2014年红河州高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试[答案附后]
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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。满分300分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
考生注意：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。
2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．下列有关生命系统结构层次的叙述不正确的是：
A．病毒不是地球上最基本的生命系统
B．“三倍体”是从个体层次对体细胞染色体数量特征的描述
C．“红河河流中所有的鱼”属于生命系统研究的种群层次
D．生态系统的物质循环是指组成生物体的元素在生物群落与无机环境之间的循环过程，此过程在生命系统的最高层次内进行
2．下列有关细胞生命历程的说法，不正确的是：
A. 含有血红蛋白的细胞一定发生了细胞分化
B. 被病原体感染的细胞的清除，是通过细胞凋亡完成的
C. 细胞生长，体积变大，但物质运输效率降低
D．细胞癌变源于基因突变，即由正常基因突变为原癌或抑癌基因而引起
3．运用植物细胞质壁分离的原理，可测试田间作物的细胞液浓度，在此测试中，实验自变量是：
A．制备的系列浓度梯度的检测液 B．作物的细胞液浓度
C．作物细胞质壁分离状态 D．一定的环境温度或其他气候数据
4．某同学发现了一株花色奇特的杜鹃花，于是采摘了部分枝条，打算用扦插的方式进行繁殖。下列叙述不正确的是：
A.采摘的枝条中，芽较多的较嫩枝条相对来说更容易生根
B.生长素促进生根效果与生长素处理枝条的时间长短成正比
C.生长素类似物有一定的毒性，实验结束后应妥善处理废液
D.可发现两种不同的生长素浓度，促进根生长的效果相同
5．下图为人体内基因对性状的控制过程，下列叙述正确的是：
A．基因1和基因2一般不会出现在人体内的同一个细胞中
B．①②过程的碱基配对方式完全相同
C．图中①过程需RNA聚合酶的催化，②过程需tRNA的协助
D．④⑤过程的结果存在差异的根本原因是血红蛋白结构的不同
6．对下列四幅图的描述正确的是：
A．图1中c阶段用秋水仙素能抑制纺锤体的形成，d阶段用x射线照射易诱发基因突变p分页标题e
B．图2中的温度在b时酶分子结构没有改变、活性较低
C．图3中bc段和de段的变化都会引起C3含量下降
D．图4中造成cd段下降的原因在有丝分裂和减数分裂中是相同的
7．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
8．下列说法正确的是
A．硝基苯的结构简式为
B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
9.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是
A．其一氯代物只有一种同分异构体
B．其二氯代物有三种同分异构体
C．它的分子式不符合CnH2n+2,所以它不是饱和烃
D．它与苯乙烯(C6H5—CH＝CH2)互为同分异构体
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11 mol/L：K＋、Na＋、SO42- 、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－
C．0. 1 mol•L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－
D．0. 1 mol•L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
11．工业上焙烧明矾[ KAl(SO4)2•12H2O]的化学方程式为：
4Al(SO4)2•12H2O+3S 2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判断正确的是
A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4
B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M= 474 g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t
D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是
Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2
12．煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应：
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
b中盛放的溶液和d中收集的气体判断正确的一组是
A ．NaOH溶液 CO B．Na2CO3溶液 SO2
C． 稀硝酸 S D．KMnO4溶液 CO
13. 用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
A．电路中通过电子V5.6 NA B．n ＝ 5.6mM V
C．溶液中H＋增加V5.6 NA D．n ＝ V M5.6m
二．选择题：本大题共8小题，每小题6分，14—18题是单选题；19—21题是多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在水平的足够长的固定木板上，一小物块以某一初速度开始滑动，经一段时间t后停止．现将该木板改置成倾角为45°的斜面，让小物块以相同的初速度沿木板上滑．若小物块与木板之间的动摩擦因数为μ．则小物块上滑到最高位置所需时间t´与t之比为p分页标题e
