孝感市２０１３—２０１４学年度高中三年级第二次统一考试理科综合能力测试
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选择题（共２１小题，每小题６分，共１２６分。）
一、选择题（本题共１３小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
１．右图表示某酶促反应过程，它所反映酶的某一特性以及字母ａ、ｂ、ｃ最有可能代表的物质依次是
Ａ?高效性、蛋白酶、蛋白质、多肽
Ｂ?专一性、麦芽糖酶、麦芽糖、葡萄糖
Ｃ?专一性、淀粉酶、淀粉、麦芽糖
Ｄ?高效性、脂肪酶、脂肪、甘油和脂肪酸
２．手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于婴幼儿时期，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。以下关于肠道病毒的叙述正确的是
Ａ?肠道病毒的遗传物质由５种碱基和８种核苷酸组成
Ｂ?肠道病毒具有细胞结构，内含线粒体
Ｃ?肠道病毒可以独立进行新陈代谢
Ｄ?肠道病毒的衣壳是利用宿主的氨基酸合成的
３．某基因 含有３０００个碱基，腺嘌呤占３５％。若该ＤＮＡ分子以１５Ｎ同位素标记的游离脱氧核苷酸为原料复制３次，再将全部复制产物置于试管内离心，进行密度分层，得到结果如图①；然后加入解旋酶再离心，得到结果如图②。则下列有关分析正确的是
Ａ?Ｘ层中的基因只用１４Ｎ标记，Ｙ层中的基因只用１５Ｎ标记
Ｂ?Ｗ层中含１５Ｎ标记的胞嘧啶３１５０个
Ｃ?Ｗ层与Ｚ层的核苷酸数之比为１∶４
Ｄ?Ｘ层中含有的氢键数是Ｙ层的３倍
４．干细胞移植现已成为治疗糖尿病的一种临床技术，自体骨髓干细胞植入胰腺组织后可分化为胰岛样细胞，以替代损伤的胰岛Ｂ细胞，达到治疗糖尿病的目的。下列叙述正确的是
Ａ?骨髓干细胞与胰岛样细胞的基因组成不同，基因表达产物不同
Ｂ?骨髓干细胞与胰岛样细胞的基因组成相同，基因表达产物不同
Ｃ?胰腺组织微环境造成骨髓干细胞基因丢失，分化成为胰岛样细胞
Ｄ?胰腺组织微环境对骨髓干细胞分化无影响，分化是由基因决定的
５．某生物实验小组为探究酵母菌呼吸的有关问题，设计如图实验装置。实验中，先向气球中加入１０ｍＬ含酵母菌的培养液，后向气球中注入一定量的氧气，扎紧气球，置于装有30℃温水的烧杯中，用重物拴住并固定，再将整个装置置于３０℃的恒温箱中，下列说法不正确的是
Ａ?实验开始３０ｍｉｎ后烧杯内液面发生了变化，原因可能是酵母菌只进行了有氧呼吸
Ｂ?为了消除各种环境因素的变化带来的实验误差，应将不含酵母菌的培养液注入气球作p分页标题e
为对照实验
Ｃ?如果要确认气球内酵母菌是否进行过无氧呼吸，可以检测发酵液中是否含有酒精
Ｄ?若用上述实验装置探究酵母菌无氧呼吸的最适温度，可以通过调节恒温箱温度将不同
温度下温水液面上升的刻度作为检测指标来实现
６．右图是鹰对不同种群数量的鸽群发起攻击的成功率的实验结果，下列说法正确的是
Ａ?此图说明捕食者数量会随着被捕食者的增加而增加
Ｂ?此图说明鹰的攻击成功率与鸽的种群数量是一种负相关的关系
Ｃ?此结果可反映生态系统的负反馈调节机制
Ｄ?此图反映出生物的种间关系是捕食和竞争
7．科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是
A．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因
B．用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金
C．硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能
D．加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清
8．从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物： ，则对该有机物的说法正确的是
A．能分别溶于水和CCl4
B．分子中所有原子在同一平面内
C．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生硝化反应、酯化反应、水解反应
