北京市西城区2014年高三5月二模理科综合能力测试
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生物试题 2014.5
选择题（共20题 每小题6分 共120分）
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．下列关于生物膜的叙述不正确的是
A．温度会影响磷脂和膜蛋白分子运动
B．膜蛋白是生物膜功能的主要承担者
C．有载体蛋白参与的物质跨膜运输方式即为主动运输
D．T细胞对抗原的识别与细胞膜上特异的蛋白分子有关
2．下列有关酶的叙述不正确的是
A．酶通过提供反应所需的活化能来提高反应速度
B．酶活性最高时的温度并不适合该酶的长期保存
C．酶在一定pH范围内才起作用且受pH变化的影响
D．一种酶只能催化一种或一类底物的化学反应
3．B基因在人肝脏细胞中的表达产物是含100个氨基酸的B-100蛋白，而在小肠细胞中的表达产物是由前48个氨基酸构成的B-48蛋白。研究发现，小肠细胞中B基因转录出的mRNA靠近中间位置某一CAA密码子上的C被编辑成了U。以下判断错误的是
A．小肠细胞中编辑后的mRNA第49位密码子是终止密码UAA
B．B-100蛋白前48个氨基酸序列与B-48蛋白相同
C．B-100蛋白和B-48蛋白的空间结构不同
D．肝脏和小肠细胞中的B基因结构有差异
4．下列关于种群、群落、生态系统的叙述正确的是
A．华北地区种植的杨树林构成了一个种群
B．群落演替过程中优势种不发生显著变化
C．生态系统营养结构越复杂，抗外力干扰的能力越强
D．发展生态农业可以实现物质和能量的循环利用
5．下列有关实验的叙述正确的是
A．取洋葱的外表皮观察细胞的质壁分离现象需用碘液染色
B．用黑藻叶片观察细胞质流动时，以叶绿体的运动为参照
C．以樱桃为原料酿制酒和醋时，应先供氧进行果醋的发酵
D．在外植体脱分化时，应通入足量的CO2以满足光合需要
29．（16分）
为探究大气CO2浓度上升及紫外线（UV）辐射强度增加对农业生产的影响，研究人员人工模拟一定量的UV辐射和加倍的CO2 浓度处理番茄幼苗，直至果实成熟，测定了番茄株高及光合作用相关生理指标，结果见下表。请分析回答：
分组及实验处理 株高（cm） 叶绿素含量
（mg g- 1）
光合速率
（μmol m- 2 s- 1）
15天 30天 45天 15天 30天 45天
A 对照（自然条件） 21.5 35.2 54.5 1.65 2.0 2.0 8.86
B UV照射 21.1 31.6 48.3 1.5 1.8 1.8 6.52
C CO2浓度倍增 21.9 38.3 61.2 1.75 2.4 2.45 14.28
D UV照射和 CO2浓度倍增 21.5 35.9 55.7 1.55 1.95 2.25 9.02
（1）光合作用中，CO2在 中与C5（RuBP）结合，形成的C3被 还原成三碳糖。这样光能就转化为糖分子中的 。p分页标题e
（2）据表分析，C组光合速率明显高于对照组，其原因一方面是由于 ，加快了碳反应的速率；另一方面是由于 含量增加，使光反应速率也加快。D组光合速率与对照相比 ，说明CO2 浓度倍增对光合作用的影响可以 UV辐射增强对光合作用的影响。
（3）由表可知，CO2 浓度倍增可以促进番茄植株生长。有研究者认为，这可能与CO2参与了植物生长素的合成启动有关。要检验此假设，还需要测定A、C组植株中
的含量。若检测结果是 ，则支持假设。
30.（18分）
玉米为一年生植物。某农场种植的H品种玉米自交后代中，发现了叶片颜色为黄绿色的变异植株。此变异植株因光合作用不足，在开花前死亡。请分析回答：
（1）有研究者提出：玉米叶片为黄绿色的原因是叶绿素含量减少。取等质量的黄绿色叶片和正常的绿色叶片，分别加入 作为提取液，研磨、过滤得到滤液；再用纸层析法分离滤液中的色素。若黄绿色叶片色素分离的实验结果如下图中的 （甲，乙）所示，则说明上述假设成立。
（2）研究者对上述变异有两种假设：
假设1：与叶绿素合成相关的酶的基因（M基因）发生了基因突变；
假设2：叶片黄绿色是由于“含M基因”的染色体片段丢失所致。
研究者让H品种玉米进行单株自交，其中某株玉米所结种子再种植，子一代中叶片黄绿色有125株，叶片绿色有335株。
① 上述性状分离结果可用假设 解释。假设2所述的变异属于 变异。
② 若假设1成立，则叶片黄绿色变异为 （显性，隐性）突变。检测该变异是否由单基因突变引起 （能，不能）用测交实验，理由是 。
③ 提取 的DNA，利用PCR技术进行特异性扩增，若 ，则证明假设2不成立。
（3）若绿色玉米种植在缺乏镁元素的土壤中，也会出现黄绿色玉米植株，此现象
（属于，不属于）变异。
31．（16分）
人接触辣椒后，往往产生“热辣辣”或“烫口”的感觉，即把辣椒刺激和热刺激产生的感觉等同起来。在口腔或皮肤的感觉神经末梢中，存在对辣椒素敏感的受体——香草酸受体，它们能被辣椒素或较高温度刺激激活。请分析回答：
（1）吃辣椒后，辣椒素会与 结合，使感受器产生兴奋，该兴奋在神经纤维上以 形式传导。当兴奋传至 使人产生热痛的感觉，此时如果喝热饮会 （加重，减轻）疼痛。
