北京市东城区2014届高三3月质量调研理综测试生物部分 2014.3
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本试卷共15页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：
第一部分（选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1、心房颤动（房颤）是临床上最常见并且危害严重的心律失常疾病。最新研究表明，其致病机制是核孔复合物的运输障碍。据此分析正确的是（ ）
A．核膜由两层磷脂分子组成，房颤的成因与核膜内外的信息交流异常有关
B．人体成熟的红细胞中核孔数目很少，因此红细胞代谢较弱
C．核孔运输障碍发生的根本原因可能是编码核孔复合物的基因发生突变所致
D．tRNA在细胞核内合成，运出细胞核发挥作用与核孔复合物无关
2．下列关于细胞分裂和染色体的叙述正确的是( )
A．有丝分裂与减数分裂均可发生基因突变和染色体变异
B．有丝分裂及减数第二次分裂的细胞中均无同源染色体
C．黑猩猩细胞中性染色体上的基因均与雌雄性别决定有关
D．三倍体西瓜高度不育是因为减数分裂时同源染色体不联会
3．女性孕期血糖偏高是一种常见现象。下图为进食葡萄糖后，孕妇与正常女性（非孕妇）血糖浓度变化的数据记录。下列分析不正确的是（ ）
A．血糖浓度的升高是胰岛素浓度升高的直接刺激因素之一
B．孕妇的胰岛B细胞对血糖变化比较敏感，产生胰岛素速度较快
C．孕妇血糖浓度升高可能的原因是体内的靶细胞对胰岛素的敏感性降低
D．孕妇一旦确诊为妊娠期糖尿病，就必须要及时控制糖类摄入量
4. 四个生物群落分别包含若干种群，下图中给出了这些种群的密度(每平方米的个体数)，当受到大规模虫害袭击时，不易受到影响的群落是( )
A．群落甲 B．群落乙 C．群落丙 D．群落丁
5．下列有关生物学实验的叙述，正确的是（ ）
A．利用平板划线法对土壤细菌进行计数
B．氨基酸与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应
C．诱导植物细胞染色体数目加倍必须使用一定浓度秋水仙素处理
D．制作腐乳时，加盐腌制可使豆腐块变硬且能抵制杂菌生长
第二部分（非选择题 共180分）
本部分共11小题，共180分。
29.（16分）为研究CO2浓度及氮肥对植物光合作用的影响，某科研小组以小麦为研究对象，在盆栽条件下，利用人工气候室分别设置两种CO2浓度和两种施氮量的实验处理，实验材料分为四组，每一组种植10盆。在小麦抽穗期选择晴天，用光合作用测定仪于上午8:30–11:30连续7天进行光合速率的测定。结果如下图所示，请回答相关问题。p分页标题e
（1）从本实验的结果可知最有利于小麦光合作用的条件组合是__________。N是光合作用中许多重要物质的组成成分，如果某同学要测定施氮后叶片叶绿素含量，可取叶片1克放入研钵加二氧化硅和碳酸钙研磨，同时加入一定量的__________以提取色素后用一定方法测定。
（2）本实验过程中测定光合速率每天选定8:30–11:30这一时间段是为了控制__________等无关变量，题中可减少实验误差的措施有__________。
（3要利用该装置研究施加200mg•kg–1氮素肥料对植物呼吸作用的影响，利用该装置需要在__________条件下测定。
（4）从上述实验分析，在大气CO2浓度增大的条件下，若想更有效地提高小麦的产量，可以采取的措施是__________。目前温室效应问题产生的主要原因是人类过多使用化石燃料，从物质循环角度看，化石燃料中的碳首先是通过生态系统中__________的光合作用而进入生物群落的，从能量流动角度看，化石燃料中的能量是未被自身呼吸作用消耗，也不能被下一个营养级和__________利用的能量。
30．（16分）烟草是雌雄同株植物，却无法自交产生后代。这是由S基因控制的遗传机制所决定的，其规律如下图所示（注：精子通过花粉管输送到卵细胞所在处，完成受精）。
（1）烟草的S基因分为S1、S2、S3等15种，它们互为__________，这是__________的结果。
（2）如图可见，如果花粉所含S基因与母本的任何一个S基因种类相同，花粉管就不能伸长完成受精。据此推断在自然条件下，烟草不存在S基因的__________个体。
（3）将基因型为S1S2和S2S3的烟草间行种植，全部子代的基因型种类和比例为：__________。
（4）研究发现，S基因包含控制合成S核酸酶和S因子的两个部分，前者在雌蕊中表达，后者在花粉管中表达。传粉后，雌蕊产生的S核酸酶进入花粉管中，与对应的S因子特异性结合，进而将花粉管中的rRNA降解，据此分析花粉管不能伸长的直接原因是缺少__________，无法合成__________。
（5）自然界中许多植物具有与烟草一样的自交不亲和性，这更有利于提高生物遗传性状的__________，为__________提供更丰富的原材料，使之更好地适应环境。
31．（18分）普通番茄细胞中含多聚半乳糖醛酸酶基因（用A表示），控制细胞产生多聚半乳糖醛酸酶，该酶能破坏细胞壁，使番茄易软化，不耐储藏。抗多聚半乳糖醛酸酶基因可以使番茄不再产生多聚半乳糖醛酸酶，从而使番茄长时间抗软化，容易储存和运输。下图是通过基因工程培育抗软化耐储藏番茄的过程及原理。请分析回答下列问题：
（1）普通番茄（AA）也可以通过__________育种的方法，最终获得基因型为aa（不能合成多聚半乳糖醛酸酶）的抗软化、耐储存的番茄。p分页标题e
（2）利用基因工程将目的基因导入植物细胞，目前采用最多的方法是__________，该方法中用到的目的基因载体是__________，目的基因需插入到该基因载体的__________上。
（3）将抗多聚半乳糖醛酸酶基因导入番茄细胞所需要的工具酶有____________。
（4）图1中获得导入抗多聚半乳糖醛酸酶基因的番茄细胞，需要经过__________技术获得转基因番茄，这个过程需要在 条件下进行，细胞先经脱分化形成__________，再形成丛芽和根。
（5）根据图2分析抗多聚半乳糖醛酸酶基因能使番茄抗软化的原理是两个基因分别转录出的mRNA__________，从而阻断了__________过程。
东城区2013—2014学年度第二学期高三质量调研试题
理科综合化学
本试卷共14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
第一部分（选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA
8．常温下，用 0.1000 mol•L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol•L 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
9．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4mol/L
