绝密★启用前 江西省鹰潭市2014届高三第二次模拟考试理综
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本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷 至 页，第Ⅱ卷 至 页，考试结束，将试题和答题卡一并交回。试卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己所在学校、班级、姓名、座号填写在答题卷的相应位置处。
2．试题所有的答案均应答在本试卷的答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Ba 137 Mg 24 S 32 N 14 F 19 Ca 40
第I卷（选择题 126分）
一．本大题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。
1．硝化细菌、蓝藻、根尖分生区细胞以及神经细胞基本共性的描述中正确的是（ ）
①均具有磷脂双分子层与蛋白质构成的膜结构
②ATP是所有细胞 可直接利用的能源物质
③都具有核糖体作为蛋白质合成的“机器”
④遗传信息均储存在核糖核酸分子中
⑤编码氨基酸的密码子基本相同
⑥所有生物的新陈代谢都是以细胞为单位进行的
A．①②③ B．①④⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
2．由一株水稻所收获的种子发育而成的个体总会有一些差 异，这种变异主要来自（ ）
A．基因突变 B．基因重组 C．环境改变 D．染色体变异
3．如图甲为叶绿体结构模式图,图乙是从图甲中取出的部分结构放大图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．③中四种色素的含量基本相同
B．乙图所示的结构来自甲图中的②
C．甲中生物膜的面积主要靠内膜向内折叠成嵴而增大
D．ATP的合成场所是③，分解场所是④
4．下列有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．用纸层析法分离绿叶中的色素，蓝绿色色带最宽，可判断叶绿素a在层析液中溶解度最大
B．观察线粒体时，为固定口腔上皮细胞需要加热制作的口腔上皮细胞临时装片
C．可利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性
D．探究温度对纤维素酶活性影响的实验,纤维素酶液体积是无关变量
5．下列几种生物学现象：
①给小白鼠注射一定量的胰岛素后，小白鼠休克
②当细菌进入人体后，机体产生特异性的抗体与之结合，从而抑制细菌繁殖
③小狗听到主人"花花"叫声就奔向主人
④有的人吃了某种海鲜会腹痛、腹泻、呕吐，有的人吸入某种花粉便打喷嚏、鼻塞等
产生的机理依次属于（ ）
A．体液调节、过敏反应、反射、自身免疫病
B．体液调节、细胞免疫、激素调节、过敏反应
p分页标题eC．体液调节、免疫调节、反射、过敏反应
D．反射、自身免疫、体液调节、免疫缺陷病
6．将一盆栽植物横放于地，则其水平方向的主根近地一侧生长素浓度变化的曲线为(图中虚线表示对根生长既不促进也不抑制的生长素浓度) （ ）
7．下列说法正确的是（ ）
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键
8．A～D是含同一元素的四 种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D
是氢氧化物，则A可能是（ ）
①Al ②Mg ③Fe ④Na
A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④
9．下列说法正确的是（ ）
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) △H=－72 kJ•mol－1其它相关数据如下表：
则表中a为230
D．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1
10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应是放热反应 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
11．下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放
热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6 kJ•mol-1
