河北省石家庄市2014届高中毕业班教学质量检测（二）理 综 试 题
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本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共300分。
考生注意：
1．答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题骨上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。
第I卷（选择题共126分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16
一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列四项概念关系的叙述正确的是
A．人体内环境包括淋巴、血液和组织液
B．突触由突触前膜、突触后膜、突触小体三部分构成
C．物质跨膜运输方式包括被动运输、主动运输、胞吞胞吐
D．生物多样性的三个层次即基因多样性、物种多样性、生态系统多样性
2．甲、乙、丙及NAA等植物激素或植物激素类似物的作用
模式如图所汞，图中“+”表示促进作用，“—”示抑制
作用，下列叙述错误的是
A．甲、乙、丙皆为非蛋白质的小分子有机物
B．乙、丙最可能代表赤霉素和生长索
C．NAA引起染色体变异形成无子果实
D．甲、乙之间具有拮抗作用
3．下列有关生物实验方法的描述正确的是
A．用32P、35S同时标记噬菌体，侵染未标记的大肠杆菌，证明了DNA是遗传物质
B．盂德尔设计的测交实验属于假说一演绎法的演绎内容
C．采用差速离心法将大肠杆菌的各种细胞器分离开
D．探究促进生根的最适NAA浓度需要做预实验，其目的是减小实验误差
4．下图为某哺乳动物某个DNA分子中控制毛色的a、b、c三个基因的分布状况，其中I、Ⅱ为无遗传效应的序列。有关叙述正确的是
A．c基因碱基对缺失，属于染色体变异
B．在减数分裂四分体时期的交叉互换，可发生在a．h之间
C． I、Ⅱ中发生的碱基对的替换，属于基因突变
D．基因与性状之间并不都是一一对应关系
5．研究表明，控制细胞分裂次数的“时钟”是位于染色体两端的一种特殊结构——端粒，正常体细胞中端粒随着细胞分裂而变短。在正常人的生殖细胞和癌细胞中，存在着延长染色体端粒的酶。下列有关正常体细胞不能无限增殖原因的分析中，合理的是p分页标题e
A．缺少合成端粒酶的氨基酸 B．缺少控制端粒酶合成的基因
C．控制端粒酶合成的基因发生突变 D．控制端粒酶合成的基因几乎不表达
6．右图表示二倍体生物细胞分裂过程中染色体与DNA的比值
变化曲线。下列说法正确的是
A．be段可能出现基因重组
B．ab段染色体数目加倍
C．a之前的细胞没有mRNA的合成
D．d之后的细胞只有2个染色体组
7．下列说法正确的是
A．NaCl常用于调味剂和防腐剂
B．“西气东输”中的“气”指的是煤气
C．食用纯碱可治疗胃酸过多
D．无水乙醇常用作医用消毒剂
8．下列说{击正确的是
A．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸
B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
C．C3H8和C5H12不一定互为同系物
D．煤干馏可获得煤中含有的煤焦油
9．下列离子方程式不正确的是
A．醋酸溶液中加入少量氢氧化镁固体：
B．H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：
C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：
D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2—4恰好沉淀完全：
10．根据下列实验现象得出的结论正确的是
11．甲苯苯环上的一个H原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．9种 B．12种 C．15种 D．18种
12．下列选项正确的是
A．0.l mol•L-1的NaHCO3溶液中：
B．等物质的量浓度的=三种溶液：
的大小顺序为：③>②>①
C．25℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：
D．CH3COONa溶液和盐酸混合星中性的溶液中：
13．关于下列图像的叙述正确的是
A．图I表示：反应 关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度
B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中
C．图Ⅲ表示：反应 的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P） 的变化关系，其中△H<0、P¬1<P2
