江西省重点中学协作体2014届高三第一次联考理综试题
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本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷 第1至3页，第Ⅱ卷 第3至7 页，考试结束，将答题卡交回。
试卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己所在学校、班级、姓名、座号填写在答题卷的相应位置处。
2．试题所有的答案均应答在本试卷的答题卷上。
可能用的到的相对原子质量：H—1，O—16，N—14， C—12，S — 32 ， Cl — 35.5 ，
Cu— 64 ， Fe—56 , Ag—108
第I卷（选择题 126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于细胞结构及功能，叙述正确的是
A．细胞壁能控制物质进出植物细胞
B．成人心肌细胞中数量显著多于腹肌细胞的细胞器是线粒体
C．生物膜是对生物体内所有膜结构的统称
D．细胞核位于细胞的正中央，所以它是细胞的控制中心
2．高等生物体内时刻都有许多细胞在进行分裂、生长、衰老、凋亡，下列相关的描述错误的是
A．无丝分裂名称的由主要原因是分裂过程中无纺缍丝和染色体的出现
B．有丝分裂间期时间大约占细胞周期的90%-95%
C．高度分化的细胞不能再分裂、分化
D．细胞凋亡是由细胞内的遗传物质所控制的
3．图甲是青蛙离体的神经-肌肉标本示意图，图中AB+BC=CD，乙是突触放大模式图。据图分析，下列说法正确的是
A．③的内容物释放到②中主要借助生物膜的流动性
B．刺激D处，肌肉和F内的线粒体活动均明显增强
C．兴奋从E到F，发生“电信号→化学信号→电信号”的转变
D．刺激C处，A、D处可同时检测到膜电位变化
4．关于植物激素及其类似物在农业生产实践上的应用，符合实际的是
A．黄瓜结果后，喷洒一定量的脱落酸可防止果实的脱落
B．番茄开花后，喷洒一定浓度乙烯利，可促进子房发育成果实
C．辣椒开花后，喷洒适宜浓度的生长素类似物，可获得无子果实
D．用一定浓度赤霉素溶液处理黄麻、芦苇植物，可使植株增高
5．下列关于人体生命活动的说法，错误的是
A．免疫系统既是机体的防御系统，也是维持稳态的调节系统
B．短期记忆与大脑皮层下海马区有关，长期记忆可能与新突触的建立有关
C．抗体不能进入宿主细胞，但病毒可能侵入机体细胞
D．激素经靶细胞接受后仍可作信号分子作用于另一靶细胞
6. 一百多年前，人们就开始了对遗传物质的探索历程。对此有关叙述错误的是p分页标题e
A. 最初认为遗传物质是蛋白质，是因为推测氨基酸的多种排列顺序可能蕴含遗传信息
B. 摩尔根用假说演绎法论证了基因位于染色体上
C. 探究减数分裂中染色体变化的实验用到模型建构的方法
D. 将S型菌的DNA和DNA酶混合加入含R型菌的培养基中，培养基中将产生S型菌
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是
A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
B．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
8．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是
A．它的一氯代物有6种
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
D．它和丁基苯( )互为同分异构体
9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳归纳正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；
则有：Ka•Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
A．①④ B． ①②④
C．①②④⑤ D．①②③④
10．可以用如右图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是
①H2S ②HCl ③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥C2H4
A．①和② B．②和⑤ C．③和④ D．⑤和⑥
11．下列关于有机物的说法中正确的
A．2013年11月20日山东现‘夺命快递’----化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃
B．按系统命名法， 的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
C．甲基环己烷环上一氯代物的数目为3
D．有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的CCl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 mL H2O，充分振荡，观察到溶液褪色
12．X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素，原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素，且Z、M最外层电子数之差为1。X+ 无电子，—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素，组成为R ZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是p分页标题e