9．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是
A．1.8 g D2O含有NA个中子
B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA
C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2
D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H键
10．下列图示与对应叙述相符的是
A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化
B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右
11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是
A．原子半径从大到小顺序为：W>Z>Y>X
B．X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
C．X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高
D．X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同
12．分子式为C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑H2N-COOH和立体异构），这些氨 基酸重新组合可形成的二肽共有p分页标题e
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
待测气体 部分电极反应产物
NO2 NO
Cl2 HCl
CO CO2
H2S H2SO4
则下列说法中正确的是
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－
C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－
D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
二、选择题（本题共８小题，每小题６分。在每小题给出的四个选项中，第１４－１８题只有一项符合题目要求，第１９－２１题有多项符合题目要求。全部选对的得６分，选对但不全的得３分，有选错的得０分。）
１４．如图所示，某人向对面的山坡上水平抛出两个质量不等的石块， 分别落到Ａ、Ｂ两处．不计空气阻力，则落到Ｂ处的石块
Ａ．初速度大，运动时间短
Ｂ．初速度大，运动时间长
Ｃ．初速度小，运动时间短
Ｄ．初速度小，运动时间长
１５．中国科学家发现了量子反常霍尔效应，杨振宁称这一发现是诺贝尔奖级的成果．如图所示， 厚度为ｈ，宽度为ｄ的金属导体，当磁场方向与电流方向垂直时，在导体上下表面会产生电势差，这种现象称为霍尔效应．下列说法正确的是
Ａ．上表面的电势高于下表面电势
Ｂ．仅增大ｈ时，上下表面的电势差增大
Ｃ．仅增大ｄ时，上下表面的电势差减小
Ｄ．仅增大电流Ｉ时，上下表面的电势差减小
１６．对于绕轴转动的物体，描述转动快慢的物理量有角速度ω等物理量．类似加速度，角加速度β描述角速度ω的变化快慢，匀变速转动中β为一常量．下列说法错误??的是
Ａ．β的定义式为
Ｂ．在国际单位制中β的单位为
Ｃ．匀变速转动中某时刻的角速度为ω０，经过时间ｔ后角速度为
Ｄ．匀变速转动中某时刻的角速度为ω０，则时间ｔ内转过的角度为
１７．如图所示的远距离输电电路图中，升压变压器和降压变压器均为理想变压器，发电厂的输出电压及输电线的电阻Ｒ均不变．在用电高峰期，发电厂输出功率将增大，下列说法正确的是
Ａ．升压变压器副线圈中电流变小
Ｂ．降压变压器副线圈中电流变小
Ｃ．输电线上损耗的功率减小
Ｄ．用户消耗的功率占发电厂输出总功率的比例减小
１８．有两个形状和大小均相同的圆台形容器，如图所示放置．两容器中装有等高的水，且底部都粘有一个质量和体积都相同的木质球．使两球脱离底部，最终木球浮于水面静止．木球上升过程中体积不变，该过程中重力对两球做的功分别为Ｗ甲和Ｗ乙，则p分页标题e