A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦
12．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①p分页标题e
C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率
D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化
合物共有3种
13．某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32?、Cl一、SO42?，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在Cl一
B．溶液中含有A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+
D．溶液中SO42?的浓度是0. 3 mol/L
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
14．概念是物理学内容的基础和重要组成部分，以下有关物理概念的描述正确的是（ ）
A．比值定义法是物理概念中常用的一种定义新物理量的方法，即用两个已知物理量的比值表示一个新的物理量，如电容的定义C=QU ，表示C与Q成正比，与U成反比，这就是比值定义的特点。
B．不计空气阻力和浮力的影响，斜向上抛出一物体，则物体在空中的运动是一种匀变速运动。
C．静止的物体可能受到滑动摩擦力，运动的物体不可能受到静摩擦力。
D．圆周运动是一种加速度不断变化的运动，其向心力就是物体受到的力的合力。
15．如图1所示，物体受到水平推力F的作用在粗糙水平面上做直线运动。通过力传感器和速度传感器监测到推力F、物体速度v随时间t变化的规律如图2所示。取g= 10m/s2。则（ ）
A．物体的质量m = 3.0 kg B．物体与水平面间的动摩擦因数μ=0.20
C．第2s内物体克服摩擦力做的功W= 2.0 J D．前2s内推力F做功的平均功率 = 3 W
16．有a、b、c、d四颗地球卫星，a还未发射，在地球赤道上随地球表面一起转动，b处于地面附近近地轨道上正常运动，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星，设地球自转周期为24h，所有卫星均视为匀速圆周 运动，各卫星排列位置如图所示，则有（ ）
A．a的向心加速度等于重力加速度g
B．c在4 h内转过的圆心角是π6
C．b在相同时间内转过的弧长最长
D．d的运动周期有可能是23h
17．如图所示的电路中，理想变压器原、副线圈的匝数比n1∶n2=22∶5，电阻R1=R2=25Ω，D为理想二极管，原线圈接u=220 sin100πt(V)的交流电。则( )p分页标题e
A．交流电的频率为100Hz B．通过R1的电流为2 A
C．通过R2的电流为 A D．变压器的输入功率为200W
18．如图所示，以直角三角形AOC为边界的有界匀强磁场区域，磁
感应强度为B，∠A＝60 °，AO＝a。在O点放置一个粒子源，可
以向各个方向发射某种带负电粒子，粒子的电量大小为q，质量为m，发射速度大小都为v0，发射方向由图中的角度θ表示．不计粒子间的相互作用及重力，下列说法正确的是( )
A．若v0＝aqB2m，则以θ=0°方向射入磁场的粒子在磁场中运动的时间为πmqB。
B．若v0＝aqBm，则以θ＝60°飞入的粒子在磁场中运动时间最短
C．若v0＝aqBm，则以θ<30°飞入的粒子在磁场中运动的时间都相等
D．若v0＝aqBm，则在AC边界上只有一半区域有粒子射出
19．如图所示，斜面上有a、b、c、d、e五个点，ab＝bc＝cd＝de，从a点以初速度v0水平抛出一个小球，它落在斜面上的b点，速度方向与斜面之间的夹角为θ。若小球从 a 点以2v0速度水平抛出，不计空气阻力，则下列判断正确的是（ ）
A．小球将落在c点与d点之间
B．小球将落在e点
C．小球落在斜面的速度方向与斜面的夹角大于θ
D．小球落在斜面的速度方向与斜面的夹角等于θ
20．如图所示，在光滑绝缘的水平桌面上方固定着电荷量大小相等的两个点电荷q1、q2，一个带电小球（可视为点电荷）恰好围绕O点在桌面上做匀速圆周运动。已知O、q1、q2在同一竖直线上，下列判断正确的是（ ）
A．圆轨道上的电势处处相等
B．圆轨道上的电场强度处处相等
C．点电荷q1对小球的库仑力一定是吸引力
D．点电荷q2对小球的库仑力一定是吸引力
