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1.本卷共分两部分,第一部分为选择题，第二部分为非选择题；满分为300分，答题时间150
分钟；
2.可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 Cu～64 Fe～56
第I卷 选择题
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）
1.下列有关实验的说法错误的是（ ）
A.鸡蛋清在适宜条件下与蛋白酶反应一段时间后加入双缩脲试剂会出现紫色
B.重铬酸钾在酸性条件下与酒精反应从橙色变成灰绿色
C.研究根尖分生区细胞的有丝分裂时，常用50%的盐酸和95%的酒精制成解离液
D.可用人的口腔上皮细胞做观察DNA和RNA在细胞中的分布实验材料
2．符合图中A、B、C三者关系的组别是（ ）
A.蛋白质、激素、抗体质 B.自养生物、植物、蓝藻
C．生态系统的组成、生物群落、非生物的物质和能量
D．无氧呼吸的生物、细菌、蛔虫
3．下列是生物体遗传信息传递过程示意图，有关叙述不正确的是（ ）
A．①过程需要解旋酶 B．图②可能发生在核糖体上
C．图③发生在转录过程中 D．③中存在6种核苷酸
4．科学家用人工合成的DNA片段，替代草履虫的1号和3号染色体的部分片段，得到的重组草履虫（M）放归原生活环境中仍能存活，未见明显异常。下列说法有几项正确（ ）
①M与原草履虫有生殖隔离 ②M进化方向与原草履虫有所不同
③M的出现可增加草履虫基因多样性 ④M的变异属 于染色体结构变异
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
5.人工合成的植物激素类似物常用于生产实践。某课题组研究了激素类似物甲和激素类似物乙对微型月季生根生长的影响，下列说法正确的是（ ）
A.0.5μmol/L的激素类似物乙可能对月季生根有促进作用
B.由图可知激素类似物甲对月季生根的作用具有两重性
C.本实验中两组对照组的差异与内源激素无关
D.人工合成的激素类似物与植物激素作用相似，且对人体无害
6.下图为流经森林生态系统某营养级的能量分配图，请据图判断下列说法正确的是（ ）
[来源:Z。xx。k.Com]
A.E为生产者固定的太阳能，为该系统的总能量
B.A为该营养级的同化量，其中A的能量为BCD之和
C.D中的能量80%~90%用于合成ATP
D.A中的能量80%~90%通过D过程散失
7、下列关于生产、生活中的化学问题的叙述中，正确的是（ ）
A. 在使用或生产易燃、易爆物的工厂车间，最好不穿化纤类工作服
B.糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒[来源:学科网ZXXK]
C.食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质p分页标题e
D.市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化
8、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下：
下列说法不正确的是（ ）
A、 原料生成中间产物的反应属于取代反应
B、 菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C、 中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2=CHCOOH
D、 中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应
9、甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是( )
A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2 催化剂 Δ 4NO+6H2O
C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)
D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐
10、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕离子液体其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 （ ）
A．离子液体可以作为电池的电解质
B．硝酸乙基铵水溶液呈碱性
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3＋＋H2O＝C2H5NH2＋H3O＋
D．相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小
11、分子式为C7H1 4O2的酯在酸性条件下水解生成羧酸和醇，已知醇中烃基的一个H原子被一个Cl原子取代的产物中有一种结构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（均不考虑立体异构）（ ）
A、7种 B、8种 C、9种 D、10种
12、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A、转移0.1mol 电子时，a电极产生1.12LH2
B、b电极上发生还原反应