A．由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点
B．X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的（1∶1型）物质中均含有共价键
C．常压条件下，沸点：X2Z2＞XM ；简单离子半径：Z＞M＞R＞W
D．R 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂
13．常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是
A．原混合酸中NO3—的物质的量为0．2 mol
B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2 mol/L
C．取25mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH =1
D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为31
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一个选项符合题目意思，第19~21题有多个选项符合题目意思。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。
14．下列有关电磁学的四幅图中，说法不正确的是
A．甲图法拉第是英国著名物理学家，他提出了电场的观点，同时引入电场线直观描述电场
B．乙图中通过圆盘的磁通量保持不变，没有电流流经电阻R
C．丙图实验中，如果将通电直导线南北放置，实验效果最好
D．丁图中阴极射线在磁场的作用下向下偏转
15．用细绳拴一个质量为m的小球，小球将一端固定在墙上的水平轻弹簧压缩了 (小球与弹簧不拴接)，如图所示，将细线烧断后
A．小球立即做平抛运动 B．小球的加速度立即为g
C．小球立即做匀变速运动 D．小球落地时动能大于mgh
16．2013年12月15日4时35分，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。如图所示是嫦娥三号探测器携“玉兔号”奔月过程中某阶段运动示意图，关闭动力的嫦娥三号探测器在月球引力作用下向月球靠近，并将沿椭圆轨道在P处变轨进入圆轨道，已知探测器绕月做圆周运动轨道半径为r，周期为T，引力常量为G，下列说法中正确的是
A．图中嫦娥三号探测器在P处由椭圆轨道进入圆轨道前后机械能守恒
B．嫦娥三号携玉兔号绕月球做圆周运动的过程中，玉兔号所受重力为零
C．嫦娥三号经椭圆轨道到P点时和经圆形轨道到P点时的加速度相等
D．由题中所给条件，可以求出月球的质量和密度
17．如图甲所示电路，理想变压器原线圈输入电压如图乙所示，副线圈电路中 R0 为定值电阻，R是滑动变阻器， C为耐压值为22v的电容器，所有电表均为理想电表。下列说法正确的是
A．副线圈两端电压的变化频率为0.5Hzp分页标题e
B．电流表的示数表示的是电流的瞬时值
C．为保证电容器C不被击穿，原副线圈匝数比应小于10 1
D．滑动片P向下移时，电流表A1和A2示数均增大
18．如图所示，在M、N两点固定等量的异种电荷，O点是MN连线上的中点，a、b两点在连线上并关于O点对称，c、d是中垂线上关于O点对称的两点，则
A．a、b、c、d四点场强方向相同，并且有：Ea=Eb>Ec=Ed
B．a、b两点电势相等且大于c、d两点的电势
C．将一带正电的粒子从c点沿cad折线移动到d点，电场力做正功
D．将一带正电的粒子（不计粒子重力）由a点释放，粒子一定沿直线运动到b，且粒子动能与粒子运动时间的平方成正比
19．如图所示，电电动势为E，内阻为r，滑动变阻器最大阻值为R，G为灵敏电流计,开关闭合，两平行金属板M、N之间存在垂直纸面向里的匀强磁场，一带正电的粒子恰好以速度v匀速穿过两板，不计粒子重力。以下说法中正确的是
A．保持开关闭合，滑片P向下移动，粒子可能从M板边缘射出
B．保持开关闭合，滑片P的位置不动，将N板向下移动，粒子可能从M板边缘射出
C．将开关断开，粒子将继续沿直线匀速射出
D．在上述三个选项的变化中，灵敏电流计G指针均不发
生偏转
20．如图甲所示，一可视为质点的物块在外力F的作用下由静止沿光滑斜面向上运动（斜面足够长），0~T秒内，力F做功为W，T秒末撤去外力F，已知该物块从零时刻出发，在2T时刻恰好返回出发点，其 图像如图乙所示。则下列说法正确的是
A．物块在0～T与T～2T时间内的位移相同
B．物块在1.5T秒末离出发点最远
C．物块返回出发点时动能为W
D．0～T与T～2T时间内的加速度大小之比为13
21．如图所示，两根相距为L的平行直导轨水平放置，R为固定电阻，导轨电阻不计。电阻阻值也为R的金属杆MN垂直于导轨放置，杆与导轨之间有摩擦，整个装置处在竖直向下的匀强磁场中，磁感应强度大小为B。t=0时刻对金属杆施加一水平外力F作用，使金属杆从静止开始做匀加速直线运动。下列关于外力F、通过R的电流I、摩擦生热Q（图C为抛物线）、外力F的功率P随
时间t变化的图像中正确的是
第Ⅱ卷（非选择题 174分）
三.非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
22.（6分）某同学利用验证牛顿第二定律的实验装置验证动能定理，在一端带滑轮的长木板上放置一个光电门，其位置可移动，与光电门相连的计时器可以显示出遮光片通过光电门所用的时间。改变光电门的位置进行多次测量，每次都使小车上的遮光片从某一固定位置由静止开始运动。p分页标题e
（1）用螺旋测微器测量出遮光片的宽度d，读数为2.362mm，请在螺旋测微器相应括号里填入相应数据，示数a为： ，示数b为：
（2）用米尺测量出小车释放位置与光电门之间的距离S，并记录遮光片通过光电门所用的时间t，测得小车的质量为M（满足M>>m，其中m为钩码的质量），为减小实验误差