21．在倾角为θ足够长的光滑斜面上，存在着两个磁感应强度大小相等的匀强磁场，磁场方向一个垂直斜面向上，另一个垂直斜面向下，宽度均为L，如图所示。一个质量为m、电阻为R、边长也为L的正方形线框在t＝0时刻以速度v0进入磁场，恰好做匀速直线运动，若经过时间t0，线框ab边到达gg′与ff′中间位置时，线框又恰好做匀速运动，则下列说法正确的是（ ）
A．当ab边刚越过ff′时，线框加速度的大小为gsinq
B．t0时刻线框匀速运动的速度为
C．t0时间内线框中产生的焦耳热为
D．离开磁场的过程中线框将做匀速直线运动
第II卷（非选择题）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答
（一）必考题
22．（6分）某同学用如图所示的装置探究小车加速度与合外力的关系。图中小车A左端连接一纸带并穿过打点计时器B的限位孔，右端用一轻绳绕过滑轮系于拉力传感器C的下端，A、B置于水平放置的一端带有定滑轮的足够长的木板上。不计绳与滑轮的摩擦及滑轮的质量。实验时，先接通 电源再释放小车，打点计时器在纸带上打下一系列点。该同学在保证小车A质量不变的情况下，通过改变P的质量来改变小车A所受的外力，由传感器和纸带测得的拉力F和加速度a数据如下表所示。p分页标题e
次数 1 2 3 4 5
F/N 0.10 0.18 0.26 0.30 0.40
a/（m•s-2） 0.08 0.22 0.37 0.59
⑴第4次实验得到的纸带如图所示，O、A、B、C和D是纸带上
的五个计数点，每两 个相邻点间有四个点没有画 出，A、B、C、[来源:学科网]
D四点到O点的距离如图。打点计时器电源频率为50Hz。根据
纸带上数据计算出小车加速度a为__ m/s2。（保留二位小数）
⑵在实验中， （选填“需要”或“不需要”）满足重物P的质量远小于小车A的质量。
⑶根据表中数据，在图示坐标系中做出小车加速度a与力F的关系图象（不要求答在答题卡上），根据图象推测，实验操作中重要的疏漏是 。
23．（10分）在测定某金属的电阻率实验中：
a.某学生进行了如下操作：
①利用螺旋测微器测金属丝直径d，如图所示，则d=________mm．②测量金属丝电阻Rx的电路图如图A所示，闭合电键S，先后将电压表右侧接线端P接a、b点时，电压表和电流表示数如下表所示．
该学生认真观察到两次测量中，电流表的读数几乎未变，发生这种现象的原因是________________，比较合理且较准确的金属丝电阻 =_____Ω（保留两位有效数字），从系统误差角度分析，Rx的测量值与其真实值 比较， ____ （填“>”、“=”或“<”）．
b.另一同学找来一恒压电
源，按图B的电路先后将接
线端P分别接a处和b处，
测得相关数据如图B所示，
该同学利用该数据可算出
Rx的真实值为_____Ω.
24．（13分）如图所示，半径R=0.8m的光滑14 圆弧MN竖直放置，M为圆弧最高点，N为圆弧最低点且与水平粗糙地面平滑连接。 现有一物块A从M点由静止释放，最后在水平上面滑行了4m停止。物块A可视为质点，取g= 10m/s2+，则：
（1）物块A刚滑到N点的加速度与刚滑过N点的加速度大小之比。
（2）若物块A以一定的初动能从M点下滑，一段时间后另一光滑的物块B（视为质点）从M处静止释放，当B滑到N处时，A恰好在B前方x=7m处，且速度大小为10m/s，则B再经过多少时间可追上A？[来源:学§科§网]
25．（18分）如图，在xOy平面的第一、四象限内存在着方向垂直纸面向外、磁感应强度为B的匀强磁场，第四象限内存在方向沿-y方向、电场强度为E的匀强电场。从y轴上坐标为a的一点向磁场区发射速度大小不等的带正电同种粒子，速度方向范围是与+y方向成30°～150°，且在xOy平面内。结果所有粒子经过磁场偏转后都垂直打到x轴上，然后进入第四象限的匀强电场区。已知带电粒子电量为q，质量为m，粒子的重力及粒子间相互作用不计。求：
（1）垂直y轴方向射入磁场粒子运动的速度大小v1；
（2）求粒子在第Ⅰ象限的磁场中运动的最长时间与最短时间差。；p分页标题e
（3）从x轴上x=(2 -1)a 点射人第四象限的粒子穿过电磁场后
经过y轴上y=-b的点，求该粒子经过y=-b点的速度大小。
26．（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。 得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
步骤3：向试管中继续加入
。 ，证明固体中含有碳酸氢铵。
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]
