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银川一中2014届高三年级第一次月考理科综合试卷
命题人：乔雅林、赵怀珠、周缨
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
1. 生物膜系统在细胞生命活动中有着多方面的重要作用，下列叙述错误的是
A．生物体内的所有膜结构共同构成生物膜系统
B．广阔的膜面积为酶提供了大量的附着位点
C. 在细胞内外的物质运输等过程中起决定性作用
D. 生物膜系统的组分在结构和功能上有紧密的联系
2．只有在保持细胞活性的条件下，才能显示细胞中某种物质或结构的实验是
A．苏丹Ⅲ染色观察花生种子子叶细胞中的脂肪
B．龙胆紫染色观察洋葱根尖分生区细胞的有丝分裂
C．健那绿染色观察动物细胞中的线粒体
D．甲基绿、吡罗红染色观察动物细胞中的DNA和RNA分布
3．下图中是生物体内几种有机物组成以及它们各自能的关系图，m1、m2、m3、m4分别是大分子物质M1、M2、M3、M4的组成单位。下列说法正确的是
A．相同质量的M1和M2被彻底氧化分解，则M1的耗氧量多
B．同一个体不同细胞中M3的种类不同取决于基因的选择性表达
C．m3和m4之间的区别主要是五碳糖和碱基的种类不同
D．不同的M4在结构上的区别主要是m4的连接方式不同
4．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是
A．蓝藻细胞中的酶，在核糖体上合成，并由内质网和高尔基体加工
B．形成出芽小泡是内质网在结构上与其他生物膜相联系的唯一方式
C．植物细胞的叶绿体和线粒体中产生的ATP，都可以用于主动运输中吸收Mg2＋
D．动物细胞也能渗透吸水或失水，其原因之一是细胞膜相当于一层半透膜
5．下图分别表示温度、pH与酶活性的关系，下列叙述不正确的是
A．曲线A表示酶与温度的关系，b点所对应的温度表示该酶的最适温度
B．曲线B可以表示人体内胃蛋白酶的活力
C．曲线C可以表示人体内胰蛋白酶的活力
D．曲线D可以表示为胃蛋白酶的酶促反应从80oC不断降温至0oC的实验中测得的反应物量的变化
6．ATP(甲)是生命活动的直接能源物质，据图判断下列叙述正确的是
A．在主动运输过程中，乙的含量会明显增加p分页标题e
B．丙中不含磷酸键，是RNA基本组成单位之一
C．丁由腺嘌呤和核糖组成，而戊可用于甲的合成
D．甲→乙和乙→丙过程中，其催化作用的酶空间结构相同
7．下列说法正确的是
A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电
C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
D．“血液透析”利用了胶体的性质
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
D．1L 1mol•L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
9．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-
B．铜与浓硝酸的反应： Cu + 4HNO3 (浓)＝ Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
10．常温下,下列各组离子一定能大量共存的是
A．甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-
B．氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、Br-
C．含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c(Al3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
11．据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8
B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3是只含有离子键的离子化合物
12．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液体积变化忽略不计)
A.①>②>③>④>⑤ B.①>②>④>③>⑤
C.①=②>③>④>⑤ D.①=②>③=④>⑤
13．某固体物质W在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为
A．79.97 B．22.85 C．159.91 D．45.69