C、酸性电解质溶液中H+移向c电极
D、d电极上发生的电极反应为O2 + 4H+ +4e- = 2H2O
13、下列实验的现象与解释或结论正确的是（ ）
选项 实验 现象
A 某溶液中逐渐通入CO2至过量，出现白色胶状沉淀，且沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2- Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液p分页标题e
B 向新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 氯水中HClO的物质的量浓度增大
C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 因为碘易升华，现分离出来
D 将混有乙烯的甲烷气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气，以达到除杂的目的 甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，而乙烯能反应
二、选择题（本大题共8小题，每小题6分。14-18题只有一项符合题目要求，19-21有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．曹冲称象故事讲的是曹冲把象牵到船上，等船身稳定了，在船舷上齐水面的地方，刻了一条道道。把象牵到岸上来后再把一块一块的石头装到船，等船身沉到刚才刻的那条道道和水面平起后, 石头总的重量为大象的总的重量，下列物理学习或研究中用到的方法与曹冲称象的方法相同的是（ ）
A．研究加速度与合力、质量的关系 B．建立“点电荷”的概念
C．建立“瞬时速度”的概念 D．建立“合力和分力”的概念
15．如图所示，重为G的光滑球在倾角为θ的斜面和竖直墙壁之间处于静止状态。若将斜面换成材料和质量相同，但倾角θ稍小一些的斜面，以下判断正确的（ ）
A. 球对斜面的压力变大 B. 墙面受到压力变小
C. 地面受到的压力变小 D. 斜面可能向左滑动
16．质量m＝1 kg的物体做直线运动的速度—时间图象如图所示，根据图象可知，下列说法中正确的是( )
A．物体在0～8 s内的平均速度方向与1 s末的速度方向相同
B．物体在0～2 s内的速度变化比2～4 s内的速度变化快
C．物体在2～4 s内位移为零
D．物体在2 s末速度方向发生改变
17.理想变压器原、副线圈的匝数比为10:1，原线圈输入电压的变化规律如图甲所示，副线圈所接电路如图乙所示，P为滑动变阻器R的滑片．下列说法正确的是 ( )
A．副线圈输出电压的频率为100 Hz
B．理想交流电压表的示数为31.1 V
C．P向下移动时，变压器原、副线圈中电流都变大
D．P向上移动时，变压器的输出功率增大
18．如图所示设地球的质量为M且绕太阳做匀速圆周运动，当地球运动到D点时，有一质量为m的飞船由静止开始从D点只在恒力F的作用下沿DC方向做匀加速直线运动，再过两个月，飞船在C处再次掠过地球上空，假设太阳与地球的万有引力作用不改变飞船所受恒力F的大小和方向，飞船到地球表面的距离远小于地球与太阳间的距离，则地球与太阳间的万有引力大小（ ）
A. B. C. D.
19. 如图甲所示，A、B两长方体叠放在一起，放在光滑的水平面上。物体B从静止开始受到一个水平变力的作用，该力与时间的关系如图乙所示，运动过程中A、B始终保持相对静止。则在0--2t0时间内，下列说法正确的是（ ）p分页标题e
A．0-t0时间，A、B间的摩擦力大小逐渐减小，t0-2t0时间A、B间的摩擦力大小逐渐增大
B．t0时刻速度为0，距离最远
C．t0/2和3t0/2时刻摩擦力等大反向
D．2t0 时刻A、B回到出发点且速度最大
20.如上图所示，足够长且电阻不计的光滑平行金属导轨MN、PQ竖直放置，间距为L=0.5m，一匀强磁场B=0.2T垂直穿过导轨平面，导轨的上端M与P间连接阻值为R＝0.40Ω的电阻，质量为m＝0.01kg、 电阻不计的金属棒ab垂直紧贴在导轨上．现使金属棒ab由静止开始下滑，经过一段时间金属棒达到稳定状态,这段时间内通过R的电量0.3C，则在这一过程中（ ）(g=10m/s2 ）
A．安培力最大值为0.05N， B．这段时间内下降的高度1.2m
C．重力最大功率为0.1w D．电阻产生的焦耳热为0.04J
21.如图所示，MN是一荧光屏，当带电粒子打到荧光屏上时，荧光屏能够发光．MN的上方有磁感应强度为B的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里．P为屏上的一小孔，PQ与MN垂直．一群质量为m、带电荷量都为q的正粒子（不计重力），以相同的速率v，从小孔 P处沿垂直于磁场且与PQ夹角为θ的范围内向各个方向射入磁场区域，不计粒子间 的相互作用．则以下说法正确的是（ ）
A．在荧光屏上将出现一个条形亮线，其半径为
B．在荧光屏上将出现一个条形亮线，其长度为
C．粒子运动过程中到荧光屏MN的最大距离为
D．粒子运动过程中到荧光屏MN的最大距离为
第II卷 非选择题
三、必考题。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
22．（8分）某实验小组利用如图甲所示的实验装置来验证钩码和滑块所组成的系统机械能守恒．
（1）实验前需要调整气垫导轨底座使之水平，利用现有器材如何判断导轨是否水平？
．