A. B. C. D.
15．发生雪灾时，输电线上的积雪结冰容易导致电线断裂，铁塔倾斜倒伏．若图中两座铁塔间线路上覆盖了厚度均匀的冰雪，在电线上取A、B、C、D四个点，其中A、D两点靠近铁塔，B点与D点高度相等，C点是线路中的最低点，下列关于这四点处张力情况的说法中正确的是
A. C点处的张力最小
B. A点处的张力等于D点处的张力
C. A点处的张力小于B点处的张力
D. 缩短两塔之间的输电线长度，一定可以减小线中张力
16．轻质细线吊着一质量为m=0.32kg，边长为L=0.8m、匝数n=10的正方形线圈总电阻为r=1Ω.边长为L/2的正方形磁场区域对称分布在线圈下边的两侧，如图甲所示.磁场方向垂直纸面向里，大小随时间变化如图乙所示，从t=0开始经t0时间细线开始松驰，g=10m/s2．则
A．在前t0时间内线圈中产生的电动势为0.5V
B．在前t0时间内线圈的电功率为0.16W
C．t0的值为1s
D．当细线松弛时,磁感应强度的大小为3T
17．“嫦娥三号”月球探测器于2013年12月2日凌晨1时30分在我国西昌卫星发射基地成功发射。开启了我国“探月工程”绕、落、回计划的第二步。我国首部“月球车”——“玉兔号”成功实现软着陆。已知：地球表面的重力加速度为g，月球和地球的半径分别为R1和R2，月球和地球的质量分别为M1和M2。则下列说法正确的是
A．月球的第一宇宙速度为
B．月球表面的重力加速度为
C．探测器在圆轨道上绕月球飞行一周的最短时间约为
D．月球密度为
18．如图所示，实线为一匀强电场的电场线，两个带电粒子q1、q2分别从A、C两点以垂直于电场线方向的初速度射入电场，仅受电场力作用，运动轨迹分别如图中的ABC、CDA所示。已知q1是带正电的粒子。则下列说法中正确的是
A．q2可能也带正电
B．A点的电势一定低于C点的电势
C．电场力对q1做正功，对q2做负功
D．q1、q2的电势能均减少
19．在电磁学的发展过程中，有很多物理学家做出了重要贡献，下列说法正确的是
A．质谱仪是测量带电粒子的质量和分析同位素的重要工具，这是汤姆生最早设计的
B．在匀强磁场中放置一个矩形截面的载流导体，当磁场方向与电流方向垂直时，导体在与磁场、电流方向都垂直的方向上出现了电势差，这是霍尔最早发现的
C．圆盘发电机是利用电磁感应的原理制成的，也是人类历史第一台发电机，它是法拉第发明的
D．奥斯特最早提出分子电流假说
20．如图所示，卷扬机的绳索通过定滑轮用力F拉位于粗糙斜面上的木箱，使之沿斜面加速向上移动.在移动过程中，下列说法正确的是
A．木箱克服重力所做的功等于木箱增加的重力势能p分页标题e
B．F对木箱做的功等于木箱克服摩擦力和克服重力所做的功之和
C．F做的功与木箱克服摩擦力所做的功之和等于木箱增加的动能
D．F对木箱做的功与重力所做的功之和等于木箱增加的动能与木箱
克服摩擦力所做的功之和
21．如图所示，用手握着细绳的一端在水平桌面上做半径为r的匀速圆周运动，圆心为O，角速度为ω，细绳长为L，质量忽略不计，运动过程中细绳始终与r圆相切，在细绳的另外一端系着一个质量为m的小球，小球恰好做以O为圆心的大圆在桌面上运动，小球和桌面之间存在摩擦力，以下说法正确的是
A．小球做变速圆周运动
B．细绳拉力为
C．手对细线做功的功率为
D．小球与桌面的动摩擦因素为
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题 (11题，共129分)
22．(6分)有下面三个高中物理课本力学实验：A．验证牛顿第二定律；B．探究合外力做功与动能变化的关系；C．验证机械能守恒定律。在这三个实验中：（选填前面的字母）
（1）需要平衡摩擦力的是 。
（2）需要使用天平测量物体质量的是 。
（3）需要使用打点计时器的是 。
23．（9分）用下列器材组装成一个电路，既能测量出电池组的电动势E和内阻r，又能同时描绘小灯泡的伏安特性曲线．
A．电压表V1(量程6 V、内阻很大) B．电压表V2(量程4 V、内阻很大)
C．电流表A(量程3 A、内阻很小) D．滑动变阻器R(最大阻值10 Ω、额定电流4 A)
E．小灯泡(2 A、7 W) F．电池组(电动势E、内阻r)
G．开关一只，导线若干
实验时，调节滑动变阻器的阻值，多次测量后发现：若电压表V1的示数增大，则电压表V2的示数减小．
(1)请将设计的实验电路图在图甲中补充完整．
(2)每一次操作后，同时记录电流表A、电压表V1和电压表V2的示数，组成两个坐标点(I，U1)、(I，U2)，标到U－I坐标中，经过多次测量，最后描绘出两条图线，如图乙所示，则电池组的电动势E＝________V、内阻r＝________Ω.(结果保留两位有效数字)
(3)在U－I坐标中两条图线在P点相交，此时滑动变阻器连入电路的阻值应为________Ω，电池组的效率为________(结果保留两位有效数字)．