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14．关于伽利略对自由落体运动的研究，以下说法正确的是p分页标题e
A．伽利略认为在同一地点，重的物体和轻的物体下落快慢不同
B．伽利略猜想运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证
C．伽利略通过数学推演并用小球在斜面上运动验证了位移与时间的平方成正比
D．伽利略用小球在斜面上运动验证了运动速度与位移成正比
15．如图所示，汽车以10 m/s的速度匀速驶向路口，当行驶至距路口停车线20 m处时，绿灯还有3 s熄灭．而该汽车在绿灯熄灭时刚好停在停车线处，则汽车运动的速度(v)－时间(t)图象可能是
16．如图甲所示，在光滑的水平面上，物体A在水平方向的外力F作用下做直线运动，其
v—t图象如图乙所示，规定向右为正方向．下列判断正确的是
A．在3 s末，物体处于出发点右方
B．在1-2 s内，物体正向左运动，且速度大小在减小
C．在1-3 s内，物体的加速度方向先向右后向左
D．在0-1 s内，外力F不断增大
17. 如图所示，斜面小车M静止在光滑水平面上，M左边紧贴墙壁，若在M斜面上放一个物体m，当m沿着M的斜面下滑时，M始终静止不动，则M受力个
数可能为
A. 4个或5个 B. 5个或6个
C. 3个或4个 D. 4个或6个
18．如图所示，三根轻细绳悬挂两个质量相同的小球保持静止，A、D
间细绳是水平的，现对B球施加一个水平向右的力F，将B缓缓拉
到图中虚线位置，这时三根细绳张力 的变化情况是
A. 都变大 B. 和 变大， 不变
C. 和 变大， 不变 D. 和 变大， 不变
19．将一小物体以初速v0竖直上抛，若物体所受空气阻力大小不变，则小物体在到达最高点的最后一秒和离开最高点的第一秒时间内通过的路程s1和s2、速度的变化量△v1和△v2的大小关系为
A．s1＞s2 B．s1＜s2 C．△v1＞△v2 D．△v1＜△v2
20．如图所示，物块M在静止的传送带上以速度v匀速下滑时，传送带突然启动，方向如图中箭头所示，若传送带的速度大小也为v，则传送带启动后
A. M静止在传送带上
B. M可能沿传送带向上运动
C. M受到的摩擦力不变
D. M下滑的速度不变
21．在如图所示装置中，两物体质量分别为m1、m2，悬点a、
b间的距离远大于滑轮的直径，不计一切摩擦，整个装
置处于静止状态.由图可知( )
A. m1一定大于m2 B. m1可能大于2m2
C. m1一定小于2m2 D α一定等于β
第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22. (6分)
在探究力的合成方法时，先将橡皮条的一端固定在水平木板上，另一端系上带有绳套的两根细绳。实验时，需要两次拉伸橡皮条，一次是通过两细绳用两个弹簧秤互成角度地拉橡皮条，另一次是用一个弹簧秤通过细绳拉橡皮条。p分页标题e
①实验对两次拉伸橡皮条的要求中，下列哪些说法是正确的 （填字母代号）
A．将橡皮条拉伸相同长度即可 B. 将弹簧秤都拉伸到相同刻度
C. 将橡皮条沿相同方向拉到相同长度 D.将橡皮条和绳的结点拉到相同位置
②同学们在操作过程中有如下议论，其中对减小实验误差有益的说法是 （填字母代号）
A．拉橡皮条的细绳要适当长些，标记同一细绳方向的两点要适当远些
B．弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平行
C．用两弹簧秤同时拉细绳时两弹簧秤示数之差应尽可能大
D．两细绳必须等长
23.(9分)某同学用打点计时器测量做匀加速直线运动的物体的加速度，电源频率f=50Hz在纸带上打出的点中，选出零点，每隔4个点取1个计数点，因保存不当，纸带被污染，如图所示，A、B、C、D是依次排列的4个计数点，仅能读出其中3个计数点到零点的距离：
若无法再做实验，可由以上信息推知：
①相邻两计数点的时间间隔为__________s
②打C点时物体的速度大小为___________m/s(取2位有效数字)
③物体的加速度大小为__________m/s2
24.(14分)
A、B两列火车,在同一轨道上同向行驶,A车在前,其速度vA=10 m/s，B车在后,速度vB=30 m/s,因大雾能见度很低,B车在距A车s=75 m时才发现前方有A车,这时B车立即刹车,但B车要经过180 m才能停下来
(1)B车刹车时A仍按原速率行驶,两车是否会相撞?
(2)若B车在刹车的同时发出信号,A车司机经过Δt=4 s收到信号后加速前进,则A车的加速度至少多大才能避免相撞?
25.(18分)
如图所示，倾角为θ的光滑斜面ABC放在水平面上，
劲度系数分别为k1、k2的两个轻弹簧沿斜面悬挂着，两弹
簧之间有一质量为m1的重物，最下端挂一质量为m2的重物，
此时两重物处于平衡状态，现把斜面ABC绕A点在同一平
面内缓慢地顺时针旋转90°后，重新达到平衡.试求m1、m2
分别沿斜面移动的距离.
