河南省洛阳市2014届高三下学期统考（二练）生物试题
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1.下列有关叙述正确的是
A.基因是DNA分子携带的遗传信息
B.水能与膜上亲水物质结合，保证生物膜具有一定的流动性
C. RNA和膜蛋白都有信息传递、催化、物质转运的功能
D.碳链、碱基对和磷脂双分子层都是相关物质或结构的基本骨架
2.2013年诺贝尔生理学或医学奖授予发现细胞内部囊泡运输相关机制的三位科学
家。下列有关囊泡的叙述，不正确的是
A.细胞中的囊泡可由内质网、高尔基体和细胞膜形成
B.囊泡运输可实现生物膜成分的更新
C.生物大分子都通过囊泡运输
D.下丘脑的细胞可通过囊泡运输激素和递质
3.下列有关科学实验及方法的叙述，正确的是
A．摩尔根证明基因在染色体上，运用类比推理法
B.林德曼研究生态系统的能量流动特点，运用定量分析法
C.桑格和尼克森提出生物膜的流动镶嵌模型，运用电镜观察法．
D.艾弗里利用肺炎双球菌研究遗传物质时，运用同位素标记法
4.基因型为Aa的果蝇（该基因位于2号常染色体上），出现了一部分处于减数第二
次分裂中期的Aa型细胞，最可能的原因是
A．减数第一次分裂前的间期，A基因突变
B.减数第一次分裂前期，2号四分体发生交又互换
C.减数第一次分裂后期，2号同源染色体未分离
D.减数第二次分裂后期，2号姐妹染色单体未分离
5. PM2. 5是指大气中直径小于或等于2. 5 cm的颗粒物，富含大量的有毒、有害物
质．易通过肺部进人血液对人体造成危害。下列有关推测合理的是
A.颗粒物进入人体的肺泡中时就进入了内环境
B.颗粒物进入呼吸道引起咳嗽，其中枢不在大脑皮层
C.颗粒物中的酸性物质进入人体血液一定会导致血浆呈酸性
D. PM 2. 5可能成为过敏原，初次感染者即发生过敏反应
6.科学家对某岛屿的社鼠种群数量和一年中不同季节的性比 进行统计，结果
如下图（曲线表示种群数量），下列分析不合理的是
A.性比通过影响出生率间接影响种群大小
B．性比维持较高水平时不利于社鼠种群数量的增加
C.当社鼠种群数量处于高峰期时雌性明显多于雄性
D.该岛屿春夏之交更有利于社鼠种群的繁殖
29.（共9分）在25℃条件下对美花石斛和春石斛光合作用特性的研究结果如下图所示。
（1）图中A点条件下，春石斛叶肉细胞产生O2会向 扩散，B点条件下
美花石斛的总光合速率＿＿＿＿＿（等于或大于或小于）春石斛的总光合速率
（2）植物干重最主要的物质来源是 （土壤中的无机盐/H2O/CO2）。p分页标题e
（3）B点后，随着光照强度增大，两种石斛的净光合速率都下降的原因是＿＿＿＿＿＿ ，导致光合作用的＿＿＿＿＿过程减缓。石斛对弱光的适应特性
是＿＿＿＿＿＿＿的结果。
30.（共14分）节瓜有全雌株（只有雌花）、全雄株（只有雄花）和正常株（雌花、雄花均
有）等不同性别类型的植株，研究人员做了如图所示的实验．请回答问题：
(1)对实验数据进行统计学分析，发现F2性状分离比
接近于3：10：3，据此推测节瓜的性别类型由＿＿＿＿＿＿
基因控制。为验证上述推测，让F1测交，则后代的表现型及
比例为＿＿＿＿＿＿
(2)据上述推测，将F2的全雌株和全雄株群体混合种
植、随机传粉一代，则其后代中正常株的比例为＿＿＿＿．
(3)节瓜的基因E,F编码各自蛋白质前3个氨基酸的DNA序列如图，起始密码子均为AUG.若基因E的b链中箭头所指的碱基C突变为A,其对应的密码子将变为＿＿＿。正常情况下，基因F在细胞中最多有＿＿＿个，其转录时的模板位于＿＿＿（填“a.”或“b”）链中．基因E,F的遗传＿＿（是或否）遵循自由组合定律。
31（共10分）回答有关生命活动调节的问题。
（1）用连着微伏表的两个电极测试受刺激后的神经纤维上的电位变化，已知该纤维静息电位为一70mV，如果微伏表上发生一次持续约lms的电位差的变化：由一70mV上升到0，再继续上升至＋40mV，然后再下降恢复到一70mV，则刺激部位和微电极放置位置正确的是＿＿＿＿
(2)某人因为心慌等不适症状到医院检查，其部分结果如下：
推测此人功能异常的内分泌腺是＿＿。TH能进人垂体TSH分泌细胞内
发挥作用，表明该细胞能通过＿＿接受信息。
(3)科学家研究发现一种树突状细胞（DC细胞），能参与人体的免疫的过程（如下图示意）
DC细胞在免疫调节中的具体功能是＿＿＿
(4)科学家研究发现紫外光可以抑制植物生长，使株高变矮，原因是紫外光提高了植物体内吲哚乙酸氧化酶的活性，从而促进了生长素氧化为没有促进细胞伸长作用的3--
亚甲基氧代吲哚．现提供生长状况相同且健壮的小麦幼苗若干作为实验材料，请完成下列实验方案，以验证一定强度的紫外光可抑制植物生长且此效应与生长素的氧化有关。
步骤1：将小麦幼苗平均分为甲组和乙组．‘
步骤2：甲组给予适宜的可见光，乙组给予＿＿＿＿＿＿
步骤3：观察测定＿＿＿＿＿＿＿
预测实验结果：略
32. (6分）下表为某地的常绿阔叶林因过度砍伐而破坏后，恢复过程中依次更替的群
落类型及其植物组成。回答下列问题：
(1)该地常绿阔叶林恢复过程中群落演替的类型为＿＿＿＿演替。与草丛祖p分页标题e
比，针叶林的动物在＿＿＿方向的分层现象较为复杂，引起这种群落结构的主要困
素是植物提供的＿＿＿＿
(2)在有上述群落构成的生态系统中，抵抗力稳定性最强的是＿＿＿＿生态系
统，因为该群落的＿＿＿＿最高，该生态系统的＿＿＿＿最强。
39.【生物—选修1生物技术实践】（15分）根据生物知识回答有关问题：
(1)制作泡菜时，所用盐水要煮沸，其目的是＿＿＿。为了缩短制作时间，有人
