延边州2014年高考复习质量检测理科综合能力测试
完整版免注册下载地址：http://pan.baidu.com/s/1jG0Ysb8
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分 300 分，共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．关于细胞中元素和化合物的叙述，正确的是
A．脂质不参与生命活动的调节
B．植物吸收含氮的无机盐离子，主要用于合成淀粉和蛋白质
C．有的多聚体在细胞识别中起信息传递的作用
D．构成蛋白质、核酸、纤维素的单体在排列顺序上均具有多样性
2．下列关于细胞呼吸的叙述，正确的是
A．人体成熟红细胞不能进行细胞呼吸
B．细胞呼吸必须在酶的催化下进行
C．丙酮酸只有在线粒体中才能被彻底氧化分解
D．无氧呼吸是不需要氧的呼吸，因而其底物分解不属于氧化反应
3．下列关于生物科学发展史的叙述中，符合事实的是
A．萨克斯利用天竺葵为实验材料，证明光合作用的场所是叶绿体
B．人们发现的第一种激素是由胰腺分泌的促胰液素
C．温特的实验进一步证明造成胚芽鞘弯曲的刺激确实是一种化学物质
D．坎农提出：神经—体液—免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制
4．正常情况下，人从温暖的环境进入寒冷的环境后，短时间内发生的是
A．甲状腺激素分泌量减少
B．细胞呼吸耗氧量减少
C．抗利尿激素分泌量增加
D．产热量和散热量均增加
5．细胞的分化、衰老和凋亡是普遍存在的生命现象，下列有关叙述正确的是
A．癌变是正常基因突变成原癌基因的结果
B．皮肤上的“老年斑”是细胞凋亡的产物
C．细胞凋亡和坏死时释放的细胞内容物都会伤害周围细胞
D．诱导癌细胞的正常分化是癌症治疗的一种策略
6．下列有关生物遗传与变异的叙述，错误的是p分页标题e
A．分裂间期基因突变发生的概率大于分裂期
B．杂合子AaBb自交会发生基因重组
C．同源染色体之间的非姐妹单体的交叉互换导致染色体结构变异
D．基因突变可以丰富种群的基因库
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确的是
A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品
C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关
D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染
8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 L1mol•L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．60g 二氧化硅含有的共价键数为2NA
C．7.8g 钾与100mL 1mol•L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NA
D．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2NA
9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有
A．9种 B．10种 C．12种 D．15种
10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：
下列关于莽草酸的说法不正确的是
A．莽草酸的相对分子质量为174
B．分子中含有两种含氧官能团
C．可发生取代、加成反应及氧化反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
11．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是
A．甲为C，X为O2
B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为Fe，X为Cl2
D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液
12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是
A．pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋
B．在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+
13．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2－)减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一个选项符合要求，第19~21题有多项符合要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。p分页标题e