26．（14分）
查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的
Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别p分页标题e
(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
□FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________。
27．（15分）
某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol•L－1 CuSO4溶液和2.00 mol•L－1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2.CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。(已知铜的化合价有＋1和＋2)
（1）实验需用1.00 mol•L－1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_________________________；所称取的胆矾固体是____________克；
（2）甲同学认为A中含有杂质Na＋，验证此判断正确的方法是__________________，
除去此杂质的方法是__________________________________________________________。
（3）B与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
（4）气体C的成分：__________________________。
（5）通过计算确定A的组成为________________________________________________。
28.（14分）
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
依据上述实验现象，回答下列问题:
（1）实验④中的离子方程式是_________________________________________；
（2）E溶液是________,判别依据是__________________________________;
（3）C溶液显碱性的原因________________________________________________（用离子方程式解释）
（4）常温下pH均为12的E的水溶液和A的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_______________；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则A溶液的物质的量浓度可能是___________________________mol/Lp分页标题e
29.（８分）
如图是甲状腺细胞摄取原料合成甲状腺球蛋白的基本过程，试回答：?
（1）若含18O的氨基酸在甲状腺细胞内的代谢过程中产生了H218O，那么水中的18O最可能来自于氨基酸的 。?
（2）细胞内的碘浓度远远高于血浆中碘浓度，这表明a过程是 方式。
（3）与c过程有关的细胞器是 。?
（4）用含3H标记的氨基酸注射到如图细胞中，则出现3H的部位依次为_______________。（用图示数字表示）
30.（9分）
下图1中A-G为细胞器或细胞的某一结构，图2表示各种膜结构上发生的化学反应。请据图回答有关问题（括号中填序号或字母，横线上填文字）
(1)菠菜叶肉细胞细胞质中的细胞器除图1所示外，还应有__________________。研究表明，结构G的功能越复杂，其上的_____________种类和数量就越多。
(2)图2乙反应产生的O2参与相邻细胞丙反应至少需穿过_______层磷脂双分子层。
(3)图1中与图2甲反应有关的单膜细胞器是______（填字母），该细胞器中进行甲反应的作用是______________________________________________________。
(4)细胞内具有Ｇ结构的除了图１中各细胞器外，还有__________________________。
31．（12分）
为探究影响光合作用强度的因素，将同一品种玉米苗置于25℃条件下培养，实验结果如图所示。请回答相关问题。
（1）与D点相比，B点条件下限制玉米CO2吸收速率的因素是____________，C点条件下限制玉米CO2吸收速率的主要因素是____________。实验结果表明，在土壤含水量为_____%的条件下，施肥效果最好。
（2）在温室中，其他条件适宜的情况下，如果突然停止光照，叶绿体内C3含量的变化是_________（增加，减少或不变）。 当连续阴天光照不足时，应适当 （升高或降低）温室内的温度，原因是 。
（3）下表为不同氧气浓度下，玉米苗呼吸作用过程中相关气体的交换值，根据表格中的数据回答相关的问题：
O2浓度(%) 0 1 3 5 7 9 11 13 15
气体交
换值 O2吸
收量 0 0.10 0.25 0.35 0.50 0.65 0.80 0.95 1.00
CO2
释放量 1.00 0.90 0.75 0.65 0.70 0.75 0.80 0.95 1.00
①CO2的释放量与O2的吸收量的比值等于1时，植物的呼吸方式是_____________________。
②CO2释放量为1.00时，写出植物呼吸作用的化学反应式______________________________。
32．(10分)
科学施肥可使作物接近最高产量而又不会造成肥料浪费。实验表明锌肥的施用量与番茄的果实产量密切相关，下图为实验结果曲线图，请完善探究实验的相关问题：
实验目的：___________________________________________。
材料用具：不同浓度的硫酸锌溶液(本实验SO2－4对实验结果的影响可忽略)，用相同的杉木糠和土壤浸出液栽培的240株长势相同的番茄幼苗。p分页标题e
实验步骤：
第一步：将240株番茄幼苗分成____________组并编号；
第二步：在相同且适宜条件下将幼苗培养至花蕾期，____________________________。
第三步：继续培养至果实成熟，_______________________________________________。
第四步：绘制实验结果曲线图。
实验分析与讨论：
①结果表明，施用锌肥的最佳浓度范围是__________________________________。
②根据该实验的结果分析科学施肥的理由____________________________________。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
(1)(5分)下列叙述正确的有（ ）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．气体的压强越大，分子的平均动能越大
B．自然界中所进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性
C．外界对气体做正功，气体的内能一定增大。
D．温度升高，物体内的每一个分子的热运动速率都增大。
E. 扩散现象与布朗运动都与温度有关
F. 第二类永动机违反了热力学第二定律
(2)(10分)如图所示，粗细均匀的玻璃细管上端封闭，下端开口，竖直
插在大而深的水银槽中，管内封闭有一定质量的空气，玻璃细管足够长，
管内气柱长4cm，管内外水银面高度差为10 cm. 现将玻璃管沿竖直方向
缓慢移动. （大气压强相当于75cmHg）求：
①若要使管内外水银面恰好相平，此时管内气柱的长度；
②若要使管内外水银面高度差为15 cm，玻璃管又应如何移动多少距离.