27．（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。
（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。
（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：p分页标题e
①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。（假设溶液体积不变）
28．（13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
(1) Z的化学式__________________
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
Ⅱ．如图是0.1 mol•L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。
(1)其中符合0.1 mol•L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，
(2)20 ℃时，0.1 mol•L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________
29．（10分） 图一表示水稻叶肉细胞中进行的两个生理过程，其中a、b、c表示物质，甲和乙分
别表示某种细胞器；图二表示在不同温度下，测定该植物叶片重量变化情况（均为有机物的
重量变化）的操作流程及结果，据图分析回答问题：
（1）细胞器甲乙都有双层膜，乙的名称是 ，物质c是一种含3个碳原子的
化合物，它在乙的 （场所）被彻底分解；将结构乙从细胞中提取出来，置
于清水中，则其内膜破裂 （早、晚）于外膜。
（2）在电子显微镜下观察,可看到甲内部有一些颗粒，它们被看作是甲的脂质仓库,其体积随甲的生长而逐渐变小，可能的原因是 。
（3）从图二分析可知，该植物的呼吸速率可表示为 ，实际光合速率可表示为 。在13℃～16℃之间，随着温度的升高，呼吸作用强度 （增强、减弱、不变），实际光合作用的强度 （增强、减弱、不变）。
（4）恒定在上述 ℃温度下，维持10小时光照，l0小时黑暗，该植物叶片增重最多，增重了 mg。
30．（12分）
（1）自花且闭花传粉的植物自然状态下一般都是 （纯合子/杂合子）；若让两株相对性状不同的该种植物进行杂交时，应先除去母本 ，其目的是防止自花受粉；然后在进行人工异花传粉的过程中，需要两次套上纸袋，其目的是 p分页标题e
。
（2）果蝇棒眼（D）对圆眼（d）为显性，褐眼（G）对白眼（g）为显性。科学家获得某种异常X染色体组成的雌果蝇，一条X染色体上附加有Y染色体片断，另一条X染色体有部分缺失，该异常雌果蝇与白色圆眼雄果蝇交配（如下图所示），子代有4种表现型，分别为白色棒眼、褐色圆眼、褐色棒眼、白色圆眼。请回答：
①从杂交后代的表现型分析，母本的初级卵母细胞在减数分裂过程中，同源染色体的
发生了交换，导致染色体上的基因重组；否则后代的表现型及其比例应为
。
②从变异的类型上分析，亲本雌果蝇属于________，可借助________观察到直接的细胞学证据，子代表现型为________的个体均属于此类型变异。
31．(8分）罗非鱼属热带鱼类，适宜温度为22-35℃．当水温骤
降后，其体内会发生一系列生理生化变化，下图为调节过程
之一。请回答：
(1）低温刺激引起皮质醇分泌增多，从而提高 速率，
以满足能量需要，该过程属于 调节．血糖水平
在低温刺激初期显著上升，原因可能是 大量分解。
(2)当皮质醇分泌过多时，鱼体会通过 调节机制
抑制 的分泌活动。
(3)在低温刺激2h后，血清中谷苯转氨酶的活性提高，而该
酶正常清况下存在于肝细胞内，这表明部分肝细胞
。24h后血清中溶菌酶活力显著下降，表明机体的
能力降低。
(4）在低温刺激下，热休克蛋白Hsp70含量明显增加，表明
鱼体可能通过增加Hsp70基因的 ，抵抗低温的不良影响．
32．(9分)某弃耕地的主要食物链由植物→田鼠→鼬构成。生态学家对此食物链能量流动进行
了研究，结果如下表，单位是J/（hm2•a）。
植物 田鼠 鼬
固定的太阳能 摄入量 同化量 呼吸量 摄入量 同化量 呼吸量
2.45?1012 1.05?1010 7.50?109 7.15?109 2.44?108 2.25?108 2.18?108
（1）此地形成的群落是 演替的结果。
（2）用标志重捕法调查田鼠种群密度，在2 hm2范围内，第一次捕获并标记40只田鼠，第二次捕获30只，其中有标记的12只，则该种群密度是 只/hm2。
