植物光合速率的外界因素主要是 ；图乙中DE段的光照强度最可能与图甲中的 相对应。p分页标题e
② 图乙中F点对应于图甲中的 点。假如F点和B点时的温度相等，那么F点与B点时的光合作用强度 。
③ 图乙中DE段叶绿体中ATP的含量 （增加，减少），C5合成速率 （增加，减少）。如果C、E两点时积累葡萄糖的速率相等，则C、E两点呼吸强度的比较结果是 。
9．(12分)为了探究生长素和乙烯对植物生长的影响及这两种激素的相互作用，科学家用一系列浓度梯度的生长素处理某种植物的茎，进行了一系列实验，结果如下图所示，后来还发现，生长素促进雌花分化是生长素诱导植物产生乙烯的结果。回答下列问题：
(1)据图可知生长素和乙烯的关系是 ， (2)据图中结果可知，测定时间在 之后，植物茎的生长速度可能不与生长素浓度成正比。
(3)在生产实践中，为了促进黄瓜雌花分化，可以直接用 处理，达到增产的目的。
(4)生长素在植物体内广泛存在，通过促进 促进植物生长。
(5)有科学家认为根的向地生长不仅与生长素有关，还与乙烯的作用有关。为了研究二者的关系，科研人员做了这样的实验：将某种开花植物的根尖放在含不同浓度生长素的培养液中，并加入少量蔗糖作为能源。结果发现在这些培养液中出现了乙烯，且生长素的浓度越高，培养液中乙烯的浓度也越高，根尖生长所受的抑制也越强。
①该实验的自变量是 ，因变量是 。
②为了使实验更严谨，还需将另一些等量的根尖放在 中，作为对照组。
③根据此实验结果可推知，水平放置的植物的根向重力生长的原因是 。
10（10分）螺旋藻是一种多细胞蓝藻，其蛋白质含量高，营养丰富均衡，被称为“理想的保健食品”。
(l) 与多数微生物的实验室培养不同，在螺旋藻的液体培养基中可以不添加＿＿＿类营养物质。
(2) 在用凝胶色谱法分离纯化螺旋藻中的某些蛋白质时，其原理是根据相对分子质量的大小分离蛋白质。右图是用凝胶色谱法分离藻蓝蛋白粗品的洗脱曲线（横轴表示将某成分洗脱出来所需的洗脱液体积，纵轴表示该组分在某光下的吸收光度值）。实验中常用到的洗脱液是＿＿＿＿＿＿，分析曲线可得，分离得到的这5种蛋白质中，相对分子质量最小的是＿＿＿＿ （序号）。
(3)螺旋藻含有丰富的胡萝卜素，提取螺旋藻中的胡萝卜素的实验流程如下图：
在干燥过程中，应控制好温度和＿＿＿＿＿＿＿＿＿，防止胡萝卜素分解。在萃取时，应选择与水＿＿＿＿＿＿（混溶／不混溶）的萃取剂，应该避免明火加热而采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿。在浓缩前需要进行＿＿＿＿＿＿。实验提取到的胡萝卜素粗品可以通过＿＿＿＿＿＿＿＿＿进行鉴定。
11．（14分）四川是我国重要的蚕桑基地，家蚕是二倍体，雄蚕含有两个同型的性染色体ZZ，雌蚕含有两个异型的性染色体ZW。p分页标题e
(1)在家蚕的一对常染色体上有控制蚕茧颜色的黄色基因（A）与白色基因（a）。在另一对常染色体上有B、b基因，当基因b存在时可能会抑制黄色基因A的表达，从而使蚕茧变为白色；而基因B不会抑制黄色基因A的作用。
① 该两对基因遗传时遵循 定律，若B基因与b基因不存在抑制关系，则结黄茧蚕的基因型是 。基因型为AaBb的两个个体交配，子代出现结白色茧的概率是______。
② 若B基因能抑制b基因的表达：基因型为AaBb的两个个体交配，子代出现结白色茧的概率是______；基因型不同的两个结白茧的蚕杂交，产生了足够多的子代，子代中结白茧的与结黄茧的比例是3：1。这两个亲本的基因型组合可能是 (正交、反交视作同一种情况)。
(2) 家蚕中D、d基因只位于Z染色体上，Zd使雌配子致死， （能或不能）选择出相应基因型的雌雄蚕杂交，使后代只有雌性。若能请写出亲本的基因型组合，若不能请说明原因 。
高2015届十二月月考
理 综 生 物
CCBDABD
8（12分）
(1)二 光照 载体和ATP
(2)①CO2浓度 M点以后 ②K 相等 ③从叶绿体基质向类囊体运动 升高 下降 C>E
9．(10分) (1)生长素含量增加可促进乙烯形成，但乙烯浓度增加到一定浓度时，又会抑制生长素的合成 (2)T1 (3)一定浓度的乙烯 (4) 细胞伸长 (5)①生长素浓度 乙烯浓度 ②含等量蔗糖但不含生长素的培养液 ③高浓度生长素诱导根细胞合成了乙烯，乙烯抑制了根近地侧的生长
10（共10分）
(1)碳源（有机物） (2) 磷酸缓冲液 5 (3) 时间 不混溶 水浴加热 过滤 纸层析
11（16分）
(1)①基因自由组合定律 （2分） AABB或AaBB （2分1+1 ） 13/16（2分）
②7/16 （2分） ③Aabb×aaBb （2分）
(2)能 （2分） ZDZD×ZdW 或 ZDZd×ZdW 或 ZdZd×Zdw
（任写出一种均得全分）（2分）
四川省成都示范性学校2015届高三12月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：0—16 Cl—35.5 H—1 Na—23
一．选择题（每小题只有一个答案，每小题6分）
1.化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关，下列说法正确的是
A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B. 开发核能、太阳能等新能，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
2.下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物 ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体p分页标题e
A．①②③⑤ B.③④⑤ C. ②④⑤ D.③④
3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
4. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
选项 条 件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式
A 滴加氨水 Na＋、Al3+、Cl－、NO－3
不能共存，
Al3+＋3OH－=== Al(OH)3↓
B pH＝1的溶液 Fe2+、Al3+、SO2-4 、MnO－4
不能共存，5Fe2+＋MnO－4＋8H+
===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
C 由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol•L-1 NH+4、Na＋、NO－3、Cl－
一定能共存，
NH+4＋H2O NH3•H2O＋H+
D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO－、SO2-4
不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O ===
2HClO＋SO2-3
5.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)+2B(g) 4C (s)＋D(g)
△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是（ ）
A．平衡时B的转化率为50%
B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均增大
C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
D．若保持压强一定，当温度升高10℃后，则图中θ＞45º
6. 下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中
不正确的是 （ ）
A. 甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为
4OH--4e- = 2H2O+O2↑
C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所