34．【物理——选修3—4】(15分)
(1)(5分)如图所示，两束单色光a、b从水下面射向A点，
光线经折射后合成一束光c，则下列说法正确的是( ) (填正
确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得
5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．用同一双缝干涉实验装置分别以a、b光做实验，
a光的干涉条纹间距大于b光的干涉条纹间距
B．用a、b光分别做单缝衍射实验时它们的衍射条纹宽度都是均匀的
C．在水中a光的速度比b光的速度小
D．在水中a光的临界角大于b光的临界角
E．若a光与b光以相同入射角从水射向空气，在不断增大入射角时水面上首先消失的是a光
F．a比b更容易发生衍射现象
(2)(10分)取一根柔软的弹性绳，将绳的右端固定在竖直墙壁上，绳的左端自由，使绳处于水平伸直状态．从绳的端点开始用彩笔每隔0.50 mp分页标题e
标记一个点，依次记为A、B、C、D……如图所示．现
用振动装置拉着绳子的端点A沿竖直方向做简谐运动，
若A点起振方向向上，经0.1 s第一次达正向最大位移，
此时C点恰好开始起振，则
①绳子形成的波是横波还是纵波？简要说明判断依据，并求波速为多大；
②从A开始振动，经多长时间J点第一次向下达到最大位移？
③画出当J点第一次向下达到最大位移时的波形图象．
35．【物理——选修3—5】(15分)
(1)(5分)下列叙述正确的有( ) (填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．天然放射现象说明原子核还具有复杂结构
B．卢瑟福通过α粒子散射实验，发现原子核有一定的结构
C．查德威克在原子核人工转变的实验中发现了中子
D．利用γ射线的贯穿性可以为金属探伤，也能进行人体的透视
E．同种放射性元素，在化合物中的半衰期比在单质中长
F．放射性元素的半衰期与元素所处的物理和化学状态无关，它是一个统计规律，只对大量的原子核才适用
(2)(10分)如图所示，A、B两个木块质量分别为2 kg与0.9 kg，A、B与水平地面间接触光滑，上表面粗糙，质量为0.1 kg的铁块以10 m/s的速度从A的左端向右滑动，最后铁块与B的共同速度大小为0.5 m/s，求：
①A的最终速度；
②铁块刚滑上B时的速度．
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别
为 、 。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是 ,滤渣是 ;过滤操作②的滤液是 和 ,滤渣是 。
(3)工艺过程中③和④的目的是 。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是 。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.050 0 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为 ;列式计算该成品的纯度 。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：p分页标题e
Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
A．苯与B3N3H6互为等电子体
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C．苯、二氧化碳、甲醛是非极性分子，水是极性分子
D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科
学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR
效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为
晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe
时，这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。（用含x的代数式表示）
⑶Mn的外围电子轨道表示式为： 。
⑷下列有关说法正确的是 。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：
D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
2013年7月28日，央视《每周质量报告》曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌。国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种PVC保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂。有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成：
⑴x反应类型是 ，x反应的条件是 。