（3）能量沿“植物→田鼠→鼬”的流动是单向的，而且是 ，能量从田鼠到鼬的能
量传递效率是 。
（4）田鼠和鼬都是恒温动物，同化的能量中只有5%～8%用于自身的 ，大多数在呼吸作用中以 的形式散失。
（5）鼬 能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者，田鼠同样也能够依据
鼬的气味或行为躲避猎捕。可见，信息能够调节 ，
以维持生态系统的稳定。
（6）右图为该生态系统碳循环的示意图，甲、乙、丙、丁代表生
态系统的4种成分。图中以CO2形式流动的是
（填序号），硝化细菌属于该生态系统甲、乙、丙、丁中的 。p分页标题e
（二）选考题
33．【物理 选修3-3】（15分）
（1）以下说法正确的是____ （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．浸润现象是表面张力作用的结果，不浸润现象不是表面张力作用的结果
B．温度越高物体分子的平均动能越大
C．热量可以自发地由低温物体传到高温物体
D．压缩气体，气体的内能不一定增加
E．气体的体积变小，其压强可能减小
(2)如图所示，用销钉固定的导热活塞把水平放置的导热汽缸分隔成容积相同的两部分，分别封闭着A、B两部分理想气体：A部分气体压强为pAO＝2.5×105 Pa，B部分气体压强为pBO＝1.5×105 Pa.现拔去销钉，待活塞重新稳定后．(外界温度保持不变，活塞与汽缸间摩擦可忽略不计，整个过程无漏气发生)
①求此时A部分气体体积与原来体积之比；
②判断此过程中A部分气体是吸热还是放热，并简述理由．
34.【物理 选修3-4】（15分）
（1）（6分）关于机械振动与机械波说法正确的是_____（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分；每选错1个扣3分，最低得 分为0分）。
A．机械波的频率等于振源的振动频率
B．机械波的传播速度与振源的振动速度相等
C．质点振动的方向总是垂直于波传播的方向
D．在一个周期内，沿着波的传播方向，振动在介质中传播一个波长的
距离
E．机械波在介质中传播的速度由介质本身决定
（2）（9分）如图所示为一透明玻璃半球，在其下面有一平行半球上表
面水平放置的光屏。两束关于中心轴OO＇对称的激光束从半球上
表面垂直射入玻璃半球，恰能从球面射出。当光屏距半球上表面
h1=40cm时，从球面折射出的两束光线汇聚于光屏与OO＇轴的交
点，当光屏距上表面h2=70cm时，在光屏上形成半径r=40cm的圆
形光斑。求该半球形玻璃的折射率。
35.【物理 选修3-5】（15分）
（1）（6分）关于下列四幅图的说法正确的是____ （选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
甲：卢瑟福α粒子 乙：光电效应 丙：玻尔的氢原子能 丁：三种射线在散射实验 演示实验 能级示意图 磁场中的偏转
A．甲图中A处能观察到大量的闪光点，B处能看到较多的闪光点，C处观察不到闪光点
B．乙图中用弧光灯照射原来就带电的锌板时，发现验电器的张角变大，说明锌板原来带正电
C．丙图中处于基态的氢原子能吸收能量为10.4eV的光子而发生跃迁
D．丙图中处于基态的氢原子能吸收动能为10.4eV的电子的能量而发生跃迁
E．丁图中1为α射线，它的电离作用很强，可消除静电p分页标题e
（2）（9分）水平台球桌面上母球A、目标球B和球袋洞口边缘C位于一条直线上，设A、B两球质量均为0.25kg且可视为质点，A、B间的距离为5cm，B、C间距离为x=160cm，因两球相距很近，为避免“推杆”犯规（球杆推着两球一起运动的现象），常采用“点杆”击球法（当球杆杆头接触母球的瞬间 ，迅速将杆抽回，母球在离杆后与目标球发生对心正碰，因碰撞时间极短，可视为完全弹性碰撞），设球与桌面的动摩擦因数为μ=0．5，为使目标球可能落入袋中，求：
①碰撞过程中A球对B球的最小冲量为多大（碰撞过程中的摩擦阻力可忽略不计）
②碰撞前瞬间A球的速度最小是多大
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业 上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。
②AlCl3产品的纯度为 。
（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3 •6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。