D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14,15,16,17,18题只有一项符合题目要求。第19,20,21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．法拉第发明了世界上第一台发电机一一法拉第圆盘发电机。如图所示，紫铜做的圆盘水平放置在竖直向下的匀强磁场中，圆盘圆心处固定一个摇柄，边缘和圆心处各与一个黄铜电刷紧贴，用导线将电刷与电流表连接起来形成回路。转动摇柄，使圆盘逆时针匀速转动，电流表的指针发生偏转。下列说法正确的是p分页标题e
A．回路中电流大小变化，方向不变
B．回路中电流大小不变，方向变化
C．回路中电流的大小和方向都周期性变化
D．路中电流方向不变，从b导线流进电流表
15．均匀带电的球壳在球外空间产生的电场等效于电荷集中于球心处产生的电场。如图所示，在半球面AB上均匀分布正电荷，总电荷量为q，球面半径为R,CD为通过半球顶点与球心O的轴线，在轴线上有M,N两点，OM=ON=2R，已知M点的场强大小为E，则N点的场强大小为
A．kq4R2 B．kq2R2-E C．kq4R2-E D．kq2R2+E
16．如图所示，两根电阻不计的光滑金属导轨竖直放置，导轨上端接电阻R，宽度相同的水平条形区域I和II内有方向垂直导轨平面向里的匀强磁场B,I和II之间无磁场。一导体棒两端套在导轨上，并与两导轨始终保持良好接触，导体棒从距区域I上边界H处由静止释放，在穿过两段磁场区域的过程中，流过电阻R上的电流及其变化情况相同。下面四个图象能定性描述导体棒速度大小与时间关系的是
17．一质量为0.6kg的物体以20m/s的初速度竖直上抛，当物体上升到某一位置时，其动能减少了18J，机械能减少了3J。整个运动过程中物体所受阻力大小不变，重力加速度g=10m/s2，则下列说法正确的是
A．物体向上运动时加速度大小为12rn/s2 B．物体向下运动时加速度大小为9m/s2
C．物体返回抛出点时的动能为40J D．物体返回抛出点时的动能为114J
18．太阳系中某行星A运行的轨道半径为R，周期为T，但科学家在观测中发现，其实际运行的轨道与圆轨道存在一些偏离，且每隔时间t发生一次最大的偏离。天文学家认为形成这种现象的原因可能是A外侧还存在着一颗未知行星B，它对A的万有引力引起A行星轨道的偏离，假设其运动轨道与A在同一平面内，且与A的绕行方向相同，由此可推测未知行星B绕太阳运行的圆轨道半径为
A．R3(tt-T) 2 B．Rtt-T C．R3(t-Tt) 2 D．R3t2t-T
19．酒后驾驶会导致许多安全隐患，其中之一是驾驶员的反应时间变长，“反应时间”是指驾驶员从发现情况到开始采取制动的时间。下表中“反应距离”是指驾驶员从发现情况到采取制动的时间内汽车行驶的距离；“刹车距离”是指驾驶员从踩下刹车踏板制动到汽车停止的时间内汽车行驶的距离。分析上表可知，下列说法正确的是
A．驾驶员正常情况下反应时间为0.4sB．驾驶员酒后反应时间比正常情况下多0.5s
C．汽车刹车时，加速度大小为10m/s2D．汽车刹车时，加速度大小为7.5m/s2
20．如图所示，固定的半球面右侧是光滑的，左侧是粗糙的，O点为球心，A、B为两个完全相同的小物块（可视为质点），小物块A静止在球面的左侧，受到的摩擦力大小为F1，对球面的压力大小为N1；小物块B在水平力F2作用下静止在球面的右侧，对球面的压力大小为N2，已知两小物块与球心连线和竖直方向的夹角均为θ，则p分页标题e
A．F1：F¬2=cosθ：1 B．F1：F2＝sinθ：1
C．N1：N2＝cos2θ：1 D.N1：N＝sin2θ：1
21。如图所示，水平长直导线JUN中通以M到N方向的恒定电流，用两根轻质绝缘细线将矩形线圈abcd悬挂在其正下方。开始时线圈内不通电流，两细线内的张力均为T，当线圈中通过的电流为1时，两细线内的张力均减小为T'。下列说法正确的是
A．线圈中通过的电流方向为a→d→c→b→a
B．线圈中涌讨的申，流方向为→b→c→d→a
C．当线圈中电流变为TT-T 'I 时，两细线内的张力均为零
D．当线圈中电流变为T 'T-T 'I 时，两细线内的张力均为零
第II卷（非选择题共174分）
注意事项：第II卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题一第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题一第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（6分）某学习小组利用如图所示的装置验证动能定理。
（1）将气垫导轨调至水平，安装好实验器材，从图中读出两光电门中心之间的距离S=______cm；
（2）测量挡光条的宽度d，记录挡光条通过光电门1和2所用的时间△t1和△t2，并从拉力传感器中读出滑块受到的拉力F，为了完成实验，还需要直接测量的一个物理量是______________________________________；
(3）该实验是否需要满足砝码盘和砝码的总质量远小于滑块、挡光条和拉力传感器的总质
量？______________（填“是”或“否”）
23.(9分）为了测量某电池的电动势E（约为3V）和内阻r，选用的器材如下：
A．电流表G1（量程为2mA内电阻为100Ω)