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
10．某含铬Cr2O72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO4•(NH4)2 SO4•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3 ，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是p分页标题e
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为nx2mol
C．反应中转移的电子为3nx mol
D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
12．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 结论
A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2
B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖
C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO3
D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯
第二部分（非选择题 共180分）
本部分共11小题，共180分。
25．（16分）
直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：
化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为___________，其在NaOH溶液中水解的化学方程式为_________。
（2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________。
（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为____________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为______________。
（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_____________。
（5）1分子 与1分子 在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为____________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。
26．（13分）
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应p分页标题e
c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
27．（15分）
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ•mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
28．（14分）
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂
质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要
（填“是”或“否”） 。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．NaOH b．NH3•H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq) CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色 绿色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
东城区2013-2014学年度第二学期教学检测p分页标题e
物理
13．下列说法中正确的是
A．外界对气体做功，气体的内能一定增大
B．气体从外界吸收热量，气体的内能一定增大
C．气体的温度越高，气体分子无规则运动的平均动能越大
D．气体的温度越低，气体分子无规则运动的平均动能越大
14．光从介质1通过两种介质的交界面进入介质2的光路如图所示。下列论述：①光在介质1中的传播速度较大；②光在介质2中的传播速度较大；③光从介质1射向两种介质的交界面时，可能发生全反射现象；④光从介质2射向两种介质的交界面时，可能发生全反射现象。其中正确的是
A．只有①③正确 B．只有①④正确
C．只有②③正确 D．只有②④正确
15．氢原子从n=3的能级跃迁到n=2的能级辐射出a光，从n=4的能级跃迁到n=2的能级辐射出b光。关于这两种光的下列说法正确的是
A．a光的光子能量比b光的光子的能量大
B．在同种介质中a光的传播速度比b光的传播速度小
C．若a光不能使某金属发生光电效应，则b光一定不能使该金属发生光电效应
D．在同一双缝干涉装置进行实验，所得到的相邻干涉条纹的间距，a光的比b的大一些
16．在如图所示的电路中，两个相同的小灯泡L1 和L2分别串联一个带铁芯的电感线圈L和一个滑动变阻器R 。闭合开关S后，调整R ，使L1 和L2发光的亮度一样，此时流过两个灯泡的电流均为I 。然后，断开S 。若t 时刻再闭合S，则在t 前后的一小段时间内，正确反映流过L1的电流 i1、流过L2的电流 i2 随时间t 变化的图像是
A． B． C． D．
17．如图所示，有两根和水平方向成θ角的光滑平行的金属轨道，上端接有可变电阻R，下端足够长，空间有垂直于轨道平面的匀强磁场，磁感应强度为B。一根质量为m的金属杆从轨道上由静止滑下。经过足够长的时间后，金属杆的速度会趋近于一个最大速度vm，不计金属杆的电阻，则
A．如果只增大θ，vm将变大
B．如果只增大B，vm将变大
C．如果只增大R，vm将变小
D．如果只减小m，vm将变大
18．如图甲所示，O点为振源，OP = s，t = 0时刻O点由平衡位置开始振动，产生向右沿直线传播的简谐横波。图乙为从t = 0时刻开始描绘的质点P的振动图象。下列判断中正确的是
A．该波的频率为
B．这列波的波长为
C． =0时刻，振源O振动的方向沿 轴负方向
D． = 时刻，P点的振动方向沿 轴负方向
19．玻尔认为，围绕氢原子核做圆周运动的核外电子，轨道半径只能取某些特殊的数值，这种现象叫做轨道的量子化。若离核最近的第一条可能的轨道半径为r1，则第n条可能的轨道半径为 （n=1，2，3，……），其中n叫量子数。设氢原子的核外电子绕核近似做匀速圆周运动形成的等效电流，在n=3状态时其强度为I，则在n=2状态时等效电流强度为p分页标题e