①你认为实验操作之前必须进行的操作是___________________；
②小车动能的增量ΔEK=_____________(用题中给定的字母表示)
23.（9分）在“测定直流电动机的效率”实验中，用如图所示的实物图测定一个额定电压U=6V、额定功率为3W的直流电动机的机械效率。
（1）请根据实物连接图在方框中画出相应的电路图（电动机用 表示）
（2）实验中保持电动机两端电压U恒为6V，重物每次匀速上升的高度h均为1.5m，所测物理量及测量结果如下表所示：
（3）在第5次实验中，电动机的输出功率是________；可估算出电动机线圈的电阻为____________Ω。
（4）从前4次的实验数据可以得出：UI （填“>”、“<”或“=”）。
24．（14分）F1是英文Formula One的缩写，即一级方程式赛车，是仅次于奥运会和世界杯的世界第三大赛事。
F1 赛车的变速系统非常强劲，从时速0加速到108 km/h仅需2.4s，此时加速度为10m/s2，时速为216km/h时的加速度为3m/s2，从时速为0加速到216 km/h再急停到0只需12.15s。假定F1 赛车加速时的加速度随时间的变化关系为：a =a0-2t，急停时的加速度大小恒为9.6 m/s2。上海F1赛道全长约5.5km，弯道最小半径：R=8.80m，最大半径：R=120.55m，设计最高时速327公里，比赛要求选手跑完56圈决出胜负。完成以下几个问题（计算结果保留三位有效数字）。
（1）若某车手平均速率为220km/h，则跑完全程用多长时间？
（2）若车手某次以90km/h的速率通过半径为8.80m的弯道，求赛车的向心加速度。
（3）由题目条件求出该F1 赛车的最大加速度多大？
25．（18分）如图甲所示，两块足够大的平行金属板水平放置，极板间加有空间分布均匀、大小随时间周期性变化、方向竖直向下的电场，变化规律如图乙所示，在t=0时刻从负极板由静止释放一个质量为m、带电量为q（q<0）的质点。已知电场强度 ，同时t0也为已知量。
（1）若质点恰好在t=3t0时刻到达正极板，试求两极板之间的距离d
（2）在第（1）问的条件下，在极板间再加上空间分布均匀、大小随时间周期性变化、方向垂直纸面向外的磁场，变化规律如图丙所示，已知磁感应强度 。试求：
①带电质点经过多长时间到达正极板
②带电质点在极板间做圆周运动的最大半径
③画出质点在极板间运动的轨迹图（不需要写计算过程）p分页标题e
26．（14分）元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩.
⑴在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。
与铜相比，其金属活泼性 （填“强”或“弱”）；
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，
其酸式电离方程式是 ；
⑶工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10－13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
Ⅱ.物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。
请回答下列问题：
（1）A的电子式为 D的化学式 ，C溶液的名称是 。
（2）反应①的化学方程式为 ；
反应③的离子方程式为 。
27．（14分）2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
⑴汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。
（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），
反应原理为：
NO(g) +NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。
①该反应的△S 0，△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），
则上述反应的KP＝ 。
③以下说法正确的是 。
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。
（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为11）的质量为___________g。p分页标题e
28.（共15分）SiO2、SO¬2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
（1）选择制取SO2的合适试剂 （填编号）。
①浓HCl ②浓H2SO4
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）上述装置还可优化，优化的方法是
，
实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)
A.（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），
B.（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,
C.（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,
D.（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）
（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为