24.（13分） 擦黑板也许同学们都经历过，手拿黑板擦在竖直的黑板面上，或上下或左右使黑板擦与黑板之间进行滑动摩擦，将黑板上的粉笔字擦干净。已知黑板的规格是：4.5 m×1.5 m，黑板的下边沿离地的高度为0.8 m，若小黑板擦(可视为质点)的质量为0.1 kg，现假定某同学用力将小黑板擦在黑板表面缓慢竖直向上擦黑板，当手臂对小黑板擦的作用力F与黑板面成45°角时，F＝10 N，他所能擦到的最大高度为2.05 m，g取10 m/s2。求：p分页标题e
(1)此小黑板擦与黑板之间的动摩擦因数；
(2)如该同学擦到最高位置时意外让小黑板擦沿黑板面竖直向下滑落，则小黑板擦砸到黑板下边沿的速度大小。
25.（19分）如图所示，匀强电场区域和匀强磁场区域是紧邻的且宽度相等均为d，电场方向在纸平面内，而磁场方向垂直纸面向里，一带正电粒子从O点以速度V0沿垂直电场方向进入电场，在电场力的作用下发生偏转，从A点离开电场进入磁场，离开电场时带电粒子在电场方向的位移为电场宽度的一半，当粒子从C点穿出磁场时速度方向与进入电场O点时的速度方向一致，（带电粒子重力不计）求：
（1）粒子从C点穿出磁场时的速度v；
（2）电场强度E和磁感应强度B的比值E/B；
（3）粒子在电、磁场中运动的总时间。
26．（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜：Cu2S + O2 2Cu + SO2
方法二：湿法炼铜： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述两种方法中，你认为哪种方法更好 ，原因是 （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为 。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：
①步骤2中反应的离子方程式是 。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为
④步骤3中可选用的“试剂1”是 (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
27（15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：
棉球 棉球上滴加的试剂 实验现象 解释和结论
a 棉球变白，微热后又恢复红色
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球变为白色 离子方程式：
c
棉球变为白色 该气体具有 (选填“氧化性”或“还原性”)
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。
一：铁矿石中含氧量的测定
（1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
（2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；
（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。p分页标题e
（5）测得反应后装置B增重2．70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
实验二：铁矿石中含铁量的测定
(1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是 __。
(2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。
a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b．锥形瓶需要用待测液润洗
c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
28．(14分)2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = －543kJ•mol－1
H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ•mol－1
H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ•mol－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：
2NO(g)＋O2(g) ?2NO2(g) ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
n(O2)(mol) 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
(1) 已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。
