山西省康杰中学2013届高三第二次模拟理综试题2013.5
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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—41为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下面是四位同学实验操作的方法或分析，其中正确的一项是
A．观察DNA和RNA分布的实验中，盐酸可使染色体的DNA和蛋白质水解
B．洋葱根尖经解离后若发现细胞被龙胆紫溶液染上了色，则表明此时细胞仍为活细胞
C．视野中观察到处于质壁分离状态的细胞，不能据此判断该细胞正在失水
D．用光镜观察洋葱根尖有丝分裂时，可看到细胞壁、染色体和高尔基体
2. 右图表示在最适温度和最适pH条件下，反应物浓度等与酶促反应速率的关系。据图分析错误的是
A．曲线a可表示酶量减少后的底物浓度和反应速率关系
B．限制曲线b的AB段反应速率的主要因素为反应物浓度
C．形成曲线c的原因可能是乙点时酶量增加或适当升温
D．若在适当升温的条件下重复该实验，图中A点位置将下移
3. 下图甲曲线表示某植物在其他条件适宜，恒温300C时光合速率与光照强度的关系，图乙是测定的一天内密闭玻璃罩中CO2浓度的变化情况。据图分析错误的是：
A. 图甲曲线中B点对应光照强度下叶肉细胞中产生ATP的场所有线粒体、叶绿体和细胞质基质
B. 图甲如果在E点条件下突然停止光照，叶肉细胞中C3含量将增多
C. 图甲曲线中C点与图乙曲线中F点的生理状态相同
D. 根据图乙推测该植株积累有机物最多的是H
4. 棉蚜体型徽小，能附着于棉花植株上生活繁殖，以吸取棉花汁液为食。为了对棉蚜虫害进行检测，科研小组对某棉田蚜种群数量进行了调查，统计结果见下表。以下说法与调查结果不符合的是
调查日期 6.10 6.11 6.15 6.20 6.25 6.30 7.5 7.10 7.15
棉蚜数量
（只/株） 0.42 4.79 41.58 261.73 1181.94 1976.96 2175.46 2171.46 2173.23
A．棉蚜与棉花的种间关系是寄生
B．若长期使用农药防治棉蚜，会导致棉蚜种群的抗药基因频率增大
C．调查期间种群蚜种数量的增长曲线呈S型
D．调查棉蚜种群数量最好采用标志重捕法
5. 下列关于“一定”的说法正确的是
①光合作用一定发生在叶绿体中p分页标题e
②生长素对植物生长一定起促进作用
③没有细胞结构的生物一定是原核生物
④酶催化的最适温度一定是37°
⑤有氧呼吸一定发生在线粒体中Ks5u
⑥两个种群间的隔离一旦形成，这两个不同种群的个体之间一定不能进行基因交流
⑦与双缩脲试剂发生紫色反应的一定是蛋白质
⑧用斐林试剂检验某植物组织样液，水浴加热后出现砖红色沉淀，说明该样液中一定有葡萄糖
A．全部不正确 B．有一个正确 C．有三个正确 D．全部正确
6. 右图1表示一个DNA分子的片段，图2表示基因与性状的关系。有关叙述最合理的是
A．若图1中b2为合成图2中X1的模板链，则X1的碱基序列与b1完全相同
B．镰刀型细胞贫血症和白化症的根本原因是图2中①过程发生差错导致的
C．图2中①和②过程发生的场所分别是细胞核和核糖体
D．图2表示基因是通过控制酶的合成来控制代谢活动进而控制生物性状
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 ( )
A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
8．设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ）
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA
②1 L 0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA
③标准状况下，0.3 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.3NA
④25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2 NA
A. ①③⑥ B. ①③④ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥
9．分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯 ( )
A．8种 B．32种 C. 24种 D. 16种
10．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-
D．由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
11．常温下，有下列四种溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L NaOH溶液 pH = 11 NaOH
溶液 0.1mol/L CH3COOH
溶液 pH = 3 CH3COOH溶液
下列说法正确的是 ( )
A．由水电离出的c(H+)：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：p分页标题e