乙同学的推测是：2Mg+3SO2 2MgSO3+S；
丙同学的推测是：3Mg+SO2 2MgO+MgS，
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO¬3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：
根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是_________________ _
（4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。
29．（9分）下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及其结果，请回答相关问题。
（1）甲实验给我们的启示是，在栽培农作物时要注意______________。由甲图可推知，与P点相比，Q点限制单株光合强度的外界因素是_____________（写出两种），
（2）种植番茄的密闭大棚内一昼夜空气中的CO2含量变化如图乙所示。C→F段，叶绿体内ADP移动方向主要是____________，0－24h内，_______点（用图示字母表示）植物积累有机物质最多。B→F段时间内CO2下降的原因是_____________________
（3）将对称叶片左侧遮光右侧曝光（如图丙），并采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量的转移。在适宜光照下照射12小时后，从两侧截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为a和b（单位：g）。则b－a所代表的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）装置丁（如图）可用探究光照强度对光合作用强度的影响。根据该图的材料及设置，可以确定该实验的自变量应该是＿＿＿，而因变量可以是＿＿＿＿＿。
30．（10分）人体胃酸分泌的调节途径如图所示，胃泌素（一种由幽门粘膜G细胞分泌的多肽类激素）可刺激胃粘膜壁细胞分泌胃酸。请分析回答：p分页标题e
（1）幽门粘膜G细胞中对蛋白质进行加工的细胞器是＿＿＿＿＿
（2）胃泌素调节人体生理活动的这种调节方式，其特点是：＿＿＿＿＿＿＿＿、通过体液运输、作用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）通过“①→②→胃粘膜壁细胞”的途径促进胃酸分泌的过程中，兴奋在①上传导是＿＿（单向／双向）的；胃粘膜壁细胞接收到细胞②传的信号物质是＿＿＿＿＿。
（4）为了探究胃泌素在胃酸分泌中的作用，可以采用适宜的电流刺激④部位，此时神经纤维膜内外电位变化过程为＿＿＿＿＿，然后再检测血液中胃泌素的浓度变化，并检测胃液中＿＿＿的含量。上述的调节活动属于＿＿＿。（神经调节/体液调节/神经－体液调节）
31．（12分）控制菜粉蝶体色的基因为A、a，雄性中有黄色和白色，而雌性都是白色的。控制触角类型的基因为B、b，触角有棒形和正常，且雄性和雌性中都有棒形触角和正常触角。请根据下表三组杂交组合，分析回答下列问题。
杂交亲本 亲本表现型 子代表现型（F1）
黄色棒形 黄色正常 白色棒形 白色正常 性别
组合一 白色正常♀ 1/2 1/2 ♀
黄色棒形♂ 3/8 3/8 1/8 1/8 ♂
组合二 白色正常♀ 1/4 3/4 ♀
白色正常♂ 1/8 3/8 1/8 3/8 ♂
组合三 白色棒形♀ 1 ♀
白色正常♂ 1 ♂
（1）可判断菜粉蝶体色显隐性的杂交组合是 ，隐性性状是 ，控制该性状的基因位于 染色体上。
（2）杂交组合二亲本的基因类型为 。如将组合三中亲本的F1个体进行测交实验，则F2雄性个体中黄色正常、白色正常、黄色棒形、白色棒形比例为 ，该F2全部个体比例为 。
（3）若检测某白色雌蝶的基因型，可让其与 多次杂交，请预测试验结果。
A
B
C
32．（8分）科学家通过研究种间捕食关系，构建了捕食者——猎物模型，如下图所示（图中箭头所指方向代表曲线变化趋势）。据图回答：
（1）该模型属于_____________（填“物理”、“概念”或“数学”）模型，其曲线变化趋势反映了生态系统中普遍存在的_____________调节。
（2）仅从该模型分析，图中最可能代表猎物和捕食者K值的数据分别为 和 。
（3）若图1是碳循环示意图，则丁指的是 ____________（2分）。若图1中的“ → ”仅表示二氧化碳的流动方向，则不会存在的过程有 （2分）。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理 选修3-3】（15分）
（1）（6分）下列关于热现象的说法中正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）p分页标题e
A.布朗运动是悬浮在液体中的固体分子的无规则运动
B.温度高的物体内能不一定大，但分子平均动能一定大
C..气体很容易充满整个容器，这是分子间存在斥力的宏观表现
D.雨伞伞面上有许多细小的孔，却能遮雨，是因为水的表面张力的作用
E.只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏伽德罗常数
（2）（9分）如图所示，有一热气球，球的下端有一小口，使球内外的空气可以流通，以保持球内外压强相等，球内有温度调节器，以便调节球内空气的温度，使气球可以上升或下降，设气球的总体积Ｖ０＝500ｍ３（球壳体积忽略不计），除球内空气外，气球质量Ｍ＝180kg。已知地球表面大气温度Ｔ０＝280Ｋ，密度ρ０＝1.20kg／ｍ３，如果把大气视为理想气体，它的组成和温度几乎不随高度变化。
Ⅰ.为使气球从地面飘起，球内气温最低必须加热到多少?
