邯郸市2014年高三第二次模拟考试理科综合能力测试 2014.4
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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。第I卷1至5页，第II卷6至16页，共300分。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考
相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题，本题共13小题，每小题6分。每小题给出的选项中只有一项符合题目要求。
1．右列各图是一位同学在观察植物某一器官的装片时所画的四个图像。下列说法正确的是
A．四个细胞分化发育顺序为a→c→b→d
(从早到晚)
B．a细胞中的染色体比其它细胞中的染色体清晰
C．该器官在无光的条件下不能产生［H］和ATP
D．用放射性尿嘧啶核糖核苷酸培养细胞，只有a
会出现放射性
2．下列说法错误的是
A．动、植物细胞都可以发生渗透作用
B．若右图细胞已经死亡，渗透作用也会停止
C．右图中A、B分别表示细胞和液泡的长度
D．若右图细胞发生质壁分离复原停止时，细胞液浓度与外界溶液浓度不一定相等
3. 与遗传信息传递的一般规律“中心法则”没有直接关系的是
A．DNA复制 B．碱基互补配对原则
C. 密码子与氨基酸的对应关系 D. 基因在染色体上
4．下列说法正确的是
A．服用青霉素药物杀菌属于人体免疫反应
B．人被生锈的铁钉扎到脚，应立即到医院注射抗破伤风杆菌抗体，促进自身免疫反应
C．破伤风杆菌侵入人体深部的组织细胞并大量繁殖，只需体液免疫即可将其消灭
D．组织液渗回血浆和渗入淋巴的量相差较大
5．右图是反射弧的模式图（a、b、c、d、e表示反射
弧的组成部分，I、Ⅱ表示突触的组成部分），有
关说法错误的是
A．正常机体内兴奋在反射弧中的传导是单向的
B．Ⅱ处发生的信号变化是电信号→化学信号→
电信号
C．直接刺激神经中枢导致效应器发生反应，不是反射
D．神经细胞上神经冲动都以局部电流的形式传导p分页标题e
6．生态系统中某一植食性动物种群个体数量的变化如图所示。若不考虑该系统内生物个体的迁入与迁出，下列关于该种群个体数量变化的叙述，错误的是
A．在a-b段，种群的数量增长的倍数 大于1
B．b点后该种群的生存环境趋于稳定
C．b-d段的数量变化可能是由于捕食关系导致的
D．性别比例的变动会导致该种群个体数量发生
波动
7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推错误的是
①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取
②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
③1mol•L-l的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；则1mol•L-l的FeCl3溶液每升中也含有
1molFe3+
④使用pH试纸时必须保持干燥；则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差
A．①③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、
BaCO3
D．含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
9．食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其主要成份的结构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确的是
A．化学式为C12H18ON2Cl2
B．遇FeCl3溶液发生显色反应
C．属于芳香族化合物
D．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
10. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：X＞W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应
的水化物的溶液均能反应
11．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
待测气体 敏感电极部分产物
NO2 NO
Cl2 HCl
CO CO2
H2S H2SO4
则下列说法中正确的是p分页标题e
A．上述气体检测时，敏感电极均作原电池正极
B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－
C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－= 4OH－
D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
12．下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则pH＝a+n；
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝
③将0.1mol•L-1的NaHS和0.1mol•L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1mol•L-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生
的c(OH-)=10-a mol•L-1
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
13．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol•L-l氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．关于物理学的研究方法，以下说法不正确的是
A．伽利略开创了运用逻辑推理和实验相结合进行科学研究的方法
B．卡文迪许在利用扭秤实验装置测量万有引力常量时，应用了放大法
C．电场强度是用比值法定义的，因而电场强度与电场力成正比，与试探电荷的电量成
反比
D．“平均速度”、“总电阻”、“交流电的有效值”用的是等效替代的方法
15．如图所示，不计质量的光滑小滑轮用细绳悬挂于墙上
O点，跨过滑轮的细绳连接物块a、b，a、b都处于静
止状态。现将物块b移至c点后，a、b仍保持静止，
下列说法中正确的是
A．b与水平面间的摩擦力减小
B．b受到的绳子拉力增大
C．悬于墙上的绳所受拉力增大
D．a、b静止时，图中α、β、θ三角仍然相等
16．如图所示，图(a)中的变压器为理想变压器，其原线圈接到U＝220 V的交流电源上，副线圈与阻值为R1的电阻接成闭合电路；图(b)中阻值为R2的电阻直接接到电压为U＝220 V的交流电源上，结果发现R1与R2消耗的电功率恰好相等，则变压器原、副线圈的匝数之比为