14．石拱桥是我国传统桥梁的四大基本构型之一，其中以赵州桥最为有名。某校物理课外小组为研究石拱桥所用石料间的相互作用，设计了如图所示的模型。若四块相同的石料砌成圆弧形对称结构，每块石料对应的圆心角均为30°，其中第3、4块石料固定在地面上。假定石料间的摩擦力可以忽略不计，则1对2的作用力与3对1的作用力大小之比为
A． B． C． D．
15．中国首颗月球探测卫星“嫦娥一号”简化后的路线示意图如图所示。卫星由地面发射后，先经过地面发射轨道进入地球附近的停泊轨道做匀速圆周运动；然后从停泊轨道经过调控进入地月转移轨道；到达月球附近时，再次调控进入工作轨道做匀速圆周运动，这时卫星将开始对月球进行探测。已知地球与月球的质量之比为a，卫星的停泊轨道与工作轨道的轨道半径之比为b。则下列说法中正确的是
A．卫星在停泊轨道和工作轨道运行的速度之比为
B．卫星在停泊轨道和工作轨道运行的周期之比为
C．卫星在停泊轨道运行的速度可能大于地球的第一宇宙速度
D．卫星从停泊轨道调控进入地月转移轨道过程机械能守恒
16．某游乐场开发了一个名为“翻天滚地”的游乐项目。原理图如图所示：一个 圆弧形光
滑圆管轨道ABC，放置在竖直平面内，轨道半径为R，在A 点与水平地面AD相接，B点为圆轨道最低点，地面与圆心O等高，MN 是放在水平地面上长为3R、厚度不计的减振垫，左端M正好位于A点。让游客进入一个中空的透明弹性球，人和球的总质量为m，球的直径略小于圆管直径。将球（内装有参与者）从A处管口正上方某处由静止释放后，游客将经历一个“翻天滚地”的刺激过程，不考虑空气阻力，球视为质点。那么以下说法中正确的是
A．要使球能从C点射出后能打到垫子上，则球经过C点时的速度至少为
B．球从A到B的过程中重力的功率先减小后增大
C．若球从C点射出后恰好能打到垫子的M端，则球经过C点时对管外壁压力大小为
D．要使球能通过C点落到垫子上，球离A点的最大高度是5R
17．如图所示，一沿水平方向的匀强磁场分布在竖直高度为2L的某矩形区域内（宽度足够大），该区域的上下边界MN、PS是水平的。有一边长为L的正方形导线框abcd从距离磁场上边界MN的某高处由静止释放下落而穿过该磁场区域。已知当线框的ab边到达MN时线框刚好做匀速直线运动（以此时开始计时），以MN处为坐标原点，取如图坐标轴x，并规定逆时针方向为感应电流的正方向，则关于线框中的感应电流与ab边的位置坐标x间的以下图线中，可能正确的是
18．如图甲，真空中有一半径为R、电荷量为＋Q的均匀带电球体，以球心为坐标原点，沿半径方向建立x轴。理论分析表明，x 轴上各点的场强随x变化关系如图乙，已知x1与R两点间距大于R与x2的两点间距，则p分页标题e
A．x2处场强大小为
B．x1、x2两点处的电势相同
C．球内部的电场为匀强电场
D．假设将试探电荷沿x轴移动，则从x1移到R处和从R移到x2处静电力做功相同
19．物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步。关于物理学发展过程中的认识，下列说法中正确的是
A．牛顿第一定律是利用逻辑思维对事实进行分析的产物，不能用实验直接验证
B．丹麦天文学家第谷通过长期的天文观测，指出所有行星绕太阳运动的轨道都是椭
圆，揭示了行星运动的有关规律
C．电荷量 的数值最早是由美国物理学家密立根测得的
D．纽曼、韦伯在对理论和实验资料进行严格分析后，先后指出：闭合电路中感应电动势的大小，跟穿过这一电路的磁通量的变化率成正比，后人称之为法拉第电磁感应定律
20．图甲是小型交流发电机的示意图，两磁极N、S间的磁场可视为水平方向的匀强磁场，Ⓐ为交流电流表。线圈绕垂直于磁场方向的水平轴OO′沿逆时针方向匀速转动，从图示位置开始计时，产生的交变电流随时间变化的图像如图乙所示，以下判断正确的是
A．线圈转动的角速度为50πrad/s
B．电流表的示数为10A
C．0.01s时线圈平面与磁感线平行
D．0.02s时电阻R中电流的方向自左向右
21．如图所示，平行于光滑斜面的轻弹簧劲度系数为k，一端固定在倾角为 的斜面底端，另一端与物块A连接，物块B沿斜面叠放在物块A上但不黏连。物块A、B质量均为m，初始时两物块均静止。现用平行于斜面向上的拉力F拉动物块B，使B做加速度为a的匀加速运动，两物块在开始一段时间内的v-t图象如图乙所示（t1时刻A、B的图线相切，t2时刻对应A图线的最高点），重力加速度为g，则
A．A达到最大速度时的位移为
B．拉力F的最小值为
C．t1= 时A、B分离
D．A、B分离前，A、B和弹簧系统机械能增加，A和弹簧系统机械能增加
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（8分）
某小组用图示器材测量重力加速度的大小。实验器材由底座带有标尺的竖直杆、光电计时器A和B、钢制小球和网兜组成。通过测量小球在A、B间不同位移时的平均速度，求重力加速度。
回答下列问题：
（1）实验中保持A不动，沿杆向下移动B，测量A、B之间的距离h及钢球经过该距离所用时间t，经多次实验绘出h/t与t关系图象如图所示。由图可知，重力加速度g与图象的斜率k的关系为g＝ ，重力加速度的大小为 m/s2；p分页标题e
（2）若另一小组用同样的实验装置，保持B不动，沿杆向上移动A，则 (选填“能”或“不能”)通过上述方法测得重力加速度；