Ａ．｜Ｗ甲｜＞｜Ｗ乙｜ Ｂ．｜Ｗ甲｜＝｜Ｗ乙｜
Ｃ．｜Ｗ甲｜＜｜Ｗ乙｜ Ｄ．无法确定
１９．如图所示，两根等高光滑的 圆弧轨道，半径为ｒ、间距为Ｌ，轨道电阻不计．在轨道顶端连有一阻值为Ｒ的电阻，整个装置处在一竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为Ｂ．现有一根长度稍大于Ｌ、电阻不计的金属棒从轨道最低位置ｃｄ开始，在拉力作用下以速度
ｖ０向右沿轨道做匀速圆周运动至ａｂ处，则该过程中
Ａ．通过Ｒ的电流方向为由内向外
Ｂ．通过Ｒ的电流方向为由外向内
Ｃ．Ｒ上产生的热量为
Ｄ．流过Ｒ的电量为
２０．“嫦娥三号”于２０１３年１２月１４日２１时１１分降落在距离地球３８万公里的月球上，中国成为继苏联、美国之后的第三个在月球成功实现探测器软着陆的国家．着陆前“嫦娥三号”曾在离月面１００ｍ处悬停避障，然后缓速下降，离月面４ｍ时，７５００Ｎ变推力发动机关机，“嫦娥三号”做自由落体运动降落在月球虹湾以东地区（１９．５１Ｗ，４４．１２Ｎ），已知月表重力加速度为地表重力加速度的六分之一，下列说法正确的是（ｇ取９?８ｍ／ｓ２）
Ａ．若悬停时“嫦娥三号”的总质量为 ｋｇ，则变推力发动机的推力约为2450Ｎ
Ｂ．“嫦娥三号”落月点的北边十几米处有一个大撞击坑，假如悬停时“嫦娥三号”在撞击坑的正上方，为避障姿态控制发动机先向南喷气，后向北喷气再次悬停在了落月点正上方
Ｃ．变推力发动机关机后，同样的着陆速度相当于从离地球表面 处落下
Ｄ．变推力发动机关机后，同样的着陆速度相当于从离地球表面 处落下
２１．如图所示，真空空间中四点Ｏ、Ａ、Ｂ、Ｃ恰为一棱长为Ｌ的正四面体的四个顶点，其中Ａ、Ｂ、Ｃ三点在水平面内，Ｏ′为三角形ＡＢＣ的几何中心．已知静电力常量为ｋ，重力加速度为ｇ，下列说法正确的是
Ａ．若Ａ、Ｂ、Ｃ三点各固定一电荷量为Ｑ的正点电荷，则Ｏ点电势比Ｏ′点电势高
Ｂ．若Ａ、Ｂ、Ｃ三点各固定一电荷量为Ｑ的正点电荷，将另一质量为ｍ的带正电的小球（可视为点电荷）放置在Ｏ点恰静止，则小球所带的电荷量为
Ｃ．若Ａ、Ｂ、Ｃ三点各固定一电荷量为Ｑ的负点电荷，则Ｏ点与ＡＢ、ＢＣ、ＡＣ三边中点的电势差相等
Ｄ．若Ａ、Ｂ、Ｃ三点各固定一电荷量为Ｑ的负点电荷，则Ｏ点的场强比Ｏ′点的场强大
非选择题（共１７４分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第２２题－３２题为必考题，每个试题考生都必须作答。第３３题－第４０题为选考题，考生根据要求作答。） p分页标题e
（一）必考题（本大题共１１小题，共１２９分）
２２．（６分）在“探究加速度与力、质量的关系”实验时，已提供了质量约为３００ｇ的小车、一端附有定滑轮的长木板、纸带、带小盘的细线、刻度尺、天平、导线、开关．为了完成实验，还需从下列器材中选取部分器材，
Ａ．弹簧测力计； Ｂ．电火花计时器； Ｃ．学生电源； Ｄ．１．５Ｖ干电池若干；
Ｅ．砝码一盒； Ｆ．５０ｇ钩码一盒； Ｇ．秒表．
（１）所选器材代码是 （漏选或多选得零分）；
（２）分别写出（１）问中所选器材的作用
２３．（９分）某研究性学习小组用较粗的铜丝和铁丝相隔较近距离插入苹果中，制成了一个苹果电池，现在用如图甲所示器材来测定苹果电池的电动势和内阻．设计好合适的电路后，调节滑动变阻器，改变电源两端的电压Ｕ和流过电源的电流Ｉ，记录多组Ｕ、Ｉ的数据，填入事先设置的表格中，然后逐渐增大铜丝和铁丝插入的深度，重复上述步骤进行实验．按照插入深度逐渐增加的顺序，利用相应的实验数据，在Ｕ－Ｉ坐标系中绘制图象，如图乙中的ａ、ｂ、ｃ所示．
（１）实验器材有：电流表（量程１.５ｍＡ，内阻不计）；电压表（量程１.５Ｖ，内阻约１ｋΩ）；滑动变阻器Ｒ１（阻值０～２００Ω）；滑动变阻器Ｒ２（阻值０～５ｋΩ），该电路中应选用滑动变阻器 （选填“Ｒ１”或“Ｒ２”）．
（２）某同学根据正确设计的电路将图甲中实物图连接出一部分，请将剩余部分连接起来．
（３）在该实验中，随电极插入的深度增大，电源电动势 ，电源内阻
（均选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（４）图线ｂ对应的电路中，当外电路总电阻Ｒ＝２ｋΩ时，该电源的输出功率Ｐ＝