（2）夏季吃辣味火锅时人们会大汗淋漓同时面部发红，原因是在下丘脑参与下汗腺分泌加强，皮肤毛细血管舒张以增加 。此时人们常采取的应对措施是吹低温空调和喝大量冷饮，在低温刺激下人体产生的肾上腺素和激素X增加；大量饮水，激素Y分泌减少。激素X和激素Y的分泌均受下丘脑的调节，下图是下丘脑和垂体示意图，激素X的分泌与下丘脑 （A，B）处细胞有关，激素Y的分泌与下丘脑 （A，B）处细胞有关。以上过程说明，内环境的稳态是 调节的结果。p分页标题e
北京市西城区2014年高三二模
化学试卷 2014.5
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52
选择题（共20题 每小题6分 共120分）
6．下列制品与材料类别不对应的是
A B C D
玻璃钢
无机非金属材料 有机高分子材料 金属材料 复合材料
7．下列叙述中不正确的是
A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂
B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸
C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水
8．下列叙述不正确的是
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管
C．电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极
D．氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应
9．已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是
A．LiOH是强碱
B．Be与冷水剧烈反应
C．Li在空气中不易被氧化
D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应
10．利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是
A B
证明温度对平衡移动的影响
11．有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是
A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)
B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3•H2O)
D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO －)＞c(Na+)
12．在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：
实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
CO H2O CO2 H2 CO2
1 650 2.0 1.0 0 0 0.8
2 800 2.0 2.0 0 0 1.0
下列说法正确的是
A．正反应为吸热反应
B．实验1中，CO的转化率为80%
C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3
D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol
25．（17分）
铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示（部分试剂和条件未注明）：
请回答：
（1）由A生成B的反应类型是 。
（2）D的结构简式是 。
（3）生成E的化学方程式是 。
（4） F 能发生银镜反应，F的结构简式是 。
（5）下列有关G的叙述中，不正确的是 。
a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子
b．G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应
c．1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应
（6）由H生成铃兰醛的化学方程式是 。
（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是 。p分页标题e
（8）以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，
26．（13分）
海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）Cl2的电子式是 。
（2）已知：X2 (g)+H2(g) 2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
（1）通常用明矾［K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。
（2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。
③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
27．（13分）