（2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．容器内颜色保持不变 b． 2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器内压强保持不变 d．容器内密度保持不变
(3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有 。
（4）在上述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为 。
29. (10分)
Ⅰ.下图是夏季晴朗的白天，水稻叶肉细胞的部分生理过程示意图，①②表示生理过程。请回答：
过程①的场所是 ，过程②中[H]来自于 （细胞结构）。如果某一时段内过程①产生的O2没有释放到细胞外，说明该细胞的生理状态是 。
Ⅱ. 某研究小组从当地一湖泊的某一深度取得一桶水样，测得最初溶解氧的含量为10mg／L，取等量水样分装于6对黑白瓶中。白瓶为透明玻璃瓶，黑瓶为黑布罩住的玻璃瓶。将它们分别置于六种不同的光照条件下（光照强度随A→E逐渐增强），分别在24小时后测定各组培养瓶中的氧含量，记录数据如下：p分页标题e
光照强度（klx） 0（黑暗） A B C D E
白瓶溶氧量（mg/L） 3 10 17 24 30 30
黑瓶溶氧量（mg/L） 3 3 3 3 3 3
⑴黑瓶中溶解氧的含量降低为3 mg／L的原因是 ；该瓶中生物细胞呼吸消耗的02量为 mg／L•24h。
⑵当光照强度为C时，白瓶中植物光合作用产生的氧气量为 mg／L•24h。如果白天12小时，晚上12小时，则光照强度至少为 (填字母)时，该水层产氧量才能维持生物一昼夜正常生活耗氧量所需。
30．（9分）甲图表示缩手反射相关的结构，乙图表示甲图中某一结构的亚显微结构模式图，请据图回答问题：
⑴图甲中f表示的结构是 ，乙图是甲图中 （填字母）的亚显微结构模式图。
⑵缩手反射时，兴奋从A传到B的信号物质是 。兴奋不能由B传到A的原因是 。
⑶静息时，乙图中①处细胞膜内外的电位呈 ；受到刺激时，细胞膜对 的通透性增加，使其大量内流，导致刺激点两侧的膜电位发生变化，产生兴奋。
被捕食者
捕食者 绿藻 螺蛳 鲫鱼 轮虫
螺狮 √
鲫鱼 √ √ √
轮虫 √
31.（10分）下表是生物学工作者收集到的我州某湖区几种生物的食物关系（“√“表示存在食物关系）。请据下表回答问题：
（1）此生态系统中共有 条食物链，在该食物网中鲫鱼占有哪几个营养级 。
（2）若由于某种原因轮虫全部死亡，螺蛳的种群数量在短时间内将 ，该湖泊生态系统的抵抗力稳定性将 。
（3）假如鲫鱼的食物有1/5来自轮虫，2/5来自螺蛳， 2/5来自绿藻，能量流动效率按10％计算，该鲫鱼增重5kg，需消耗绿藻 kg。
（4）图1是某经济鱼引进后，对其进行种群密度调查并绘出的种群增长率曲线。调查该经济鱼的种群密度时，常用的方法是 。在t2时，该鱼的种群数量达到K值，K值的含义是 。根据图1信息，在图2中绘出该经济鱼的种群数量变化曲线。
32．（10分）科学家发现多数抗旱作物通过细胞代谢产生一种代谢产物，能调节根部细胞液的渗透压，此性状受一对等位基因控制。
(1)该代谢产物能够使细胞液的渗透压_________ (填“增大”或“减小”），假设该代谢产物主要是糖类，则该抗旱基因控制抗旱性状是通过________实现的。
(2)这种代谢产物在茎部和叶肉细胞中很难找到，而在根部细胞中却能产生的根本原因是_________。
(3)已知抗旱性和多颗粒属于显性性状，各由一对等位基因控制，且分别位于两对同源染色体上。纯合的旱敏型多颗粒植株与纯合的抗旱性少颗粒植株杂交，F1自交：
①F2抗旱多颗粒植株中双杂合子占的比例是_______。
②若拔掉F2中所有的旱敏型植株后，剩余植株自交。从理论上讲F3中旱敏型植株的比例是_________________。p分页标题e
（二）选考题：共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。如果多做，则按每科的第一题计分
33.【物理—选修3-3】 （15分）
(1)（6分）下列各种说法中正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．温度低的物体内能小
B．分子运动的平均速度可能为零，瞬时速度不可能为零
C．液体与大气相接触，表面层内分子所受其他分子的作用表现为相互吸引
D．0 ℃的铁和0 ℃的冰，它们的分子平均动能相同
E．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数与单位体积内的分子数和温度有关
（2）（9分）一定质量的理想气体被轻活塞封闭在可导热的气缸内，活塞相对于底部的高度为h，可沿气缸无摩擦地滑动。取一小盒沙子缓慢地倒在活塞的上表面上。沙子倒完时，活塞下降了h/4。再取相同质量的一小盒沙子缓慢地倒在活塞的上表面上。外界天气的压强和温度始终保持不变，求此次沙子倒完时活塞距气缸底部的高度。