Ｗ（计算结果保留一位有效数字）．
２４．（１４分）甲、乙两物体，甲的质量为１ｋｇ，乙的质量为０．５ｋｇ，甲从距地
４５ｍ高处自由落下，１ｓ后乙从距地３０ｍ高处自由落下，不计空气阻力．（重力
加速度ｇ取１０ ）
（１）两物体等高时离地多高？
（２）定量画出两物体间的竖直距离随时间变化的图象．（球落地后立即原地静止，规定甲开始下落时刻为计时起点．）
２５．（１８分）如图所示，在ｘｏｙ平面内，有一个圆形区域的直径ＡＢ 与ｘ轴重合，圆心Ｏ′的坐标为（２ａ，０），其半径为ａ，该区域内无磁场． 在ｙ轴和直线ｘ＝３ａ之间的其他区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为Ｂ．一质量为ｍ、电荷量为ｑ的带正电的粒子从ｙ轴上某点射入磁场．不计粒子重力． p分页标题e
（１）若粒子的初速度方向与ｙ轴正向夹角为６０°，且粒子不经过圆形区域就能到达Ｂ点，求粒子的初速度大小ｖ１；
（２）若粒子的初速度方向与ｙ轴正向夹角为６０°，在磁场中运动的时间为Δｔ＝πｍ
３Ｂｑ，且粒子也能到达Ｂ点，求粒子的初速度大小ｖ２；
（３）若粒子的初速度方向与ｙ轴垂直，且粒子从Ｏ′点第一次经过ｘ轴，求粒子的最小初速度ｖｍ．
26． （15分）硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；
在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁
[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式： 。
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是 。
②装置Ⅲ中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是 。
A. 2 mol•L—1 Na2CO3溶液 B. 品红溶液 C. 0.5 mol•L—1 BaCl2溶液
D. 0.5 mol•L—1 Ba(NO3)2 E. 0.01 mol•L—1 KMnO4溶液 F. 淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如
下实验：
操作步骤 预期实验现象 预期实验结论
向其中一份溶液中加入
。 固体中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。 产生蓝色沉淀
⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数=
（精确到0.1%）
27．（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的
日常生产和生活。
已知：①2C3H8(g) ＋7O2(g) == 6CO(g)＋8H2O(g) △H = －2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) △H = －566 kJ/mol
③H2O(l) == H2O(g) △H = + 44.0 kJ/mol
（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭
容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃ 400 500 800p分页标题e
平衡常数K 9.94 9 1
保持温度为800℃，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，充分反应直至达
到平衡。
H2O CO CO2 H2
甲 （质量/g） 1.8 8.4 a 1
乙 （质量/g） 1.8 2.8 0 0
①起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则a的取值范围是 ；达到平衡
时，乙容器中CO的转化率为 。
②右图表示上述甲容器中反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某