（3）为减小重力加速度的测量误差，可采用哪些方法？ (提出一条即可)。
23．（7分）
研究性学习小组围绕一个量程为30mA的电流计展开探究。
（1）为测量该电流计的内阻，同学甲设计了如图（a）所示电路。图中电源电动势未知，内阻不计。闭合开关，将电阻箱阻值调到20Ω时，电流计恰好满偏；将电阻箱阻值调到 95Ω时，电流计指针指在如图（b）所示位置，则电流计的读数为 mA。由以上数据可得电流计的内阻Rg= Ω。
（2）同学乙将甲设计的电路稍作改变，在电流计两端接上两个表笔，如图（c）所示，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转换为电阻刻度：闭合开关，将两表笔断开，调节电阻箱，使指针指在“30mA”处，此处刻度应标阻值为 Ω（填“0”或“∞”）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度。则“10mA”处对应表笔间电阻阻值为 Ω。
若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻变大不能忽略，电动势不变，但将两表笔断开，指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量，其测量结果与原结果相比将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
24．（14分）
2012年11月，我国舰载机在航母上首降成功。设某一载舰机质量为m=2.5×104kg，速度为v0=42m/s，飞机将在甲板上以a0=0.8m/s2的加速度做匀减速运动，着舰过程中航母静止不动。（sin530=0.8,cos530=0.6）
（1）飞机着舰后，若仅受空气阻力和甲板阻力作用，航母甲板至少多长才能保证飞机不滑到海里；
（2）为了让飞机在有限长度的跑道上停下来，甲板上设置了阻拦索让飞机减速，同时考虑到飞机尾钩挂索失败需要复飞的情况，飞机着舰时并不关闭发动机。图示为飞机勾住阻拦索后某一时刻的情景，此时发动机的牵引力大小F=1.2×105N，减速的加速度a1=20m/s2，此时阻拦索夹角 =1060，空气阻力和甲板阻力保持不变，求此时阻拦索承受的张力大小。
25．（18分）
如图所示，坐标系xOy在竖直平面内，x轴正方向水平向右，y轴正方向竖直向上。y<0的区域有垂直于坐标平面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B；在第一象限的空间内有与x轴平行的匀强电场（图中未画出）；第四象限有与x轴同方向的匀强电场；第三象限也存在着匀强电场（图中未画出）。一个质量为m、电荷量为q的带电微粒从第一象限的P点由静止释放，恰好能在坐标平面内沿与x轴成θ=30°角的直线斜向下运动，经过x轴上的a点进入y<0的区域后开始做匀速直线运动，经过y轴上的b点进入x<0的区域后做匀速圆周运动，最后通过x轴上的c点，且Oa=Oc。已知重力加速度为g，空气阻力可忽略不计。求：p分页标题e
（1）微粒的电性及第一象限电场的电场强度E1；
（2）带电微粒由P点运动到c点的过程中，其电势能的变化量大小；
（3）带电微粒从a点运动到c点所经历的时间。
26．（14分）
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）:
常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：
阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 9.3 3.7 4.7 ---
沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8.0 6.7 9(>9 溶解)
（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少写一条）。
（2）加入H2O2 目的是氧化_______离子，其有关的离子方程式______________________。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是______________。
（3）调pH=8是为了将_____________离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_____________________________________，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为________________________。
（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：
_____Na2Cr2O7 + ______SO2 + _______ H2O = ______ Cr(OH)(H2O)5SO4 + ______ Na2SO4，每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4时，该反应中转移的电子数为__________。
27.（15分）