（2）如图乙所示，用游标卡尺测得遮光条的宽度d= cm；实验时将滑块从图示位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门的时间Δt=1.2×10-2s，则滑块经过光电门时的瞬时速度为 m/s．在本次实验中还需要测量的物理量有：钩码的质量m、滑块上的遮光条初始位置到光电门的距离x和 （文字说明并用相应的字母表示）．
（3）本实验通过比较 和 在实验误差允许的范围内相等（用测量的物理量符号表示），从而验证了系统的机械能守恒．
23．（7分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，现除了有一个标有“5V，2.5W”的小灯泡、导线和开关外，还有：
A、直流电源（电动势约为5V，内阻可不计）
B、直流电流表（量程0～3A，内阻约为0.1Ω）
C、直流电流表（量程0～600mA，内阻约为5Ω）
D、直流电压表（量程0～15V，内阻约为15kΩ）
E、直流电压表（量程0～5V，内阻约为10kΩ） p分页标题e
F、滑动变阻器（最大阻值10Ω，允许通过的最大电流为2A）
G、滑动变阻器（最大阻值1kΩ，允许通过的最大电流为0.5A）
实验要求小灯泡两端的电压从零开始变化并能测多组数据
（1）实验中电流表应选用_______，电压表应选用_______，滑动变阻器应选用_______（均用序号字母表示）；
（2）某同学通过实验正确地做出了小灯泡的伏安特性曲线如图甲所示。现把实验中使用的小灯泡接到如图乙所示的电路中，其中电源电动势为E=6V，内阻r=1Ω，定值电阻R=9Ω，此时灯泡的实际功率为__________W。（结果保留两 位有效数字）
24.（14分）如图所示的装置叫做阿特伍德机，是阿特伍德创制的一种
著名力学实验装置，用来研究匀变速直线运动的规律。绳子两端的物
体下落（上升）的加速度总是小于自由落体的加速度g，同自由落体相
比，下落相同的高度，所花费的时间要长，这使得实验者有足够的时
间从容的观测、研究。已知物体A、B的质量相等均为M，物体C的质
量为m，轻绳与轻滑轮间的摩擦不计，轻绳不可伸长且足够长，如果 ，求：
（1） 物体B从静止开始下落一段距离的时间与其自由落体下落同样的距离所用时间的比值。
（2）系统在由静止释放后的运动过程中，物体C对B的拉力。
25. 坐标原点O处有一点状的放射源，它向xOy平面内的x轴上方各个方向发射α粒子，α粒子的速度大小都 是v0，在0＜y＜d的区域内分布有指向y轴正方向的匀强电场，场强大小为E＝3mv202qd，其中q与m分别为α粒子的电荷量和质量；在d＜y＜2d的区 域内分布有垂直于xOy平面的匀强磁场．ab为一块很大的平面感光板，放置于y＝2d处，如图所示．观察发现此时恰无粒子打到ab板上．(不考虑α粒子的重力)
(1)求α粒子刚进入磁场时的动能；[来源:学&科&网]
(2)求磁感应强度B的大小；[来源:学科网]
(3)将ab板平移到什么位置时所有 粒子均能打到板上？并求出此时ab板上被α粒子打中的区域的长度．
26.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥 发，不稳定．②气体Y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．
回答下列问题：
⑴气体X的化学式为_____________
⑵写出电解时发生反应的化学方程式：___________________________________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②____________________________________p分页标题e
⑶NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_________________________________________________________
⑷实验室制取气体Y的化学方程式为____________ __________________________
⑸在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（同时ClO2该反应后的产物为ClO-2）__________________________________________
⑹测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。
①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成Cl-，反应的离子方程式为：____________________________________。
② 装置中玻璃液封管的作用是________________________、_______________________________________________。
③ 滴定至终点的现象是__________________________________________________。
④ 测得ClO2的质量m(ClO2)＝___________________。（用含c、V的代数式表示）
27. .硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3•Cu(OH)2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：
请回答下列问题：
⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O发生反应的化学方程式
