湖北省黄冈市黄冈中学2013届高三第一次模拟考试 理科综合测试
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本试卷共16页，满分300分，考试用时150分钟。
选择题 共21小题，每小题6分，共126分
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．一种聚联乙炔细胞膜识别器已问世，它是通过物理力把类似于细胞膜上具有分子识别功能的物质镶嵌到聚联乙炔囊泡中，组装成纳米尺寸的生物传感器。它在接触到细菌、病毒时可以发生颜色变化，用以检测细菌、病毒。这类被镶嵌进去的物质很可能含有
A．磷脂和蛋白质 B．多糖和蛋白质
C．胆固醇和多糖 D．胆固醇和蛋白质
2．将某绿色植物的叶片放在特定的装置中，用红外线测量仪进行测量，测定的条件和结果见下表：
黑暗时O2吸
收量(mg/h) 6 000勒克斯光照时
O2释放量(mg/h)
10℃ 0.5 3.6
20℃ 1.2 3.1
若将该叶片先置于20℃、6 000勒克斯光照条件下10小时，然后置于10℃黑暗条件下，则该叶片一昼夜葡萄糖积累的量为( )mg
A．2.91 B．11.25 C．22.5 D．33.75
3．下列有关生命活动叙述中，正确的是
A．人剧烈运动会产生大量的乳酸，使血浆的pH显著下降
B．抑制膜上载体活性或影响线粒体功能的毒素都会阻碍根细胞吸收矿质离子
C．胰岛素只能通过增加糖的去路降低血糖浓度
D．切除动物垂体后，动物血液中的生长激素和促甲状腺激素释放激素都会减少
4．有三个核酸分子，经分析知，共有5种碱基、8种核苷酸、四条多核苷酸链，它们是
A．一个DNA分子，两个RNA分子 B．三个DNA分子
C．两个DNA分子，一个RNA分子 D．三个RNA分子
5．下图是某生态系统物质和能量流向示意图。下列有关叙述正确的是
A．X1过程的完成必须依赖于一种具有双层膜结构的细胞器
B．X1过程吸收的CO2总量与Y1、Y2、Y3……及Z过程释放的CO2总量相等
C．当该生态系统处于相对稳定状态时，X3过程的能量值约为X1过程能量值的1%～4%
D．X1、X2、X3……过程提供的有机物中的碳将全部转变为Z过程释放的CO2中的碳
6. 下列实验中，不需要漂洗或冲洗的是
A．观察线粒体和叶绿体 B．观察细胞的有丝分裂
C．低温诱导染色体加倍 D．观察DNA、RNA在细胞中的分布
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放
B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感p分页标题e
C．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中有可能形成胶体
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
B．常温常压下，2gD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
C. 常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA
D．同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等
9．下列实验，说法正确的是
A．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照
B．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线，配制得到0.04 mol•L-1 Na2CO3溶液
C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液从分液漏斗的上口倒出
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2溶液有酸性
10．下列化学用语或说法正确的是
A．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
B．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+ + SO42- + Ba2++ OH- = BaSO4↓+ H2O
C．由水电离的c（H+）为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO42-、I-一定能大量共存
D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 =2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
11．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是
A．溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油
B．聚乙烯可发生加成反应
C．在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解
D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
12．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B． E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在
C．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
D．若0.1 mol/L的NaHA溶液水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图D点所示，则溶液中有： c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为21。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液反应可以生成离子化合物
B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都具有强氧化性p分页标题e
D．原子半径大小W＞Z＞Y＞X
二、选择题：本题共8小题。每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，其中14-17小题只有一项符合题目要求，18-21小题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14．如图所示，物体m与斜面体M一起静止在水平面上。若将斜面的倾角θ稍微增大一些，且物体m仍静止在斜面上，则