A． B．
C. D.
17．将一正电荷从无限远处移入电场中M点，静电力做功W1＝6×10-9J，若将一个等量的负电荷从电场中N点移至无限远处，静电力做功W2＝7×10-9J，则M、N两点的电势φM 、φN关系正确的是p分页标题e
A．φN <φM <0 B．φN >φM >0
C．φM <φN <0 D．φM >φN >0
18．如图所示，倾角为θ的斜面正上方有一小球以初速度v0水平抛出。若小球到达斜面的位移最小，重力加速度为g，则飞行时间t为
A．t＝v0tan θ B．t＝2v0cot θg
C．t＝v0cot θg D．t＝2v0tan θg
19．质量m=1kg的物体置于倾角θ=37°的固定粗糙斜面上，t=0时对物体施以平行于斜面向上的拉力F，t=1s时撤去拉力，物体运动的部分v-t图如图所示。已知斜面足够长，g取10m/s2，则下列说法中正确的是
A．拉力的大小为20N
B．t=1s时物体的机械能最大
C．物体与斜面间的动摩擦因数为0.5
D．t=4s时物体的速度大小为10m/s
20．我国自主研发的北斗导航系统（BDS）又被称为“双星定位系统”，具有导航、定位等功能。北斗系统中有两颗工作卫星均绕地心O做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置如图所示。若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力。以下判断中正确的是
A．这两颗卫星的加速度大小相等，均为
B．卫星1由位置A运动至位置B所需的时间为
C．卫星1向后喷气就一定能追上卫星2
D．卫星1要追上卫星2其轨道半径要先增大再减小
21．如图所示，一粗糙平行金属轨道平面与水平面成θ角，两导轨上端用一电阻R相连，该装置处于匀强磁场中，磁场方向垂直轨道平面向上。质量为m的金属杆ab，以初速度v0从轨道底端向上滑行，滑行到某一高度h后又返回到底端。若运动过程中金属杆始终保持与导轨垂直且接触良好，轨道与金属杆的电阻均忽略不计，则下列说法正确的是
A．上滑过程的时间比下滑过程短
B．上滑过程通过电阻R的电量比下滑过程多
C．上滑过程通过电阻R产生的热量比下滑过程少
D．在整个过程中损失的机械能等于装置产生的热量
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题-32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题-40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分）
22．（6分）某学习小组利用自行车的运动“探究阻力做功与速度变化的关系”。人骑自行车在平直的路面上运动，当人停止蹬车后，由于受到阻力作用，自行车的速度会逐渐减小至零。在此过程中，阻力做功使自行车的速度发生变化。设自行车无动力后受到的阻力恒定。
（1）在实验中使自行车在平直的公路上获得某一速度后停止蹬车，可以测出自行车继续向
前滑行的距离s。为了计算停止蹬车时自行车的初速度v，还需要测量
（填写物理量的名称及符号）。p分页标题e
（2）设自行车受到的阻力恒为f，计算出阻力做的功大小及自行车的初速度。改变人停止蹬
车时自行车的速度，重复实验，可以得到多组测量值。以阻力对自行车做功大小为纵
坐标，自行车初速度为横坐标，作出W-v曲线。分析这条曲线，就可以得到阻力做功大
小与自行车速度变化大小的定性关系。在实验中作出W-v图象如图所示，其中符合实际
情况的是 。
23.（9分）发光晶体二极管是用电器上做指示灯用的一种电子元件，它的电路符号如图甲所示。正常使用时，带“+”号的一端接高电势，带“－”的一端接低电势。某同学用实验的方法测得它两端的电压UD和通过它的电流I的数据，并记录在下表中：
UD / V 0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 2.4 2.6 2.8 3.0
I / mA 0 0.9 2.3 4.3 6.8 13.0 19.0 24.0 25.8 37.0
（1）在图乙中的虚线内画出该同学的实验电路图。所用的实验器材有：量程为5V的电压表○V，其内阻约为10kΩ；量程为50mA的电流表○mA，内阻约为100Ω；直流电源E；滑动变阻器R；开关S；导线若干。
（2）在图丙中的方格纸上用描点法画出二极管的伏安特性曲线，并由此判断，该二极管的电阻随所加电压的增大而 （填“增大”或“减小”）。
（3）已知该发光二极管的最佳工作电压为2.7V，现用6V稳压电源供电，需要串联一个电阻R才能使二极管工作在最佳状态，试运用伏安特性曲线计算R的阻值为 Ω（取整数）。
24.（14分）泥石流是在雨季由于暴雨、洪水将含有沙石且松软的土质山体经饱和稀释后形
成的洪流，它的面积、体积和流量都较大。泥石流流动的全过程虽然只有很短时间，但由于
其高速前进，具有强大的能量，因而破坏性极大。某课题小组对泥石流的威力进行了模拟研
究，他们设计了如下的模型：在水平地面上放置一个质量为m=5kg的物体，让其在随位移
均匀减小的水平推力作用下运动，推力F随位移变化如图所示，已知物体与地面间的动摩擦
因数为μ=0.6，g=10m/s2。
（1）物体在运动过程中的最大加速度为多少？
（2）在距出发点多远处，物体的速度达到最大？
（3）物体在水平面上运动的最大位移是多少？
25.（18分）如图所示，真空中以 为圆心，半径r=0.1m的圆形区域内只存在垂直纸面向
外的匀强磁场，圆形区域的最下端与xoy坐标系的x轴相切
于坐标原点O，圆形区域的右端与平行y轴的虚线MN相切，