CuSiO3`2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O；
用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。
⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________
A.Fe2O3 B.CuO C.Al2O3 D NH3•H2O
⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
开始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7
由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是______，不能完全除去的离子是________。
⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4•5H2O晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下， Al2(SO4)3饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol`L-1，Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ______________。
⑸若要测定硫酸铜晶 体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_________________。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空气中冷却后称量，则测定结果会__________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。
28. 2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。p分页标题e
（1）用于净化汽车尾气的反应为： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是___________
A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化
②在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示
则用SO2除去CO的热化学方程式为_____________________________________。
（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。
（4）已知反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组[来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK] 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①实验1条件下平衡常数K=_____________(保留小数点后二位)
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______________
③该反应的△H_______O(填“＞”或“＜”)；若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正 ______V逆(填“＞”或“＜”)
（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。
Pt乙为 _____极，
电解池中生成N2O5的电极反应式是________________。
29.（10分）下图甲是某生物小组研究光照对植物光合作用影响的实验装置图，图乙是各实验组玻璃罩内的CO2含量变化（+表示增加，-表示减少）请据图分析回答：
A（黑暗） B（黑暗） C（光照为3klx） D（光照为6klx）
甲
组别 A B C D
CO2含量变化(mg/h) -3 -6 -3 ？
乙
（1）B组植物叶肉细胞中能消耗ADP的结构有 。
（2）C组植物光合作用1h固定了 mg CO2。p分页标题e
（3）D组钟罩内的CO2含量可能 ，若D组变化同C组相同，请解释原因 。
（4）给植物提供H218O,最先在小鼠的什么物质中检测出放射性 。
30. （11分）请分析回答下列问题
（1）人手指被针扎后会产生缩手反射，其中参与调节的神经中枢有 。
（2）上图为某反射弧的部分结构，其中E为脑啡肽，是一类神经 递质，发挥作用后一般会被 。
（3）E与阿片受体结合后会感觉神经元分泌SP的量减少，进而导致接受神经元膜内外电位差进一步 加大，使得接受神经元 （兴奋或抑制）。
（4）若手指被细菌感染，可用 加以治疗，而人体内吞噬细胞吞噬细菌属于 防线，此过程的完成依赖 。
(5)剧烈运动时， CO2刺激呼吸中枢加快呼吸速率属于 ，期间，此人消耗的氧气 （填多于、等于、少于）产生的二氧化碳。
31.（10分）果蝇是遗传学实验常用的材料，一对果蝇每代可以繁殖出许多后代。请回答下列问题：
