2014届辽宁省五校协作体新高三（高二期末）摸底考试理综试题及答案
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束．监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷
一、选择题本题共13小题每小题6分在每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．细胞的各种膜性结构间相互联系和转移的现象称为膜流。下列关于“膜流”的叙述正确的是
A．神经递质的释放、质壁分离和吞噬细胞摄取抗原都体现了膜流
B．大肠杆菌和酵母菌均能发生膜流现象
C．膜流的方向只能是内质网→高尔基体→细胞膜
D．膜流可参与细胞不同结构间或细胞内外的物质转运
2．下列实验的操作过程与目的均正确的是
3．将纯种的二倍体伞花山羊草甲（AA）与近缘纯种黑麦乙（EE）杂交后，经多代选育出如下图所示的新品种丙（图中的同源染色体，黑色部分是来自乙的染色体片段，甲没有此片段）。下列相关叙述不正确的是
A．杂交选育过程中可能发生过DNA上碱基对的替换
B．杂交选育过程中一定发生过基因重组
C．丙品种的产生为生物的进化提供了原材料
D．丙品种与纯种黑麦乙杂交，若后代所有染色体正常联会，
则共能产生3种配子
4．科学家为研究激素水平与水稻穗、粒发育的关系，将水稻幼穗分化及灌浆过程划分为不同阶段，测定了水稻穗分化过程中内源激素含量的动态变化，测定结果如下图。下列叙述正确的是
A．在I~III期只有生长素发挥作用，V~VIII只有赤霉素发挥作用
B．III~V期生长素含量降低有利于花粉形成，此阶段生长素含量与结实率呈正相关
C．由于脱落酸能抑制细胞的分裂，因此在III期~IV期脱落酸含量逐渐降低
D．赤霉素含量在V期后急剧增加，由此推测它可能引起植物迅速长高
5．下面甲、乙两图是为理解某些生物学问题所建立的一个数学模型（此图仅表示变化趋势），以下对此数学模型应用不科学的是
A．甲图中若X轴为温度，Y轴为酶促反应的生物的浓度，在b点适当添加反应物，K值将提高p分页标题e
B．甲图中若X轴为外界蔗糖溶液浓度，Y轴为叶肉细胞渗透失水量，在c点时，用纤维素酶去除细胞壁，K值将不改变
C．乙图中若x表示外界O2浓度，y表示CO2释放量，则a为有氧呼吸强度，b为无氧呼吸强度
D．乙图中若x表示胰岛素浓度，y表示血糖的补充速率或消耗速率，则a为血糖的消耗速率，b为血糖的补充速率
6．三叶草是牛的主要饲料，三叶草传粉受精靠土蜂，土蜂的天敌是田鼠，田鼠不仅喜食土蜂的蜜和幼虫，而且常常捣毁土蜂的蜂巢。土蜂的多少直接影响三叶草的传粉结籽。猫是田鼠的天敌。下列叙述不正确的是
A．三叶草属于第一营养级
B．田鼠摄入量的10%~20%流入猫体内
C．可用标志重捕法估测田鼠种群数量的逐年变化
D．田鼠等消费者的存在可加快生态系统的物质循环[来源: .Com]
7．下列说法不正确的是
A．重复使用布袋购物、以步代车等都属于“低碳生活”方式
B．PM2.5指直径小于或等于5μm的“细颗粒物”，该“细颗粒物”属于胶体
C．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯
D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用乙醇的还原性
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．通常情况下，7.6g CS2含有非极性键数目为0.4NA¬
B．22.4L CO气体与1mol N2所含的电子数相等
C．将7.8gNa2O2放入足量的水中，反应时转移0.1NA电子
D．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH—数目为0.2NA
9．下列说法正确的是
A．用氯酸钾固体和浓盐酸制氯气的反应方程式：
B．向含有大量Ca2+、Cl—、Al3+的溶液中通入适量SO2，有沉淀生成
C．用少量酸性KMnO4溶液可以检测FeCl3浓溶液中是否含有Fe2+
D．常温下 ，则常温下2.2mol/L CuCl2溶液的pH不大于4
10．分子式为C7H6Cl2属于芳香族化合物的同分异构体有几种
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
11．下列有机物（间）所发生反应的反应类型与其他三项不同的是
A．苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热至60℃ B．乙酸与乙醇、浓硫酸混合加热
C．将铜丝在空气中加热后插入到乙醇中 D．甲烷与氯气混合光照
12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子半径依次减小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X为金属元素，X和Y最外层电子数差1，Y和Z的核电荷数差3，Z与W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．Y与W形成的化合物一定含有离子键