B．电流表G2（量程为1mA内电阻为200Ω)
C．电阻箱R1(0-99.99Ω)
D．电阻箱R2(0-9999Ω)
E．滑动变阻器R3(0-1000允许最大电流1A)
F．待测电池
G．开关一个、导线若干
(1)某同学利用上述器材，采用图甲的电路测量该电池的电动势和内阻，请按照图甲将图乙所示的实物图连线；
(2）图甲中利用电阻箱R1，将电流表G1改装成了量程为0.5A的电流表，利用电阻箱R2将电流表G2改装成了量程为3V的电压表，则电阻箱R1的阻值调到_________Ω；
(3）以G2示数I2为纵坐标，G1示数I1为横坐标，作出I2-I1图象如图丙所示，结合图象可得出电源的电动势为_________v，电源的内阻为___________Ω（结果均保留两位有效数字）
24.(13分）如图所示，某滑冰运动员参加直线滑行练习，在滑行时，左右脚交替向后蹬冰，每次蹬冰的时间t1=1s，冰面给人水平向前的动力F=165N，左右脚交替时有t2=0.5s的时间不用蹬冰。已知整个过程中运动员受到的阻力f=55N，运动员总质量rn=55kg，设运动员由静止开始滑行，求0-3s内运动员的位移。p分页标题e
25.(19分）如图所示，在xoy平面内，以O'(0,R）为圆心、R为半径的圆内有垂直平面向外的匀强磁场，x轴下方有垂直平面向里的匀强磁场，两区域磁感应强度大小相等。第四象限有一与x轴成45°角倾斜放置的挡板PQ，P、Q两点在坐标轴上，且OP两点间的距离大于2R，在圆形磁场的左侧0<y<2R的区间内，均匀分布着质量为m、电荷量为＋q的一簇带电粒子，当所有粒子均沿x轴正向以速度v射入圆形磁场区域时，粒子偏转后都从O点进人x轴下方磁场，结果有一半粒子能打在挡板上。不计粒子重力、不考虑粒子间相互作用力。求：
（1）磁场的磁感应强度B的大小；
（2）挡板端点P的坐标；
（3）挡板上被粒子打中的区域长度。
26．（14分）合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下
①0~2 h内，v（N2）= 。
②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应 的平衡常数K= 。
③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为 （填选项字母）。
A．a=l、b=3．c=0 B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4 D．a=l、b=3、c=2
（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热 ，则陵制NH3反应的热化学方程式为
。
（3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H'），通过电解法也可合成氨，原理为：
。在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入 ___极，该电极反应式为 。
27．（15分）工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：
已知：①阳极泥的主要化学成分，如表1所示
②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示
（1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为____
分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为 。
（2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为____。
（3）步骤Ⅲ的操作方法为 。
（4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液的作用为 ；
此过程中H2O1溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为 。
（5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为 。
（6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为
。
（7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____进行分离（填选项字母）。
A．稀硝酸 B浓盐酸 C浓氢氡化钠溶液 D王水
28．（14分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：p分页标题e
反应物和产物的相关数据如下
合成反应：
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加
几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为 。
（2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。
