四川省资阳市高中2014届高三第二次诊断考试生物试题（生物部分）
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本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。全卷共90分。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考人只将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括7小题。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关生物或生命活动的叙述中，正确的是
A．乳酸菌和酵母菌中都含有核糖体和染色体
B．植物细胞都含有叶绿体，并能通过叶绿体合成生长所需的有机物
C．当玉米因连续阴雨而不能正常传粉时，可喷洒适宜浓度的生长素来保证产量
D．精子和卵细胞形成过程中发生的基因重组可为生物进化提供原材料
2．右图表示玉米根尖细胞有丝分裂过程中每条染色体中DNA含量变化曲线，下列有关叙述正确的是
A．玉米根尖所产生的生长素，除了在尖端可以横向
运输外，其它部位都是极性运输
B．在BC时期高尔基体会特别活跃，并组建形成细
胞板
C．CD时期可发生非等位基因的自由组合
D．导致CD段产生的原因是着丝点分裂，此时期细胞的每一极均含同源染色体
3．下列材料、仪器或试剂，与应用匹配的是
A．西瓜汁──斐林试剂──检测生物组织中的还原性糖
B．嫩绿的菠菜叶──层析液──分离和提取光合色素
C．口腔上皮细胞──健那绿染液──观察DNA在细胞中的分布
D．新鲜菠菜叶──高倍显微镜──观察叶绿体
4．有关细胞生命历程的说法不正确的是
A．细胞生长，核糖体的数量增加，物质交换效率增强
B．细胞分化，核遗传物质没有发生改变，但mRNA有变化
C．细胞癌变，细胞膜上的糖蛋白减少，多个基因发生突变
D．细胞凋亡，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育
5．下图细胞Ⅰ、Ⅱ和物质E、F的关系可能是
细胞Ⅰ 细胞Ⅱ 物质E 物质F
A 下丘脑细胞 垂体细胞 促甲状腺激素 受体
B 效应T细胞 病原体 抗体 抗原
C 甲状腺细胞 垂体细胞 甲状腺激素 受体
D T细胞 浆细胞 淋巴因子 受体
6．下图表示有氧呼吸过程，下列有关说法正确的是p分页标题e
A．①②④中数值最大的是①
B．⑤代表的物质是氧气
C．③的利用和⑥的产生在线粒体的同一位置进行
D．原核生物不能完成图示全过程
7．下图是反射弧的局部结构示意图，刺激c点，检测各位点电位变化。下列说法错误的是
A．若检测到b、d点都有电位变化，说明兴奋在同一神经元上是可以双向传导的
B．兴奋由c传递到e时，发生了电信号——化学信号——电信号的转换
C．如果a处检测不到电位变化，是因为突触前膜释放的是抑制性递质
D．电表①不偏转，电表②偏转两次
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
二、识图与解答题
8．（9分）下表是植物Ⅰ和植物Ⅱ在一天中气孔导度的变化。请分析回答：
时刻 0:00 3:00 6:00 9:00 12:00 15:00 18:00 21:00 24:00
植物Ⅰ气孔导度 38 35 30 7 2 8 15 25 38
植物Ⅱ气孔导度 1 1 20 38 30 35 20 1 1
（注：气孔导度能反映气孔张开的程度，其单位是mmol CO2•m-2•s-1，表示单位时间内进入叶片表面单位面积的CO2的量）
（1）据表分析可知，一天中植物Ⅰ和植物Ⅱ吸收CO2的差异主要是 ；沙漠植物的气孔导度变化更接近于植物 ，此特性的形成是长期 的结果。
（2）影响植物Ⅱ光合作用强度的主要环境因素除了水和CO2 浓度之外，还有 等（指出两种）。
（3）右图表示植物叶肉细胞中发生的物质代谢过程（图中C3代表含有3个碳原子的有机化合物）。过程④的场所是 ；过程②生成的CO2 中的O来源于 （填物质）；过程③的完成需要酶、 等物质。凌晨3:00时，①②③④四种生理过程中，植物Ⅰ和植物Ⅱ都能完成的有
。①②③④四种过程 (填“能”、“不能”）在同一时间进行。
9．（13分）2012年诺贝尔化学奖授予在G蛋白偶联受体领域作出杰出贡献的科学家。G蛋白偶联受体调控着细胞对激素、神经递质的大部分应答。下图表示甲状腺细胞膜内侧的G蛋白与促甲状腺激素受体结合，形成G蛋白偶联受体后被活化，进而引起细胞内一系列代谢变化。请回答：
（1）促甲状腺激素是由 分泌的，图中“功能蛋白A”的生物效应是促进____________的合成和分泌。
（2）过程①需要细胞质为其提供_______作为原料，参与②过程的RNA有 。
（3）寒冷环境中，甲状腺细胞分泌甲状腺激素的量将 ，主要使肌肉和肝脏产热增加，从而维持体温恒定。
（4）高温条件下抗洪抢险的解放军战士大量出汗、耗能很多，又面临洪水中病原体危害。高强度的体力劳动，若不及时补充能源物质， 等激素的分泌量将增加，以暂时维持血糖平衡。大量出汗而未补充水分时，机体内抗利尿激素的分泌量将 ，以维持水平衡。若某人被一种病毒侵入体内， 细胞依赖细胞膜的 性可将部分病毒吞入消灭。p分页标题e