34.【物理—选修3-4】（15分）
(1)（6分）如图所示，两列简谐横波分别沿x轴正方向和负方向传播，两波源分别位于x＝－0.2 m和x＝1.2 m处，两列波的速度均为v＝0.4 m/s，两波源的振幅均为A＝2 cm。图示为t＝0时刻两列波的图像(传播方向如图所示)，此刻平衡位置处于x＝0.2 m和x＝0.8 m的P、Q两质点刚开始振动。质点M的平衡位置处于x＝0.5 m处，关于各质点运动情况判断正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．两列波相遇后振幅仍然为2cm
B．t＝1 s时刻，质点M的位移为－4 cm
C．t＝1 s时刻，质点M的位移为+4 cm
D．t＝0.75 s时刻，质点P、Q都运动到M点
E．质点P、Q的起振方向都沿y轴负方向
（2）（9分）如图所示，一块用折射率n=2的透明材料制成的柱体，其截面为1/4圆，圆半径r=6cm，当一束平行光垂直照射oa面时，光线2、3将半径oa分成相等的三段，即ad=de=eo。请作出图中代表性光线2、3通过该透明材料的光路图（忽略二次反射光线），并计算ab弧面上被照亮的弧长为多少？
35.【选修模块3－5】（15分）
(1)（6分）关于天然放射现象，叙述正确的是 (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．若使放射性物质的温度升高，其半衰期将减少
B．β衰变所释放的电子是原子核外的电子电离形成的
C．在α、β、γ这三种射线中，γ射线的穿透能力最强，α射线的电离能力最强p分页标题e
D．铀核( )衰变为铅核( )的过程中，要经过8次α衰变和6次β衰变
E．α衰变的实质是原子核内的两个质子和两个中子结合成一个α粒子
（2）（9分）一质量为m1的小球A与另一质量为m2的静止小球B发生正碰。实验中测出碰撞后小球B的速度为v2，求小球A原来的速度v0的最大值和最小值分别是多少？
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；
（4）与MnO2 — Zn电池类似，K2FeO4 — Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是① ，② ；
（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为 。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。其中心原子的杂化方式为 。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为 。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式
为 ；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的
距离为a cm, 该晶胞的密度为 g/cm3。
38．【化学—选修5：有机化学基础】(15分)
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：
① 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解p分页标题e
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是 ，C的结构简式为
（2）E→F反应类型是
（3）I的结构简式为 ；
（4）E不具有的化学性质 （选填序号）
a、取代反应 b、消去反应 c、氧化反应 d、1molE最多能与1mol NaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
② B→C的化学方程式： ；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，
a、苯环上的一氯代物有两种 b、不能发生水解反应 c、遇FeCl3溶液不显色
d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为 。
39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
生物技术实践与人们生产和生活密切相关。请分析并回答下列问题：
⑴无菌技术主要通过消毒和灭菌来避免杂菌的污染。常用的灭菌方法有灼烧灭菌、高压蒸汽灭菌和 灭菌。
⑵在腐乳、泡菜制作过程中，需要氧气的是 制作，该过程中起主要作用的微生物是 。
⑶因为水中蒸馏会导致原料焦糊和 等问题，所以橘皮精油的提取一般采用 法。而玫瑰精油的提取一般采用 法。胡萝卜素提取可以考虑 方法。
⑷进行组织培养要选择幼嫩的生长部位作材料以提高成功率，原因是 。
40.【生物——现代生物科技专题】（15分）