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) H1
反应Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) H2
① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断H1_______________0（填“”、“”或“”）。
② 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。
a．增大CO2的浓度 b．增大H2的浓度
c．增大压强 d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
CO的初始浓度(mol/L) 2 4 1 3p分页标题e
H2的初始浓度(mol/L) 3 2 3 3
时间（min） 8 6 12 n
则n 为________min。
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。
28．(14分)
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：
NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr
CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。数据如下表。
物质
数据 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 浓硫酸
密度/g•cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
熔点（℃） －130 －119 9 －116 10
沸点（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
请回答下列问题。
（1）加入药品之前须做的操作是:_________________，实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，其处理的方法是__________________。
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是_____________。温度计的温度应控制在_____________之间。
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填写玻璃仪器名称）中进行，同时进行分离。
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了_______________________。
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是_____________，为进一步制得纯净的溴乙烷，对粗产品进行水洗涤、分液，再加入无水CaCl2，进行______________操作。
29．（10分）
下图甲表示，利用黑藻进行光合作用实验，图乙表示某叶肉细胞细胞器的模式图，图丙表示在不同温度条件下，研究黑藻的光合速率与光照强度之间的关系。请据图回答。
（1）当温度为25℃，光照强度在0～2klx时，甲装置收集到的气体是 。当光照强度由0逐渐增强到12klx时，单位时间内甲装置收集到的气体数量的变化情况是 。
（2）图乙中，在结构①上发生的能量变化为 。由结构①转移至结构②并在其中参与反应的物质有 。
（3）图丙表明影响植物光合作用强度的环境因素有 ；当光照强度为5 klx时，与25℃相比，15℃条件下叶绿体产生O2的速率 。
（4）黑藻在适宜条件下进行光合作用时，若突然停止CO2供应，短时间内叶绿体中C5和ATP含量的变化为 ， 。
（5）大田中种植农作物时通过增施有机肥可以提高农作物产量，其原因是 。p分页标题e
30．（10分）
研究发现生长素（IAA）和赤霉素（GA）对胚芽鞘、茎枝切段等离体器官均有促进生长的作用。
（1）某研究小组围绕生长素和赤霉素之间的关系进行探究得到如图一所示结果。根据图一可以得出的结论有：① ；② 。
（2）为了进一步探究生长素(IAA)和赤霉素(GA)适宜的喷施浓度，正试实验之前有必要进行 ，其目的是 。
（3）图二表示赤霉素对植物体内生长素含量的调节关系。
①图示中X表示赤霉素对生长素的分解具有 作用，这种作用很可能是通过降低该过程中 的活性来实现的，从图中可以看出，赤霉素主要是通过提高
的含量来促进茎段伸长的。
②赤霉素与生长素表现出激素间相互作用类型中的 作用。
③遗传上的矮生性状通常是由单个基因的突变引起的，这种突变使植物体缺少合成赤霉素的酶，所以可采用外加 的方法使植株明显增高。但常表现出叶色偏黄，这是生长太快导致叶绿素浓度降低引起的，可通过增施 肥解决。
31.（9分）
狗的毛色由位于非同源染色体上的两对基因（A，a和B，b）控制，共有四种表现型，黑色（A_B_）、褐色（aaB_）、红色（A_bb）和黄色（aabb）。请回答下列问题。