一个条件而发生变化的情况。则t2时刻改变的条件可能是
、 （答两个要点即可）。
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
① Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
② 已知25℃时，H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.4×10－7 mol/L、K2 = 4.7×10－11 mol/L，当Na2CO3溶液的pH为11时， 溶液中c(HCO3－)∶c(CO32－) = 。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－) － c(H+ ) = [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)
的符号表示]。
28．（14分）MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：
（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生
Mn2+，反应的离子方程式是 。
（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如下：
电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。
①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足n(KOH)：n(MnO2) 。
②阳极的电极反应为 。
③B物质是 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是 。
④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式 为 。
⑤上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是 （精确到0.1%）。
２９.（８分）科研人员在不同条件下测定发育良好的绿萝叶片净光合速率变化情况，结果如图甲所示。
（１）图甲中限制ａ－ｂ段叶片净光合速率的主要环境因素是 。
（２）图甲中ｃ－ｄ对应时段，植物体内有机物总量的变化情况是 ；
根据植物的生理活动规律推断，净光合速率由ｅ点急剧下降到ｆ点的主要原因是
。
（３）在图甲中ｆ点时，叶肉细胞内生成［Ｈ］的场所是
。
（４）某植物叶片不同部位的颜色不同，将该植物在黑暗中放置４８ｈ后，用锡箔纸遮蔽叶片两面（如图乙）。光照一段时间后去除锡箔纸，用碘液处理。观察叶片，没有出现蓝色的部位有 （多选）。
Ａ?ａ Ｂ?ｂ Ｃ?ｃ Ｄ?ｄ Ｅ?ｅp分页标题e
３０.（１０分）果蝇体表硬而长的毛称为刚毛，一个自然繁殖的直刚毛果蝇种群中，偶然出现了一只卷刚毛雄果蝇。
（１）已知控制刚毛性状的基因不在性染色体的同源区，卷刚毛性状是如何产生和遗传的？
对此，有一种假说认为这是亲代生殖细胞中Ｘ染色体上的基因发生了显性突变（隐性基因突
变为显性基因），请尝试再?写出两种假说：
。
（２）若已知这只卷刚毛雄果蝇与直刚毛雌果蝇杂交，Ｆ１的表现型全部为直刚毛，Ｆ１雌雄果蝇交配，Ｆ２的表现型及比例是直刚毛雌果蝇：直刚毛雄果蝇：卷刚毛雄果蝇＝２∶１∶１，并且控制刚毛形态的基因不在常染色体上。据此事实来推断，最合理的假说是
。
依据这一假说进行演绎推理，并利用现有实验材料，设计一个最简单的验证实验。实验设计的思路是
。
３１.（９分）利用发光细菌，对海水是否受到重金属污染及其污染程度，可以进行生物监测。请完善下列实验设计，并回答问题。
（一）实验原理：生活在海洋中的发光细菌，当海水受到重金属污染时，其代谢会受到影
响，导致发光受到抑制，其抑制的程度可用抑光率（发光被抑制的百分率）来表示。
（二）实验材料及器具：发光细菌悬液、受重金属污染的海水水样、３％ＮａＣｌ溶液、荧光分光光度计（用于测定细菌发光强度）、试管等。
（三）实验步骤：
（１）按下表配制各组溶液：