利用某含铬废液［含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制备K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na2SO3，一定操作后分离出Na2SO4；
Ⅲ．将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；
Ⅵ．测定K2Cr2O7固体的纯度。
已知：Cr2O72－（橙红色）＋H2O 2CrO42－（黄色）＋2H+
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是 。
（2）步骤Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是 。
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是 。（填序号）
a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2
（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全转化为Cr3+。产品中K2Cr2O7的纯度是 。（注：K2Cr2O7的摩尔质量为294 g/mol）
（6）向橙红色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是 ，溶液pH变小的原因是 。
28.（15分）
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。p分页标题e
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。
① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
② 检验该溶液中Cl－的方法是 。
（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是 。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。
北京市西城区2014年高三二模试卷
物理部分 2014.5
13．放射性同位素衰变的快慢有一定的规律。氡222衰变为钋218的规律如图所示。纵坐标表示的是任意时刻氡222的质量m与t = 0时的质量m0的比值。下列说法正确的是
A．氡222的半衰期是7.6天
B．氡222的半衰期是3.8天
C．若升高温度，氡222的半衰期将变长
D．若升高温度，氡222的半衰期将变短
14．如图所示，将一个半圆形玻璃砖置于空气中，当一束单色光入射到玻璃砖的圆心O 时，下列情况不可能发生的是
15．如图，一列简谐横波向右传播，质点a和b的平衡位置相距0.5m。某时刻质点a运动到波峰位置时，质点b刚好处于平衡位置向上运动。这列波的波长可能是
A．1m
B．2m
C．0.5m
D．0.67m
16．在水平桌面上有一个倾角为α的斜面体。一个质量为m的物块，在平行于斜面的拉力F作用下，沿斜面向上做匀速运动。斜面体始终处于静止状态。已知物块与斜面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。下列结论正确的是
A．斜面对物块的摩擦力大小是F
B．斜面对物块的摩擦力大小是μmg
C．桌面对斜面体的摩擦力大小是0
D．桌面对斜面体的摩擦力大小是Fcosα
17．如图是街头变压器通过降压给用户供电的示意图。变压器的输入电压是市区电网的电压，假设负载变化时输入电压保持不变。输出电压通过输电线输送给用户，两条输电线的总电阻用R0表示，变阻器R代表用户用电器的总电阻，当用电器增加时，相当于R的值减小。忽略变压器上的能量损失，不计电压表、电流表的内阻对电路的影响。当用户的用电器增加时，下列说法正确的是
A．电压表读数增大，电流表读数增大
B．电压表读数减小，电流表读数增大
C．电压表读数不变，电流表读数增大
D．电压表读数不变，电流表读数减小
18．如图所示，洛伦兹力演示仪由励磁线圈、玻璃泡、电子枪等部分组成。励磁线圈是一对彼此平行的共轴的圆形线圈，它能够在两线圈之间产生匀强磁场。玻璃泡内充有稀薄的气体，电子枪在加速电压下发射电子，电子束通过泡内气体时能够显示出电子运动的径迹。若电子枪垂直磁场方向发射电子，给励磁线圈通电后，能看到电子束的径迹呈圆形。若只增大电子枪的加速电压或励磁线圈中的电流，下列说法正确的是p分页标题e
A．增大电子枪的加速电压，电子束的轨道半径不变
B．增大电子枪的加速电压，电子束的轨道半径变小
C．增大励磁线圈中的电流，电子束的轨道半径不变
D．增大励磁线圈中的电流，电子束的轨道半径变小
19．如图所示，水平桌面上有一小车，装有砂的砂桶通过细绳给小车施加一水平拉力，小车从静止开始做直线运动。保持小车的质量M不变，第一次实验中小车在质量为m1的砂和砂桶带动下由静止前进了一段距离s；第二次实验中小车在质量为m2的砂和砂桶带动下由静止前进了相同的距离s，其中m1<m2<M。两次实验中，绳对小车的拉力分别为T1 和T2，小车、砂和砂桶系统的机械能变化量分别为ΔE1和ΔE2，若空气阻力和摩擦阻力的大小保持不变，不计绳、滑轮的质量，则下列分析正确的是
A．(m1g-T1)< (m2g-T2)，ΔE1=ΔE2