B．W的氢化物沸点一定大于Z的氢化物沸点
C．若形成化合物YZ4，则YZ4的电子式为
D．若形成化合物XZ3，则XZ3中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
13．常温下，下列有关叙述正确的是
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：p分页标题e
B．Na2CO3溶液中，
C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：
D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，其中14、15、16、17为单选题，其余为多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．物理学的发展丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步，下列说法中正确的是
A．亚里士多德发现了力是改变物体运动状态的原因
B．哥白尼提出了日心说，并发现了行星沿椭圆轨道运行的规律
C．安培首先发现了电流的磁效应，并出了安培右手螺旋定则
D．库仑在前人研究的基础上，通过扭秤实验研究得出了库仑定律
15．在如图所示的电路中，当闭合开关S后，若将滑动变阻器的滑片P向下调节，则正确的是
A．电压表和电流表的示数都增大
B．灯L2变暗，电流表的示数减小
C．灯L1变亮，电压表的示数减小
D．灯L2变亮，电容器的带电量增加
16．太阳围绕银河系中心的运动可视为匀速圆周运动，其运动速度约为地球公转速度的7倍，轨道半径约为地球公转道半径的2×109倍，为了粗略估算银河系中恒星的数目，可认为银河系中所有恒星的质量都集中在银河系中心，且银河系中恒星的平均质量约等于太阳质量，则银河系中恒星数目约为
A．109 B．1011 C．1013 D．1015
17．如图所示，a，b，c，d是某匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点，ab=cd=L，ad=bc=2L，电场线与矩形所在平面平行。已知a点电势为20V，b点电势为24V。d点电势为12V。一个质子从b点以v0的速度射入电场，入射方向与bc成45°，一段时间后经过C点。不计质子的重力，下列判断正确的是
A．c点的电势高于a点电势
B．电场强度方向由b指向d
C．质子从b运动到c所用的时间为
D．质子从b运动到c，电场力做功为4eV
18．如图所示，一个质量为m的物体以某一速度从A点冲上倾角为30°的斜面，其运动的加速度大小为3g/4，这个物体在斜面上升的最大高度为h，则这个过程中，下列判断正确的是
A．重力势能增加了
B．动能减少了 [来源: .Com]
C．机械能减少了
D．物体克服摩擦力的功率随时间在均匀减小
19．如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10：1，b是原线圈的中心抽头，图中电表均匀为理想的交流电表，定值电阻R=10Ω，其余电阻均不计，从某时刻开始在原线圈c，d两端加上如图乙所示的交变电压，则下列说法中正确的是
A．当单刀双掷开关与a连接，电流表的示数为2.2A
B．当单刀双掷开关与a连接且t=0.01s时，电流表示数为零p分页标题e
C．当单刀双掷开关由a拨到b时，原线圈的输入功率变为原来的4倍
D．当单刀双掷开关由a拨到b时，副线圈输出电压的频率变为25Hz
20．如图所示，斜面体A静止放置在水平地面上，质量为m的物体B在外力F（方向水平向右）的作用下沿斜面向下做匀速运动，斜面体始终保持静止，则下列说法中正确的是
A．若撤去力F，物体B将沿斜面向下加速运动
B．若撤去力F，A所受地面的摩擦力方向向左
C．若撤去力F，物体A所受地面的摩擦力可能为零
D．若撤去力F，A所受地面的摩擦力方向可能向右
21．在如图所示的倾角为θ的光滑斜面上，存在着两个磁感应强度大小均为B的强磁场区域，区域I的磁场方向垂直斜面向上，区域II的磁场方向垂直斜面向下，磁场和宽度HP及PN均为L，一个质量为m、电阻为R、边长也为L的正方形导线框，由静止开始沿斜面下滑，t1时刻ab边刚越GH进入磁场I区域，此时导线框恰好以速度v1做匀速直线运动；t2时刻ab边下滑到JP与MN的中间位置，此时导线框又恰好以速度v2做匀速直线运动。重力加速度为g，下列说法中正确的是
A．当ab边刚越好JP时，导线框具有加速度大小为a=gsinθ
B．导线框两次匀速直线运动的速度v1:v2=4：1
C．从t1到t2的过程中，导线框克服安培力做功的大小等于重力势能的减少
D．从t1到t2的过程中，有 机械能转化为电能
第II卷