（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是 。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。
（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。
（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。
（4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子 。
（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，
已知晶体的密度为 g•cm－3，阿伏加德罗常数为NA，p分页标题e
则晶胞边长a= cm。（用 、NA的计算式表示)
（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子
内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，
且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写
出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
38．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。与M有关的反应如下：
已知：
请按要求回答下列问题：
（1）M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。
（2）写出①、③的反应类型：①_______________________，③_______________________。
（3）E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。
（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________；
（5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个
甲基的结构简式：__________________。
39．【生物——选修I：生物技术实践】（15分）
回答下列问题：
(1)在果酒制作中，其中温度是重要的控制条件，在 左右的温度是最适合酵母菌繁殖。在葡萄酒的自然发酵过程中，起主要作用的是附着在葡萄皮上的 酵母菌；从其酵母菌群中分离纯化酵母菌，常使用的接种方法是 和 两种。酵母菌适合生活在偏酸性环境，而放线菌则适合生活在偏碱性环境中，分离二者所用的培养基称为 。（2分）
(2)葡萄皮、籽中含有原花青素、葡萄皮红素和大量葡萄风味物质等，这些物质易溶于乙醇、
乙酸乙酯中，因此常采用 法来分离提取。还有 和 等提取植物芳香油的方法
(3)通过花粉培养产生花粉植株的途径一般有两种：一是花粉通过 （2分）阶段
发育为植株，另外一种是花粉在诱导培养基上先形成 ，再将其诱导分化成植株；这两种途径之间没有绝对界限，主要取决于培养基中 。（2分）
40．【选修3—现代生物科技专题】（15分）
下列是生物学技术制备抗体的两个途径模式简图。
（1）在获取抗体之前，需要向健康人体注射特定抗原（如乙肝疫苗），并且每隔一周重复注射一次。免疫学细胞A在人体主要介导（参与） 免疫。
（2）过程①至②抗体的获取称为 ，其中①是 过程。
（3）④过程需要 酶，⑤过程则需要特定的限制性核酸内切酶和DNA连接酶。
（4）抗体1与抗体2相同之处是 ，不同之处在 。
（5）如果想用棉花产生该种抗体，则⑥过程的受体细胞通常选用 ，经过筛选
后再侵染棉花体细胞，转化成功后通过 技术获得能产抗体的转基因棉花植株。 p分页标题e
鹰潭市2014届第二次理科综合模拟考试
物 理 试 卷
一、选择题
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B C C C D BD AC BC
二、实验题（每空2分）
22. （1）0.43 (2) 不需要 （3）没有平衡摩擦力或者摩擦力平衡不足(答出其中一点即给2分)[来源:学+科+网]
显然两个时间都不符合际，A在相遇前就已停止，设t’秒后A运动停止，
则由：VA= a2t 解得：t=5s (1分)
A前进的距离XA=VA2 t’=25m (1分) 所以相遇的时间t=(XA+x)/V=8s (1分)
故时间差 ⑦ （1分）
（3）如图所示设粒子射入磁场时速度方向与y轴负方向的夹角为θ，
由以上各式可解得ΔV＝ V，
因此，A部分气体此时体积与原来体积之比为5∶4.