B．(m1g-T1)= (m2g-T2)，ΔE1=ΔE2
C．(m1g-T1)< (m2g-T2)，ΔE1<ΔE2
D．(m1g-T1)= (m2g-T2)，ΔE1<ΔE2
20．如图所示，在圆柱形区域内存在竖直向上的匀强磁场，磁感应强度的大小B随时间t的变化关系为B＝B0+kt，其中B0、k为正的常数。在此区域的水平面内固定一个半径为r的圆环形内壁光滑的细玻璃管，将一电荷量为q的带正电小球在管内由静止释放，不考虑带电小球在运动过程中产生的磁场，则下列说法正确的是
A．从上往下看，小球将在管内沿顺时针方向运动，转动一周的过程中动能增量为2qkπr
B．从上往下看，小球将在管内沿逆时针方向运动，转动一周的过程中动能增量为2qkπr
C．从上往下看，小球将在管内沿顺时针方向运动，转动一周的过程中动能增量为qkπr2
D．从上往下看，小球将在管内沿逆时针方向运动，转动一周的过程中动能增量为qkπr2
21．（18分）
（1）在做“用油膜法估测分子的大小”实验时，将6mL的油酸溶于酒精中制成104mL的油酸酒精溶液。用注射器取适量溶液滴入量筒，测得每滴入75滴，量筒内的溶液增加1mL。用注射器把1滴这样的溶液滴入表面撒有痱子粉的浅水盘中，把玻璃板盖在浅盘上并描出油酸膜边缘轮廓，如图所示。已知玻璃板上正方形小方格的边长为1cm，则油酸膜的面积约为________m²（保留两位有效数字）。由以上数据，可估算出油酸分子的直径约为________m（保留两位有效数字）。
（2）几位同学通过实验研究水果电池的电动势和内电阻。他们了解到水果电池的内电阻可能比较大，因此设计了一个如图1所示的电路进行测量。图中电压表和电流表的量程分别为1V和0.6mA。
① 他们制作了一个苹果电池组进行研究。请将图2中的实物按图1所示电路图连接成实验所用的电路。
② 利用图1所示电路，调节滑动变阻器的位置，测量出相应的电流I和电压U，并将电流I和相应的电压U用“?”标注在如图4所示的坐标纸上。其中一组电流和电压读数如图3所示，电压表的读数为________ V，电流表的读数为________ mA。p分页标题e
③ 请将图3所示的电流表、电压表的读数也用“?”标注在图4的坐标纸上，并画出这个苹果电池组的U?I图线。
④ 根据图4的U?I图线可求得该电池组的电动势E＝________V（保留三位有效数字），内电阻r＝________Ω（保留三位有效数字）。
⑤ 关于该实验的误差，下列说法正确的是________。
A．由于电压表内阻的影响，会使电源内电阻的测量值偏大
B．由于电压表内阻的影响，会使电源内电阻的测量值偏小
C．由于电流表内阻的影响，会使电源内电阻的测量值偏大
D．由于电流表内阻的影响，会使电源内电阻的测量值偏小
22.（16分）
如图所示，一个匝数n=100、边长L=0.1m的正方形导线框abcd，以v=1m/s的速度向右匀速进入磁感应强度B=0.5T的匀强磁场，在运动过程中线框平面始终与磁场垂直，已知线框的总电阻R=25Ω。求在进入磁场的整个过程中
（1）导线中感应电流的大小；
（2）ab边所受安培力的大小；
（3）线框中产生的热量。
23.（18分）
我国的月球探测计划“嫦娥工程”分为“绕、落、回”三步。“嫦娥三号”的任务是“落”。 2013年12月2日，“嫦娥三号”发射，经过中途轨道修正和近月制动之后，“嫦娥三号”探测器进入绕月的圆形轨道I。12月12日卫星成功变轨，进入远月点P、近月点Q的椭圆形轨道II。如图所示。 2013年12月14日，“嫦娥三号”探测器在Q点附近制动，由大功率发动机减速，以抛物线路径下降到距月面100米高处进行30s悬停避障，之后再缓慢竖直下降到距月面高度仅为数米处，为避免激起更多月尘，关闭发动机，做自由落体运动，落到月球表面。
已知引力常量为G，月球的质量为M，月球的半径为R，“嫦娥三号”在轨道I上运动时的质量为m， P、Q点距月球表面的高度分别为h1、h2。
（1）求“嫦娥三号”在圆形轨道I上运动的速度大小；
（2）已知“嫦娥三号”与月心的距离为r时，引力势能为 （取无穷远处引力势能为零），其中m为此时“嫦娥三号”的质量。
若“嫦娥三号”在轨道II上运动的过程中，动能和引力势能相互转化，它们的总量保持不变。已知“嫦娥三号”经过Q点的速度大小为v，请根据能量守恒定律求它经过P点时的速度大小；
（3）“嫦娥三号”在P点由轨道I变为轨道II的过程中，发动机沿轨道的切线方向瞬间一次性喷出一部分气体，已知喷出的气体相对喷气后“嫦娥三号”的速度大小为u，求喷出的气体的质量。
24.（20分）
光电效应和康普顿效应深入地揭示了光的粒子性的一面。前者表明光子具有能量，后者表明光子除了具有能量之外还具有动量。由狭义相对论可知，一定的质量m与一定的能量E相对应： ，其中c为真空中光速。p分页标题e
（1）已知某单色光的频率为ν，波长为λ，该单色光光子的能量 ，其中h为普朗克常量。试借用质子、电子等粒子动量的定义：动量=质量×速度，推导该单色光光子的动量 。
（2）光照射到物体表面时，如同大量气体分子与器壁的频繁碰撞一样，将产生持续均匀的压力，这种压力会对物体表面产生压强，这就是“光压”，用I表示。
一台发光功率为P0的激光器发出一束某频率的激光，光束的横截面积为S。当该激光束垂直照射到某物体表面时，假设光全部被吸收，试写出其在物体表面引起的光压的表达式。