三、非选择题；包括必考题选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）一个有一定厚度的圆盘，可以绕通过中心垂直于盘面的水平轴转动，圆盘加速转动时，把角速度的增加量△ω与对应时间△t的比值定义为角加速度β（即 ）我们用电磁打点计时器（所接交流电的频率为50Hz）、复写纸、米尺、游标卡尺、纸带来完成下述实验：
①如图甲所示，将打点计时器固定在桌面上，将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔，然后固定在圆盘的侧面，当圆盘转动时，纸带可以卷在圆盘侧面上；
②接通电源，打点计时器开始打点，启动控制装置使圆盘匀加速转动；
③经过一段时间，停止转动和打点，取下纸带，进行测量。
（1）用20分度的游标卡尺测得圆盘的直径如图乙所示，圆盘的直径d为 cm；
（2）如图丙所示，纸带上A、B、C、D……为计数点，相邻两计数点间有四个点未画出，则打下计数点D时，圆盘转动的角速度为 rad/s，纸带运动的加速度大小为 m/s2，圆盘转动的角加速度大小为 rad/.s2（本小题计算结果保留三位有效数字）
23．（10分）要测量一个量程已知的电压表的内阻，所备器材如下：p分页标题e
A．待测电压表V（量程3V，内阻未知）
B．电流表A（量程3A，内阻0.01Ω）
C．定值电阻R（阻值2kΩ，额定电流50mA）
D．蓄电池E（电动势略小于3V，内阻不计）
E．多用电表
F．开关S1、S2，导线若干
有一同学利用上面所给器材，进行如下实验操作：
（1）用多用电表进行粗测，选用“×100”挡且操作方法正确。若这时刻度盘上的指针位置如图甲所示，则测量的结果是_____________。
（2）为了更精确地测出此电压表内阻，该同学设计了如图
所示的乙、丙实验电路，你认为其中较合理的电路图是
_________________。
（3）用你选择的电路进行实验时，请简述实验步骤：
_______；用上述所测量的符号表示电压表的内阻
RV＝_______________。
24．（14分）如图所示，质量为10kg的环在F=200N的拉力作用下，沿固定在地面上的粗糙长直杆由静止开始运动，杆与水平地面的夹角θ=37°，拉力F与杆的夹角为θ。力F作用0.5s后撤去，环在杆上继续上滑了0.4s后速度减为零。
（已知sin37°=0.6,cos37°=0.8,g=10m/s2）求：
（1）环与杆之间的动摩擦因数μ；
（2）环沿杆向上运动的总距离s。
25．（18分）如图a所示，竖直直线MN左方有水平向右的匀强电场，现将一重力不计，比荷 的正电荷置于电场中O点由静止释放，经过 后，电荷以v0=1.5×104m/s的速度通过MN进入其右方的匀强磁场，磁场与纸面垂直，磁感应强度B按图b所示规律周期性变化（图b中磁场以垂直纸面向外为正，以电荷第一次通过MN时为t=0时刻，忽略磁场变化带来的影响）。求：
（1）匀强电场的电场强度E；
（2）图b中 时刻电荷与O点的竖直距离r。
（3）如图在O点下方d=39.5cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板所需要的时间。（结果保留2位有效数字）
26．（13分）水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位。自来水生产的流程示意图如下。（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）
（1）FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成 沉淀。
（2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系
（3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图。一段时间后，两极间
产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；
两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”。则沉淀
变成红褐色时所发生的化学反应方程式为： 。p分页标题e
（4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式： 。
②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。则该离子反应方程式： 。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量。
27．（17分）甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。
（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成甲醇的热化学方程式为：
（2）在恒容密闭容器中CO与H2发生反应生成甲醇，各物质浓度在不同条件下的变化状况如图所示（开始时氢气的浓度曲线和8分钟后甲醇的浓度曲线未画出。4分钟和8分钟改变的条件不同）：