还会在冷却后的盐水中加人少量陈泡菜液，加入陈泡菜液的目的是＿＿＿
(2)临床试用抗生素前，有时需要做细菌耐药实验。首先要从病人身上获取少量样
本，再用平板划线法或＿＿＿法接种于固体培养基表面，经过选择培养、鉴别等步骤获得致病菌菌落。为了检测该致病菌对于抗生素的敏感性，将分别含有A,B两种抗生素的
滤纸片均匀置于该平板上的不同位置，培养一段时间后，含A的滤纸片周围出现透明圈，说明该致病菌对抗生素A＿＿＿；含B的滤纸片周围没有出现透明圈，说明该致病菌
对抗生素B＿＿＿
(3）从胡萝卜中提取胡萝卜素时，通常在萃取前将胡萝卜粉碎和＿＿＿，以提高萃
取效率；水蒸气蒸馏法＿＿＿（填“适合”或“不适合”）胡萝卜素的提取；鉴定萃取物中是否含有胡萝卜素时，通常可采用＿＿＿法，并以标准的胡萝卜素样品作为＿＿＿•
40.【生物—选修3现代生物科技专题］（15分）回答下列问题：
(1)牛乳腺生物反应器生产过程中的核心操作是＿＿＿。科学家采用农
杆菌转化法培育出转基因烟草时，常用的运载体是＿＿＿．
(2)从某海洋动物中获得一基因，其表达产物为一种抗菌性和溶血性均较强的多肽
P1。目前在P1的基础上研发抗菌性强但溶血性弱的多肤药物的过程属于＿＿＿＿
工程范畴。首先依据P1的氨基酸序列设计多条模拟肽，然后通过直接改造＿＿＿
＿＿＿，来生产该药物。
(3)为培养某种新型药用植物，可取甲乙两植株的叶片，先用＿＿＿＿去除细胞
壁，获得具有活力的原生质体，诱导融合后形成杂种细胞再进行培养，经过＿＿＿＿
形成完整的杂种植株。
(4）软骨发育不全为常染色体显性遗传病，基因型为HH的个体早期死亡。一对夫
妻均为该病患者，希望通过胚胎工程技术辅助生育一个健康的孩子。首先要对妻子进行＿＿＿＿＿＿处理后进行体外受精，然后将胚胎培养至囊胚期时分离＿＿＿＿＿＿细胞
来基因检测，筛选出基因型为hh的胚胎再移植到子宫。这属于＿＿＿＿＿＿技术．
河南省洛阳市2014届高三下学期统考（二练）
化学试卷（A）p分页标题e
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127
7. 下列有关说法正确的是 （ ）
A．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的ΔH>0
B．纯碱溶于热水中，去油污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应
C．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
D．以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al3+向阳极移动
8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 NA
B．常温常压下, 18 g H2O中含的质子数为10 NA
C．标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 NA
D．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
9. 符合下列条件的有机物同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ）
①分子式为C6H14O ②在铜或银催化剂的条件下可以被空气中的氧气氧化为醛
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
10. 下列关于有机物叙述不正确的是 （ ）
A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取
C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖
D．植物油通过加氢可以变为脂肪
11．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 ( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)•c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)
C．图中T1<T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
12．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为
1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 （ ）
A．W点所示的溶液中：
c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH=4的溶液中：
c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32¬－)<0.1 mol•L－1
C．pH=8的溶液中：
c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
D．pH=11的溶液中：
c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32¬－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)