在虚线MN右侧x轴的上方足够大的范围内有方向水平向左
的匀强电场，电场强度E=1.0×105 N/C。现从坐标原点O沿
xoy平面在y轴两侧各30°角的范围内发射速率均为
v0=1.0×106m/s的带正电粒子，粒子在磁场中的偏转半径也为p分页标题e
r=0.1m，已知粒子的比荷 ，不计粒子的重力、
粒子对电磁场的影响及粒子间的相互作用力，求：
（1）磁场的磁感应强度B的大小；
（2）沿y轴正方向射入磁场的粒子，在磁场和电场中运动
的总时间；
（3）若将匀强电场的方向改为竖直向下，其它条件不变，
则粒子达到x轴的最远位置与最近位置的横坐标之差。
26．（14分）
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：
（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式
。
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是 。
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧
时，用于盛放固体的仪器名称是 。
（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶
液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生
成该沉淀的离子方程式 。
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）
（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可
用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ；F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。
（5）将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。
27．（14分）
中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%
（1）用于净化汽车尾气的反应为：
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)
已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反
应速率极慢。下列说法正确的是：_______
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示：
则用SO2除去CO的热化学方程式为_____________________________________。
（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。p分页标题e
（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：
NO ClO2 反应Ⅰ NO2 Na2SO3水溶液反应Ⅱ N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O?NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO _____ g。
（5）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。该方法可用H2将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。其原理如下图所示。
电源负极为 （填A或B），阴极反应式为 ；若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少 克。
28.（14分）
I．Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol•L－1 H2SO4、0.01 mol•L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。 溶液变成黄色
步骤2：
II．某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol•L-1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____
a．铁粉 b．钠 c．氯化钡溶液 d. 银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，进行了如下设计：
设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表（若合理不填）：
序号 不合理的原因 误差
（偏低或偏高） 改变措施
方案①
方案②
29．（9分）下图表示一个高等植物细胞内的几个生理过程。请根据图示分析回答下列问题：
（1）图中的 F代表物质 ，该植物根部主要通过 方式吸收物质A，此方式
（是、否）需要ATP提供能量。
（2）如果用放射性同位素对B示踪，则此放射性最先出现在细胞内的[ ] 物质中。场所Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都有不同的酶催化其化学反应，在酶1～4中，人体细胞内不具有的酶包括 。p分页标题e