①下列说法正确的是
A．起始时n（H2）为1．7mol
B．当容器内压强恒定时，说明反应达到平衡状态
C．4分钟时，改变的条件是升高温度
D．7分钟时，v（CO）=v（CH¬3OH）
②计算0~2min内平均反应速率v（H2）=
③在3min时该反应的平衡常数K= （计算结果）
④在图中画出8~12min之间c（CH3OH）曲线
（2）2009年，中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，组装了自呼吸电池及主动式电堆，其装置原理如图甲。
①该电池的负极反应式为：
②乙池是一铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。
M电极的材料是 ，
该铝制品表面“钝化”时的反应式为： 。
28．（13分）白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：
（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有
A．坩埚 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．泥三角
（2）．写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。
（3）用KMnO4标准溶液滴定滤液C：
先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol•L-1’的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
发生的反应为：
①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度，可采取的方法是 .（选择合适的选项）p分页标题e
A．适当加热锥形瓶内溶液 B．在锥形瓶内加少量水
C．在锥形瓶内加适量乙醇 D．在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液
②判断滴定达到终点的方法是 。
（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为 。
（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。
如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
29．（11分）为研究植物激素对植物光合作用的影响，研究人员作了如下试验：某种植株长有约10片叶，最顶部的全展叶为第1叶，确定第3、7、10叶分别为上部叶、中部叶、下部叶。将其分别培养在不同浓度的细胞分裂素溶液中，实验结果如下表。
（1）与对照组相比，细胞分裂素可使 增加，从而促进了光合作用的光反应阶段，通过改变气孔阻力来影响植物 ，从而影响了光合作用的暗反应阶段。
（2）细胞分裂素使叶绿素a/b降低，可能对 的合成具有更大的促进作用。
（3）与丙组相比，丁组浓度的细胞分裂素对叶片净光合速率的影响是 。
（4）若又对丙组进行了一天中6:00~18:00间的净光合速率的观测，发现8：00和12：00两个时刻净光合速率相等，暗反应固定的CO2量 （填“一定”或“不一定”）相等，原因是
。
（5）在株高有限，植株上下温度无显著差别的情况下，上部叶的净光合作用速率高于下部叶的主要原因是 、 。下部叶的呼吸作用比上部叶弱的可能的内因是 。
30．（11分）下图表示神经内分泌系统和免疫系统之间的相互关系，其中细胞因子是细胞对刺激应答时分泌的物质（如淋巴因子），CRH是促肾上腺皮质激素释放激素，ACTH是促肾上腺皮质激素。据图回答：
（1）应激状态下，下丘脑释放的CRH增多，最终导致糖皮质激素增多。在此过程中下丘脑属于反射弧组成部分中的 。
（2）血液中糖皮质激素含量增多对下丘脑、垂体的分泌活动有 作用，从而使血液中的糖皮质激素含量保持相对稳定。此过程的调节方式是 。对垂体分泌ACTH具有调节作用的物质有 。
（3）糖皮质激素能限制骨骼和脂肪组织对葡萄糖的摄取和利用，与 (激素)的作用相反。
（4）病毒感染能刺激T细胞分泌细胞因子IL-2，使 细胞的功能增强，从而增强 免疫功能。
（5）有研究表明，老年动物（包括人）在应激条件下容易引起感染和肿瘤。结合图中信息，分析原因： 。
31．（10分）为了研究果蝇眼色（由基因E、e控制）和翅形（由基因控制B、b控制）的遗传规律，科研工作者以紫眼卷翅、赤眼卷翅、赤眼长翅（野生型）三个不同品系的果蝇为材料，进行杂交实验，结果如下。请分析回答：p分页标题e
（1）由实验一可推测出翅形中显性性状是 。F1卷翅自交后代中，卷翅与长翅比例接近2：1的原因最可能是 。
（2）实验二中Fl赤眼卷翅的基因型是 。F1赤眼卷翅自交所得F2表现型比例是 ，据此推测控制果蝇眼色和翅形的两对基因符合 定律。