（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为 。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集 （填选项字母）左右的馏分。
a．100℃ h． 117℃ c． 135℃ d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为 。
（7）本实验中，正丁醚的产率为 。
29．（11分）下列图例中，图一是某绿色植物细胞内生命活动示意图，其中①②③④⑤表示生理过程，甲、乙、丙、丁表示生命活动产生的物质。图二是温度影响某绿色植物光合作用与呼吸作用的研究结果。请据图回答下列问题：
（1）图一中在生物膜上发生的生理过程有____（用图中数字表示），乙表示____，丁表示____。该细胞中CO2由产生到被利用，至少穿过____层磷脂分子层。
（2）30℃时限制光合作用的环境因索主要有____ 。（至步答出两项）
（3）从图二中可咀看出，在15℃时，光合作用速率为呼吸作用速率的____倍。假设每天光照12小时，最有利于植物生长的温度是____。
30．（13分）某育种工作者在一次重复盂德尔的杂交试验时，偶然发现了一个罕见现象：选取的高茎（DD）豌豆植株与矮茎（dd）豌豆植株杂交，得到的E全为高茎；其中有一棵F1植株自交得到的F2出现了高茎：矮茎=35:1的性状分离比。请分析回答以下相关问题。
（1）对题干中“分离现象”的解释：
①由于环境骤变如降温的影响，该F1植株可能发生了 变异，幼苗发育成为基因型是____的植株。
②该F1植株产生含是性基因的配子所占比例为 。
③该F1自交，产生的F2基因型有____种，其比例为 。
（2）对上述解释的验证：
为验证以上的解释，理论上需要通过 实验来测定F1的基因型，即选择表现型为 p分页标题e
的豌豆对其进行异诧授粉。预期子代表现型及其比例为____。
31．（8分）糖尿病的形成原因有多种，下图中①、②是由免疫失调引起糖尿病的两种机理其中甲、乙、丙表示不同种类的细胞，请据圈回答下列问题：
（1）图中甲细胞直接束源于____。这类细胞可以产
生不同抗体的根本原因是
（2）图中乙是____细胞，抗体Y1与该细胞相应受体
结合，使该细胞对葡萄糖的敏感度降低，导致血糖
浓度过高。图中抗体Y2与丙细胞上的 （受体
结合，使乙细胞产生的激素不能发挥作用，从而使
血糖浓度升高。
（3）乙细胞产生的激素作用于丙细胞，促进阿细胞 ，从而使血糖浓度降低。
（4）图中所示糖尿病属于哪一类免疫失调症？ 。可以通过注射激素进行治疗的是____（填数字）。有一种青少年型（Ⅱ型）糖尿病，经检查发现患者血液中乙分泌的激素含量正常，该病的病因最可能类似于图示中的____（填数字）。
32．（7分）下列图例中，左图表示草原生态系统的能量流动和部分物质循环，右图表示某种群迁入该生态系统一段时间内，种群增长倍率和时间的关系。请回答下列问胚：
（1）由左图分析，无机环境中的物质和能量主要是通过 过程进入生物群落，图中“→”表示____；生态系统能量不循环流动的原因是 ；物质可以反复利用的主要原因是生态系统组成成分中的 经过呼吸作用将有机物分解为无机物，无机物可被生物群落重新利用。
（2）由右图可知，种群密度在 年时，达到种群的环境容纳量（K值）。若要使该种群的K值增大，可通过 实现（写出两种措施）。当种群密度在第10-30年时期内，种内斗争变化趋势是 。
（二）选考题：共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．［物理—选修3-3（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A．气体扩散现象表明气体分子间存在斥力
B．对于同一理想气体，温度越高，分子平均动能越大
C．热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体
D．用活塞压缩气缸内的理想气体，对气体做了3．0x105）的功，同时气体向外界放出1．5×105J的热量，则气体内能增加了1．5×105J
E．在阳光照射下，可以观察到教室空气中飞舞的灰尘做无规则运动，灰尘的运动属于布朗运动p分页标题e
（2）（9分）如图所示，两端开口的气缸水平固定，A、B是两个厚度不计的活塞，可在气缸内无摩擦滑动。面积分别为S1=20cm2，S2=10cm2，它们之间用一根细杆连接，B通过水平细绳绕过光滑的定滑轮与质量为M=2kg的重物C连接，静止时气缸中的气体温度T1=600K，气缸两部分的气柱长均为L，已知大气压强p0=1×105Pa，取g=10m/s2,缸内气体可看作理想气体。
①活塞静止时，求气缸内气体的压强；
②若降低气缸内气体的温度，当活塞A缓慢向右移动12L 时，求气缸内气体的温度。
34．［物理—选修3-4〕（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是．。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A．做简谐运动的物体，其振动能量与振幅无关