得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前
的浓度和PH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
D. 常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放
热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式
为CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ•mol-1
7．下列说法正确的是( )
A．0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－ H＋＋PO43－，加水稀释，使溶液中的
HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小
B．饱和NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(Cl-)＝c(NH4＋)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH-)
C．常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH≤7
D．在NH4HSO3 与NH4Cl混合溶液中，c(NH4＋)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-)p分页标题e
二．填空题(注意，本大题共4小题，每小题的分数有2分为卷面分)
8.（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子。请回答下列问题。
（1）微粒XZ2-3 的中心原子杂化类型为 ，化合物YW3的空间构型为 。
（2）R基态原子的电子排布式为 。
（3）一种新型超导晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为 ，
其中一个Q原子紧邻 个R原子。
（4）R的氢氧化物能溶于含XY－离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2-，该反应的离子方程式是 。
弱酸HXY分子中存在的σ键与π键的数目之比为 。
9、(16+2分) 目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①实验2条件下的H2O 体积分数为 ；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；
a .单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO b. 容器内压强不再变化
c.混合气体密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e. CO2的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表
则反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）= _.
（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ•mol－1
CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ•mol－1
S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ•mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程式 。
（4）25℃时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是________。
A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，
由水电离出的c(OH—)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)p分页标题e
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L
（5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式 ;
②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。
10、（10+2分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如图所示：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 ；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 。
（3）为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： ，洗涤干燥。
（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，
。
11（10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，
高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。
（1）装置①的作用是 装置③的作用是 。
（2）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为 。
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③ ；
④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
（4） 样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。
高2015届高三12月月考化学答案
ADCBA CB
8.（14+2分，每空2分）
（1）sp2 三角锥形
（2）1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2
（3）MgNi3C 12
（4）Ni(OH)2＋4CN－=== [Ni(CN)4]2-＋2OH－ 11
9、(16+2分) 每空2分
（1）C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2Op分页标题e
（2） 20? ae 0.36
（3）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝－270kJ•mol－1
（4）BC
(5)CO－2e－＋CO32－＝2CO2 D
10．（10+2分）（1）Fe2＋（2分）
（2）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 （2分）；坩埚、坩埚钳（2分）
（3）蒸发结晶、趁热过滤（2分）
（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），
向滤液滴加 AgNO3溶液。（2分）
11. （10+2分）（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境
防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法)
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)
（3）用38℃～60℃的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”给1分)
（4） 或 (2分)
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