（3）另一些研究者在解释以上果蝇翅形的遗传现象时提出，紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系果蝇在卷翅基因（B）所在染色体上存在陷性致死基因（d），该基因纯合致死。
①研究者指出，紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系隐性致死基因不同（分别用d1和d2表示），它们在染色体上的位置如右图所示。其中d1d2和d2d2致死，d1d2不致死，d1和d2 （属于，不属于）等位基因，理由是
②若以上假设成立，则紫眼卷翅品系和赤眼卷翅品系杂交，后代卷翅与长翅的比例为 。
32．（7分）下图为某一森林生态系统中红松的种群密度的变化示意图，据图回答：
（1）图甲中 A→B 的种群密度变化率为_______株/100 m 年以“+”代表增强， 以“—”代表减少。从图甲中 B→C 的变化可以看出，在该年份中红松种群的年龄组成的特点用图乙哪项曲线可以表示__________。
（2）分布型是指种群中各体的空间配置格局。由于红枫植株间争压树冠空间和根部空间所进行的竞争，往往出现 分布。森林生态系统中两个物种利用同一资源就会发生竞争。
（3）由于一场大火破坏了原有生态系统，但经过一段时间后又会蔚然成林，这一过程称为 。该过程中，生产者单位时间内固定太阳能的变化为 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
34．[物理——选修3—4]（15分）
（1）（6分）一列沿x轴传播的简谐横波，t=0时刻的波形如图所示，此时质点P恰在波峰，质点Q恰在平衡位置且向上振动。再过0．2s，
质点Q第一次到达波峰，则正确的是
A．波沿x轴负方向传播
B．波的传播速度为30m／s
C．1s末质点P的位移为零
D．质P的振动位移随时间变化的关系式为
E．0至0．9s时间内P点通过的路程为O．9m
35．[物理——选修3—5]（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是
A．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应
B．汤姆孙发现电子，表明原子具有核式结构
C．卢瑟福发现了中子，查德威克发现了质子
D．一束光照射到某金属上不能发生光电效应，是因为该束光的长太短
E．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减少，原子总能量增大p分页标题e
（2）（9分）质量M=3kg的长木板静止在光滑水平面上，木板左侧放置一质量m=1kg的木块，右侧固定一轻弹簧，处于原长状态，弹簧正下方部分的木板上表面光滑，其他部分的木板上表面粗糙，如图所示现给木块v0=4m/s的初速度，使之向右运动，在木板与木块向右运动过程中，当木板和木块达到共速时，木板恰与墙壁相碰，碰撞过程时间极短，木板速度的方向改变，大小不 变，最后木块恰好在木板的左端与木板相对静止。求：
①木板与墙壁相碰时的速度v1；
②整个过程中弹簧所具有的弹性势能的最大值Epm；
36．[化学——选修2 化学技术]（15分）
如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图
（1）在④处二氧化硫被催化成三氧化硫，④的设备名称是 。该处发生反应的方程式为 。为提高三氧化硫的产率，该处应采用 （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜。
（2）在⑦处进行二次催化处理的原因是 。
（3）⑤处气体混合物主要是氮气和三氧化硫。此时气体经过⑥后不立即进入⑦是因为：
（4）20%的发烟硫酸（SO3的质量分数为20%）1吨需加水 吨（保留2位有效数字）才能配置成98%的成品硫酸。
（5）在②处发生1500℃的“不完全燃烧”，即先混入少量干燥空气，然后在③处于700℃下再继续燃烧。试说明为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？ 。
37．[化学——选修3，物质结构与性质]（15分）
现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子，D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，F是同周期第一电离能最小的元素。
（1）写出C元素基态原子的价电子排布式 ；B、C、D三
种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示） ；
（2）E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA
蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值，原因是 ；C、D分别与A形成最简单分子中，稳定性较高的是 （填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会 （填“变大”、“不变”或“变小”）