Ⅱ.当球内温度为480K时，气球上升的加速度多大？
34.【物理 选修3-4】（15分）
（1）（6分）下列关于光的说法中，正确的是 。（填正确答案标号，全部选对的得6分，选对但不全的得3分。）
A.19世纪60年代，麦克斯韦预言了电磁波的存在，并指出光也是一种电磁波
B.杨氏双缝干涉实验证明了光是一种波
C.如果光从介质a射向介质b发生了全反射，则光在介质a中的传播速度一定大于在介质b中的传播速度
D.如果光射入和射出玻璃砖的两个平面是平行的，那么射出玻璃砖的光线相对于入射光说产生了侧移，并且入射角越大侧移越大
（2）（9分）如图，在波的传播方向上有A、B两个质点，其平衡位置相距5.0m。某时刻，质点A处于正向最大位移处，此时，质点B恰好位于平衡位置，且向上运动，此后再过0.3s，质点A第二次回到平衡位置，试求此列波的周期和传播速度。
35.【物理 选修3-5】（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是 。（填正确答案标号，全部选对的得6分，选对但不全的得3分。）
A.α粒子散射实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的重要依据
B.光电效应和康普顿效应深入揭示了光的粒子性，前者表明光子具有能量，后者表明光子除了具有能量外还具有动量
C.放射性元素的衰变快慢不受外界温度、压强的影响，但如果以单质形式存在，其衰变要比以化合物形式存在快
D.正负电子对湮灭技术是一项较新的核物理技术。一对正负电子对湮灭后生成光子的事实说明质量守恒定律是有适用范围的
（2）（9分）如图，质量为M、长为L的长木板放在光滑水平地面上，一个质量也是M的小滑块（可视为质点）以速度v0从左端冲上长木板，如果长木板固定，小滑块恰好滑到木板右端。试求：p分页标题e
Ⅰ.小滑块与长木板之间的动摩擦因数；
Ⅱ.如果长木板不固定，小滑块在长木板上滑行过程中产生的热量。
36．[化学——选修2化学与技术］(15分)
近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 ．用这种方法处理SO2废气的优点是 ．
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：
①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 ．
②下列有关说法正确的是 (填序号)。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑
C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 ．
④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 ．
37．[化学——选修3物质结构与性质］(15分)
M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。
(1)M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于 区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。
(3)MCl3•6H2O有三种不同颜色的异构体
A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2•H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl•2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3•6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。
(4) MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态MO2Cl2属于________晶体；
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。
(5)＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O2－4互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
38. [化学——选修5有机化学基础］(15分)p分页标题e
某有机物X的相对分子质量小于100,取1 mol有机物X在O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112 L。
（1）该有机物X的分子式为________(填序号)。
a．C4H8 b．C2H4O c．C4H8O2 d．C10H20O20
（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，甲物质能发生如图所示的转化：
①B的名称是________。与A官能团相同的同分异构体共有______种（包括A但不含立体异构，已知同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定）
②A→D的反应类型为________，E→F的反应条件是________。
③写出F→G的化学方程式：__________________________________。
（3）物质乙也是X的同分异构体，1 mol乙与足量的Na反应可生成1 mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积之比为2∶1∶1。物质乙的结构简式为________
39．【生物——选修1生物技术实践】（15分）
现代人吃什么都讲究天然，所以目前市场上果汁饮料、果酒、果醋越越受到人们的青睐。请回答：
(1)在果汁加工过程中可添加____________________酶提高出汁率和澄清度。