⑵A的结构简式__________________________；
⑶请分别写出B＋C→F的化学方程式
B＋C→F:______________________________________________________________
⑷物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有______种(包括F)；
①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；
②分子中均含有一个苯环；
③苯环上有两个取代基，且取代基相同；
请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式________________________；
39．【生物一选修1生物技术实践专题】（15分）
腐乳是我国古代劳动人民创造出的一种经过微生物发酵的大豆食品。下面是腐乳制作的实验流程示意图。请回答下列相关问题：
(1)从微生物培养的角度分析，豆腐就是毛霉等微生物的培养基，按照其状态称为______培养基。现代的腐乳生产是在严格的无菌条件下，将优良的毛霉菌种接种在豆腐上，这样可以________________________________________________________________________。p分页标题e
(2)腐乳制作过程中，加盐的作用是______________和__________________________。
(3)为了成功筛选到能高效降解尿素的细菌(目的菌)，其生长所需的氮源和碳源分别来自培养基中的_________和_________，实验中需要振荡培养，原因是___________________。
(4)采用固体培养基培养时，常采用__________________接种，获得单菌落后继续筛选。
(5)实验结束后，使用过的培养基应该进行________处理后，才能扔掉。
40．【生物----生物技术实践专题】（15分）
克隆羊的成功轰动世界，它不仅奠定了疾病克隆性治疗的基础，又解决了器官移植中供体不足的问题，同时也给人类带来了一些过去尚未遇到的问题。下图为人类对克隆羊技术的拓展和应用图。请据图回答问题。
(1)图中所涉及的现代生物技术有________________和________________等。
(2)图中两个婴儿长大后，外貌、性格和其他特征与原型男人相似，这说明________具有全能性。
(3)使用培养基进行胚胎干细胞培养时，通常要加入____________等天然成分，除了保证被培养细胞处于无菌、无毒及充足氧气的环境中，还需要保证细胞生活所需的________和________；早期胚胎发育到________阶段以前的细胞是全能细胞。
(4)在体外培养胚胎干细胞能否获得动物器官？________。为什么？________________________________________________________________________。
银川一中2014届高三第一次月考生物试卷参考答案
1—6：ACBDDC
29.（８分，每空2分） （1）—COOH （羧基）（1分） （2）主动运输
（3）内质网、高尔基体、线粒体（３分） （4）①③②⑥④?
30.（９分，每空１分）（１)溶酶体、核糖体；（２分） 蛋白质
(２) 6 (３)B； 在植物细胞有丝分裂末期，参与新细胞壁形成
(４)溶酶体； 细胞膜； 核膜
31．（12分，每空2分） （１）光照强度； 土壤含水量； 60% （此问每空１分）
（２）增加； 降低；（１分） 原因是此时光照弱，光合作用弱，产生有机物少；降低温度可以降低呼吸作用强度，减少有机物消耗
（３）①只进行有氧呼吸 ②C6H12O6??→酶2C2H5OH＋2CO2＋能量
32．(10分，每空２分) 实验目的：探究锌肥施用量对番茄产量的影响(种植番茄时施用锌肥的最佳浓度范围)
第一步：8（１分）
第二步：实验组喷施适量且等体积的不同浓度的硫酸锌溶液，对照组喷施等量的蒸馏水
第三步：称出每组番茄所结果实的重量
实验分析与讨论：①12mg/L??16mg/L（１分）
②锌肥施用量超过最佳范围(16mg/L)时会使果实产量下降，并造成浪费
39.（15分，每空2分） (1)固体；（1分）避免其他菌种的污染，保证产品的质量 p分页标题e
(2) 析出豆腐中的水分，使豆腐块变硬；
抑制微生物的生长，避免豆腐块腐败变质
(3)尿素； 葡萄糖； 为目的菌提供氧气 （1分）
(4)稀释涂布平板法(或平板划线法) (5)灭菌（1分）
40.（15分，每空2分）（1）核移植； 胚胎移植（或胚胎分割、细胞培养等）
（2）动物体细胞核（1分） （3）血清； 温度； PH； 桑椹胚（1分）
（4）不能；（1分） 胚胎干细胞在体外培养条件下可以增殖但不发生分化
银川一中2014届高三第一次月考化学试卷参考答案
7 8 9 10 11 12 13
D A D C B C A
26．(1)D（2分） (2)B（2分） (3) 6H＋＋5NO2－＋2MnO4- ===NO3－＋2Mn2+＋3H2O （3分）
(4)c（2分） (5) 2 6 2 2 2 1（3分） (6)净水、消毒（2分）
27. (1)500ml容量瓶 胶头滴管（2分） 125.0（2分）