（3）C与F形成的化合物FC3中，C3的空间构型为 ，C3—中心原子采用 杂化。灼烧FC3时，火焰呈现特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：
。
（4）右图为B元素的某种单质晶体的晶胞，则该晶体中B原子的空间占有率为
（用r表示B的原子半径，用带r的表达式表示，不必简化）
38．[化学——选修5 有机化学基础]（15分）
已知—CH2=CHOH在常温下很不稳定，自动转变为CH3CHO。某化合物分子式为C10H6O6，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：该物质在酸性条件下水解为A和丙酮酸（C3H4O3）p分页标题e
（1）该有机物分子中含有含氧官能团的名称是 。
（2）写出该有机物NaOH溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示） 。
（3）A有多种同分异构体，同时符合下列要求的A的同分异构体共有 种。
①1mol该同分异构体能与5molNaOH发生反应
②核磁共振氢谱显示有四个吸收峰
（4）丙酮酸是一种常见有机合成中间体。用石油裂解气成分之一为原料，通过下述过程制得丙酮酸，进而合成高聚物K：
①写出下列物质的结构简式：D、 M、
②在①～⑥步骤中，属于加成反应的是 （用编号填写）
③第②步的化学反应方程式为
39．【生物——选修1生物技术实践】（15分）
下面是与植物芳香油的提取相关的问题，请回答。
（1）写出图中数字所表示的结构名称。
① ② ③
攻瑰精油的提取就可使用上图所示装置．这种方法叫 蒸馏法：蒸馏时收集的蒸馏液 （是／不是）纯的玫瑰精油。[来源: .Com]
（2）橘皮精油的提取原料是橘皮，但橘皮易焦糊，宜采用 法提取橘皮精油，该过程得到的糊状液体可通过 除去其中的固体杂顺。
（3）胡萝卜素是 色的结晶。从胡萝卜中提取胡萝卜素常用的是 法。
采用加热：一般情况下，提取胡萝卜素时，提取效率与原料颗粒的含水量成 比。
（4）将提取的胡萝卜素粗品通过纸层析进行鉴定，右图为鉴
定结果示意图，请据图回答。
①该图所示的鉴定方法的基线一般距底边 cm。
②A、B、C、D四点中，属于标准样品的样点是 。
③甲代表的物质是 。
乙代表的物质是 。
40．【生物——选修3现代乍物科技专题】（15分）
人外周血单核细胞能合成白细胞介素—2（1L—2）。该蛋白为淋巴因子，可增强机体免疫功能，但在体内易被降解。研究人员将IL-2基因与人血清白蛋白（HSA）基因拼接成一个融合基因，在酵母菌中表达出具有IL一2生理功能、且不易降解的IL一2一HSA融合蛋白。技术流程如右图。请回答：
（1）从健康人外周血分离得到的单核细胞，应置于 气体环境中，并在适宜温度和pH条件下培养48h。培养液中通常要加 等天然成分。提取细胞总RNA，生成cDNA。图中PCR过程的模板是 ，该过程使用的酶是 。
（2）表达载体l中的位点a应含有图中 酶的识别序列，才能成功构建表达载体2。
（3）表达载体2导入酵母菌后．融合基因转录出的mRNA中，与1L—2蛋白对应的碱基序列中不能含有 密码，才能成功表达出lL一2一HsA融合蛋白。
（4）将表达载体2导入酵母细胞，在培养液中培养一段时间后离心，取 （上清液／菌体）进行产物鉴定。鉴定方法是 。
（5）若希望白细胞介素一2（IL～2）在体内不易被降解，则需要通过 工程手段对合成白细胞介素2的相关目的基因进行设计，该工程是一项难度很大的工程，目前成功的例子不多，主要原因是 .p分页标题e
生物答案
1-6 DCBCAB
30．（11分）除特殊标明外，每空1分
（1）效应器
（2）抑制 （负）反馈调节 促肾上腺皮质激素释放激素和糖皮质激素（2分）
（3）胰岛素 （2分）
（4）B 体液
（5）应激条件下，糖皮质激素分泌增多，抑制了免疫系统的功能。（2分）
39．【生物——选修1:生物技术实践】(15分，每空1分）
（1）温度计 出水口 进水口 水蒸气 不是
（2）压榨 过滤
（3）橘黄（橙黄） 萃取 水浴 反
（4）①2 ②A和D ③胡萝卜素层析带 其他色素和杂质
40．【生物——选修3现代生物科技专题】（15分）除特殊标明外，每空1分
（1）95%空气和5%CO2 （2分） 血清、血浆
含有目的基因(IL-2基因)的cDNA （2分） 热稳定DNA聚合酶（Taq酶）
（2）限制酶BglⅡ（2分）
（3）终止（2分）
（4）上清液 （2分） 抗原—抗体杂交
（5）蛋白质 因为蛋白质的高级结构十分复杂，目前对很多蛋白质的高级结构还不了解。
物理答案
14.D 15.C 16.B 17.C 18.BCD 19.AC 20.AB 21.BD
22.⑴ 6.000(2分) ⑵ 13.0(1分) 0.600(1分) 20.0(1分)
24.(14分)解:在力F作用0.5s内根据牛顿第二定律有
① (2分)
② (1分)
③ (1分)
25.