10．（14分）研究人员在对某湖泊生态系统研究后，绘制了该生态系统的食物网（图甲）和碳循环示意图（图乙），图中A、B、C、D表示生态系统的相关成分。请据图回答问题：
（1）湖泊中，鲢鱼与河蚌的关系是 。
（2）某个季节，由于光照减弱，导致鲢鱼向上层转移。此现象表明，环境因素的改变，可使生物群落的 结构发生改变。
（3）自2008年以来，该地区为了增加耕地面积，开始有计划地对湖泊进行填埋，此举造成了生态系统的 稳定性降低。
（4）从生态系统的组成成分看，与乙图相比较，甲图中没有的是 （填字母）。
（5）水蚤吃藻类，而河蚌吃小球藻和水蚤，则河蚌属于第 营养级；水蚤
的粪便能被细菌和真菌分解，这种情况下，细菌和真菌的能量来源于第 营养级。
（6）某同学绘制了如图所示的能量流动图解，
下列叙述正确的是 。
A．W1＝D1＋D2
B．初级消费者摄入的能量为 (A2＋B2＋C2)
C．由生产者到初级消费者的能量传递效率为D2/D1
D．生产者固定的总能量可表示为(A1＋B1＋C1＋A2＋B2＋C2＋D2)
11．（12分）一株基因型为AaBb的桃树（2N=16）在某个侧芽的分化过程中受到环境因素的影响，形成了一枝染色体数目加倍的变异枝条（能开花结果），其它枝条正常。
（1）该植株所有细胞内染色体数目最多为 条。在进行减数分裂的细胞中最多有 个染色体组。
（2）桃树的高干基因（A）对矮干基因（a）是显性，植株开花数多基因（B）对开花数少基因（b）是显性，这两对等位基因分别位于第6号和第9号染色体上。当用X射线照射亲本中高干多花的花粉并授于高干少花的个体上，发现在F1代734株中有2株为矮干。经细胞学的检查表明，这是由于第6号染色体载有高干基因（A）区段缺失导致的。已知第6号染色体区段缺失的雌、雄配子可育，而缺失纯合体（两条同源染色体均缺失相同片段）致死。
①据题干信息推导出亲本高干少花植株的基因型为 。
②请在右图中选择恰当的基因位点标
出F1代矮干植株的基因组成。
③在做细胞学的检?酥?埃?腥巳衔?1
代出现矮干的原因是：经X射线照射的少数
花粉中高干基因（A）突变为矮干基因（a），
导致F1代有矮干植株。某同学设计了以下杂交实验，以探究X射线照射花粉产生的变异类型。
实验步骤：
第一步：选F1代矮干植株与亲本中的高干多花植株杂交，得到种子（F2代）；
第二步：F2代植株自交，得到种子（F3代）；
第三步：观察并记录F3代植株茎的高度及比例。
结果预测及结论：
若F3代植株的高干：矮干为______，说明花粉中高干基因（A）突变为矮干基因（a），没有发生第6号染色体载有高干基因（A）的区段缺失。p分页标题e
若F3代植株的高干：矮干为______说明花粉中第6号染色体载有高干基因（A）的区段缺失。
资阳市高中2012级第二次诊断性考试
理科综合能力测试参考答案及评分意见
生物部分
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。）
1．D；2．D；3．D；4．A；5．C；6．B；7．C
二、识图与解答题（本大题共4小题，共48分，生物术语写错别字不给分。）
8．（9分，每空1分）
（1）植物Ⅰ主要在夜间吸收CO2，植物Ⅱ主要在白天吸收CO2 （或“是吸收的时间而不是吸收的量”）；Ⅰ；自然选择（进化）；
（2）光照强度（光照）、温度；
（3）叶绿体基质；（CH2O）（或葡萄糖或丙酮酸或C3）和水（答全才给分）；【H】和ATP（答全才给分）； ①②；能；
9．（13分，（1）、（2）题每空2分，其余每空1分）
（1）垂体；甲状腺激素 ；
（2）核糖核苷酸；mRNA、tRNA、rRNA（答全才给分）；
（3）增加（多）；
（4）胰高血糖素（多答“肾上腺素”也对，只答“肾上腺素”不给分）；增加（多）；吞噬 ；流动；
10．（14分，每空2分）
（1）竞争 ；
（2）垂直（答“空间”也给分）；
（3）抵抗力；
（4）A D（答全才给分）；
（5）二和第三（答全才给分）； 一 ；
（6）D
11．(12分，每空2分）
（1）64；4 ；
（2） ① Aabb
②
③ 3 ：1 6 ：1
四川省资阳市高中2014届高三第二次诊断考试物理试题
理科综合能力测试•物理
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页．全卷共110分．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内．
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效．
3．考试结束，监考人只将答题卡收回．
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括7小题．在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得满分，选不全的得一半分数，有选错或不答的得0分）
1．关于狭义相对论的描述，下列说法正确的是
A．物体的质量可以转化为能量
B．质量、长度的测量结果都与物体相对观察者的相对运动状态无关