B．全息照相的拍摄利用了光的干涉原理
C．真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的，与光源和观察者的运动无关
D．医学上用激光做“光刀”来进行手术，主要是利用了激光的亮度高、能量大的特点
E．机械波和电磁波都可以在真空中传播
（2）（9分）一半圆柱形透明体横截面如图所示，O为截面的圆心，半径R=3 cm，折射率n=3 。一束光线在横截面内从AOB边上的A点以60°的入射角射入透明体，求该光线在透明体中传播的时间。（已知真空中的光速c=3．0×108m/s）
35．［物理—选修3-5］（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是__________。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）
A．Th核发生一次α衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了4
B．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应
C．若使放射性物质的温度升高，其半衰期可能变小
D．用14eV的光子照射处于基态的氢原子，可使其电离
E．光电管是基于光电效应的光电转换器件，可使光信号转换成电信号
（2）（9分）如图所示，在光滑的水平面上，质量为4m、长为L的木板右端紧靠竖直墙壁，与墙壁不粘连。质量为m的小滑块（可视为质点）以水平速度v0滑上木板左端，滑到木板右端时速度恰好为零。现小滑块以水平速度：滑上木板左端，滑到木板右端时与竖直墙壁发生弹性碰撞，以原速率弹回，刚好能够滑到木板左端而不从木板上落下，求vv0 的值。
36．[化学一选修2i化学与技术]（15分）
硫酸的工业制备足一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
I尾气的吸收和综合利用。
以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：p分页标题e
（1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）反应Ⅳ的化学方程式为 。
（3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为 。
Ⅱ催化剂的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：
（4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____ 的用量。
（5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为 。
氧化过程的化学方程式为 ；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为
。
37．[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。
请回答：
（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为 。
（2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为 。
（3）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较的为 （填分子式）。
②Fe（CO）5在一定条件下发生反应： ，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。
（4）已知AlCl3•NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3•NH3中，提供空轨道的原于是____；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为 。
（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g•mol-1，阿伏加德罗常数的值为帆，则晶体铝的密度ρ= 。
38．[化学一选修5i有机化学基础]（15分）
芳香旅化合物A是医药工业中的重要合成原料，分子中只含C、H、O三种元素，H、O两种元素的质量比为1:8，且其相对分子质量小于150。取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1:l。
（1）A的分子式为____；A中含有的官能团的名称为 。
（2）由A合成治疗溃疡荮奥沙拉秦钠（ ）的路线如图所示：
①奥沙托秦钠的核磁共振氢谱有____个吸收峰。
②D不可能发生的反应类型有 （填选项字母）。
a取代反应 b加成反应 c消去反应 d氧化反应
③由E→F的化学反应方程式为
④符合下列条件的B的同分异构体有____种；写出其中任意一种的结构简式____。
i苯环上有2个取代基，且能发生水解反应和镊镜反应；