26.（18分）⑴电荷在电场中做匀加速直线运动，设其在电场中运动的时间为t1 ,有:
解得: (4分)
⑵当磁场垂直纸面向外时,电荷运动的半径:
1
周期 (2分)
⑶电荷从第一次通过MN开始,其运动的周期 ,根据电荷的运动情况
可知,电荷到达挡板前运动的完整周期数为8个,此时电荷沿MN运动的距离
(2分)
则最后 的距离如图乙所示,有:
解得: ,则 (3分)
故电荷运动的总时间
(3分)
33 ⑴ DE (6分,少选得3分，有选错的得0分)
⑵ 解：①气体的状态参量为
Pa
Pa (2分)
因为 则有 (2分)
代入数据解得 (2分)
②因为 有 则 (2分)
(1分)
根据折射定律有
② (1分)
由①②解得 (1分)
35 ⑴ AE (6分，少选得3分，有选错的得0分)
⑵ (9分) 解:⑴木板和木块相互作用达到共速的过程中,木板和木块组成的系统水平方向不受外力,故动量守恒,所以
(2分)
解得 (1分)
⑵木板与墙壁碰撞后返回,弹簧进一步被压缩,当压缩到最短时,二者共速,设共速速度大小为 .则根据动量守恒定律有
解得 (1分)
当弹簧压缩到最短时,弹性势能为最大,设此时系统的弹性势能为 ,该过程中木
板和木块组成的系统因摩擦产生的热量为Q.则根据能的转化和守恒定律有
(1分)
化学参考答案
7．B 8．C 9．D 10．D 11．C 12．B 13．A
27．（共17分）化学反应式或方程式未配平的均扣1分p分页标题e
⑴ CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l) △H＝－128.1kJ/mol （2分，方程式1分，反应热2分，状态错误扣1分，计量数错误不得分。）
⑵ ① BD （2分，少选扣1分，有错选不得分）
② 0.4mol/(L•min) 或6.67×10－3 mol•L－1•s－1（2分，无单位不得分）
③ 0.99 （2分，数值在1.0～0.98之间均得分，写成“ ”或“ ” 得1分，单位不做要求。）
⑶ ① CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6 H＋ （2分，无“↑”或计量数不是最简不扣分；其他书写不得分。）
② 铝制品（1分，写“Al”或“铝”均可，其他书写不得分）
2Al－6e－＋6HCO3－＝Al2O3＋6CO2↑＋3H2O（3分，或“Al－3e－＝Al3＋，Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O”各1分，无“↑”或计量数不是最简不扣分；其他书写不得分。）
28．（共13分）化学反应式或方程式未配平的均扣1分
⑴ ACD（2分，少选1个扣1分，有错选不得分）
⑵ Fe3＋＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH＋4（2分，“NH3•H2O”写成“NH3＋H2O”不扣分；无“↓”得1分，写成化学方程式不得分）
⑶ ① AD （2分，少选1个扣1分，有错选不得分）
② 滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液显红色且半分钟内溶液不褪色。（1分，提到“溶液显紫色”或“紫色”或“紫红色”或“红色”即可得分）
⑷ 4.000%（3分，有效数字不考虑）
⑸ 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加Na2CO3溶液，若无沉淀产生，则已洗涤干净；（2分，试剂1分，结论1分，其他合理方法也给分）
偏高（1分）
36．（共15分）化学反应式或方程式未配平的均扣1分
⑴ 接触室 （2分） 2SO2＋O2 2SO3 （2分，“V2O5”写成“催化剂”也可；无条件得1分；无“ ”不得分） 等温过程（2分）
⑵ 该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境（2分，“提高原料利用率”1分，“保护环境” 1分）
⑶ 通过吸收塔⑥后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行。（2分，“SO3含量较多”1分，“不利于SO2的催化氧化”1分）
⑷ 0.066 （3分，上下差0.001均可）
⑸ 在高温下，空气的氮气和氧气反应生成氮氧化物，有污染。低温下，氮氧化物被还原，生成N2，对环境保护有利。（2分，“生成氮氧化物”1分，“氮氧化物被还原”1分）
38．（共15分）
⑴ （酚）羟基 酯基 （各1分，“酚”不写不扣分，汉字错误或用结构简式表示不得分）
⑵ ＋5NaOH→ ＋ ＋3H2O （3分，不配平扣1分）
⑶ 2种 （2分）
⑷ ① D、CH3CH＝CH2 M、CH2＝CHCOOCH3 （各2分）
② ①④ （2分，漏选1个扣1分，多选不得分）
③ CH3CHBrCH2Br＋2NaOH CH3CHOHCH2OH＋2NaBr （2分）p分页标题e