C．时间的测量结果与物体相对观察者的运动状态无关
D．一切运动的物体相对于观察者的速度都不能大于真空中的光速p分页标题e
2．在做“用双缝干涉测光的波长”实验时，某同学用a、b两种单色光分别通过同一双缝干涉装置，发现用a光得到的干涉条纹间距比b光的大，则
A．b光通过某障碍物能发生明显衍射现象，a光也一定能发生明显衍射
B．a光能发生偏振现象，b光不能
C．真空中a光的波长一定小于b光的波长
D．从某种介质以相同的入射角射入空气时若b光能发生全反射，a光也一定能发生全反射
3．如图，质量为m、带电量为q的小球用长为l的细线悬挂，处在水平方向的匀强电场中，小球静止于A点，此时悬线与竖直方向夹角为θ=30°，现用力将小球缓慢拉到最低点B由静止释放。不计空气阻力，则下列说法正确的是
A．小球将回到A处停下来
B．小球将在A、B之间往复摆动
C．场强的大小为
D．小球从B向右摆到最高点的过程中，电势能的减少量为
4．某通信卫星在位于赤道上的卫星发射基地等待发射，此时卫星绕地心做圆周运动的角速度为ω1，线速度为v1，向心加速度为a1，所受地球的万有引力为F1；该卫星被发射成靠近地面运动的卫星时，其角速度、线速度、向心加速度及地球对它的万有引力分别为ω2、v2、a2、F2；再将该卫星通过变轨成为地球同步卫星时，其角速度、线速度、向心加速度及受到地球对它的万有引力分别为ω3、v3、a3、F3，则下列关系正确的是
A．ω1＜ω2＜ω3 B．v1＜v2＜v3
C．a1=a2＞a3 D．F1=F2＞F3
5．如图所示，一理想变压器原线圈匝数n1＝1000匝，副线圈匝数n2＝200匝，原线圈中接一交变电源，交变电源电压 。副线圈中接一电动机，电阻为11 Ω，电流表A2示数为1 A。电表对电路的影响忽略不计，则下列说法正确的是
A．此交流电的频率为100 Hz
B．此电动机输出功率为33 W
C．电流表A1示数为5 A
D．电压表示数为
6．如图甲是一列简谐横波在某时刻的波形图，图乙是质点P从该时刻起的振动图象，则下列说法正确的是
A．波沿x轴正方向传播
B．一个沿x轴正方向运动的人手中的接收器接收到该波的频率有可能等于60Hz
C．该时刻质点Q的速度为100m/s
D．从甲图时刻开始计时，在1s内质点R通过的路程为20m
7．如图所示，两倾角为θ、间距为l的光滑金属平行轨道，轨道间接有电阻R，导轨电阻不计。轨道平面处于垂直平面向上、磁感应强度为B的匀强磁场中。有一质量为m、长为l、电阻为r的导体棒，从轨道上某处由静止开始下滑距离x时达最大速度。则从导体棒开始下滑到达到最大速度的过程中，下列说法中正确的是
A．通过导体棒的电量
B．导体棒最大速度
C．电路中产生的焦耳热
D．导体棒的运动时间
p分页标题e第Ⅱ卷（非选择题，共68分）
8．（17分）
Ⅰ．（6分）在“练习使用多用电表”的实验中：
（1）用多用电表测某电阻，挡位旋钮指“×10”挡，读数时发现指针偏转角太大，为使测量结果更加准确，则应改用_______挡；
A．×1 B．×100 C．×1000
（2）多用电表使用时间长了，其内部电池的电动势不变，但内阻会明显变大，使用该表测电阻时，仍能够使用“调零旋钮”进行调零，则用该表测得的电阻测量值与电阻的真实值比较将________；
A．偏大 B．偏小 C．不变
（3）如图所示电路，开关闭合后发现灯不亮，欲用多用电表检查该电路某处是否发生“断路”，应使用电表的_______。
A．电阻档
B．电流挡
C．交流电压挡
D．直流电压挡
Ⅱ．（11分）为了“探究外力做功与物体动能变化的关系”，查资料得知：“弹簧的弹性势能Ep＝12kx2，其中k是弹簧的劲度系数，x是弹簧的形变量”。某同学用压缩的弹簧推静止的小球（已知质量为m）运动来探究这一问题。为了研究方便，把小铁球O放在水平桌面上做实验，让小铁球O在弹力作用下运动，即只有弹簧推力做功。
该同学设计实验如下：
（1）如图甲所示，将轻质弹簧竖直挂起来，在弹簧的另一端挂上小铁球O，静止时测得弹簧的形变量为d。在此步骤中，目的是要确定________，用m、d、g表示为________。
（2）如图乙所示，将这根弹簧水平放在光滑桌面上，一端固定在竖直墙面，另一端与小铁球接触，用力推小铁球压缩弹簧；小铁球静止时测得弹簧压缩量为x，撤去外力后，小铁球被弹簧推出去，从水平桌面边沿抛出落到水平地面上。
（3）测得水平桌面离地高为h，小铁球落地点离桌面边沿的水平距离为L，则小铁球被弹簧弹出的过程中初动能Ek1＝________，末动能Ek2＝________（用m、h、L、g表示）；弹簧对小铁球做的功W＝________（用m、x、d、g表示）。
对比W和（Ek2－Ek1）就可以得出“外力做功与物体动能变化的关系”，即：“在实验误差范围内，外力所做的功等于物体动能的变化”。
9.（15分）在平直公路上，一辆质量为5×103kg的汽车保持发动机功率恒定从静止开始启动、行驶，汽车所受阻力恒为车重的0.1倍，汽车从启动到速度达到最大值的过程中行驶的路程为128m。现先后测出了某几个时刻汽车的速度如下表：
时刻 t1 t2 t3 t4 t5 t6
速度 3m/s 6m/s 10m/s 14m/s 16m/s 16m/s