控制哺乳动物的性别对于畜牧业生产有着十分重要的意义。目前，分离精子技术是控制性别的有效方法。例如：就DNA含量来说，牛的含X染色体的精子比含Y染色体的精子高出4％左右，利用这一差异人们借助特殊仪器将它们分离开来，再通过胚胎工程技术就可培育出所需性别的试管牛（如下图所示）。
请回答下列相关问题：
⑴过程①通常采用的技术是__________，在此之前需要对精子进行__________处理。为获得更多的卵细胞需要给良种母牛注射适量的___________________。
⑵在胚胎移植之前，需将受精卵培养发育至__________时期，需要对代孕母牛进行________________处理。
⑶为了获得更多性状相同的个体，可将早期胚胎进行_________处理。
⑷动物“生物反应器”是转基因动物技术中最诱人的部分之一，例如，通过基因工程技术将人胰岛素基因导入，并使之在牛等动物的乳腺中特异性表达出人胰岛素。在培育转人胰岛素基因奶牛过程中，常选用的受体细胞是_____________，导入目的基因常用的方法是______________。
河洲2014年统测试题（物理部分）参考答案
14 15 16 17 18 19 20 21
p分页标题eC A B B D BC AD CD
（一）必考题
22．（1）AB (2) A（3）ABC(每空2分，少选得1分,有错选得零分)
23． (1)先作出测量电源内阻和电动势的电路图，然后在此基础上增加伏
安特性曲线电路，需要注意，小灯泡额定电压为3.5 V，且电阻较小，故伏特表 直接与小灯泡并联，而电压表 则测量路端电压，电路如图所示．（2分）
(2)根据图象可知，倾斜的直线为计算电源电动势和内阻的图线，该图线的纵截距为电动势大小，图线斜率的绝对值为电源内阻大小．据此可知电动势E＝5.5 V，r＝1.0 Ω.（ 每空2分）
(3)由图象可知，小灯泡两端电压为3.5 V，电源内电压为2 V，故滑动变阻器连入电路阻值为0Ω. （1分）电源的效率为η＝ ×100%＝64%.（2分）
24 （13分）(1)小黑板擦向上缓慢移动，处于平衡状态，它的受力如图水平方向：FN－Fsin θ＝0 （2分）
竖直方向：Fcos θ－mg－Ff＝0 （2分）
又Ff＝μFN （1分）
所以μ＝Fcos45°－mgFsin 45°＝1－mgFsin45°＝0.9。（3分）
(2)小黑板擦可看成质点，它向下滑落的过程与黑板间无摩擦，它做自由落体运动。由运动学公式得
v2＝2gh （2分）
即v＝2gh＝2×10×2.05－0.8 m/s＝5 m/s。（3分）
25．(19分)（1）粒子在电场中偏转：在垂直电场方向 ，平行电场分量
（1分）
得 （1分）
粒子在磁场中做匀速圆周运动，故穿出磁场速度 （2分）
（2）在电场中运动时 （1分）
得 （2分）
在磁场中运动可知
运动方向改变45°，运动半径R、
（1分） （1分）
（1分）
得 （2分）
（3）粒子在磁场中运动时间 （2分），
（1分）
运动总时间t总＝t＋t’＝ （2分）
33．物理选修3-3（15分）
(1) CDE （6分）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
(2) 解：设大气和活塞对气体的总压强为p0，加一小盒沙子对气体产生的压强为p，由玻马定律得： （ 2分）
由①式得 （2分）
再加一小盒沙子后，气体的压强变为 （1分）
设第二次加沙子后，活塞的高度为
（2分）
联立②③式解得： （2分）
物理选修3－4（15分）
(1)ABE (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
（2）解： （1分）
所以 （1分 ）
对光线2：
，即 （1分）
所以光线2发生全反射如图示。（1分）
对光线3：
，即 ，不会全反射，（1分）
如图所示。（1分）
若射到弧面上A点的光线刚能全反射，则bA弧面被照亮，对应的圆心角 ，（ 1分）p分页标题e
所以被照亮的弧长 （2分）
物理选修3－5（15分）
(1) CDE (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
（2）解析：两球碰后粘在一起运动时，系统能量损失最大，v0最大，则碰撞应满足
┄2分
┄1分
设碰撞后A的速度为v1；
两球发生弹性正碰时系统能量损失最小且为零，v0最小，则碰撞应满足
┄2分
┄2分
联立以上两式解得
┄2分
2014年红河州高中毕业生复习统一检测
理科综合 化学参考答案
选择题： 7------13 B D C A C D B
26．（14分）
Ⅰ 湿法炼铜（或方法二） （1分） 不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量）（1分） 3:2（2分）
Ⅱ ① 2Fe2++ H2O2 + 2 H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）（不配平给1分）