（3）若用仪器测定，发现该植物的叶肉细胞既不吸入也不放出C物质，此时说明 。
（4）新生叶颜色呈浅黄色，欲确定其所含色素的种类，可用 提取叶片的色素，然后用层析液分离，并观察滤纸条上色素带的 。
30．( 14 分)某植物的高茎（B）对矮茎（b）为显性，花粉粒长形（D）对圆形（d）为 显性，花粉粒非糯性（E）对花粉粒糯性（e）为显性，非糯性花粉遇碘液变蓝色， 糯性花粉遇碘液呈棕色。现有纯合品种甲、乙、丙、丁,进行了如下两组实验（减数分裂过程中可能发生交叉互换，但几率较低）。
（1）由组合一可知，基因B/b和基因D/d位于_________（同一、不同）对同源染色体上，利用其F1自交___________（能、不能）验证基因的自由组合定律。
（2）由组合二可知，基因E/e和基因_______________位于不同对同源染色体上，利用F1自交
所得F2中能稳定遗传的个体占_____________。
（3）综上所述，如果用横线（—）表示相关染色体，用点(•)表示基因位置，组合一中 F1的基因型可图示为_______________
（4）若乙品种为bbDDEE，利用花粉鉴定法（检测F1花粉性状）验证基因自由组合定律，可选用的亲本组合有（用甲、乙、丙、丁表示）___________________。显微镜观察F1的花粉性状及比例为_________________。
31．（8 分）从某植物长势一致的黄化苗上切取等长幼茎段（无叶和侧芽），将茎段自顶端
向下对称纵切至约3/4处后，浸没在不
同浓度的生长素溶液中。一段时间
后，茎段的半边茎会向切面侧弯曲生
长形成弯曲角度（α）如图甲，与生
长素浓度的关系如图乙。请回答：
（1）据图甲，请根据生长素的作用特点
分析半边茎向内弯曲生长这一现
象，推测出现该现象的两种可能原因。
原因一，生长素浓度：外侧细胞＞内侧细胞，所以外侧细胞生长快。
原因二，生长素浓度：外侧细胞___________内侧细胞，___________________， 所以外侧细胞生长快。
（2）据图乙，在9μmol/L 和15μmol/L 两个不同浓度的生长素溶液中，茎段半边茎生长可以产生相同的弯曲角度α1。为进一步确定待测溶液中生长素的真实浓度，可以将待测溶液进行稀释，稀释后的溶液浓度最好为原浓度的_______%。另取切割后的茎段浸没在其中，一段时间后测量半边茎的弯曲角度将得到α2。
预期结果一：若_______________，结论：则该溶液的生长素浓度为___________。
预期结果二：若_______________，结论：则该溶液的生长素浓度为___________。
（3）有同学设计如下实验，验证“植物根尖产生的生长素在幼根处进行极性运输”。请绘图表示实验组结果并标注说明。
32．（8分）如下图所示为桑基鱼塘农业生态系统局部的能量流动，图中字母代表相应能量。请据图回答以下问题：p分页标题e
（1）流经图中生态系统的总能量为__________（填字母），桑树呼吸作用所散失的热能可用图中的_________（填字母）来表示，图中的C和B1＋C1＋D1可分别表示桑树和蚕用于______________________________的能量。
（2）蚕同化的能量D＝__________（填字母），一般情况下D?A的比值__________（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。将蚕沙 （粪便）投入鱼塘供给鱼食用，因此鱼可属于第__________营养级。
（3）人工建立该生态系统的目的是实现对物质的__________ ，并提高能量__________。
（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）(6分)下列说法中正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得3分，选对2
个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．布朗运动是悬浮在液体中固体分子所做的无规则运动
B．叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
C．液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特点
D．当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分子势能越小
E．温度升高时，分子热运动的平均动能一定增大，但并非所有的分子的速率都增大
（2）(9分)如图所示，一密闭容器内贮有一定质量的气体，不导热的光滑活塞将容器分隔成
左右两部分。开始时，两部分气体的体积、温度和压强都相同，均为V0=15L，T0=300K和
p0= Pa。将右侧气体加热，而左侧仍保持原来温度，平衡时测得左侧气体的压强为
p= Pa，求：
(ⅰ)左侧气体的体积；
(ⅱ)右侧气体的温度。
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）(6分)下列说法正确的是 。(填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个
得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．用光导纤维束传输图像和信息，这是利用了光的全反射原理
B．紫外线比红外线更容易发生衍射现象