c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
12．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e-= Fe3+
B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：
CH4+8OH-－8e-=CO2+6H2O
C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D．若阴极产生了44.8L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L
13．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 ( )
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X。
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键。
C．用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。Ks5u
D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物。
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，其中14、15、17为多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 物理量不仅有大小，而且还有单位，有时候根据物理量的单位能够查出运算中的错误。下列单位分别是四位同学用来表示力的单位，其中正确的是 （ ）
A．千克•米/秒 B．焦/秒
C．库仑•米/秒•特斯拉 D．特斯拉•安培•米2
15．如图所示s—t图象和v—t图象中，给出四条曲线1、2、3、4代表四个不同物体的运动情况，关于它们的物理意义，下列描述正确的是：（ ）
A．图线1表示物体做曲线运动
B．s—t图象中t1时刻v1＞v2
C．v—t图象中0至t3时间内4的平均速度大
于3的平均速度
D．两图象中，t2、t4时刻分别表示2、4开始反向运动
16．我国的国土范围在东西方向上大致分布在东经70°到东经135°之间，所以我国发射的同步通信卫星一般定点在赤道上空3.6万公里，东经100°附近。假设某颗通信卫星计划定点在赤道上空东经 的位置。经测量刚进入轨道时位于赤道上空3.6万公里东经90°处。为了把它调整到东经110°处，可以先短时间启动卫星上的小型喷气发动机调整同步卫星的高度，改变其速度，使其“漂移”到某一位置后，再短时间启动发动机调整卫星的高度，最终使其定点在110°的同步卫星高度。两次调整高度的方向依次是：（ ）p分页标题e
A．向下、向上 B．向上、向下
C．向上、向上 D．向下、向下
17．将硬导线中间一段折成半圆形，使其半径为R，让它在磁感应强度为B,方向如图所示的匀强磁场中绕轴MN匀速转动。导线在a、b两处通过电刷与外电路连接，外电路接有额定功率为P、电阻为r的小灯泡并正常发光。电路中除灯泡外，其余部分的电阻不计，则半圆形硬导线的转速及从该位置旋转180°的过程中通过小灯泡的电荷量分别为（ ）
A． ，0 B． ，
C． ， D． ，0
18. 如图所示，形状相同的物块A、B，其截面为直角三角形，相对排放在粗糙水平地面上，光滑球体C架在两物块的斜面上，系统处于静止状态。已知物块A、B的质量都是M，θ=600，光滑球体C质量为m，则以下说法中正确的是（ ）
A．地面对物块A的摩擦力大小为
B．地面对物块A的摩擦力大小为
C．物块A对球体C的弹力大小为
D．物块A对地面的压力大小为
19．摄影组在某大楼边拍摄武打片，要求特技演员从地面竖直飞到高处如图所示。若特技演员的质量m＝50kg，人和车均视为质点，g＝10m/s2，导演从某房顶离地H＝8m处架设了轮轴, 轮和轴的直径之比为2?1。若轨道车从图中A前进s＝6m到B处时速度为v＝5m/s，绕在轮上细刚丝将特技演员拉起，则在此过程中特技演员（ ）
A．克服重力做功1000J
B．合力做功225J
C．拉力做功2900J
D．机械能增加1225J
20．如图，动物园的水平地面上放着一只质量为M 的笼子，笼内有一只质量为 m 的猴子，当猴以某一加速度沿竖直柱子加速向上爬时，笼子对地面的压力为F1；当猴以同样大小的加速度沿竖直柱子加速下滑时，笼子对地面的压力为 F2，关于 F1 和 F2 的大小，下列判断中正确的是（ ）
A．F1 = F2
B．F1>(M + m)g，F2<(M + m)g
C．F1+F2 =2(M + m)g
D．F1－F2 =2(M + m)g
21．在如图所示电路中，闭合开关S，当滑动变阻器的滑动触头P向下滑动时，四个理想电表的示数都发生变化，电表的示数分别用I、U1、U2和U3表示，电表示数变化量的大小分别用 、 、 和 表示。下列说法正确的是（ ）
A．U1/I不变，ΔU1/ΔI不变
B．U2/I变大，ΔU2/ΔI变大
C．U2/I变大，ΔU2/ΔI不变
D．U3/I不变，ΔU3/ΔI不变
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）为了测量玩具遥控汽车的额定功率，某同学用天平测出其质量为0.6kg，小车的最大速度由打点计时器打出的纸带来测量，如图所示，主要实验步骤有：