若取g=10m/s2，求汽车发动机的功率和汽车从启动到速度达到最大值经历的时间。
10．（17分）如图，足够长斜面倾角θ=30°，斜面上A点上方光滑，A点下方粗糙， ，光滑水平面上B点左侧有水平向右的匀强电场E=105V/m，可视为质点的小物体C、D质量分别为mC=4kg，mD=1kg，D带电q=3×10－4C，用细线通过光滑滑轮连在一起，分别放在斜面及水平面上的P和Q点由静止释放，B、Q间距离d=1m，A、P间距离为2d。取g=10m/s2，求：p分页标题e
（1）物体C第一次运动到A点时的速度v0；
（2）物体C第一次经过A到第二次经过A的时间t。
11．（19分）如图，xOy平面的第Ⅱ象限的某一区域有垂直于纸面的匀强磁场B1，磁场磁感应强度B1=1T，磁场区域的边界为矩形，其边分别平行于x、y轴。有一质量m=10－12kg、带正电q=10－7C的a粒子从O点以速度v0=105m/s，沿与y轴正向成θ=30°的方向射入第Ⅱ象限，经磁场偏转后，从y轴上的P点垂直于y轴射入第Ⅰ象限，P点纵坐标为yP=3m，y轴右侧和垂直于x轴的虚线左侧间有平行于y轴的匀强电场，a粒子将从虚线与x轴交点Q进入第Ⅳ象限，Q点横坐标 m，虚线右侧有垂直纸面向里的匀强磁场B2，其磁感应强度大小仍为1T。不计粒子的重力，求：
（1）磁场B1的方向及a粒子在磁场B1的运动半径r1；
（2）矩形磁场B1的最小面积S和电场强度大小E；
（3）如在a粒子刚进入磁场B1的有另一带电量为－q的b粒子，从y轴上的M点以速度v0垂直于y轴射入电场，a、b粒子将发生迎面正碰，求M点纵坐标yM以及相碰点N的横坐标xN。
资阳市高中2011级第二次诊断性考试
理科综合能力测试参考答案及评分意见
物理部分（110分）
第Ⅰ卷选择题（每题6分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A C D B BD CD
第Ⅱ卷（共5题，共68分）
8．（17分）
Ⅰ．（1）A（2分）；（2）C（2分）；（3）D（2分）。
Ⅱ．（1）弹簧劲度系数k（2分）， （2分）；
（3）0（2分）， （3分）， （2分）。
9.（15分）解：
由题意和表格数据可得：
……………………①
……………………②
由功率公式和动能定理有：
……………………③
……………………④
联解①②③④得：
P=80 kW ……………………⑤
t=16s ……………………⑥
评分参考意见：本题满分15分，其中①②式各2分，③式4分，④式5分，⑤⑥式各1分；若有其他合理解法且答案正确，可同样给分。
10.（17分）解：
（1）由题知释放后C物将沿斜面下滑，C物从P到A过程，对C、D系统由动能定理：
…………①
解①得：v0=2m/s ……………………②
（2）由题意，C经过A点后将减速下滑至速度为0后又加速上滑，设其加速度大小为a1，向下运动的时间为t1，发生的位移为x1，对物体C：
………………③
……………………④
……………………⑤
对物体D： ……………………⑥
设物体C后再加速上滑到A的过程中，加速度大小为a2，时间t2，有：
对物体C：
………………⑦
对物体D：Eq－T2=mCa2 ……………………⑧
……………………⑨
……………………⑩
p分页标题e联解③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩并代入数据得：
……………………⑪
评分参考意见：本题满分17分，其中①式3分，③⑥⑦⑧式各2分，②④⑤⑨⑩⑪式各1分；若有其他合理解法且答案正确，可同样给分。
11．（19分）解：
（1）根据左手定则知，磁场B1的方向垂直纸面向外； ……………………①
粒子a在磁场B1中做圆周运动，由牛顿第二定律有：
……………………②
解②得： m ……………………③
（2）设粒子a在磁场B1中入射点A纵坐标yA，在磁场B1中运动周期为T1，由题意知：
……………………④
解得yA=1.5m，结合yP=3m、r1=1m可以判定P恰为a粒子在磁场B1中的出射点，即a粒子在磁场B1中做圆周运动的圆心O1在y轴上；
作出粒子a的运动轨迹如图所示。 …………⑤
由图中几何关系得磁场B1的最小面积为：
……………………⑥
a粒子从P到Q做类平抛运动，运动时间为t，有：
xQ=v0t ……………………⑦
……………………⑧
联解⑥⑦⑧得：
S=1.5m2 ……………………⑨
……………………⑩
（3）设a粒子进入磁场B2时速度v的方向与x轴夹角为α，轨道半径为r2，则：
……………………⑪
……………………⑫
……………………⑬
设a粒子在磁场B2中出射点C纵坐标为yC，b粒子在y轴上入射点M纵坐标为yM，由题意b粒子要与a正碰必在Q右侧磁场区，且轨迹与a粒子轨迹恰对称，所以b粒子在磁场中的入射点为C，由图中几何关系得：
……………………⑭
……………………⑮
因粒子a在Ⅱ象限和Ⅰ象限做圆周运动的周期T1=T2，所以，当a粒子到Q点时，b粒子在磁场中已运动了 ，即a、b粒子将在轨迹与x轴的交点N相遇，则：
……………………⑯
联解⑪⑫⑬⑭⑮⑯得：
……………………⑰
……………………⑱