（1）一只黑毛雌狗与另一只褐毛雄狗交配，产下的子代有黑毛、红毛、黄毛的三种表现型，则亲本黑毛雌狗的基因型为 ；若子代中的黑毛雌狗与黄毛雄狗杂交，产下的小狗是红毛雄性的概率为 。
（2）有一只小狗的基因型如右图一所示。
①图一中，基因A，a与基因 ，或者与基
因 遵循自由组合定律。
②如果这只小狗产生了图二所示的卵细胞，可能原因是 ，我们把这种变异称为 。
（3）设计配种方案鉴定一只褐毛雄狗纯合子还是杂合子，一个配种季节里完成这项鉴定，应该怎样配种？（设计简单的方案，不用叙述判断依据） 。
32．（10分）
某湿地生态系统主要由滩涂、藻类、浮游动物和红树林等部分组成，某生物兴趣小组对该生态系统进行了调研，请回答相关问题。
（1）在对滩涂沙滩中的小动物类群丰富度进行研究时，常用 取样的方法进行采集调查。采集到的所有小动物 （填“能”或“不能”）构成沙滩中的一个群落。
（2）该生态系统中的植物在垂直方向上具有明显的分层现象，决定这种分层现象的主要非生物因素是 。
（3）兴趣小组根据调查到的生物类群绘制出碳循环图解，如下图。
①碳在该湿地生态系统中的生物群落内部以 的形式进行传递的，在生物群落与无机环境之间的循环主要以 的形式进行的。从生态系统的组成成分看，C、D分别代表 ， 。
②写出图中存在的食物链 。p分页标题e
（4）根据调查统计，湿地中第二营养级的同化量为3.1×109J/hm2•a，分解者分解量为6.6×108J/hm2•a，呼吸量为1.53×109J/hm2•a，未利用能量为4.6×108J/hm2•a，那么该营养级生物用于生长发育和繁殖的能量为
J/hm2•a，能量在第二、三营养级之间传递效率为 %
（小数点后保留两位数）。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修 3—3】（15分）
(1)（6分）下列说法中正确的是
A．仅由阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度，是不能估算该种气体分子大小的
B．若两个分子只受到它们间的分子力作用，在两分子间距离减小的过程中，分子的动能一定增大
C．物体吸收热量时，它的内能不一定增加
D．根据热力学第二定律可知，热量不可能从低温物体传到高温物体
E．容器中的气体对器壁的压强是由于大量气体分子受到重力作用而产生的
(2) (9分）如图，竖直平面内有一直角形内径相同的细玻璃管，A端封闭，C端开口，AB=BC=l0,且此时A、C端等高。管内水银总长度为l0,玻璃管AB内封闭有长为 的空气柱。已知大气压强为l0汞柱?。如
果使玻璃管绕B点在竖直平面内顺时针缓慢地转动至BC管水平，求此时AB管内气体的压强为多少汞柱高？管内封入的气体可视为理想气体且温度不变。
34．【物理—选修 3—4】（15分）
(1)（6分）一振动周期为T，位于x=0处的波源从平衡位置开始沿y轴正方向做简谐运动，该波源产生的简谐横波沿x轴正方向传播，波速为v, 关于在 处的质点P，下列说法正确的是 （填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错l个扣3分，最低得分为0分）。
A.质点P振动周期为T，速度的最大值为v
B.若某时刻质点P的速度方向沿y轴负方向，则该时刻波源速度方向沿y轴正方向
C.质点P开始振动的方向沿y轴负方向
D.若某时刻波源在波峰，则质点P一定在波谷
E.若某时刻波源在波谷，则质点P一定在波谷
(2)（9分）一半圆形玻璃砖，玻璃的折射率为 ，AB为其直径，长度为D，O为圆心。一束宽度恰等于玻璃砖半径的单色平行光束垂直于AB从空气射入玻璃砖，其中心光线P通过O点，如图所示。M、N为光束边界光线。求M、N射出玻璃砖后的相交点距O点的距离为多少？
35．【物理—选修 3—5】（15分）
(1)（6分）根据《中国广播电视报》报道，在暑天就诊的小病人，低锌发病率高达60%以上。由于锌对人体代谢起着重要作用，因此儿童生长发育时期测量体内含锌量已成为体格检查的重要内容之一，也引起了我国科技工作者的高度重视。其中比较简单的一种检测方法是取儿童的头发约50g，放在核反应堆中经中子轰击后，头发中的锌元素与中子反应生成具有放射性的同位素锌，其核反应方程式为 Zn+ n → Zn。 Zn衰变放射出能量为1115eV的 射线，通过测定 射线的强度可以计算出头发中锌的含量。关于以上叙述，下列说法正确的是（ ）p分页标题e
A． Zn和 Zn具有相同的核子数
B． Zn和 Zn具有相同的质子数
C． 射线是由锌原子的内层电子受到激发而产生的
D． 射线在真空中传播的速度是3.0×108m/s
E. Zn+ n → Zn是 衰变
(2)（9分）如图所示，人站在小车上推着木箱，一起在光滑水平冰面上以速度v运动，小车与木箱质量均为m, 人的质量为2m，突然发现正前方有一冰窟窿，为防止人掉入窟
窿，人用力向右推木箱，推出木箱后，人和车以 的速度仍向前运动，为避开危险，人向后跳车。求：
①人推开木箱时木箱对地的速度多大；
②人跳车后车对地的最小速度。
36．【化学——选修2 化学与技术】（15分）