② CuCl2在溶液中可以发生水解反应： CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl， 滴加浓盐酸，可以抑制水解（2分）（方程式1分，文字表述1分）
③ 向漏斗中加少量蒸馏水(水)至没过沉淀，静置滤干后重复操作2～3次。（2分）
④ CuO[或Cu(OH)2] （2分） 4×10-8mol/L （2分）
27、（15分）
Ⅰ（5分，每空1分）
棉球 棉球上滴加的试剂 现象 解释和结论
a 品红试液 SO2具有漂白性，且为暂时性漂白
b 离子方程式：
2OHˉ+ SO2 = SO32ˉ+ H2O 或
OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c 含淀粉的碘水 还原 性
Ⅱ、（10分，每空2分）
实验一：（3）在C装置出口处收集H2并验纯后（2分） （5）24%（2分）
实验二：（1））烧杯、玻璃棒（2分）（2）bc（2分）
实验结论： Fe5O6（2分）
28.（14分，每空2分）
Ⅰ．N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) △H=－1135kJ•mol－1 （2分）
Ⅱ．(1) 小于（2分） 0.015 mol•L－1•s－1 （2分）
（2) a 、c （2分） （3）通入氧气、增大压强（2分）
（4）720 （2分） （5）25%（2分）
36．【化学与技术】 (15分)
（1）温度较低（1分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）+6价的Fe元素易得电子表现出强氧化性，可杀菌消毒；（1分）还原产物Fe元素为+3价，在水中形成Fe(OH)3胶体，可吸附水中悬浮物并可使泥沙聚沉。（1分）
（4）FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；（2分）
2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-（2分）
（5）与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供反应物（各2分）
（6）KNO3 KCl（2分）
37、【物质与结构】（15分）
（1）3s23p63d10（2分）
（2）Na＜Al＜Si（2分）
（3）氨分子与水分子之间存在氢键（2分）
（4）平面正三角形（2分） SP2（1分）
（5） 4（2分）
（6）Cu3N （2分） 103?(4a3NA) （2分）（其它合理答案也给分）p分页标题e
38、【有机化学基础】（15分）
（1）醛基、酯基、溴原子（或酯基、溴原子）（2分） HCOOH（1分）
（2）加成反应（1分）
（3） （2分）
（4）b（1分）
（5）①
② 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O （每个方程式2分）
（6）4 ， （2分）
或 （2分）
2014年红河州高三毕业年级统一测试题
生物参考答案
一、选择题（每题6分，共36分）
1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D
二、简答题（共39分）
29.（10分，除标注外，每空均为2分）
Ⅰ.叶绿体的类囊体薄膜（1分） 细胞质基质和线粒体基质（1分）
细胞呼吸作用强度（呼吸速率）大于或等于光合作用强度（光合速率）
Ⅱ.⑴ 黑瓶中植物不能进行光合作用产生氧，生物呼吸消耗氧气 7
⑵ 21（1分） B（1分）
30. (9分，除标注外，每空均为2分）
⑴ 感受器(1分) d(1分)
⑵ 神经递质(1分) 神经递质只能由突触前膜释放，然后作用于突触后膜
⑶ 内负外正（外正内负） Na+
31．（10分，除标注外，每空均为1分）
⑴ 3 第二、第三营养级
⑵ 减少（下降或降低） 降低（减小或减弱或下降）
⑶ 320 （2分）
⑷ 标志重捕法 最大容纳量
画图：2分（t1对应K/2，t2对应K）
32．（10分，每空2分）
⑴ 增大；基因控制酶的合成来控制生物的新陈代谢过程（只答出基因控制酶的合成给1分）
⑵ 基因的选择性表达
⑶ 4/9 1/6
39. 【生物——选修1：生物技术实践】（除标注外，每空2分、共15分）
⑴ 干热 （1分）
⑵ 腐乳 毛霉
⑶ 有效成分水解（分解） 压榨 水蒸气蒸馏（或蒸馏） 萃取
⑷ 生理状态好（1分），容易诱导脱分化和再分化（1分）
40．【生物——现代生物科技专题】（除标注外，每空2分、共15分）
⑴ 体外受精（1分） 获能 促性腺激素
⑵桑椹胚或囊胚 同期发情
⑶ 胚胎分割移植（胚胎分割）
⑷ 受精卵 显微注射技术（法）
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