（２）完善实验步骤：１号试管中应加入：３％ＮａＣｌ溶液、海水水样、发光细菌悬液分别为 、 、 ｍＬ。
（３）各试管摇匀，培养１５ｍｉｎ后，利用荧光分光光度计进行测定。
（４）记录 。
（四）实验结果处理：
（１）计算相对抑光率。按照公式：相对抑光率＝
计算各组相对抑光率。
（２）假如实验结果如右图所示，则直角坐标系的横坐标名称是 ，纵坐标名称是 。
（３）根据坐标图，填写表格如下：
（五）结论：
根据表格所示的假设实验结果，可以得出的结论是：海水水样 。
３２.（１２分）科学家在研究北美两种不同物种果蝇（种１与种２）的进化过程时发现：①在百万年之前，北美大陆只有一种果蝇，其基因型ａａｂｂｃｃＤＤｅｅｆｆ，随后不同区域的果蝇出现了不同的基因型（见下图）。②当基因Ａ与Ｂ同时出现在个体中会发生胚胎早亡；同样，基因Ｃ与Ｄ或Ｅ与Ｆ同时出现也发生胚胎早亡。
（１）甲地所有的果蝇可被称为 。p分页标题e
（２）北美大陆不同区域在阶段Ｉ出现了基因结构的差异，这种变化说明基因突变具有
的特点。
（３）果蝇最多只能飞跃邻近两地的距离。对历史阶段Ⅰ而言，甲地与乙地果蝇之间差异
的最高级别属于 （物种、个体、基因）之间的差异。判断的理由是
。
（４）北美大陆在阶段Ⅱ时，一些地区的果蝇类型消失，其消失的原因可能有 （多选）
Ａ?某些类型的果蝇不适应逐渐改变的环境 Ｂ?环境导致果蝇基因定向突变
Ｃ?突变产生了新的致胚胎早死基因Ｄ?某些果蝇类型的天敌大规模增加
（５）若甲地果蝇（种１）一个基因组含有１５０００个基因，甲地共有果蝇５００００只；戊地果蝇
（种２）一个基因组比甲地果蝇多了２５个新基因，戊地共有果蝇３８０００只。那么，两地果蝇种群基因库的大小状态是： 。
（二）选考题（请考生从给出的３道物理题，３道化学题、２道生物题中每科任选一题作答，并用２Ｂ铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题
号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．）
３３．【物理选修３－３】（１５分）
（１）（６分）在“用油膜法估测分子的大小”实验中，用注射器将一滴油酸酒精溶液滴入盛水的浅盘里，待水面稳定后，将玻璃板放在浅盘上，在玻璃板上描出油膜的轮廓，随后把玻璃板放在坐标纸上，其形状如图所示，坐标纸上正方形小方格的边长为１０ｍｍ，该油酸膜的面积是 ；若一滴油酸酒精溶液中含有纯油酸的体积是 ｍＬ，则油酸分子的直径是 ｍ．（上述结果均保留１位有效数字）
（２）（９分）某同学将广口瓶开口向上放入７７℃热水杯中，待热平衡后，用一个剥去蛋壳的熟鸡蛋（最粗处横截面略大于瓶口横截面）恰好封住瓶口，如图所示．当热水杯中水温缓慢降至４２℃时，观察到鸡蛋缓慢落入瓶中．已知大气压强 Ｐａ，瓶口面积Ｓ＝ ，熟鸡蛋重力Ｇ＝０．５０Ｎ．求：
①温度为４２℃时广口瓶内的压强变为多大？
②当熟鸡蛋缓慢落入瓶中时鸡蛋与瓶口间的阻力为多大？
３４．【物理选修３－４】（１５分）
（１）（６分）如图（ａ）所示，细线的上端固定在铁架台上，下端系一个小钢球，做成一个单摆．测量摆长ｌ和摆的周期Ｔ，得到一组数据．改变摆长，再得到几组数据．从中可以找出周期与摆长的关系．实验过程有两组同学分别用了图（ｂ）（ｃ）的两种不同方式悬挂小钢球，你认为 （选填“ｂ”或“ｃ”）悬挂方式较好．图（ｄ）是某组同学根据实验数据画出的 图线，通过图线得到振动周期Ｔ与摆长ｌ的函数关系式是 ． p分页标题e
（２）（９分）如图所示，有一截面是直角三角形的棱镜ＡＢＣ，∠Ａ＝ ３０°．它对红光的折射率为ｎ１，对紫光的折射率为ｎ２．在距ＡＣ边ｄ处有一与ＡＣ平行的光屏ＭＮ．现有由以上两种色光组成的很细的光束垂直ＡＢ边射入棱镜．
①红光和紫光在棱镜中的传播速度比为多少？
②若两种光都能从ＡＣ面射出，求在光屏ＭＮ上两光点间的距离．
３５．【物理选修３－５】（１５分）
（１）（６分）用两个大小相同的小球在光滑水平面上的正碰来“探究碰撞中的不变量”实验，入射小球ｍ１＝１５ｇ，原来静止的被碰小球ｍ２ ＝１０ｇ，由实验测得它们在碰撞前后的ｘ－ｔ图象如图所示，则碰撞前系统总动量ｐ＝ ，撞后系统的总动量ｐ′＝ ，假设碰撞作用时间Δｔ＝０.０１ｓ，则碰撞时两球间的平均作用力为
Ｎ。?