明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2•12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2•12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H1 = －197 kJ /mol；
H2O（g）H2O（l） △H2 = －44 kJ/mol；
2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g） 2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是 。
焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 t。
37．【化学——选修3 物质结构与性质】（15分）
A，B，C，D，E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57；B原子的L层P轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D与B原子的价电子数相同，E原子的K层电子数与最外层电子数之比为2:1，其d轨道处于全充满状态。
（1）B，D可分别与A形成只含一个中心原子的共价化合物X和Y，其中X的电子式为
；Y采取的杂化轨道类型为 ；C与A形成的常见化合物的分子构型为 。
（2）B和D的最高价氧化物的晶体中熔点较高的是（填化学式） ，其原因 。
（3）B与C比较电负性较大的是 （填元素符号），E2＋的核外电子排布式为 。
（4）E2＋与C的常见氢化物形成的配离子的离子反应方程式为 。
（5）铝单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知铝原子半径为d，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M，则该原子的配位数 ，该晶体的密度可表示为______________，据下图计算，Al原子采取的面心立方堆积的空间利用率为 __________。p分页标题e
38．【化学——选修5 有机化学基础】（15分）
化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）
已知以下信息：
① A属于芳香烃，H属于酯类化合物。
② I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。
回答下列问题：
（1）B的结构简式 ，C的官能团名称 。
（2）B C ; G J两步的反应类型 ， 。
（3）① E+F H的化学方程式 。
② I G 的化学方程式 。
（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：
①属于芳香族化合物
②能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。
K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式 。
39．【生物——选修1 生物技术实践】（15分）
回答下列有关植物有效成分提取的问题。
（1）从胡萝卜中提取胡萝卜素时，通常在萃取前要将胡萝卜粉碎和 ，以提高萃取效率。鉴定萃取物中是否含有胡萝卜素时，通常可采用 法，在鉴定的过程中需要用 作为对照。
（2）用水蒸气蒸馏法提取薄荷油时，在油水混合物中加入氯化钠的作用是 ，
分离出的油层中加入无水硫酸钠的作用是 ，除去固体硫酸钠的常用方法是 。
（3）橘皮精油的有效成分在用水蒸气蒸馏时会发生部分水解，使用水中蒸馏法又会产生
的问题，所以一般采用 法。
40．【生物——选修3 现代生物技术】（15分）
1975年科学家首次利用B淋巴细胞杂交瘤技术制备出单克隆抗体。请根据下图回答问题：
（1）通过①过程得到的B淋巴细胞从小鼠体内分离出之前，应对小鼠进行的处理是
，该处理的实质是在小鼠体内发生 过程。
（2）病原体注入小鼠体内后，通常需要经过 细胞的处理后，才能被免疫细胞识别。
（3）制备单克隆抗体所用的B淋巴细胞一般从脾中采集，然后以 作诱导剂，使B淋巴细胞和骨髓瘤细胞融合。通过筛选和克隆培养，获得的杂交瘤细胞具有
的特点。
（4）骨髓瘤细胞与进行原代培养的细胞相比较，核物质发生的主要变化是___ ，从而违背了“程序性细胞死亡”规则，打破了细胞产生与死亡的动态平衡。
（5）单克隆抗体的特点是 。从图中可以看出，单克隆抗体的制备过程运用了
和 等动物细胞工程技术。
生物参考答案及评分要求
一、选择题
1. C 2. B 3. C 4. D 5. D 6. C
二、非选择题
29．（10分）
（1）CO2（或二氧化碳）（1分） 先减少后增加（1分）p分页标题e
（2）光能转变为ATP中的活跃化学能（1分）（不答ATP不给分）
ATP和[H]（缺一不可）（1分）
（3）温度和光照强度（缺一不可，多写其他不给分）（1分） 小（1分）
（4）增加（1分） 增加（1分）
（5）微生物分解有机肥料，释放CO2, 并产生矿质元素（2分）（只答对一种给1分）
30．（10分）（每个填空各1分）
（1）①IAA和GA均具有促进植物生长的作用，但IAA的促进效应较GA明显