评分参考意见：本题满分19分，其中②式2分，①③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑮⑯⑰⑱式各1分；若有其他合理解法且答案正确，可同样给分。
四川省资阳市高中2014届高三第二次诊断考试化学试题
化学
理科综合共300分，考试用时150分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。p分页标题e
3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
1．《环境研究通讯》刊文称：全世界每年因空气污染而死亡的人数约为210万。原因是大气中可吸入颗粒物（PM 2.5）浓度上升导致呼吸系统疾病。下列关于PM 2.5的说法不正确的是
A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5 um（10-6 m）的颗粒物，因此均能形成胶体
B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气排放，可以减少PM 2.5污染
C．PM 2.5专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性
D．工厂利用胶体电泳性质采用静电除尘工艺，可部分降低细颗粒物造成的污染
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NA
B．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA
C．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 NA
3．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 x y
A 反应时间 CO2与CO的物质的量之比
B 反应温度 逆反应速率
C 体系压强 平衡常数Ｋ
D MgSO4的质量 CO的转化率
4．甲醇燃料电池工作原理如右图，下列说法不正确的是
A．盐桥中的K+向负极移动
B．负极电极反应方程式为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O
C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧气
D．正极烧杯中溶液pH增大
5．下列操作对应的现象及解释正确的是
编号 操 作 现 象 解 释
A FeI2溶液中滴加过量氯水 溶液变黄 氯水氧化I-成碘单质，碘水呈黄色：
2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-
B 苯酚钠溶液中通入少量CO2 出现白色浑浊 苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：
2C6H5O-＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32-
C Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液 出现白色沉淀 Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
D 含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7 溶液中先出现蓝色沉淀 Ksp［Cu(OH)2］< Ksp［Mg(OH)2］，因此Cu2+先沉淀；Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓
6．下列浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：
c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)
B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：
c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)
C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)
D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：p分页标题e
c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)
7．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为
A．18 g B．24 g C．30 g D．36 g
第Ⅱ卷（选择题 共58分）
8．（15分）现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
元 素 性 质
A 一种核素的原子核内不含中子