C．经过同一双缝所得干涉条纹，红光比绿光条纹宽度大
D．光的色散现象都是由于光的干涉现象引起的
E．光的偏振现象说明光是一种横波
（2）(9分)两列简谐横波分别沿x轴正方向和负方向传播，波速均为υ=0.4m/s，波源的振幅
均为A=2cm。如图所示为t=0时刻两列波的图象，此刻平衡位置在x=0.2m和x=0.8m的P、
Q两质点恰好开始振动。质点M的平衡位置位于x=0.5m处。求：
(ⅰ)两列波相遇的时刻t为多少？p分页标题e
(ⅱ)当t=1.875s时质点M的位移为多少？
35.【物理——选修3-5】（15分）
（1）(6分)放射性同位素 被考古学家称为“碳钟”，它可以用来判定古生物体的年代。
宇宙射线中高能量中子碰撞空气中的氮原子后，就会形成很不稳定的 ，它很容易发生β衰变，变成一个新核，其半衰期为5730年。该衰变的核反应方程式为 。
的生成和衰变通常是平衡的，即生物机体中 的含量是不变的。当生物体死亡后，机体内 的含量将会不断减少。若测得一具古生物遗骸中 含量只有活体中的25%，则这具遗骸距今约有 年。
（2）(9分)如图所示，质量为mB=2kg的木块B静止在光滑水平面上。一质量为mA= 1kg的
木块A以某一初速度v0=5m/s沿水平方向向右运动，与B碰撞后都向右运动。木块B 与挡
板碰撞后立即反弹（设木块B与挡板碰撞过程无机械能损失）。后来木块B与A发生二次碰
撞，碰后A、B同向运动，速度大小分别为1.2m/s 、0.9m/s。求：
(ⅰ)第一次木块A、B碰撞过程中A对B的冲量大小和方向；
(ⅱ)木块A、B第一次碰撞过程中系统损失的机械能是多少？
36．【化学——化学与技术】（15分）
（1）粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（2）工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）。
（3）水是一种重要的自然资源，天然水在净化处理过程中加入的净水剂可以是 ，
其净水作用的原理是 。
（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c（Ca2+）＝1.2×10－3mol•L-1，c（Mg2＋）＝6×10－4mol•L-1，则此水的硬度为_______。
（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3-)＝8×10－4mol•L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2__________g，后加入Na2CO3___________g。
37．【化学——物质结构与性质】（15分）
碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。
（1）C60分子中每个原子接2个单键和一个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物的分子式为 ；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为 （用含NA的式子表示）。
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是 。
p分页标题ea．晶体的密度：干冰>冰 b．晶体的熔点：干冰>冰
c．晶体中的空间利用率：干冰>冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有（ ）
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;
c．晶体的熔点：金刚石>石墨
d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）立方BN结构与金刚石相似，晶胞结构如下图，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为 ，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为 ，一个晶胞中N原子数目为 。
（5）碳与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为 ，金属铜采用面心立方最密堆积，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为 。已知Cu单质的晶体密度为 g•cm-3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为 。
38．【化学——有机化学基础】（15分）
对-甲乙苯( )是一种重要的有机原料，用该物质可合成其他物质。
已知：①1molD与足量钠反应可生成1mol氢气；
②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团。
③G是一种有机高分子化合物。
回答下列问题：
（1）对-甲乙苯的系统命名为_____________；A的结构简式为____________。
（2）A→B的反应类型为___________；F中含氧官能团的名称为____________。
（3）C在引发剂的作用下，可生成高分子化合物，该高分子化合物的链节为__________。
（4）1molE和足量银氨溶液反应，生成沉淀的物质的量为___________。
（5）D+F→G的化学方程式为_____________________________________________。