②IAA和GA具有协同作用（或两种激素同时存在时，具有明显增效作用）
（2）预实验 为正式实验摸索条件(或确定正式实验的浓度范围)检验实验设计的科学性和可行性
（3）① 抑制 酶 生长素 ② 协同 ③ 赤霉素（答生长素不给分） 氮
31.（9分）
（1）AaBb（1分） 1/12（1分）
（2）①B，B（1分） D，d（1分）
②四分体中的非姐妹染色体发生了交叉互换（2分）（只答交叉互换不给分）
基因重组（1分）
（3）将被鉴定的褐毛雄狗与多只黄色雌狗交配（2分）
32．（10分）（每个填空各1分）
（1）取样器 不能
（2）光照
（3）①有机物 CO2 分解者 生产者 ② D→F→E→B
（4）1.57×109 14.5
39. （15分）
（1）干燥（1分） 纸层析（2分） 标准样品（2分）
（2）有利于油层和水层的分离（2分） 除去少量的水（2分） 过滤（2分）
（3）原料焦糊（2分） 压榨法（2分）
40. （15分）
（1）注射相应抗原（1分） 体液免疫（1分）
（2）吞噬（1分）
（3）灭活的病毒或聚乙二醇（2分，只答对一种给1分）
既能产生特异性抗体，又能无限增殖（2分，只答对一种给1分）
（4）遗传物质发生改变（2分）
（5）特异性强，灵敏度高（2分）（只答对一种给1分）
动物细胞融合（2分） 动物细胞培养（2分）
化学答案
7．D 8．C 9．B 10．D 11. C 12．B 13. C
26．（14分）
（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取（其他合理答案也可）(1分)；
（2）Fe2+(1分)， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O(2分)， FeO(OH) (1分)；
（3）Al3+、Cu2+(1分)， Al(OH)3 + OH- = AlO2－ + 2H2O(2分)，
AlO2－ + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3－ (2分)
（4）1 ,3 ,11, 2 ,1（2分）， 3NA（2分）(或1.8061024)；
27.（15分）
（1）①(1分)； ② 0.2mol/(L•min) (1分)， 0.6(2分)；
（2）K= c(CH3OH ) •c(H2O) / c(CO2) •c3(H2) (1分)， a、c(1分)；
（3）CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) H = H 1 - H 2(2分)、 4(2分)；
（4）负（1分）， CH3OH – 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O（2分）；
（5）13.44(2分)。
28.（14分）
（1）检查装置的气密性(1分)， 待冷却后重新进行操作（1分）；p分页标题e
（2）冷凝回流(1分)， 38.4℃78.5℃ (2分) ；
（3）SO2 + 2OH－= SO32－+H2O(2分)，
Br2 + 2OH－ = Br- + BrO－ +H2O(2分)， 分液漏斗(1分)；
（4）防止溴化氢气体的挥发(2分)；
（5）乙醚(1分)， 蒸馏(1分)。
36.【化学与技术】 （15分）
【答案】
(1)S （2分）
(2)蒸发结晶（2分）
(3)4 （2分）
(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 （3分）
(5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(aq), ΔH=-130 KJ/mol （3分）
432t （3分）
【解析】ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol
948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol
故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t
37.【物质结构与性质】（15分）
（1） (1分)， SP3（1分） 三角锥形（1分）。
（2）SiO2（1分）， 因为SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体（1分）
（3）N（1分）， 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（2分）。
（4）Cu2+ + 4NH3 ===[Cu(NH3)4]2＋(2分) (其他合理答案也给分)
（5）12 (1分)； 或 （2分）
空间利用率74% (2分)
38.【有机化学基础】（15分）
（1） 羟基 （1分）
（2）取代反应；（2分） 消去反应（2分）
（3） （2分）
（2分）
（2分）
(4) 4种 (2分) （2分）
2014州统考物理参考答案
选择题：
14 15 16 17 18 19 20 21
C B D D A ACD BCD AC
22. （8分）