②吸热．A部分气体由于温度不变，所以内能不变；体积膨胀，对外做功，由热力学第一定律可知，一定从外界吸收热量．
34．【物理 选修3-4】
（1）ADE
（2）解：光路如图所示，设临界光线AE、BF入射后，
经E、F两点发生全反射，由几何关系可得：
①（2分）
②（2分）
③（2分）
④（ 2分）
又由折射定律得： ⑤（1分）
35．【物理 选修3-5】[来源:Zxxk.Com]
（1）BDE
(2) ①设碰撞后瞬间B球能进入球袋的最小速度为VB，由动能定理得：
μmgx=0-=12 mVB2 解得VB=4m/s （2分）
由动量定理得：I=mVB=1kg•m/s （2分）
②设A碰撞前瞬间最小速度为VA,碰撞后瞬间为V，则：
由动量守恒定律得：mVA=mV+mVB （2分）
由机械能守恒得：12 mVA2=12 mV2+12 mVB2 （2分）
联立方程解得：VA=VB=4m/s，V=0 （1分）
鹰潭市2014届高三第二次模拟考试答案
（生物部分）
1-6:CBDDCA
29．（10分，每空1分）
（1）线粒体 基质或线粒体基质 晚
（2）颗粒中的脂质参与叶绿体中的膜结构
（3）A B+2A 增强 增强
（4）14 30
30．（除注明外，每空1分，共12分）
（1）纯合子 未成熟花的全部雄蕊 避免外来花粉的干扰
（2）①非姐妹染色单体 白色棒眼：褐色圆眼＝1:1（2分）
②染色体（结构）变异（2分） （光学）显微镜（2分）
白色棒眼、褐色圆眼、褐色棒眼（2分）（答全才给分）
31．（每空1分，共8分）
（1）（细胞）代谢 神经-体液 （肝）糖元
（2）（负）反馈 下丘脑和垂体（答全给分）
（3）膜的通透性改变（或死亡、受损） （非特异性）免疫
（4）表达（或转录和翻译）
32. （每空1分，共9分）
（1）次生
（2）50
（3）逐级递减 3%
（4）生长、发育和繁殖等生命活动 热能
（5）生物的种间关系
（6）①②⑤⑥ 甲
39.（除注明外，每空1分，共15分）p分页标题e
（1） 20℃ 野生型 平板划线法 稀释涂布平板法 选择培养基 （2 分）
（2）萃取（2分） 蒸馏 压榨
（3） 胚状体 （2分） 愈伤组织 激素的种类及其浓度比 （2分）
40.（除注明外，每空2分，共15分）
（1）体液（1分）[来源:Z。xx。k.Com]
（2）单克隆抗体 细胞融合（或B淋巴细胞与骨髓瘤细胞融合）
（3）逆转录
（4）氨基酸的排列顺序 空间结构
（5）土壤农杆菌 植物组织培养
鹰潭市2014届高三第二次模拟考试答案
（化学部分）
7 C 8 C 9 C 10 D 11 B 12 D 13 B
26．（16分）（每空2分）
（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案
（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）
②过滤 c
（3）①
实验步骤 预期现象和结论
步骤3：少量澄清石灰水 溶液变浑浊
②0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）
27．（14分）⑴ 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO （2分）
⑵① 向逆反应方向进行（2分）
②t2~t3 （2分）升高温度 （2分）
（3）①CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）
②4OH--4e－=O2↑+2H2O （2分） 0.1（2分）
28．（13分）
Ⅰ．(1)O2（2分）
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3（2分）
(3) H2S+Cl2====S＋2HCl（1分）(其他合理答案均可)
Ⅱ．(1)Ⅰ（2分）
(2)（10－3-10－11）mol•L－1 （2分） （3)a（2分） c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋) （2分）
36．（15分）
（1）Al2O3＋3Cl2＋3C 2AlCl3＋3CO（2分）
（2）SO32－＋Cl2＋H2O=SO42－＋2Cl－＋2H＋（2分）
（3）除去FeCl3（2分）
（4）①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓（2分） Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）②96%（2分）
（5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）
（6）Fe3C＋3O2 Fe3O4＋CO2 （1分）
37．（15分）
（1）C O N（1分）
（2）3d104s1 （1分） 丙（1分）
（3）平面三角形（1分），sp2（1分）
（4）C22- 或O22+（2分）
（5）Cu(OH)2+4NH3•H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O[或Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-]（2分） （6）CaF2（2分） （2分）
（7） （1分） （1分）
38（15分）
（1）C4H8O2; （2分）羟基 （1分）
（2）消去反应（1分）;酯化（取代）反应（1分）
（3）乙醇（2分）;银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（1分）
（4） （3分）
（5）4（2分）;HCOOCH2CH2CH3 （2分）
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