（6）H比D相对分子质量小14，H的同分异构体能同时满足如下条件：
①苯环上有两个取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；
③核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1。
写出H的这种同分异构体的简式 。
39．[生物──选修1生物技术实践] （15分）
请回答下列与实验室提取芳香油有关的问题：
（1）植物芳香油的提取可采用的方法有压榨法、 和萃取法。
（2） 芳香油溶解性的特点是易溶于 。橘子果实含有芳香油，通常可用 作
为材料提取芳香油 。
（3） 对材料压榨后可得到糊状液体，为除去其中的固体物获得乳状液可采用的方法是 。
（4）得到的乳状液加入氯化钠并放置一段时间后，芳香油将分布于液体的 层，原因p分页标题e
是 。加入氯化钠的作用是 。
（5）从乳状液中分离得到的芳香油中要加入无水硫酸钠，此剂的作用是 。
40．[生物──选修3现代生物科技专题]（15分）
如下图所示为农民采用的笼养蝇蛆法而形成的食物网。
（说明：鸡粪中含有较多的营养物质未被消化，因此可再添其它饲料养猪，以生态学的角度看，这是一个理想的生态系统）请据图回答：
（1）构成此生态系统，不可缺少的生物成分是 。
（2）猪粪经过 的作用，可被农作物再利用；猪粪中的氨经过_________(生物)的作用，形成NO3-和NO2-被农作物吸收。若在该系统中增加一个沼气池，该池中要接种的菌种的新陈代谢类型是 。
（3）该生态系统是据 、 等生态工程原理建立的（要求回答其中2点）。
（4）人在该食物网中位于多个营养级，在人采食的食物中有可能有转基因食物，说出在转基因生物或其产品研究中应遵循的科学研究中的一项内容： 。
（5）图中农民养蝇的主要目的是缓解农村“三料”中 的缺乏问题。
邯郸市2014年高三第二次模拟考试理科综合能力测试
生物试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题6分，共36分。每小题给出的选项中只有一项符合题目要求。）
1.A 2.C 3.D 4.D 5.B 6.A
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
29.（9分） （每空1分，共9分。）
（1）乙醇 自由扩散（渗透） 否
（2）[E]水（缺一错一不得分） 酶1 酶4（缺一错一不得分）
（3）光合作用速率=呼吸作用速率
（4）无水乙醇（丙酮） 种类（颜色等）
30.（每空2分，共14分）
（1）同一 不能
（2）B/b或D/d 1/4
（3）
（4）甲×丙 或乙×丁 长蓝：长棕：圆蓝：圆棕：=1:1：1:1
31.（每空1分，共8分）
（1）? 该浓度更有利于外侧细胞的生长
（2）80 α2〉α1 15μmol/L α2＜α1 9μmol/L
（3）
32.（每空1分，共8分）
（1）A B 自身生长、发育、繁殖
（2）A1+B1+C1+D1 大于 二
（3）循环利用 利用率
39.（15分，第一空1分，其余每空2分）
（1） 蒸馏法
（2） 有机溶剂 橘子皮
（3） 过滤
（4） 上 油层的密度比水层小 增加水层密度，使油和水分层
（5） 吸收芳香油中残留的水分
40.（15分，第一空1分，其余每空2分）
（1）生产者
（2）分解者分解 硝化细菌 异养厌氧型
（3）能量的多级利用、物质循环再生等
（4）把重组DNA的转移限制在遗传上具有特定缺陷的生物上等
（5) 饲料
化学答案
7．D 8．D 9．B 10．C 11．B 12．C 13．C
26．（14分）
（1）2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4 + 4H2O （2分） p分页标题e
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（1分）
AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）（1分）；坩埚（1分）
（3）Al(OH)3（2分） Al3++ 3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+（2分）
（4）除去HCl（1分）；吸收水蒸气（1分）；碱石灰（或NaOH与CaO混合物）（1分）
（5）8.00（2分）
27．（15分）
（1）D （2分）
（2）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=－（2b－a）kJ•mol-1（2分）
（3）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（2分）
（4）2 NO2+4SO32-=N2+4SO42-（2分） 60（2分）
（5）B（1分），2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－ （2分） 18（2分）
28. I.（14分，每空2分）
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液
或向试管中继续滴加几滴淀粉溶液 溶液不变红血红色，证明I-的还原性强于Fe2+
或溶液变蓝色，证明I-的还原性强于Fe2+
II．（1）无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）a
（3）