B 原子核外电子有6种不同运动状态
C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E 在地壳中的含量位居第三
F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：____；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：____（用元素符号表示）。
（2）化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为1.9 g•L-1，实际密度为2.5 g•L-1的原因是___。
（3）FD2中F原子的杂化类型为______；分子空间构型为______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序号）。
①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应
（4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：______。
（5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是______晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈_______（选填：“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是：______（用离子方程式解释）。
（6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。补充完整并配平该制备反应的化学方程式：
□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O
9．（14分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究。
实验Ⅰ：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体，再各加入5滴0.1 mol•L-1 KMnO4溶液。记录溶液褪色时间，如表1：
试 管 未加MnSO4的试管 加有MnSO4的试管
褪色时间 30 s 2 s
［表1］
实验Ⅱ：另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液，在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol•L-1 KMnO4溶液。记录溶液褪色时间，如表2：
试 管 未滴加稀硫酸的试管 滴加了稀硫酸的试管p分页标题e
褪色时间 100 s 90 s
［表2］
实验Ⅲ：另取3支试管分别加入5 mL等浓度H2C2O4溶液，然后在试管中先分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol•L-1 KMnO4溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。记录溶液褪色时间，如表3：
试 管 滴入10滴稀硫酸的试管 加入1 mL稀硫酸的试管 加入2 mL稀硫酸的试管
褪色时间 70 s 100 s 120 s
［表3］
（1）实验Ⅰ得出的结论是_____。
（2）比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是：_____。
①温度对该反应速率有影响
②硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响
③加入少量硫酸，可促进草酸和KMnO4溶液反应，而加入大量硫酸，反应速率比较小
④在酸性范围内，pH值越小对反应越有利
（3）写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：____。实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液，滴定终点的现象是：溶液颜色_____，且30 s不改变。滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度____（选填：偏大、偏小、无影响）。
（4）有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
上述实验中，实验_____可证明这个历程是可信的。
10．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：
已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：
；
回答下列各题：
（1）物质B的名称：_______（系统命名法）。