A．给小车尾部系一条长纸带，纸带通过打点计时器；p分页标题e
B．接通打点计时器（电源频率为50Hz），使小车以额定功率沿水平地面加速到最大速度，继续运行一段时间后关闭小车发动机，使其由地面向前滑行直至停下；
C．处理纸带上打下的点迹。
（1）由纸带知遥控汽车的最大速度为 ；汽车滑行时的加速度为 。
（2）汽车滑行的阻力为 ；动摩擦因数为 ，
额定功率为 。（g取10m/s2 ，计算结果保留三位有效数字）
23．（10分）某同学用电压表、电流表和滑动变阻器等常规器材研究标有额定电压为3.8 V字样（额定功率字迹不清）的小灯泡的伏安特性，测得的实验数据如下表所示
次数 1 2 3 4 5 6
U／V 0 0.10 0.20 0.40 0.60 1.00
I／A 0 0.080 0.100 0.118 0.128 0.160
次数 7 8 9 10 11 12
U／V 1.60 2.20 2.60 3.00 3.40 3.80
I／A 0.200 0.238 0.258 0.278 0.291 0.310
请你根据上表数据：
（1）在如图所示虚线框中画出实验电路图。
（2）在如图所示的坐标系中，选取适当
的标度，画出小灯泡的伏安特性曲线．
（3）实验中小灯泡两端的电压从零变化
到额定电压的过程中，小灯泡的最大
电阻约为 Ω（保留三位有效数
字）；电阻大小发生变化的原因
是 。
（4）将本实验用的小灯泡接入右图所示的电路，电源电压恒为6.0V，
定值电阻R1=30Ω，电流表（内阻不计）读数为0.45A。根据你描
绘出的小灯泡的伏安特性曲线，此时小灯泡消耗的实际功率约为
W(保留两位有效数字)．
24．（14分）如图(a)所示,木板与水平面间的夹角θ可以在0到π/2内随意改变,可视为质点的小物块从木板的底端以大小恒定的初速率v0沿木板向上运动，所能上升的最大距离记为x，今改变θ而使x随之改变,根据所测量的若干组数据可以描绘出x-θ曲线如图(b)所示,若木板足够长,重力加速度g取10m/s2，试根据x-θ曲线和相关的物理规律,求:
（1）小木块的初速率v0
（2）小木块与木板间的动摩擦系数μ
（3）对应于x-θ曲线上x取最小值的P点的坐标值(θ0 , xmin)
25．（18分）如图所示，空间某平面内有一条折线是磁场的分界线，在折线的两侧分布着方向相反、与平面垂直的匀强磁场，磁感应强度大小都为B．折线的顶角 ，P、Q是折线上的两点，AP=AQ=L．现有一质量为m、电荷量为q的带负电微粒从P点沿PQ方向射出，不计微粒的重力。
（1）若P、Q间外加一与磁场方向垂直的匀强电场，能使速度为v0射出的微粒沿PQ直线运动到Q点，求其电场强度。
（2）撤去电场，为使微粒从P点射出后，途经折线的顶点A而到达Q点，求初速度v应满足什么条件？
（3）求第（2）中微粒从P点到达Q点所用时间的最小值．
26．（14分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。p分页标题e
试回答下列问题：
（1）D的电子式为：___________________；
（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________________________________；
（3）写出C→H的离子方程式：_______________________________；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：_____________；
（5）已知某条件下，1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g） cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。 则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol•L－1•min-1，平衡时D的浓度为________mol•L－1。
27．（14分）I. 如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中。
发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示.则达到平衡时，A的转化率为________________;
该条件下反应的平衡常数为_______________________________。
Ⅱ.（1）已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式__________________________________________.
（2）利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式____________________________
（3）有如右化学实验装置图，石墨棒上的电极反应式为__________________; 如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________(填物质名称)，其质量为_______________.