方案序号 不合理的原因 误差
（偏低或偏高） 改变措施
方案① 高锰酸钾溶液中含有硫酸，与氯化钡反应是生成的沉淀增多。 偏低 将硫酸酸化的高锰酸钾溶液换成溴水或碘水或硝酸溶液
方案② —— —— ——
36．（15分）
（1）③①②（3分） （2）否（1分） 否（1分）
（3）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中一种或多种均给分） （2分）
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 （2分）
（4）10° （2分）
（5）740 （2分） 1484（2分）
37．（15分）
（1）C60F60（2分） 2880/NA g（2分，没有单位扣1分）
（2）ac（2分） （3）ae（2分）
（4）正四面体 （1分） 3:1 （1分） 4 （1分）
（5） （1分） 12（1分） （2分）
38．（15分）
(1)1-甲基-4-乙基苯（2分）； （2分）
(2)消去反应（1分）；羧基（1分）
(3) （2分，缺少两边的连接线不得分）
(4)4mol（2分，缺少单位扣1分）
(5)
（3分，缺少条件扣1分）
（6） （2分）
注：1、本参考答案及评分标准供各阅卷单位（点）评阅试卷、制定评分细则使用。各阅卷单位（点）评阅试卷时，参考本答案，依据试题评阅具体情况，统一标准，制定相关评分细则。
2、学生用其他方法作答，无科学性错误，参考本答案酌情给分。若对学生解答产生争议，由阅卷点学科组长会同各参加阅卷单位领队（组长）协商，统一意见后，按协商结果进行评阅。
3、各阅卷点对评阅试卷过程中，发现的各种问题，要予以认真分析，做好记录，评卷结束，务于第二天将整理结果（学生解答试题各类问题及分析）报教科所（邮箱：jks2078@163.com）p分页标题e
邯郸市2014年高三第二次模拟考试
物理参考答案
二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14 15 16 17 18 19 20 21
C D C A B BC AB AD
22．(6分) (1)停止蹬车到减速为0所经过的时间t；（3分） (2) C （3分）
23．(9分)(1) 滑动变阻器接成分压器电路，电流表○mA外接，如图； （3分）
(2) 用表格提供的数据在方格纸上描点，画出U-I图线如图丙中的曲线所示（2分）
减小（2分）
(3) 根据U-I图线，当二极管的工作电压为2.7V时，工作电流约为26mA，串联电阻上分到电压应为3.3V，故应串联的电阻为：
（120Ω~135Ω都算正确） （2分）
24．(4分)解：(1)当推力F最大时，加速度最大。 ①
由牛顿第二定律，得
②
③
(2)由图像可知：F随x变化的函数方程为
④
速度最大时，合外力为零。
即 ⑤
所以 ⑥
(3)位移最大时，末速度一定为0
由动能定理可得
⑦
由图像可知，力F做的功为
⑧
所以 （用分数表示同样给分） ⑨
评分标准：②④⑤⑦⑧每式2分，①③⑥⑨每式1分
25．(18分)（1）带电粒子在磁场中做匀速圆周运动，由 ①
可得： ②
（2）分析可知，带电粒子运动过程如图所示，
由粒子在磁场中运动的周期 ③
可知粒子第一次在磁场中运动的时间： ④
⑤
粒子在电场中的加速度 ⑥
粒子在电场中减速到0的时间： ⑦
由对称性，可知运动的总时间： ⑧
即 ⑨
（3）由题意分析可知，当粒子沿着y轴两侧300角射入时，将会沿着水平方向射出磁场区域，之后垂直虚线MN分别从P' 、Q'射入电场区，做类平抛运动，最终到达x轴的位置分别为最远位置P和最近位置Q。 ○10
由几何关系P'到x轴的距离 ， ○11
最远位置P坐标为 ○12
Q'到x轴的距离 ○13
最近位置Q坐标为 ○14
所以，坐标之差为 ○15
○16
评分标准：①②每式2分，③④⑤⑥⑦⑧⑨○10○11○12○13○14○15○16每式1分。
33．（1）BCE (选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
（2）i对左侧气体，由玻意耳定律得： ①
所以左侧气体体积 ②
ii对右侧气体，体积为 ③
压强与左侧相同，均为p， ④
由理想气体状态方程，得：
⑤
由①解得：T=600K， ⑥
评分标准：①④⑤每式2分，②③⑥每式1分
34．（1）ACE (选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)p分页标题e
(2)i由于M在PQ的中点，所以 ①
ii由于两列波波速、波长均相等，所以周期也相等， ②
，M点起振方向向下。 ③
从M开始振动起计时，M的振动方程为
④
⑤
代入振动方程可得， ⑥
评分标准：①式3分，④式2分，②③⑤⑥每式1分
35．（1）(ⅰ) ； (ⅱ) 11460 （每空3分）
（2）i设A、B第一次碰撞后的速度大小分别为 vA1、vB1，取向右为正方向，对于A、B组成的系统，由动量守恒定律得：
①
B与挡板碰撞，因为没有机械能损失，所以B以原速率反弹，则第二次A、B碰撞前瞬间的速度大小仍然分别为vA1、vB1，设碰撞后的速度大小分别为vA2、vB2，
由题意知，vA2和vB2方向均向左，取向左为正方向，由动量守恒定律得：
②
第一次碰撞过程中，设向右为正，对B，由动量定理可得
③
方向向右 ④
ii第一次碰撞过程中，设损失的机械能为E，根据能量守恒定律得：
⑤
解得： ⑥
评分标准：①②⑤每式2分，③④⑥每式1分。
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