⑴2k，9.60～9.80；
⑵能；
⑶AB间距离尽可能大，钢球体积尽可能小等。
(每空2分，共8分)
23．（7分）
⑴12.0，30 （每空2分，共4分）
⑵∞ ， 6 不变 （每空1分，共3分）
24．（14分）
(1)由运动学公式2a0x0=v02，…………………………3分
x=1102.5m；…………………………2分
⑵飞机受力分析如图所示。
由牛顿第二定律有2FTcosθ+f-F=ma …………………………4分
其中FT为阻拦索的张力，f为空气和甲板对飞机的阻力
飞机仅受空气阻力和甲板阻力时f=ma0 …………………………3分
联立上式可得FT=5×105 N …………………………2分
25. （18分）
（1）在第一象限内，带电微粒从静止开始沿Pa做匀加速直线运动，受重力mg和电场力qE1的合力一定沿Pa方向，电场力qE1一定水平向左。…………………………1分
带电微粒在第四象限内受重力mg、电场力qE2和洛仑兹力qvB做匀速直线运动，所受合力为零。分析受力可知微粒所受电场力一定水平向右，故微粒一定带正电。………1分
所以，在第一象限内E1方向水平向左（或沿x轴负方向）。………………………1分
根据平行四边形定则，有 mg=qE1tanθ ………………………………………………1分
解得 E1= mg/q …………………………………………………………………1分p分页标题e
（2）带电粒子从a点运动到c点的过程中，速度大小不变，即动能不变，且重力做功为零，所以从a点运动到c点的过程中，电场力对带电粒子做功为零。………………1分
由于带电微粒在第四象限内所受合力为零，因此有 qvBcosθ=mg ………………1分
带电粒子通过a点的水平分速度vx=vcosθ= ……………………………………1分
带电粒子在第一象限时的水平加速度ax=qE1/m= g……………………………1分
带电粒子在第一象限运动过程中沿水平方向的位移x= ……………0.5分
由P点到a点过程中电场力对带电粒子所做的功W电=qE1x= ………………1分
因此带电微粒由P点运动到c点的过程中，电势能的变化量大小
ΔE电= …………………………………………………………0.5分
说明：其他方法正确的同样得分。但用动能定理的水平分量式求解的不能得分。
（3）在第三象限内，带电微粒由b点到c点受重力mg、电场力qE3和洛仑兹力qvB做匀速圆周运动，一定是重力与电场力平衡，所以有qE3=mg ………………………………1分
设带电微粒做匀速圆周运动的半径为R，
根据牛顿第二定律，有 qvB=mv2/R …………………………………………………1分
带电微粒做匀速圆周运动的周期
T= ……………………………………………………………………………1分
带电微粒在第三象限运动的轨迹如图所示，连接bc弦，因Oa=Oc，所以Δabc为等腰三角形，即∠Ocb=∠Oab=30°。过b点做ab的垂线，与x轴交于d点，因∠Oba=60°，所以∠Obd=30°, 因此Δbcd为等腰三角形，bc弦的垂直平分线必交于轴上的d点,即d点为圆轨迹的圆心………………………………………………………………………… 1分
所以带电粒子在第四象限运动的位移xab=Rcotθ= R
其在第四象限运动的时间t1= ……………………………………………1分
由上述几何关系可知，带电微粒在第三象限做匀速圆周运动转过的圆心角为120°，即转过1/3圆周，所以从b到c的运动时间 t2= ……………………………1分
因此从a点运动到c点的时间 t=t1+t2= + = ………………1分
33.（1）(6分)AC
（2）（9分）解：因BC长度为 ，故顺时针旋转至BC水平方向时水银未流出。……1分
设A端空气柱此时长为x，管内横截面积为S，对A内气体：
……………………………1分 …………………………1分
………………………1分 …………………1分
对A中密闭气体，由玻意耳定律得
……………2分 联立解得 ……………………1分
即： （汞柱高）……………………………1分
34.（1）(6分)BD
（2）(9分)本题考查光的折射.光路如图所示. ………………………2分p分页标题e
由几何关系知,边界光线在界面上的入射角θ2=30°，………………………1分
由折射定律 n= ……………………………1分
得sinθ1＝nsinθ2＝ ……………………………2分
则折射角θ1=60°……………………………1分
则OO′=2× cotθ2= ……………………………2分
35.（1）(6分)BD
（2）(9分)解：①以向右为正方向，以人、车、木箱组成的系统为研究对象，
在推木箱的过程中，由动量守恒定律可得：………………………………2分
（m+m+2m）v=（m+2m）× +mv木箱，………………………………………2分
解得：v木箱=2.5v；………………………………………………………………………1分
②以人与车组成的系统为研究对象，人跳车的过程中，由动量守恒定律可得：.......1分
（m+2m）× =mv车，…………………………………………………………………2分
解得：v车=1.5v； ………………………………………………………………………1分
完整版免注册下载地址：http://pan.baidu.com/s/1jG0Ysb8