(2)苹果醋是最受欢迎的饮料之一，其生产过程中利用了______________的发酵作用，该过程需将温度控制在______________。
(3)喝剩的葡萄酒放置一段时间后变酸的原因是______________________________。
(4)在果酒酿造过程中，如果果汁灭菌不严格，含有醋酸菌，在酒精发酵旺盛时，醋酸菌能否将果汁中的糖发酵为醋酸？________（1分）(填“能”或“不能”)。请说明理由：____________________________。
(5)若要提高果醋的产量，发酵过程中关键要提供______________、____________等条件。
40．【生物——选修3现代生物科技】（15分）
科学家将四种遗传基因导入皮肤细胞，发现皮肤细胞可转化为具有胚胎干细胞特性的细胞即诱导多能干细胞(iPS)。回答下列问题：
(1)哺乳动物的胚胎干细胞是由早期胚胎或_______________中分离出的一类细胞，在功能上具有发育的____________。
(2)在培养iPS的培养液中加入_______________，可以诱导iPS分化成不同的组织和器官，解决器官移植中的______________和_____________两大难题。
(3)将四种遗传基因导入皮肤细胞需要用到的工具酶有______________________。iPS的形成说明导入的四种遗传基因能够影响皮肤细胞中基因的________。皮肤细胞能够被诱导形成iPS，是因为皮肤细胞具有______________________。
生物
３０. （10分）（1）内质网和高尔基体（2分） （2）微量和高效 靶细胞和靶器官 （3）单向 神经递质（4）从外正内负变为外负内正(必须答过程) （2分） 胃酸 神经－体液调节 p分页标题e
31（12分）（1）组合一 白色 常 （2） AaBb×aaBb 1111（2分）
1313（2分）
（3）白色雄蝶 ①若后代中雄蝶全是黄色，该雌蝶的基因型是AA
②若后代中雄蝶黄色和白色之比约为11，该雌蝶的基因型是Aa
③若后代中雄蝶全是白色，该雌蝶的基因型是aa
39．(除标明外，每空2分)
(1)纤维素酶和果胶 (2)醋酸菌 30～35℃
(3)空气中的醋酸菌混入葡萄酒后发酵产生了醋酸
(4)不能（1分） 醋酸菌是好氧细菌，而果酒发酵为无氧环境，醋酸菌无法生存
(5)有氧环境 适宜的温度和pH
化学 7-----13 C C A B D B C
27. （共14分） ⑴ B D （各1分，共2分，选错不得分）
⑵CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol （2分）
（3）① ＞（1分） ＜（1分）②KP＝ （2分） ； ③ C（2分）
（4）NO2+NO3— —e-=N2O5 （2分） （5）76g（2分）
28．（1）②③（2分）
（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）； D（2分）
（3）2Mg+SO2 2MgO+S；（2分）
36. （共15分）（1） 负（2分） SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋（2分）
利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）
（2） ①防止亚硫酸铵被氧化（1分） ②ABCD（4分）
③ K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）
④ 4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）
② 2mol/L 盐酸至过量（1分）；
品红（1分） 固体完全溶解；（1分）
品红溶液褪色（1分）；
38.（1）c（2分）（2）①乙醛（2分） 6（3分） ②酯化反应(或取代反应) （1分）
NaOH醇溶液、加热（2分）
（2分）
（3） （3分）
物理参考答案：
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B D C D A AB CD BC
22.(6分）（1） 2 ；35 （每空1分）
（2）①平衡摩擦力 ② Md2/2t2 （每空2分）
24. （14分）
（1） ……………………… (5分)
（2） ……………………… (5分)
（3）赛车加速时的加速度a =a0-2t
当t=2.4s时：10= a0-2.4×2 ……………………… (2分)
解得a0=14.8 m/s2 ……………………… (2分)
25.（18分）
（1）质点在0～t0时间内， ，做初速度为0的匀加速直线运动
在t0～2t0时间内，受力平衡，做匀速直线运动，在2t0～3t0时间内，再做加速度为g的匀加速直线运动，v—t图像如图.
有： ……………………… (4分)
……………………… (1分)
所以有： ……………………… (1分)
带电质点做匀加速直线运动时有
……………………… (2分)
……………………… (2分)
②带电质点做匀速圆周运动时有： ……………………… (1分)p分页标题e
可见质点速度越大，圆轨道的半径也越大，即质点经历0～t0时间和2t0～3t0两段时间加速后圆轨道半径最大。
质点匀加速运动时，
③如图 …………………………… (4分)
33.【物理 选修3-3】（15分）
（1）（6分）BDE
（2）（9分）
对气球有：ρ０ｇＶ０-Ｍｇ-ρｇＶ０=（M+ρＶ0）a
解得：a=1.32m/s2 ……………………………… (2分)
34.【物理 选修3-4】（15分）
（1）（6分）ABD
（2）（9分）
由题可知： 解得T=0.4s ……………………………… (3分)
若波向左传，则
（n=0,1,2,3.....)
…………… (3分)
若波向右传，则
（n=0,1,2,3.....)
………… (3分)
35.【物理 选修3-5】（15分）
（1）（6分）AB
（2）（9分）
Ⅰ.对小滑块有： ，所以： …………………………… (3分)
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