28．（14分）I某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1关闭K2，可制取________气体。
（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设
计了另一实验。他的实验目的是________________________________；打开K2关闭K1，将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为______________________。
II用l－丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。(已知：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑)现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。p分页标题e
（2）理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。
（3）在实验过程中，发现A中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式是 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管，内装 吸收剂，以免污染空气。
（4）相关有机物的数据如下：
物质 熔点／℃ 沸点／℃
1－丁醇 －89.5 117.3
1－溴丁烷 －112.4 101.6
丁醚 －95.3 142.4
1－丁烯 －185.3 －6.5
为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c或d）处流入，迅速升高温度至 ℃，收集所得馏分。
（5）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g
1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是
29.（11分）下图1人体骨骼肌细胞中ATP的含量仅够激烈运动时3秒以内的能量供应。某运动员参加短跑比赛过程中，肌细胞中ATP的相对含量随时间的变化如图所示。请根据图回答：
（1）a→b的变化过程，说明ATP被水解，
可用反应式表示为：_________，释放的能量用于_________。
（2）b→c过程中，ATP含量增加，说明 加强，释放出更多的能量，供ADP形成ATP使用，以补充细胞中ATP含量的不足。
（3）从整个曲线看，肌肉细胞中ATP含量不会降为零，说明_____ ____。
图2是细胞内蛋白质合成的示意图，请回答：
图2
（1）C、D代表由细胞内有关结构合成的物质。其中下列物质中属于D类物质的是_________。
A.呼吸酶 B.线粒体膜的组成蛋白 C.胰岛素 D.血红蛋白
（2）在A结构上发生的是_________过程，其中以mRNA为模板，以_________为运输工
具，将合成物质C、D的原料运送到结构A上通过_________（方式）连接起来。
（3）蛋白质在体内不但有生成，还有降解，保持一个平衡的过程，以保证生理活动的顺
利进行。2004年的诺贝尔化学奖授予了以色列和美国的三位科学家，以表彰他们发
现了泛素调节的蛋白质降解。泛素是一个含有76个氨基酸的多肽，可以以共价键与
蛋白质结合。被泛素标记的蛋白质在体内多种酶的作用下被降解，这一过程依赖ATP。
请回答下列问题：
①控制泛素合成的基因至少有_________个碱基对，转录后的mRNA由核进入细胞质内经过了_________层磷脂分子。
②人体内不需能量的蛋白质降解过程发生在消化道以及细胞内被称为“消化系统”的_________（填一种细胞器）中。p分页标题e
30.（10分）孟德尔在杂交实验中选用了豌豆的7对相对性状，其中从播种到收获得到种子需要一年。
性状 种子形状 子叶颜色 种皮颜色 豆荚形状 豆荚颜色 花的位置 茎的高度
显性 圆滑(R) 黄色(Y) 灰色(G) 饱满(B) 绿色(A) 叶腋(H) 高茎(D)
隐性 皱缩(r) 绿色(y) 白色(g) 皱缩(b) 黄色(a) 顶生(h) 矮茎(d)
（1）就7对相对性状而言，孟德尔选择 两对性状研究自由组合定律时观察到F2性状分离比9∶3∶3∶1所用时间最短，原因是 。
（2）仅研究种皮和子叶两对相对性状。现用纯合灰种皮黄子叶作父本，纯合白种皮绿子叶作母本，杂交得F1，F1自交得F2。
①若从F2植株上摘取一个豆荚剥开后，观察到有黄子叶和绿子叶两种种子，若再随机摘取一个豆荚，不考虑突变和空荚，预测观察到的种子子叶的情况有 ；
__________________；____________________。
②若将F1的植株自交所结全部种子播种共得15株植株，其中有10株结灰色种子共300粒，有5株结白色种子共100粒，则子代的性状分离往往与孟德尔定律预期分离比不相符，最可能的原因是 。
③如果亲本杂交失败，导致自花受粉，则F1植株的表现型为 ；如果杂交正常，但亲本发生基因突变，导致F1植株群体中出现个别白种皮绿子叶的植株，该植株最可能的基因型为 ，发生基因突变的亲本是 本。
31．（10分）如图是人体部分组织示意图，a、b、c、d、e、f代表人体不同激素，请据图回答：
（1）兴奋只能由A传到B，而不能由B传到A的原因是________________。
（2）当人体受到寒冷刺激时，A细胞产生兴奋，其兴奋部分的膜外电位是______________。（填“正”或“负”）；若某人每天的食物中钾偏少，则很可能导致其__________电位的产生不正常。
（3）当人体内激素d分泌过多时，下丘脑分泌e和垂体分泌的f就会减少，这种调节方式属于__________调节。
（4）甲状腺、垂体和下丘脑中任一腺体病变都可引用甲状腺功能减退。临床上可以通静脉注射促甲状腺激素释放激素，然后测定血清中促甲状腺激素的浓度变化来鉴别病变的部位。甲、乙、丙三人都表现为甲状腺激素水平低下。给三人注射适量的促甲状腺激素释放激素，注射前30min和注射后30min分别测定每个人的促甲状腺激素浓度（单位：mol/L），结果如下表：
注射前 注射后
健康人 <10 10～40
甲 <10 10～40
乙 10～40 >40
丙 <10 <10
由表可知，注射促甲状腺激素释放激素前后，三人血清中促甲状激素浓度变化不同，由此可以推测甲、乙、丙发生病变的部位分别是________、________、________。