A. B. C. D.
20．如图所示，质量为m、电荷量为e的质子以某一初速度从坐标原点O沿x轴正方向进入场区，若场区仅存在平行于y轴向上的匀强电场时，质子通过P（d ，d）点时的动能为 ；若场区仅存在垂直于xoy平面的匀强磁场时，质子也能通过P点。不计质子的重力。设上述匀强电场的电场强度大小为 、匀强磁场的磁感应强度大小为B，则下列说法中正确的是
A. B. C. D.
21．(18分)
（1）如图所示，某同学在做“研究匀变速直线运动”的实验中，由打点计时器得到表示小车运动过程的一条清晰纸带，纸带上两相邻计数点的时间间隔为T=0.10s，其中s1=5.12 cm、 s2=5.74 cm、s3=6.41cm、s4=7.05 cm、s5=7.68 cm、s6=8.33 cm、则打F点时小车的瞬时速度的大小是 m/s，加速度的大小是 m/s2。（计算结果保留两位有效数字）
（2）一位同学设计了如图所示的电路来测电压表的内阻Rx，电压表的量程为50mV，内阻约为50Ω。其实验的方法是：a.将电键S1闭合、S2断开，调节滑动变阻器R使得电表的指针达到满偏；b.保持变阻器R的阻值不变，再将电键S2闭合，调节电阻箱R1，使得电表的指针指在刻度盘的中央；c.可以认为电压表的内阻Rx＝R1。
①实验中调整电阻箱达到实验要求时，电阻箱的各个旋钮的位置如图所示，待测电压表的内阻是 。
②如果电源E，电动势为4V，电源内阻忽略不计。下面提供最大阻值不同的四个滑动变阻器供选用，既要满足实验要求，又要调整方便。则选用变阻器 （填写阻值相应的字母 ）
A．10 Ω B．100Ω
C． 6 kΩ D．20 kΩ
③电压表内阻Rx测量结果的相对误差为 ，试推导出相对误差跟电源的电动势E和电压表的量程U的关系式，并估算上述测电压表内阻实验的相对误差（取一位有效数字）。
④若要将此电压表改装为量程为3V的电压表，应该怎么做，画出电路图。
22．(16分)如图所示，高h =0.8m的绝缘水平桌面上方的区域Ⅰ中存在匀强电场，场强E的方向与区域的某一边界平行，区域Ⅱ中存在垂直于纸面的匀强磁场B。现有一质量m=0.01kg，带电荷量q=+10-5C的小球从A点以v0=4m/s的初速度水平向右运动，匀速通过区域Ⅱ后落在水平地面上的B点，已知小球与水平桌面间的动摩擦因数 ，L=1m，h = 0.8m，x =0.8m，取g =10m/s2。试求：
（1）小球在区域Ⅱ中的速度；
（2）区域Ⅱ中磁感应强度B的大小及方向；
（3）区域Ⅰ中电场强度E可能的大小及方向。
23．(18分)质量为M的滑块由水平轨道和竖直平面内的四分之一光滑圆弧轨道组成，放在光滑的水平面上。质量为m的物块从圆弧轨道的最高点由静止开始滑下，以速度v从滑块的水平轨道的左端滑出，如图所示。已知M:m=3:1，物块与水平轨道之间的动摩擦因数为µ，圆弧轨道的半径为R。p分页标题e
（1）求物块从轨道左端滑出时，滑块M的速度的大小和方向；
（2）求水平轨道的长度；
（3）若滑块静止在水平面上，物块从左端冲上滑块，要使物块m不会越过滑块，求物块冲上滑块的初速度应满足的条件。
24．（20分）如图所示为一种获得高能粒子的装置。环形区域内存在垂直纸面向外、大小可调的匀强磁场。M、N为两块中心开有小孔的极板，每当带电粒子经过M、N板时，都会被加速，加速电压均为U；每当粒子飞离电场后，M、N板间的电势差立即变为零。粒子在电场中一次次被加速，动能不断增大，而绕行半径R不变（M、N两极板间的距离远小于R）。当t=0时，质量为m、电荷量为+q的粒子静止在M板小孔处。
（1）求粒子绕行n圈回到M板时的动能En；
（2）为使粒子始终保持在圆轨道上运动，磁场必须周期性递增，求粒子绕行第n圈时磁感应强度B的大小；
（3）求粒子绕行n圈所需总时间tn。
参考答案
13. C 14. B 15. D 16.B 17.A 18. B 19. C 20. D
21、（18分）
（1）0.80，0.64 (每空2分)
（2）①43.0Ω
②C
③S2断开时，
S2闭合时，
消R得
相对误差 ＝1%
④改装的电压表电路图如图所示，串联一个电阻，阻值为2537Ω。
评分：正确得出待测电压表的内阻得2分；正确选择滑动变阻器得2分；正确推导出相对误差跟电源的电动势E和电压表的量程U的关系式得4分，正确估算此实验的相对误差再得2分；画出改装电路图，得2分，计算出电阻R再得2分。
22.(16分)解析：
（1）小球离开磁场后做平抛运动，设小球在磁场中匀速运动的速度为v，则有
……① 1分
……② 1分
联立①②解得： ……③ 2分
（2）由于小球在磁场中作匀速运动，只能受重力和洛仑兹力作用