13．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )
A. X2－的还原性一定大于Y－
B. 由mXa+与nYb- 得m+a = n－b
C. X、Y一定不是同周期元素
D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
26．（15分）实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
投料 1 ： 1 产率 65%
1 ： 10 97%
(在120 ℃下测定)
已知：相关物理性质（常温常压）
密度g/mL 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
乙醇 0.79 -114 78 溶
乙酸 1.049 16.2 ~117 溶
乙酸乙酯 0.902 −84 ~76.5 不溶
合成反应：p分页标题e
在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）酯化反应的机制
用乙醇羟基氧示踪
用醋酸羟基氧示踪
含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机制 。
（2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K= 。
为了使正反应有利，通常采用的手段是：
①使原料之一过量。谁过量 ？
无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨。每摩乙醇 元，每摩冰醋酸 元。
②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸点：70.2 ℃），乙酸不能形成三元恒沸物]。综上所述选择 过量。
（3）加入碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。
饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。
用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用： 。
27．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
①该反应的热化学方程式是 。
②简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。
（3）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。
A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M点对应的H2转化率是 。
（4）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用
氨水吸收法处理尾气。
① 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶p分页标题e
质为 。
② (NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释 。
③ NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确
的是 （填字母）。
a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)
b．c(NH4＋)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)
c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（5）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总
反应是 ，正极的电极反应方是 。
28．（14分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。
（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：
①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为 。
②操作A包括 ；用冰水洗涤的目的是 。
（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是 。
②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水 kg。
③KIO3还可通过右图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为 。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比
（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
36．【化学──选修2：化学与技术】（15分）