32.（8分）如图为人工鱼塘生态系统能量流动图解[能量单位：J/（cm2•a）]请回答：p分页标题e
（1）鱼塘中的水草、鱼、细菌等生物共同构成__________。流入该系统的总能量来自于______________________________。由于食性不同，鱼塘中鱼类等生物具有分层现象，群落的这种空间结构称为_______________。
（2）图中A代表______，肉食性动物用于自身生长发育繁殖的能量为_________J/（cm2•a）。
（3）若要调查该鱼塘附近土壤中小动物的丰富度，则一般采用________进行采集、调查。
（4）当日照时间达到一定长度时，草鱼才能够产卵，这体现了生态系统的______功能。
（5）研究发现大气中CO2浓度夏季下降，冬季上升。从碳循环的角度看，引起这种季节差异的原因可能是___________________________________等。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理选修3-3】15分
（1）（5分）如图所示为伽利略设计的世界上第一个温度计示意
图，上部是一个球形容器，里面有一定质量的空气，下部是
一根细管，细管插入带色液体中，制作时先给球形容器微微
加热，跑出一些空气，插入液体中时，带色液体上升到管内
某一高度。测量时球形容器与所测物质接触。已知外界大气
压为p0，并保持不变，所测温度为t1时，管内液面在a位置，
管内气体分子的平均动能为Ek1，气体压强为p1，管内气体
内能为E1；所测温度为t2时，管内液面在b位置，
其他三个量分别为Ek2、p2、E2，由此可知（ ）
A． t1<t2 B． p1<p2 C． Ek1<Ek2 D．E1>E2
（2）（10分）某同学用吸管吹出一球形肥皂泡，开始时，气体在口腔中的温度为37℃，吹出后的肥皂泡体积为0.5L，温度为0℃，肥皂泡内、外压强差别不大，均近似等于1个标准大气压。试估算肥皂泡内的气体分子个数和这部分气体在口腔内的体积。
34．【物理—选修3－4】（15分）
（1）（5分）如图所示为单摆在两次受迫振动中的共振曲线，则下列说法正确的是（ ）
A．若两次受迫振动分别在月球上和地球上进行，且摆长
相等，则图线Ⅱ是月球上的单摆共振曲线
B．若两次受迫振动均在地球上同一地点进行的，则两次
摆长之比为L1?L2＝4?25
C．图线Ⅱ若是在地球表面上完成的，则该摆摆长约为1m
D．若摆长约为1m，则图线I是在地球表面上完成的
（2）（10分）某三棱镜的横截面是一直角三角形，如图所示，
∠A=90°，∠B=30°，∠C=60°，棱镜材料的折射率为n，底面
p分页标题eBC涂黑，入射光平行于底面BC，经AB面和AC面折射后
出射。求
①出射光线与入射光线延长线间的夹角；
②为使上述入射光线能从AC面出射，折射率n的最大值为多少？
35．【物理—选修3－5】（15分）
（1）（5分）下列叙述正确的有
A．光电效应和康普顿效应都证实了光具有粒子性
B．卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，提出了原子的核式结构模式
C．紫外线照射某金属表面时发生了光电效应，则红外线也一定可以使该金属发生光电效应
D．氡的半衰期为3.8天，若取 4个氡原子核，经过7.6天后就一定只剩下一个氡原子核
（2）（10分）在光滑水平面上放着两块质量都是m的木块A和B，中间用一根劲度倔强系数为k的轻弹簧连接着，如图，现从水平方向射来一颗子弹，质量为m/4，速度为v0，射中木块A后留在其中。
求：①在击中A瞬间木块A和B的速度分别为多少？
②在以后运动中弹簧的最大弹性势能是多少？
③在以后运动中A的最小速度和B的最大速度分别是多少？
36．【化学选修2---化学与技术】（15分）
碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+。
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”），该流程可与 （填工业生产名称）联合，生产效益更高。
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为 ，这样设计的目的和原理是
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是 。
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.8～7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是 。（答对1个即可）
37.【化学选修3:物质结构与性质】(15分）
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：p分页标题e
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154. 45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl3分子的VSEPR模型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。
38.【化学选修5—有机化学基础】（15）Ks5u
对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚 为主要原料合成对羟基苯甲醛
的工艺 流程如图所示。
（1）写出反应Ⅱ化学方程式____________________________________________,
B能跟银氨溶液反应生成银，写出该反应的化学方程式____________________
_________________________________________________
（2）在生产中不直接用氧气氧化对甲基苯酚的原因是_______________________________
____________________________________________
（3）写出对羟基苯甲醛在一定条件下与足量氢气反应的化学方程式
___________________________________________________________
（4）对羟基苯甲醛有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式为______________________________________________.