（２）（９分）科学研究发现太阳发光是由于其内部不断发生从氢核到氦核的核聚变反应，即在太阳内部４个氢核 转化成一个氦核和两个正电子 并放出能量．已知质子的质量ｍｐ＝１．００７３ｕ， α粒子的质量ｍα＝４．００１５ｕ，电子的质量ｍｅ＝
０．０００５ｕ．１ｕ的质量相当于９３１．５ＭｅＶ的能量．
①写出该热核反应方程；
②一个氢核 反应平均释放出多少ＭｅＶ的能量？（结果保留４位有效数字）
36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：请回答下列问题。
（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．蒸馏水
（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 。
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为 ，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 p分页标题e
，此法相比欧洲方法的优点是 。
（5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）：
（1）Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物M的空
间构型为 ，其中心原子采取 杂化；Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化
合物N是中学化学中常见的有机溶剂，化合物N在固态时的晶体类型为 。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）。
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物
质，该反应的离子方程式为 。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；
已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3，其晶胞的结构如右图所
示，则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为 cm。（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①
②
据此回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为 ，D的结构简式为 。
（2）C + E F的反应类型为 。
（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为 。
（4）写出G + M HPE的化学方程式 。
（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有 种，写出其中一种X的结构简式 。
a．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种
b．遇FeCl3溶液发生颜色反应
c．X不能与NaHCO3反应产生CO2
d．1 mol X最多能和3 mol NaOH反应
３９．【生物选修１生物技术实践】（１５分）
某同学在做微生物实验时，不小心把圆褐固氮菌（可利用空气中Ｎ２合成含氮有机物）和
酵母菌混合在一起，得到混合菌。请你完成得到纯度较高的圆褐固氮菌和酵母菌的分离实验
步骤，并回答有关问题：
（１）主要步骤： p分页标题e
①制备两种培养基：一种是 培养基，另一种是加 的培养基。分别分成
两份，依次标上Ａ，Ａ′和Ｂ，Ｂ′，备用。
②分别向Ａ、Ｂ培养基中接种 。
③接种后，放在恒温箱中培养３～４天。
④分别从Ａ、Ｂ培养基生长良好的菌落中挑取菌种，按照Ａ→Ａ′，Ｂ→Ｂ′的方式进行接种。
⑤接种后，把Ａ′、Ｂ′培养基放入恒温箱中培养３～４天。
（２）回答问题：
在步骤①中，为保证无杂菌污染，实验中应采用的主要措施有：对培养基进行
；将 在酒精灯火焰上灭菌；接种过程在 附近进行。
第④⑤两个步骤的目的是获得 。
４０．【生物选修３现代生物科技专题】（１５分）
（１）检测目的基因是否发挥功能作用的第一步是检测 。直接向人体组织细胞中转移基因的治病方式叫 。
（２）将细胞所需的营养物质按其种类和所需数量严格配置而成的培养基称为
，细胞培养所需ＣＯ２气体的主要作用是 。
（３）在精子触及 的瞬间，会产生阻止后来的精子进入透明带的生理反应，它
是阻止其他精子入卵受精的第一道屏障。除此以外的另一道屏障是 。
（４）城市是由 、 和 所组成的人工生态系统，对城
市环境的治理需要用生态工程的方法综合治理。
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