（3）设想利用太阳光的“光压”为探测器提供动力，将太阳系中的探测器送到太阳系以外，这就需要为探测器制作一个很大的光帆，以使太阳光对光帆的压力超过太阳对探测器的引力，不考虑行星对探测器的引力。
一个质量为m的探测器，正在朝远离太阳的方向运动。已知引力常量为G，太阳的质量为M，太阳单位时间辐射的总能量为P。设帆面始终与太阳光垂直，且光帆能将太阳光一半反射，一半吸收。试估算该探测器光帆的面积应满足的条件。
北京市西城区2014年高三二模试卷
参考答案及评分标准
物 理 2014.5
题号 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A B D C D A C
21．（18分）
（1）1.1×10-2～1.2×10-2〖2分〗，7.3×10-10～6.7×10-10〖2分〗
（2）① 如答图1所示〖2分〗
② 0.78〖1分〗，0.26〖1分〗
③ 如答图2所示〖2分〗
④ 1.14~1.18〖3分〗，1.42×103~1.53×103〖3分〗
⑤ C〖2分〗
22．（16分）解：
（1）ab边切割磁感线产生的感应电动势 〖3分〗
导线中的感应电流 〖3分〗
（2）ab边所受安培力 〖4分〗
（3）线框进入磁场的过程中，所用时间 〖2分〗
产生的热量 〖4分〗
23．（18分）解：
（1）“嫦娥三号”在轨道I上运动的过程中
〖3分〗
解得 〖3分〗
（2）“嫦娥三号”在轨道II上运动的过程中，由机械能守恒定律
〖3分〗
解得 〖3分〗
（3）设喷出的气体质量为Δm，由动量守恒定律
〖3分〗
解得 〖3分〗
24．（20分）解：
（1）光子的能量 〖2分〗
光子的动量 〖2分〗
可得 〖2分〗
（2）一小段时间Δt内激光器发射的光子数
〖1分〗
光照射物体表面，由动量定理
〖2分〗
产生的光压 〖1分〗
解得 〖2分〗
（3）由（2）同理可知，当光一半被反射一半被吸收时，产生的光压
〖2分〗
距太阳为r处光帆受到的光压
〖2分〗
太阳光对光帆的压力需超过太阳对探测器的引力
〖2分〗
解得 〖2分〗
理综化学能力测试 答案 2014.5p分页标题e
6 7 8 9 10 11 12
B C B D A D C
25．（17分）
（1）加成反应（2分）
26．（13分）
Ⅰ．（1） （1分）；
（2）① ＜（2分）；
② Cl2（2分）。
Ⅱ．（1）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （2分）；
（2）① 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2↑ （1分）；
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （1分）；
② Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O （2分）；
③ 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。 （2分）
27．（13分）
（1）Fe(OH)3 （1分）
（2）将+6价的Cr还原为+3价 （2分）
（3）2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH-＝2CrO42-＋8H2O （2分）
（4）c （2分）；
（5）98% （2分）
（6）BaCrO4 （2分）；
K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－（橙红色）+H2O 2CrO42－（黄色）+2H+，加入Ba(NO3)2溶液后，产生BaCrO4沉淀，c (CrO42－)降低，平衡正向移动，c (H+)增大。（2分）
28．（15分）
I．+6价（2分）；
II．MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）；
Ⅲ．浓硫酸（2分）；
Ⅳ．（1）① SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （2分）。
② 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加
HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）；
（2）① BaSO4（2分）；
② SO2＋Cl2 SO2Cl2
由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。（3分）
生物参考答案
1 2 3 4 5
C A D C B
29．（16分，除特殊标记外，每空2分）
（1）叶绿体基质 NADPH 化学能
（2）CO2 浓度倍增 叶绿素 无显著差异 降低（抵消）
（3）生长素（1分） C组生长素含量高于A组（1分）
30．（18分，除特殊标记外，每空2分）
（1）乙醇（丙酮）（1分） 乙 （1分）
（2）①1和2 染色体结构
②隐性 不能 黄绿色植株开花前死亡（无隐性纯合的成熟个体）
③黄绿色植株 能扩增出M基因片段
（3）属于
31．（16分，每空2分）
（1）香草酸受体 局部电流 大脑皮层 加重
（2）散热 B A 神经和体液
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