39．【生物——选修1生物技术实践】(15分)
胡萝卜营养价值高，被国内外营养专家誉为“小人参，”其含有的胡萝卜素不溶于水，易溶于有机溶液。三七是一种名贵中药，其有效成分是三七皂苷（一筋骨和于口服），这是一种非脂质有机物，易溶水。请回答下列问题：
（1）为了更容易地榨取胡萝卜汁，提高澄清度，需要加入_______酶，该酶通常从真菌细胞中提取。筛选真菌细胞时常用的接种方法有_______和_______，从功能看，所用培养基为__________培养基。为了使酶能够被反复利用，可以采用________技术。
（2）从胡萝卜中提取胡萝卜素常用的方法是_____________，原因是_____________。而从三七中提取三七皂甘最好使用___________法。
（3）可通过植物组织培养得到大量的三七，然后从三七中提取相关有效成分。进行植物组织培养最常用的培养基是________培养基，在配制好的此培养基中常需要添加植物激素，主要是__________________________。p分页标题e
40．【生物——现代生物科技专题】(15分)
植物叶肉细胞原生质体的分离和培养的主要过程可用下图所示图解简单表示：
（1）原生质体的结构包括___________、___________、
______________三部分构成。
（2）培育胚状体利用了________________这一项生物技术，培养基中除了含有一定的营养外，还必须含有细胞分裂素、生长素等植物激素，还需要对培养基进行严格的__________________________。
（3）愈伤组织再分化形成的胚状体再继续培养，则可培育出完整的植株，这体现了____________________________。
（4）从叶片的叶肉细胞到获得胚状体的过程中，需要经过___________________________。
①无丝分裂 ②有丝分裂 ③减数分裂
④原代培养 ⑤传代培养
⑥植物体细胞杂交 ⑦细胞融合 ⑧脱分化 ⑨再分化
A．①④⑤⑦⑧ B. ②④⑤⑥⑧⑨
C．②⑧⑨ D．③⑥⑧⑨Ks5u
（5）从图解可知，需要在培养基中加入激素调整细胞分裂分化的是__________（用字母a～e回答）阶段，若为了获得三七的细胞产物，则只需培养到_________________。若为了获得三七的人工种子，则需要培养到_______________________________。
高三理综生物（二）参考答案
一 C C C D B C
29．Ⅰ、（4分）（1） ； 肌肉收缩等生命活动
（2）细胞呼吸
（3） ATP与ADP的相互转化是同时进行的（或ATP的形成和分解是同步进行的）
Ⅱ（7分）（1）C （2）翻译 tRNA 脱水缩合 （3）①228 0 ②溶酶体
30.（10分每空1分 ）
（1）种子形状和子叶颜色（写全才给分） 这两对性状在F1植株所结的种子上表现出来，（1分）其余性状在F2植株上表现出来（1分）
（2）①全为黄子叶种子；全为绿子叶种子；既有黄子叶种子又有绿子叶种子（3分，一点1分）②子代样本数量太少 ③白种皮绿子叶 ggyy 父
31. （10分，每空1分）
（1）兴奋在突触间传递是单向的（或递质只能由突触前膜释放作用于后膜，1分）
（2）负 静息 （3）（负） 反馈
（4）下丘脑（2分） 甲状腺（2分） 垂体（2分）ks5u
32.（8分）
（1）群落 生产者固定的太阳能和输入的有机物中的能量（要答全） 垂直结构
（2）呼吸作用 5.5
（3）取样器取样法 （4）信息传递
（5）光合作用利用CO2的量、化石燃料使用量的季节差异（合理即可）
39. （1）果胶 平板划线法 稀释涂布平板法 选择 固定化酶（2分）
（2）萃取法（2分） 胡萝卜素不溶于水，易溶于有机溶剂。（2分） 压榨（2分）
（3）MS 生长素和细胞分裂素。（2分）
40. (1) 细胞膜 细胞质 细胞核(顺序可颠倒)
(2) 植物组织培养 灭菌 (3) 细胞全能性 (4) C (5) c、d 愈伤组织 胚状体p分页标题e
康杰中学理综物理（二）参考答案
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 C BC A B BD C BC AC
22．（5分）（1）1.00 -1.73 （2）1.04 0.173 1.04
23. （10分） (1) 如下图所示 (2分) （2）（2分）
(3) 12.3 (2分)
随着小灯泡电压的增大，通过的电流增大，功率增大，灯丝的温度升高，电阻增大 (2分)