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，② 。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为
。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量 。
（4）①可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是
（用离子反应方程式表示）。p分页标题e
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3
完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8
实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a. 氧化： ；
b. 沉淀： ；
c. 分离，洗涤； d. 烘干，研磨。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。
化学式为 ，该电池负极放电方程式为 。
Li+投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。
Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？ 。
（2）石墨中键角为 ，C原子杂化方式为 ；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释 。
（3）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
分解温度 100℃ 540℃ 960℃ 1289℃ 1360℃
写出BeCO3分解的化学方程式 。
分解温度为什么越来越高？ 。
38. 【化学──选修5：有机化学】（15分）
化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是 和 ，由B生成C的化学反应类型是 。
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：
（3）写出化合物B的结构简式 。
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。写出该
化合物的结构简式 （任写一种）。
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（ ）和CH2＝CH2为原料制备
有机物 的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
H2C== CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
河南省洛阳市2014届高三下学期统考（二练）
物理试题
第19－21题有多项符合题目要求。
14．用比值法定义物理量是物理学中一种常用的方法。下面四个物理量表达式中，属于比值法定义式的是
A．导体的电阻R＝ B．加速度a＝
C．电流I＝ D．电容器的电容C＝
15．在空中某一高度将一小球水平抛出，取抛出点为坐标原点，初速度方向为x轴正方向，竖直向下为y轴正方向，得到其运动的轨迹方程y＝ax2．若a和重力加速度g均已知，且不计空气阻力，则仅根据以上条件可求出的是
A．小球距离地面的高度 B．小球做平抛运动的初速度
C．小球落地时的速度 D．小球在空中运动的总时间
p分页标题e16．如右图甲所示，质量m＝1kg的物块（可视为质点）
以v0＝10m／s的初速度从粗糙斜面上的P点沿斜面
向上运动到达最高点后，又沿原路返回，其速率随时
间变化的图像如图乙所示，已知斜面固定且足够
长．且不计空气阻力，取g＝10m／s2．下列说法中正
确的是
A．物块所受的重力与摩擦力之比为3 ：2
B．在t＝1s到t＝6s的时间内物块所受重力的平均功
率为50W
C．在t＝6s时物体克服摩擦力做功的功率为20W
D．在t＝0到t＝1s时间内机械能的变化量大小与t＝1s到t＝6s时间内机械能变化量大
小之比为1 ：5
17．如图所示是某种交变电流的电流随时间变化的图线，i＞0部分的图线是一个正弦曲线的
正半周，i＜0部分的图线是另一个正弦曲
线的负半周，其最大值如图中所示，则这种
交变电流的有效值为
A．I0 B． I0
C． I0 D． I0
18．如图所示，Q1和Q2是两个电荷量大小相等的点电荷，MN是两电荷的连线，HG是两电荷连线的中垂线，O是垂足。下列说法正确的是
A．若两电荷是异种电荷，则OM的中点与ON的中点电
势一定相等
B．若两电荷是异种电荷，则O点的电场强度大小，与
MN上各点相比是最小的，而与HG上各点相比是最
大的
C．若两电荷是同种电荷，则OM中点与ON中点处的电场强度一定相同
D．若两电荷是同种电荷，则O点的电场强度大小，与MN上各点相比是最小的，与
HG上各点相比是最大的
19．如图甲所示，在粗糙水平面上静置一个截面为等腰三角形的斜劈A，其质量为M，两个底角均为30°．两个完全相同的、质量均为m的小物块p和q恰好能沿两侧面匀速下滑．若现在对两物块同时各施加一个平行于斜劈侧面的恒力F1、F2，且F1＞F2，如图乙所示，则在p和q下滑的过程中，下列说法正确的是
A．斜劈A仍保持静止
B．斜劈A受到地面向右的摩擦力作用
C．斜劈A对地面的压力大小等于（M＋2m）g