ii mol该物质与足量的Na反应生成0．5 mol H2。
39．[生物——选修1生物技术实践]（15分）
从古至今，酒就与人类生活息息相关。请回答与酿酒有关的问题：p分页标题e
（1）人类使用酿制葡萄酒的微生物主要是酵母菌，酵母菌酒精发酵的反应式是____；进行酒精发酵一般将温度控制在 。
（2）葡萄酒呈现深红色的原因是____ 。
（3）现在工厂化生产果酒，为提高果酒的品质，更好地抑制其它微生物的生长，采取的措施是
，并接入合适的菌种。
（4）某同学人工自酿葡萄酒时，在发酵后期向发酵液中通人空气，并将发酵液置于30~35℃环境中，结果发现发酵液中有 出现，这类微生物在糖类缺乏时可以使 转化为 ，后者再转化为 。
40．[生物——选修3现代生物科技专题]（15分）
科学工作者通过蒸因工程创造出了“蜘蛛羊”，该羊的乳汁中含有蛛丝蛋白，高强度的蛛丝蛋白可用于许多重要的特种工业领域。请回答：
（1）为保证实验成功，产生蛛丝蛋白的基因需要从 （基因组／c DNA）文库中获取，并与 等调控组件重组在一起，然后与载体相连构建成表达载体；再通过 方法，将表达载体导入羊的 ，获得重组细胞。
（2）将获得的重组细胞培养成早期胚胎后，移植到经过 处理的受体母羊子宫内。因为我们对细胞所需的营养条件还没有完全研究清楚，所以在早期胚胎的培养中，往徒还需要添加
。若需要一次产生两头转基因“蜘蛛羊”可将早期胚胎进行____ 处理。
（3）若所得到的“蜘蛛羊”（已知表达载体已进入细胞）乳汁中没有检测到蛛丝蛋白，科学家为判断问题所在，应该采用 技术来检测。
参考答案
1.D 2.C 3.B 4. D 5.D 6. A
29．（除特殊标注外，其余每空2分，共11分）
（1）①、⑤ 丙酮酸 O2 8
（2）光照强度、CO2 浓度、矿质元素 （至少回答出两项）（1分）
（3）3.5（1分） 20 ℃ （1分）
30.（ 除特殊标注外，其余每空2分，共13分）
（1） ①染色体（数目）（1分） DDdd（1分） ②5/6（1分）
③5 1:8:18:8:1
（2）测交 矮茎 高茎：矮茎=5：1
31.（每空1分，共8分）
（1）B细胞或记忆细胞 基因的选择性表达
（2）胰岛B 胰岛素
（3）摄取、利用和储存葡萄糖
（4）自身免疫病 ① ②
32. （每空1分，共7分）
（1）生产者的光合作用 能量流动
生物代谢产生的热能不能被生物体用于合成有机物（或散失的热能不能被生物再利用，合理给分） 生产者、消费者和分解者（答全给分）
（2）第40 增加食物，改善环境条件、减少天敌等（任写两条）
逐渐增强
39．（除标注外，每空2分，共15分）
（1） 18～25℃
（2）红葡萄皮的色素进入发酵液
（3）对原料和设备进行消毒和灭菌
（4）醋酸菌 乙醇 乙醛 醋酸（1分）
40．（除标注外，每空2分，共15分）p分页标题e
（1）cDNA 羊的乳腺蛋白基因的启动子 显微注射 受精卵
（2）同期发情 动物血清（动物血浆） 胚胎分割（胚胎分割移植）
（3）分子杂交（1分）
2014年高三质检二理综化学试题参考答案及评分标准
7~13 A B B C C D D
26. （14分，每空2分）
（1）①0.075 mol•L-1•h-1 （数值、单位各1分）
②20% 69.12
③C D （每个选项1分，多选该空不得分）
（2）2 N2(g) + 6 H2O (l) = 4 NH3(g) + 3 O2 (g) ΔH = +1530 kJ•mol-1(该空只要有错即不得分)
（3）阴 N2 + 6 H+ + 6e- = 2NH3
27. （15分）
（1）2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O （2分）
硫酸浓度3 mol•L-1、浸出温度40℃（两个给分点各1分，共2分）
（2）除去滤液中的Ag+ （1分）
（3）加热浓缩（蒸发）、冷却结晶、过滤（“加热蒸发”、“冷却结晶”各1分，不写“过滤”不扣分，共2分）
（4）氧化滤渣中的硒和碲，使其进入溶液中；（1分）
增加硒和碲的浸出率、H2O2会有部分分解。（两个给分点各1分，共2分）
（5）Na2SeO3＋2Na2SO3＋2HCl＝Se＋2Na2SO4＋2NaCl＋H2O（2分）
（6）TeO2－3＋4e－＋3H2O＝Te＋6OH－（2分）
（7）A（1分）
28.（14分）
（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸。（2分）
（2）b（1分）
（3）浓硫酸 ；上 （每空1分，共2分）
（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐。（两个给分点各1分，共2分）
（5）d（2分）
（6）正丁醇；水（每空1分，共2分）
（7）34%（注：本题有效数字可保留不同位数，但必须符合有效数字保留原则，例33.8%、33.85%均可得分，3分）
36. （15分）
（1）1?4（2分）
（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3↓+(NH4)2SO4（3分）
（3）K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更小（2分）