(1)已知红眼对白眼为显性。一只红眼雌果蝇与一只红眼雄果蝇杂交，F1果蝇有红眼和白眼，其中白眼果蝇都是雄性。果蝇眼色遗传 （是/否）遵循基因分离定律。
(2)果蝇（AaDdXBYb）在减数第一次分裂中期的细胞内染色体组数为 , 在减数第二次分裂后期的细胞中染色体数是 条。此果蝇的一个精原细胞产生的一个精子基因组成为adXBXB，则其余三个精子的基因型为 。
(3)以下是几种性染色体异常果蝇的性别、育性等示意图。
①白眼雌果蝇(XeXeY)最多能产生 种类型的配子。该果蝇与红眼雄果蝇(XEY)杂交,子代中白眼雌果蝇的基因型为 。
②用红眼雌果蝇(XEXE)与白眼雄果蝇(XeY)为亲本杂交, 在F1群体中发现一只白眼雄果蝇,经分析该果蝇出现的原因有三种可能: 一是基因型未变，环境影响了表现型; 二是亲本果蝇发生基因突变; 三是亲本雌果蝇在减数分裂时X染色体未分离。请设计简便杂交实验, 确定此白眼雄果蝇出现的原因。
实验步骤: 。
结果预测:
ⅰ.若 , 则是环境改变;
ⅱ. 若 , 则是基因突变;
ⅲ. 若 , 则是减数分裂时X染色体未分离。
32．（8分）研究小组对某地区四种典型森林生态系统的物质循环情况进行研究，获得如下结果。请回答问题：
（注：森林凋落物是指森林生态系统内由生物组分产生并归还到林地表面，作为分解者物质和能量的来源，借以维持生态系统功能的所有有机质的总量）
(1) 生态系统物质可 以反复利用；能量不循环流动的原因是 。无机环境中的物质和能量主要是通过生产者的 进入生物群落，森林群落一般都具有典型的垂直结构，其意义是 。 p分页标题e
(2) 由表可知,随海拔升高，优势树种的密度 。用样方法调查某优势树种的种群密度时，为尽量减少实验误差，应注意 。
(3)在无外界因素的干扰下，群落会演替到顶极群落阶段，此时群落生产者吸收的CO2量
（大 于／等于／小于）整个生物群落排出的CO2量。
(4) 表中四块样地中抵抗力稳定性最大的是 （填编号），表中 数据能直接反映四 种生态系统物质循环的强弱。
四、选考题。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多答，则每学科按所答的第一题计分。
33【物理——选修（3-3）】
(1)（6分）下列说法正确的是____.（填正确答 案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分.每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A. 温度一定时，悬浮在液体中的固体颗粒越小，布朗运动越明显
B. 若分子间的距离r增大，则分子间的作用力做负功，分子势能增大
C. 热量可以从低温物体传到高温物体
D. 不具有规则几何形状的物体可能具有确定的熔点
E. 高压气体的体积很难进一步被压缩，原因是高压气体分子间的作用力表现为斥力
（2）（9分）如图所示，系统由左右连个侧壁绝热、底部、截面均为S的容器组成。左容器足够高，上端敞开，右容器上端由导热材料封闭。两个容器的下端由可忽略容积的细管连通。容器内两个绝热的活塞A、B下方封有氮气，B上方封有氢气。大气的压强p0，温度为T0=273K，连个活塞因自身重量对下方气体产生的附加压强均为0.1 p0。系统平衡时，各气体柱的高度如图所示。现将系统的底部浸入恒温热水槽中，再 次平衡时A上升了一定的高度。用外力将A缓慢推回第一次平衡时的位置并固定，第三次达到平衡后，氢气柱高度为0.8h。氮气和氢气均可视为理想气体。求[来源:Z（1）第二次平衡时氮气的体积；
（2）水的温度。
34【物理——选修（3-4）】
(1)（6分）下列说法正确的是____．（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分.每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．狭义相对论只涉及无加速运动的惯性 系
B．做简谐运动的质点，其振动能量与振幅无关
C．孔的尺寸比波长小才发生衍射现象
D．振荡的电场一定产生同频率振荡的磁场
E．泊松亮斑是光的衍射现象，玻璃中的气泡看起来特别明亮是光的全反射
（2）(9分)如图所示，透明介质球球心位于O，半径为R，光线DC平行于直径AOB
射到介质球的C点，DC与AB的距离H＝32R，若DC光线进入介质球后经一次反射再
次回到介质球的界面时，从球内折射出的光线与入射光线平行，作出光路图，并计算出p分页标题e
介质的折射率．
35【物理——选修（3-5）】
(1) （6分）下列说法正确的是____．（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分.每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A． 光电效应和康普顿效应都说明光具有粒子性
B． 汤姆孙发现了电子，说明原子核有自身的结构
C． 有核能释放的核反应就一定有质量亏损
D． 要使金属发生光电效应，所照射光的频率一定得到达到某一值
E． 一个氢原子从n=3的激发态向基态跃迁时，最多可放出3种不同频率的光子
（2）．(9分)如图所示，小球A系在细线的一端，线的另一端固定在O点，O点到水平面的距离为h.物块B质量是小球的5倍，置于粗糙的水平面上且位于O点正下方，物块与水平面间的动摩擦因数为μ.现拉动小球使线水平伸直，小球由静止开始释放，运动到最低点时与物块发生正碰(碰撞时间极短)，反弹后上升至最高点时到水平面的距离为h16.小球与物块均视为质点，不计空气阻力，重力加速度为g，求物块在水平面上滑行的时间t.