(2)做焰色实验，观察到黄色火焰；（2分）
向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；（2分）
(3)Cu2O＋2H＋=Cu＋+Cu2＋＋H2O （2分）(4) H2O、 SO3、 O2 、SO2（2分）
(5) 3Cu(OH)2•CuSO4或Cu4(OH)6SO4（3分）
28. (1) Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2分）
(2)E是K2CO3；（2分） 判别根据是 CO32-离子能共存的只有K+;（2分）
(3) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- （2分）（4）100：1（2分）（5）0.5或2.5（2分）
36、(1)CO+NaOH HCOONa（2分） 2HCOONa Na2C2O4+H2↑（2分）
(2)NaOH溶液; CaC2O4; H2C2O4溶液和H2SO4溶液; CaSO4 （各1分共4分）
(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染（2分）
(4)Na2SO4（1分）
(5)5C2 O42-+2Mn O4-+16H+ 2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）
×100%=94.5%（2分）
37、Ⅰ、 ABD（3分） Ⅱ、⑴ABO3（3分）
⑵（1-X）/X（3分） ⑶ （3分） ⑷AD（3分）
38、⑴取代，（2分）光照；（2分）⑵HO CH2－ －CH2 OH（2分）
⑶HOOC－ －COOH＋2C2H5OH ?????—→浓硫酸△ C2H5OOC－ －COOC2H5＋2H2O（3分）
⑷18种；（3分）C2H5COO－ －OOCC2H5（3分）
银川一中2014届高三第一次月考物理试题参考答案
选择题答案：
14 15 16 17 18 19 20 21
C C A A B AC CD CD
实验题答案;22. (1)CD (2)AB
23. 0.02 , 2.5 , 9.27 (9.27333)
24.【解析】第一问6分，第二问8分
(1)B车刹车至停下来的过程中,
由 (1分)
解得 (1分)
画出A、B两列火车的v-t图象如图所示, 根据图象计算出两列火车的位移分别为:
sA=10×8 m=80 m (1分) (1分)
因sB＞s0+sA=155 m (1分) 故两车会相撞. (1分)
(2)设A车加速度为aA时两车不相撞,则两车速度相等时,有:vB+aBt=vA+aA (t-Δt) (2分)
此时B车的位移 (2分)
A车的位移 (2分)
为使两车不相撞,两车的位移关系满足sB′≤s0+sA′ (1分)
联立以上各式解得aA≥0.83 m/s2 (1分)p分页标题e
即A车的加速度至少为0.83 m/s2 答案:(1)两车会相撞 (2)0.83 m/s2
25.【解析】没旋转时，两弹簧均处于伸长状态，两弹簧伸长量分别为x1、x2
k2x2=m2gsinθ (2分) 解得 (1分)
k2x2+m1gsinθ=k1x1 (3分) 解得 (1分)
旋转后，两弹簧均处于压缩状态，压缩量分别为x1′、x2′
m2gcosθ=k2x2′ (2分) 解得 (1分)
(m1+m2)gcosθ=k1x1′ (3分)解得 (1分)
所以m1移动的距离 (2分)
m2移动的距离 (2分)
33.（1）（5分）BEF
(2)： ① 玻璃管内的空气作等温变化，管内外水银面恰好相平时
( p0 – rgH1 ) S l1 = p0 S l2 （2分）
（2分）
②(a)若管内水银面较高，管内气柱长l3
( p0 – rgH1 ) Sl1 = ( p0 – rgH3) Sl3 （1分）
（1分）
玻璃管上移的距离 x2 = H3+l3 – ( l1 + H1 )=15+4.33-(4+10)=5.33cm（1分）
(b)若管外水银面较高，管内气柱长l4
( p0 – rgH1 ) Sl1 = ( p0+ rgH4) Sl4 （1分）
（1分）
玻璃管下移的距离 x4 = l1 + H1 +H4-l3 =4+10+15-2.89=26.11cm （1分）
34．（1）（5分）ADF
(2)解析：（1）横波（1分）．因为质点振动方向与波的传播方向垂直．（1分）
由题意知，波的周期T=0.4 s（1分），波长为λ=4 m，所以波速v=λT=10 m/s. （1分）
（2）（3分）从A开始振动，设经过时间t1, J点开始起振
t1=xAJv=4.510 s=0.45 s
设J点向上起振后经t2时间第一次到负向最大位移，则
t2=34T=0.3 s，所以，所求时间t=t1＋t2=0.75 s.
（3）波形图象如图所示．（3分）
35．（1）（5分）ACF
(2)解析：(1)铁块和木块A、B为一系统，
由系统总动量守恒得：mv＝(MB＋m)vB＋MAvA （4分）
可求得：vA＝0.25 m/s. （1分）
(2)设铁块刚滑上B时的速度为u，此时A、B的速度均为vA＝0.25 m/s.
由系统动量守恒得：mv＝mu＋(MA＋MB)vA （4分）
可求得：u＝2.75 m/s. （1分）