（4）0.60～0.65 (2分)
（通过R1的电流I1=U/R1=0.2A，通过小灯泡的电流I2=I-I1=0.25A，由伏安特性曲线可知，小灯泡两端的电压U灯≈2.5V，P灯=U灯I2=0.63W）
24. （14分）（1）由图像可知，当 时，x1=5m，此时小物块做竖直上抛运动，ks5u
可得 m/s （2分）
（2）由图像可知，当 时，x2=10m，当木板水平时，由动能定理得ks5u
解得 （2分）
（3）当木板与水平方向夹角为 时，木块沿木板上滑的距离为x，由动能定理得
得 （2分）
令 令 则
所以 当 时，y存在最大值 （2分）
即 ， （2分）
对应x的最小值为 m （2分） P点坐标为 （2分）
25. (18分) 解：（1）由电场力与洛伦兹力平衡得：qE=qv0B
解得：E=v0B 方向竖直向下 （2分）
（2）根据运动的对称性，微粒能从P点到达Q点，应满足 （2分）
其中x为每次偏转圆弧对应的弦长，偏转圆弧对应的圆心角为 或 ．
设圆弧的半径为R，由几何得：2R2=x2，可得： （2分） 又由 （2分）
解得： ，（n=1、2、3、…… ） （2分）
（3）当n取奇数时，微粒从P到Q过程中圆心角的总和为
， ，（其中n=1、3、5、…）（2分）
当n=1时 （1分）
当n取偶数时，微粒从P到Q过程中圆心角的总和为：
， ，其中n=2、4、6、…… （2分）
当n=2时 （1分）综上，最短时间为 （2分）ks5u
33．（15分）（1）D（5分）
（2）（10分）
肥皂泡内气体的摩尔数
分子数 个（5分）ks5u
，
由理想气体的状态方程 =0.57 L （5分）
34．（15分）（1）C（5分）
（2）（10分）
解：画出光路图如图所示。
（1）因为入射光平行于BC面，i=60°
由折射定律有 ，得 （2分）
光折到AC面上时， 由几何关系可得：α+β=90°（2分）
（2分）
（2）要使有光线从AC面射出，应有sin ≤1：即 （2分） 解得 （2分）
35．（15分）（1）A B（5分） （2）（10分）
ks5u
高三理综化学（二）参考答案
7-13DABDCDD 26.（14分）（1） （2分）
（2）NH3+SO2+H2O=NH4HSO3 (2分) (3)SO32-+2H+=SO2↑+H2O (2分)
(4)(NH4)2SO4 (2分) (5)80％ (2分) (6)0.5 (2分);1 (2分)
27.（15分）I.（1）90%（2分）5670L•mol-1(2分)
Ⅱ.（1）2C2H6(g)+7 O2(g)=4CO2(g)+6H2O (l) △H=-3116.6KJ•mol-1(3分)
C2H6+18 OH? → 2CO32? +12H2O+14e-(2分)
（3）4 OH?-4e- →2 H2O +O2↑(2分)氧化铜 4g [或碳酸铜 6.2g或氧化亚铜7.2g](4分)p分页标题e
36．（1５分）（1）小，工业制备硫酸。（2分）
（2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。(3分) ks5u
使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）。（2分）
（3）与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀。（2分）
（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应。（2分）
（或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）（2分）
（5）节约能源、治理含SO2的工业废气等。（答对1个即可）（2分）
37.（1５分）(1)能量最低原理（2分） （2）sp杂化（2分）
（3）否，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键(3分)
（4）4s1（2分）、3?1（2分） （5）N>C>Si（2分）、正四面体（1分）、30（1分）
38.（1５分）（1）
(2分)
+3NH3 ↑+2 Ag+H2O (2分)
（2）防止酚羟基氧化（2分）ks5u
（3）
+4H2 (2分)
（4） (2分，每个结构简式1分)
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