36．【化学——选修2 化学与技术】(15分)
电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。
已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质
(1)水浸后的溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式。
Cr(OH)3+ Na2CO3+ Na2CrO4+ CO2+
(3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、 。
(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4, ,冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是 。
已知:①除去滤渣II后,溶液中存在如下反应: 2Cr +2H+ Cr2 +H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表
温度
溶解度
化学式 20 ℃ 60 ℃ 100 ℃
Na2SO4 19.5 45.3 42.5
Na2Cr2O7 183 269 415
Na2CrO4 84 115 126
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式 。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分 )．
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。A原子L层的成对电子数和未成对电子数相等,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是 (用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为 。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取 杂化; B 的空间构型为 (用文字描述)。 p分页标题e
(3)1 mol AB-中含有的π键个数为 。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是 。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n= (填数值);氢在合金中的密度为 。
38．【化学——选修5 有机化学基础】（15分）
聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：
（1）．G中所含的官能团除苯环外，还有________________。
（2）．写出反应类型。反应 ① ___________；反应 ③ ____________。
（3）．写出结构简式。A ______________；F ______________。
（4）．写出反应 ④ 的化学方程式_______________________________________。
（5）．C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。
①属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
②与FeCl3溶液作用无显色现象
③1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH
（6）．最常见的聚碳酸酯是用双酚A（ ）与光气（ ）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式______________________________。
39．【生物——选修1 生物技术实践】（15分）
纤维素酶对于能否实现乙醇工业化生产、处理服装面料等具有重要的意义，研究者初步筛选到能合成纤维素酶的菌株MC-1，以下是该菌株的鉴定过程。
（1） 为了获得能合成纤维素酶的单菌落，可采用 法将初筛菌液接种在固体培养基上，这种培养基属于 培养基。
（2） 关于制备固体培养基的叙述，错误 的是 [来源:学+科+网]
A．制作固体培养基时可以加入琼脂。
B．操作的顺序为计算、称量、溶化、倒平板、灭菌。[来源:学科网]
C．待培养基冷却至50℃左右时进行倒平板。
D．待平板冷却凝固约5-10min后将平板倒过来放置。
（3） 实验过程中如何防止其他微生物的污染？ 。
（4） 表5的培养液pH均为4.8，若 对MC-1中纤维素酶的活力进行测定，则不能选择表中的 的培养液。（多选）
5） 分离获得了具有较高纤维素酶活性的菌株MC-1，为了在此基础上获得纤维素酶活性更高的菌株，最可行的做法是 。