（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为______；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1.5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：______；
（3）写出下列反应的类型：④_____、⑧_____。
（4）写出反应③的化学方程式：_______。
（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有_____种。
①含有两个羧基 ②苯环上有三个取代基
11．（14分）我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：
方法1 燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
方法2 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4
方法3 高温下用水煤气将SO2还原为S
方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4
（1）方法1中已知：CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s) ΔH=－178.3 kJ/mol
CaO(s)＋SO2(g)＝CaSO3(s) ΔH=－402.0 kJ/mol
2CaSO3(s)＋O2(g)＝2CaSO4(s) ΔH=－2314.8 kJ/mol
写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：____；此反应的平衡常数表达式为：_____。
（2）方法2中最后产品中含有少量(NH4)2SO3，为测定(NH4)2SO4的含量，分析员设计以下步骤：p分页标题e
①准确称取13.9 g 样品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；
③加入足量的氯化钡溶液，过滤；
④进行两步实验操作；
⑤称量，得到固体23.3 g，计算。
步骤②的目的是：_____。步骤④两步实验操作的名称分别为：_____、_____。样品中(NH4)2SO4的质量分数：____（保留两位有效数字）。
（3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75［即煤气（CO、H2的体积分数之和为90%）∶SO2烟气（SO2体积分数不超过15%）流量=30∶40］。
用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：_____。
（4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示。阳极电极反应方程式为_____。
资阳市2011级高三第二次诊断性考试参考答案
理科综合 化学
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 A D B A D C A
8．（共15分）
（1） （1分）； O>S>Al（1分）；
（2）甲酸形成分子间氢键（1分）；
（3）sp2杂化（1分）； V形（1分）； ①②（2分）；
（4）离子键、共价键（配位键不计分）（2分）；
（5）原子（1分）； 酸性（1分）； Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+（2分）；
（6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分，缺项部分不分顺序）；
9．（共14分）
（1）Mn2+（或硫酸锰）在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率［或需要Mn2+（硫酸锰）作催化剂］（2分）；
（2）①②③（3分）；
（3）5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（3分）；
从无色变为浅紫红色（2分）；偏大（2分）
（4）Ⅰ（2分）；
10．（共15分）
（1）4-氯甲苯（2分）；
（2）C9H8O4（3分）； 羧基、(酚)羟基（各1分，顺序不论）；
（3）氧化反应；加聚反应；（各1分）
（4） （3分）；
（5）6（3分）；
11．（共14分）
（1）2CaCO3(S)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CaSO4(S)＋2CO2(g) ΔH=－2762.2 kJ/mol （3分）；
K= （1分）；
（2）使生成的SO2完全逸出，防止SO2被氧化造成误差（2分）；洗涤；干燥（各1分）； 95%（2分）；
（3）还原气体过量可以提高SO2的转化率（2分）；
（4）SO32-＋H2O－2e-＝2H+＋SO42-（2分）；
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