D．斜劈A对地面的压力大于（M＋2m）g
20．如图所示，轨道1是卫星绕地球运动的圆轨道，可以通
过在A点加速使卫星在椭圆轨道2上运动。A点是近
地点，B点是远地点。轨道1、2相切于A点。在远地
点B加速后，可使卫星在圆轨道3上运动，轨道2、3
相切于B点。则下列说法中正确的是
A．卫星在轨道1上运行的速率大于在轨道2上经过B
点时的速率
B．无法比较卫星在轨道1上运行的速率和在轨道2上
经过B点时的速率大小
C．卫星在轨道2上经过A点时的向心加速度大于在轨道2上经过B点时的向心加速度
D．卫星在轨道2上经过B点时的向心加速度小于在轨道3上运行时的向心加速度p分页标题e
21．如图所示，在平面直角坐标系中有一个垂直纸面向里的圆形匀强磁场，其边界过原点O和y轴上的点a（0，L）。一质量为m、电荷量为e的电子从a点以初速度v0平行于x轴正方向射入磁场，并从x轴上的b点射出磁场，此时速度的方向与x轴正方向的夹角为60°．下列说法正确的是
A．电子在磁场中运动的时间为
B．电子在磁场中运动的时间为
C．磁场区域的圆心坐标为（ ， ）
D．电子在磁场中做圆周运动的圆心坐标为（0，－2L）
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题。考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）某同学在实验室用如图甲所示的装置来探究“牛顿第二定律”．
（1）实验中，该同学先接通计时器的电源（频率为50Hz），再放开纸带，如图乙是打出的一条纸带，O为起点，A、B、C为三个相邻的计数点，相邻两个计数点之间有四个计时点没有标出，有关数据如图乙所示，则小车的加速度大小a＝________m／s2，打B点时小车的速度大小v0＝_________m／s （结果均保留两位有效数字）
（2）该同学在做探究加速度与质量的关系实验时，保持沙和沙桶的总质量m一定。改变小车及车中砝码的总质量M，测出相应的加速度a，并采用图像法处理数据．为了比较容易地得出加速度a与质量M的关系，应该作a与_________的关系图像．
23．（9分）寒假期间，某课外活动小组用苹果自制了一水果电池组．现在要测量该电池组的电动势和内阻（电动势约为2V，内阻在1kΩ～2kΩ之间），实验室现有如下器材各一个：
多用电表：欧姆挡（×1，×10，×100，×1k）
直流电流挡（0～0．5mA，0～1mA，0～10mA，0～100mA）
直流电压挡（0～0．5V，0～2．5V，0～10V，0～50V，0～250V，0～500V）
电压表：（0～3V，0～15V）
电流表：（0～0．6A，0～3A）
滑动变阻器：R1（0～10Ω），R2 （0～2000Ω）
开关及导线若干．
（1）该小组同学先用多用电表直流电压“0～2．5 V”挡，粗测了电池组的电动势，指针稳定时如图甲所示，其示数为________V（结果保留两位有效数字）；
（2）为了更精确地测量该电池组的电动势和内阻，采用伏安法测量，应选________测电压，选_______测电流（填电表名称和所选量程）；滑动变阻器应选______（填电阻符号）；
（3）请设计实验电路，并用线段代替导线将图乙中相关器材连成实物电路图．
24．（14分）如图所示，半径为R的光滑圆形轨道在B点与水平轨道AB相切，水平轨道AB
在A点与光滑弧形轨道CA相切，轨道CA、AB与圆形轨道都在同一竖直平面内．现让p分页标题e
一质量为m的滑块（可视为质点）从弧形
轨道上高为h处由静止释放．设滑块与AB
轨道的动摩擦因数为μ，AB轨道的长度为
x0．为使滑块在进入圆形轨道后能够不脱离
轨道而运动，滑块释放的高度h应满足什么
条件?（假设B处的缺口不影响滑块进入圆
轨道和在圆轨道的上运动）
25．（18分）如图所示，水平放置的足够长的平行金属导轨MN、PQ的一端接有电阻R0，不
计电阻的导体棒ab静置在导轨的左端MP处，并与MN垂直．以导轨PQ的左端为坐标
原点O，建立直角坐标系xOy，Ox轴沿PQ方
向．每根导轨单位长度的电阻为r．垂直于导轨
平面的非匀强磁场磁感应强度在y轴方向不
变，在x轴方向上的变化规律为：B＝B0＋kx，
并且x≥0．现在导体棒中点施加一垂直于棒的
水平拉力F，使导体棒由静止开始向右做匀加
速直线运动，加速度大小为a．设导体棒的质量
为m，两导轨间距为L．不计导体棒与导轨间
的摩擦，导体棒与导轨接触良好，不计其余部分的电阻．
（1）请通过分析推导出水平拉力F的大小随横坐标x变化的关系式；
（2）如果已知导体棒从x＝0运动到x＝x0的过程中，力F做的功为W，求此过程回路中产生的焦耳热Q；
（3）若B0＝0．1T，k＝0．2T／m，R0＝0．1Ω，r＝0．1Ω／m，L＝0．5m，a＝
4m／s2，求导体棒从x＝0运动到x＝1m的过程中，通过电阻R0的电荷量q．
33．（物理—选修3—3）（15分）
（1）（6分）如图所示，气缸和活塞与外界均无热交换，中间有一个固定的导热性良好的隔板，封闭着两部分气体A和B，活塞处于静止平衡状态。现通过电热丝对气体A加热一段时间，后来活塞达到新的平衡，不计气体分子势能，不计活塞与气缸壁间的摩擦，大气压强保持不变，则下列判断正确的是_______．
A．气体A吸热，内能增加
B．气体B吸热，对外做功，内能不变
C．气体A分子的平均动能增大
D．气体A和气体B内每个分子的动能都增大
E．气体B分子单位时间内对器壁单位面积碰撞总次数减少
（2）（9分）如图所示，在左端封闭右端开口的U形管中用水