6）某同学在培养过程中发现培养基上感染了几种细菌。若在以尿素为唯一氮源的培养基中加入________指示剂培养几种菌后，指示剂变红就可以鉴定其中含有能够分解尿素的菌；若在以纤维素为唯一碳源的培养基中 加入________染料，培养后，培养基中出现透明圈，就可以鉴定其中含有纤维素分解菌。p分页标题e
40.【生物——选修3 现代生物技术专题】（15分）
抗草胺磷（一种除草剂）转基因大豆的培育过程如下图所示。
(l)用_______处理，获得上图中所示的“来自矮牵牛的抗草铵膦基因”、含有抗四环素基因的“质粒”。其中质粒上的“抗四环素基因”作用是________。
(2)图中①应为________。
(3)部分农杆菌不能在培养基（含匹环素）上生长的原因是________。
(4)在A→D过程中，A→B过程在恒温箱中______（避光、光照）培养，注意观察、记录______ 的生长情况。
(5)转抗草胺磷基因成功的大豆植株内，抗草胺磷基因能够高效表达，其高效表达的
观察指标是 。
(6)从某种蛋白质的氨基酸序列出发，利用_____方法获得目的基因，通过基因工程
可以生产自然界中不存在的蛋白质。下列有关基因工程中运载体的描述，正确的是 。
A.能够在宿主细胞中复制并稳定保存是运载体的必备条件之一
B．一种运载体只能运载一种目的基因
C．使用的运裁体有质粒、 噬菌体衍生物和动植物病毒等
D．基因表达载体的构建上是一样的，不因受体细胞种类、目的基因导入方法的不同
而有所差异
答案
第I卷 选择题
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C B C B A D
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 A C C A C C B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D B C C A AC BD BD
22. （1）接通气源，将滑块静置于气垫导轨上，若滑块基本保持静止，则说明导轨是水平的（或轻推滑块，滑块能基本做匀速直线运动）．（1分）
（2）0.52（2分） 0.43（1分）
滑块上的遮光条初始位置到光电门的距离s（1分） 滑块的质量M（1分）
（3） mgs（1分） （1分）
（2）设B对C的拉力为FN
物体C,由牛顿第二定律得：
解得：
由牛顿第三定律得物体C对B的拉力为
25.（18分）
解： (1)根据动能定理：Eqd＝12 mv2－12mv20则末动能为Ek＝12mv2＝Eqd＋12mv20＝2mv20.
(2)根据(1)中结果可知v＝2v0，对于沿x轴正方向射出的粒子进入磁场时与x轴正方向夹角θ＝π3，其在电场中沿x轴方向的位移x1＝v0t＝v02dEqm＝233d.该粒子运动轨迹如图 所 示，根据几何知识可知：若该粒子不能打到ab板上，则所有粒子均不能打到ab板上，因此该粒子轨迹必与ab板相切，其圆周运动的半径满足关系式d＝r＋rcos 60°，则r＝23d，又根据洛伦兹力提供向心力Bqv＝mv2r，可得B＝3mv2qd＝3mv0qd.
(3)根据几何知识可知，沿x轴负方向射出的粒子若能打到ab板上，则所有粒子均能打到ab板上．其临界情况就是此粒子轨迹恰好与ab板相切．
由图可知此时磁场宽度应为原来的13，即当ab板位于y＝43d的位置时，恰好所有粒子均能打到板上，且ab板上被打中区域的长度为L＝2x1＋r＝433d＋23d.p分页标题e
(1)2mv20 ( 2)3mv0qd (3)y＝43d 433d＋23d
26.
⑴H2 ⑵NH4Cl＋2HCl＝3H2↑＋NCl3 ②控制好反应的温度
⑶NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑
⑷2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑸Mn2++ 2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+
⑹ ① 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
② 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等
③ 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色
④ 1.35cV×10－2 g
27.⑴H4SiO4；2Fe2+ + H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O；
⑵B； ⑶Fe3+，Al3+ ;
⑷该同学的观点是错误的，通过计算可知，滤液B中C(Al3+)=3.2×10-4mol•L-1，浓缩后C(Al3+)=6.4×10-4mol•L-1＜＜2.25mol•L-1，所以不会有硫酸铝晶体析出。