……④ 2分
又 ……⑤ 2分
联立④⑤解得： ……⑥ 1分
代入数值得： ……⑦ 1分
根据左手定则可判断磁感应强度B的方向垂直纸面向里。
（3）由于v＜v0，所以小球在电场中作减速运动。电场方向有两种可能
（i）电场方向水平向左。小球在电场中，由动能定理
……⑧ 2分
解得 ……⑨ 1分
（ii）电场方向竖直向下。小球在电场中，由动能定理
……⑩ 2分
解得 ……(11)1分
23．(18分)解：（1）（5分）对于滑块M和物块m组成的系统，物块沿轨道滑下的过程中，水平方向动量守恒，物块滑出时，有 （3分）
滑块M的速度 （1分），方向向右。（1分）
（2）（5分）物块滑下的过程中，物块的重力势能，转化为系统的动能和内能，有
（3分）
解得 （2分）
（3）（8分）物块以速度v0冲上轨道，初速度越大，冲上圆弧轨道的高度越大。若物块刚能达到最高点，两者有相同的速度V1，此为物块不会越过滑块的最大初速度。对于M和m组成的系统，水平方向动量守恒，有 （2分）p分页标题e
相互作用过程中，系统的总动能减小，转化为内能和重力势能，有
（2分）
解得 （3分）
要使物块m不会越过滑块，其初速度要不大于 。 （1分）
24.（20分）
（1）粒子绕行一圈动能的增量为qU，绕行n圈所获得的总动能 （5分）
（2）因为
可得 （6分）
（3）粒子做半径为R的匀速圆周运动，每一圈所用时间为 ，由于每一圈速度不同，所以每一圈所需时间也不同
第一圈：
第二圈：
……
第n圈的速度 （4分）
故绕行n圈所需总时间
（5分）
2013—2014学年度第二学期高三试题
理科综合化学参考答案
第一部分共20小题，每小题6分，共120分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D B A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B C
第二部分共11小题，共180分。
25.（每空2分，共16分）
（1）C5H8O4 H3COOCCH2COOCH3+2NaOH 2CH3OH+NaOOCCH2COONa
（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBr CH2BrCH2CH2Br+2H2O
（3）OHCCH2CHO CH2＝CHCOOH
（4）
（5） 8
26. （除特别标注外，其余每空2分，共13分）
（1）cd （2）Fe3＋ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（3分）（合理即给分）
（3）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu
（4）bd （5）4H＋+O2+4e－=2H2O
27. （除特别标注外，其余每空2分，共15分）
（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3 6.72
（2）－41.8 b 8/3
（3）< 在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加（3分）
28. （每空2分，共14分）
（1）①分液漏斗 ②MnO2 +4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑+2H2O
③否
（2）c d
（3）① 不变
②abc
理科综合能力测试生物参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A B D D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
29.（每空2分，共16分）
（1）高大气CO2和200mg.kg-1施氮量 无水乙醇
（2）光照强度、温度 每一处理种植10盆和连续7天进行测定
（3）黑暗
（4）适当施用氮肥 生产者 分解者
30．（每空2分，共16分）
（1）等位基因 基因突变
（2）纯合（子）
（3）S1S3 ：S2S3 ：S1S2 = 2:1:1
（4）核糖体 蛋白质
（5）多样性 物种的进化
31．（除注明外，其余每空2分）
（1）诱变
（2）农杆菌转化法 Ti质粒 T-DNA
（3）限制酶和DNA连接酶
（4）植物组织培养（1分） 无菌 愈伤组织（1分）
（5）结合形成双链RNA 多聚半乳糖醛酸酶基因的表达
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