银柱封一段空气柱L，当空气柱的温度为14℃时，左臂水银
柱的长度h1＝10cm，右臂水银柱长度h2＝7cm，气柱长度L
＝15cm；将U形管左臂放入100℃水中且状态稳定时，左臂
水银柱的长度变为7cm。求出当时的大气压强（单位用cmHg）．
34．（物理—选修3—4）（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是______________．
A．两列机械横渡相遇，在相遇区一定会出现干涉现象
B．机械波在传播过程中，沿传播方向上，在任何相等时间内，传播相同的距离p分页标题e
C．光波在介质中传播的速度与光的频率有关
D．狭义相对论认为：一切物理规律在不同的惯性参考系中都相同
E．紫光的双缝干涉条纹间距可能大于红光双缝干涉条纹间距
（2）（9分）如图所示，空气中有一个横截面为直角三
角形的三棱镜，∠A＝90°，∠B＝30°，∠C＝
60°，棱镜材料的折射率为 ，底面BC长度为2L，
一细光束沿平行于底面BC的方向面入射到AB面上，
经AB面折射后进入三棱镜．为了保证该光能从AC面上射出，试求该光束在AB面上
的入射点到B点的距离范围．
洛阳市高三年级第二次考试化学参考答案（A）
一、选择题（只有一个选项符合题意，共7小题，每小题6分，共42分）
7.C 8.B 9.C 10.B 11.D 12.B 13.A
二、填空题（本题共3小题，共43分）
26.（15分）
（1）先加成反应生成 后消去失水，失水有两种可能分别生成 和 （2分）
（2） （2分） ① 0.1656 （1分） 0.174 （1分）
②乙醇 （1分）
（3）防暴沸 （1分） B （1分）
（4）先加入乙醇后加入硫酸，边振荡加滴加。（1分）
（5）保证乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的转化率。（1分）
（6）乙醚、乙酸、乙醇和水（1分） pH试纸检验不显酸性（1分）
减少乙酸乙酯溶解（1分） 除去少量的乙醇（1分）
27.（共14分）
（1）2NH4Cl +Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2 +2H2O （1分）
（2）①N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H= －93.36 kJ/mol （1分）
②将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露。（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露。） （1分）
（3）① 200℃（1分） ② AC（1分） ③ 75%（1分）
（4）① (NH4)2SO3和NH4HSO3（1分）
② NH4+ + H2O NH3•H2O + H+ SO32－+H2O HSO3－+ OH－, SO32－水解程度大于NH4+ 的水解程度使溶液中c(OH-) > c(H+)，溶液呈碱性。（1分）
③ a b（2分）
（5）① 碱性（1分） ② CO2 （1分）
③ 4NH3+ 3O2 = 2N2 + 6H2O （1分）
3O2 + 12e－+ 6H2O = 12OH－（1分）或 O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
28．（共14分）
（1）① Fe3I8 + 4K2CO3 = Fe3O4 + 8KI + 4CO2↑ （2分）
② 加热浓缩、冷却结晶、过滤 （2分）
洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失 （2分）
（2）① 在较高温度下KIO3易分解 （2分） ②1.7 （2分）
③ I一+ 3H2O IO3－ + 3H2↑ （2分） 不变（2分）
三、选做题（只能从以下三个题中选做一个题，共15分）
36.（共15分）
（1）抑制Fe3+的水解 （1分）
（2）14Fe3+ + FeS2 + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42— + 16H+ （2分）
（3）①偏低（2分） ②偏高（2分）
（4）①KSCN或 （2分） 4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O （2分）p分页标题e
②a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌 （2分）
b. 滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8 （2分）
37.（共15分）
（1） LiC6 （2分） LiC6 =Li+ + 6C + e-（2分）
离子键（1分）
（2）120º （1分） sp2 （1分）
石墨中一个C-C键平均有0.67个π电子；苯中一个C-C键平均有1个π电子；乙烯中一个C-C键平均有2个π电子；由于π电子从0.67、1增加到2，所以键长缩。（2分）
（3）BeCO3 = BeO + CO2↑ （2分）
阳离子半径越小对氧的吸引力越大，夺取氧的能力越强。（2分）
38.（共15分）
（1）醛基、羰基（2分，各1分） 加成反应（2分）
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