（4）NH3•H2O（2分）
（5）Na2SO3+V2O5+2H2SO4= 2VOSO4 +Na2SO4+2H2O（3分）， 2?3（3分）
37. （15分）
（1）ds（1分） 1s22 s22p63 s23 p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）
（2）Cu2O与Cu2S相比较，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu2O的晶格能更大(或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键），所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。（2分）
（3）N≡N（2分） CO（2分） 金属键（1分）
（4）Al（1分） sp3（1分）
（5）面心立方最密堆积（1分） g/cm3 （3分）
38. （15分）
（1）C7H6O3；（2分）羧基、（酚）羟基。（各1分，共2分）
（2）① 4 （2分） ② C（2分）
③（3分）
④ 6 （2分）
（任写一种即可，2分）
2014年度石家庄市高中毕业班第二次教学质量检测
理科综合能力测试物理部分答案p分页标题e
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分．其中19、20、21为多选；其余为单选，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分．
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D B C A A AD AC BC
22．（6分, 每空2分）
（1）50.00 （2）滑块、挡光条和拉力传感器的总质量M （3）否
23．（9分）
（1）如图所示（3分）
（2）2.8×103（或2800）（2分）
（3）2.7 （2分） ; 9.0 （2分）
24．（13分）
解法一：
蹬冰时的加速度 （2分），
不蹬冰的加速度 （2分）
运动员滑行时前3s内的速度图象如图所示：（3分）
由图速度的变化规律：第 二个1.5s比第一个1.5s增加的位移 ，（2分），
第一个1.5s内的位移为 （2分）
故3s内的位移为x=1.875×2+2.25= 6m（2分）
解法二：
蹬冰时的加速度 （2分），
不蹬冰的加速度 （2分）
0～1s内：加速
位移： （1分）
1s末的速度 ： （1分）
1s～1.5s内：减速
1.5s末的速度： （1分）
位移： （1分）666
1.5s～2.5s内：加速
2.5s末的速度： （1分）
位移： （1分）
2.5s～3.0s内：减速
3.0s的速度： （1分）
位移： （1分）
3s内总位移： （1分）
25．（19分）
解：（1）（8分）
设一粒子自磁场边界A点进入磁场，该粒子由O点射出圆形磁场，轨迹如图甲所示，过A点做速度的垂线长度为r,C为该轨迹圆的圆心.连接AO?、CO，可证得ACOO?为菱形，根据图中几何关系可知：粒子在圆形磁场中的轨道半径r=R，（3分）
由 （3分）
得： （2分）
（2）（4分）
有一半粒子打到挡板上需满足从O点射出的沿x轴负方向的粒子、沿y轴负方向的粒子轨迹刚好与挡板相切，如图乙所示，过圆心D做挡板的垂线交于E点，（1分）
（2分）
P点的坐标为（ ，0 ） （1分）
（3）（7分）
设打到挡板最左侧的粒子打在挡板上的F点，如图丙所示，OF=2R ① （1分）
过O点做挡板的垂线交于G点，
② （2分）
③ （2分）
④ （1分）
挡板上被粒子打中的区域长度l=FE= + = ⑤ （1分）
（说明：如果用余弦定理求解，也给相应分，将②③ 的4分 分为公式和结果各给2分）
33．(15分)
（1）（6分）BCD
（2）（9分）
解：①设静止时气缸内气体压强为P1，活塞受力平衡：
p1S1+ p0S2= p0S1+ p1S2+Mg， （3分）
代入数据解得压强P1=1.2×105Pa， （2分）
②由活塞A受力平衡可知缸内气体压强没有变化，由盖—吕萨克定律得：
（2分），
代入数据解得:T2=500K。（2分）
34．(15分)
（1）BCD（6分）
（2）（9分）
解：设此透明体的临界角为C，依题意 ，（2分）p分页标题e
当入射角为 时，由 ，得折射角 ，（2分）
此时光线折射后射到圆弧上的C点，在C点入射角为 ，比较可得入射角大于临界角，发生全反射，同理在D点也发生全反射，从B点射出。（1分）
在透明体中运动的路程为 （1分），
在透明体中的速度为 （1分），
传播的时间为 =3.0×10-10s。（2分）
35．(15分)
（1）BDE（6分）
（2）（9分）
解：小滑块以水平速度v0右滑时，有： （2分）
小滑块以速度v滑上木板到运动至碰墙时速度为v1，则有 （2分）
滑块与墙碰后至向左运动到木板左端，此时滑块、木板的共同速度为v2，
则有 （2分）
由总能量守恒可得： （2分）
上述四式联立，解得 （1分）
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