⑸坩埚 偏低
28（1）①CD
②
（2）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=－(2b－a)kJ•mol-1
（3）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）
（4）①2.67 ②a＜b ③＜ ＜
（5）阴，N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5+2H+
29.（10分，每空2分）答案：（1）细胞质基质、线粒体 （2）6
（3）增加、减少、不变； 光照为3klx达到了光饱和点。 （4）水
30.（11分，每空1分，前3空每空2分）
答案：（1）大脑皮层、脊髓 （2）分解 （3）抑制
（4）溶菌酶 第二道 细胞膜的流动性 (5)体液调节 等于
31.（10分，每空1分，最后3空每空2分）答案：
（1）是 （2）2 8 ad、ADYb、ADYb （3）①4 XeXeY
②实验步骤：选择正常白眼雌果蝇与该白眼雄果蝇杂交，观察子代表现型
结果预测：ⅰ.子代出现红眼（雌）果蝇; ⅱ.子代全为白眼 ⅲ.没有子代产生
32.（8分，每空1分）答案：（1）生物体代谢释放的热能不能重新被利用来合成有机物等
光合作用 提高了对环境资源的利用能力
（2）减少 随机取样并取平均值 （3）等于
（4）甲 五种元素的年归还总量
33(1)（6分）答案：ACD
（2）解析：（1）考虑氢气的等温过程。该过程的初态压强为 ，体积为hS，末态体积为0.8hS。
设末态的压强为P，由玻意耳定律得
①
活塞A从最高点被推回第一次平衡时位置的过程是等温过程。该过程的初态压强为1.1 ，体积为V；末态的压强为 ，体积为 ，则
②
③
由玻意耳定律得
④
（2）活塞A从最初位置升到最高点的过程为等压过程。该过程的初态体积和温度分别为 和 ，末态体积为 。设末态温度为T，由盖-吕萨克定律得
⑤
34(1)ADE
（2）．光路图见解析 n＝3
解析 光路图如图，光线经反射后到达介质与空气的界面时，入射角θ3＝θ2，由折射定律可得折射角θ4＝θ1，折射光线PQ与入射光线DC平行，则∠POA＝∠COA＝θ1，sin θ1＝HR＝32，所以θ1＝60°，由几何知识知折射角θ2＝θ12＝30°，sin θ2＝12，所以介质的折射率n＝sin θ1sin θ2＝ 3.p分页标题e
35(1)ACD
(2)
解析 设小球的质量为m，运动到最低点与物块碰撞前的速度大小为v1，取小球运动到最低点重力势能为零，根据机械能守恒定律，有
mgh＝12mv21 ①
得v1＝2gh
设碰撞后小球反弹的速度大小为v 1′，同理有
mgh16＝12mv′21 ②
得v1′＝ gh8
设碰后物块的速度大小为v2，取水平向右为正方向，根据动量守恒定律，有
mv1＝－mv1′＋5mv2 ③
得v2＝ gh8 ④
物块在水平面上滑行所受摩擦力的大小
F＝5μmg ⑤
设物块在水平面上滑行的时间为t，根据动量定理，有
－Ft＝0－5mv2 ⑥
得t＝2gh4μg ⑦
答案 2gh4μg
36．答案: (1)碱( 2分)
(2)4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2+6H2O ( 3分)
(3)Al(OH)3 ( 2分)
(4)蒸发浓缩 ( 2分)
促进平衡2CrO42-+2H+ Cr2 O72-+H2O向正反应方向移动,尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7 ( 3分)
（5）Cr O42-+8H++6e- Cr+4H2O ( 3分)
37.答案:(1)C<O<N 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)sp2 平面三角形
(3)2NA或2×6.02×1023
(4)1∶5
(5)5 0.083 g•cm-3
38．【答案】（本题共15分）
（1）（酚）羟基、肽键（2分）； （2）酯化（取代）（2分） 还原（2分）；
（3） （1分）； （1分）；
（4） （3分）；
（5） （2分）
（6） （2分）
39.（15分，除注明外，每空2分）
答案：（1）划线法/涂布法（1分） 选择 （2）B
（3）培养基灭菌、接种过程无菌操作 （4）A、B、C
（5）用人工诱变处理菌株，再进行筛选 （6）酚红 刚果红
40.（15分，除注明外，每空2分）
答案：（1）同一种限制酶（1分） 供重组质粒的鉴定和选择（1分）
（2）重组质粒（1分）
（3）重组质粒未导入 （4）避光 愈伤组织
（5）大豆植株对草铵膦有抗性 （6）人工合成 AC
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