A．斜面体对物体的支持力变大
B．斜面体对物体的摩擦力变大
C．水平面与斜面体间的摩擦力变大
D．水平面与斜面体间的摩擦力变小
15．如图所示，电源电动势E=8V，内阻r=4Ω，电灯A的电阻为10Ω，电灯B的电阻为8Ω，滑动变阻器的总电阻为6Ω。闭 合开关S，当滑动触头P由a端向b端滑动的过程中(不考虑电灯电阻的变化)，下列说法正确的是
A．电流表示数先减小后增大
B．电压表的示数先增大后减小
C．电灯A的亮度不断增大
D．电源的最大输出功率为4W
16．如图，一小球从一半圆轨道左端A点正上方某处开始做平抛运动（小球可视为质点），飞行过程中恰好与半圆轨道相切于B点。O为半圆轨道圆心，半圆轨道半径为R，OB与水平方向夹角为60°，重力加速度为g，则小球抛出时的初速度为
A．3gR2 B.33gR2
C．3gR2 D.3gR3
17．如图所示，MN右侧一正三角形匀强磁场区域，上边界与MN垂直。现有一与磁场边界完全相同的三角形导体框，垂直于MN匀速向右运动．导体框穿过磁场过程中感应电流随时间变化的图像可能是（取逆时针电流为正）
18.有一质量为m的木块，从半径为r的圆弧曲面上的a点滑向b点，如图。如果由于摩擦使木块的运动速率保持不变，则以下叙述正确的是
A．木块所受的合外力为零；
B．木块所受的力都不对其做功；
C．木块所受的合外力不为零，但合外力对木块所做的功为零；
D．木块的机械能在减小。
19．中国志愿者王跃参与人类历史上第一次全过程模拟从地球往返火星的一次实验“火星—500”活动，王跃走出登陆舱，成功踏上模拟火星表面，在火星上首次留下中国人的足迹，目前正处于从“火星”返回地球途中。假设将来人类一艘飞船从火星返回地球时，经历了如图所示的变轨过程，则下列说法中正确的是
A．飞船在轨道Ⅱ上运动时，在P点速度大于在Q 点的速度
B．飞船在轨道Ⅰ上运动时的机械能大于轨道Ⅱ上运动的机械能
C．飞船在轨道Ⅰ上运动到P点时的加速度等于飞船在轨道Ⅱ上运动到P点时的加速度
D．飞船绕火星在轨道Ⅰ上运动周期跟飞船返回地面的过程中绕地球以轨道Ⅰ同样半径运动的周期相同
20．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比是10：1，原线圈输入交变电压 ，在副线圈中串接有理想电流表和定值电阻R，电容器并联在电阻R两端，电阻阻值R=10Ω，关于电路分析，下列说法中正确的是p分页标题e
A．电流表示数是1A B．电流表示数是 A
C．电阻R消耗的电功率为10W D．电容器的耐压值至少是 V
21．静电场方向平行于x轴，其电势φ随x的分布可简化为如图所示的折线。一质量为m、带电量为＋q的粒子（不计重力），以初速度v0从O点(x=0)进入电场，沿x轴正方向运动。下列叙述正确的是
A．粒子从O运动到x1的过程中速度逐渐减小
B．粒子从x1运动到x3的过程中，电势能先减小后增大
C．要使粒子能运动到x4处，粒子的初速度v0至少为
D．若v0＝ ，粒子在运动过程中的最大速度为
第II卷（共174分）
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．(6分)某活动小组利用图甲装置验证机械能守恒定律。钢球自由下落过程中，先后通过光电门A、B，计时装置测出钢球通过A、B的时间分别为tA、tB。用钢球通过光电门的平均速度表示钢球球心通过光电门的瞬时速度。测出两光电门间的距离为h，当地的重力加速度为g。
（1）用游标卡尺测量钢球的直径，读数如图乙所示，钢球直径为D= cm。
（2）要验证机械能守恒，只要比较 。
A． 与gh是否相等
B． 与2gh是否相等
C． 与gh是否相等
D． 与2gh是否相等
（3）钢球通过光电门的平均速度 （选填“>”或“<”）钢球球心通过光电门的瞬时速度，由此产生的误差 （选填“能”或“不能”）通过增加实验次数减小。
23．（9分）（1）某实验小组在“测定金属电阻率”的实验过程中，正确操作获得金属丝的直径以及电流表、电压表的读数如下图所示，则它们的读数值依次是___ __mm、____A、____V。
（2）已知实验中所用的滑动变阻器阻值范围为0~10Ω，电流表内阻约几欧，电压表内阻约20kΩ，电源为干电池（不宜在长时间、大功率状况下使用），电源电动势E = 4.5V，内阻较小。则右边电路图中，____（选填字母代号）电路为本次实验应当采用的最佳电路，但用此最佳电路测量的金属丝电阻仍然会比真实值偏____（选填“大”或“小”）。
（3）若已知实验所用的电流表内阻的准确值RA=2.0Ω，那么测量金属丝电阻Rx的最佳电路应是上图中的_____电路（选填字母代号）。此时测得电流为I、电压为U，则金属丝电阻Rx=_____（ 用题中字母代号表示）。
24．（14分）如图所示，一固定在地面上的金属轨道ABC，AB与水平面间的夹角为α=37°，一小物块放在A处（可视为质点），小物块与轨道间的动摩擦因数均为μ=0.25，现在给小物块一个沿斜面向下的初速度v0=1m/s。小物块经过B处时无机械能损失，物块最后停在B点右侧1.8米处（sin37°=0.6，cos37°=0.8，g取10m/s2）。求：p分页标题e
（1）小物块在AB段向下运动时的加速度；
（2）小物块到达B处时的速度大小；
（3）求AB的长L。
25.（18分） 如图所示，xOy为空间直角坐标系，PQ与y轴正方向成θ＝30°角。在第四象限和第一象限的xoQ区域存在磁感应强度为B的匀强磁场，在poy区域存在足够大的匀强电场，电场方向与PQ平行，一个带电荷量为＋q，质量为m的带电粒子从－y轴上的A（0，－L）点，平行于x轴方向射入匀强磁场，离开磁场时速度方向恰与PQ垂直，粒子在匀强电场中经时间t后再次经过x轴，粒子重力忽略不计。求：
（1）从粒子开始进入磁场到刚进入电场的时间t＇；
（2）匀强电场的电场强度E的大小。
26．（14分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O＋H2SO4 Cu＋CuSO4＋H2O。
（1）为确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物。称取9.8gCu(OH)2样品，将该样品
在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成
分为 ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为 g。
（2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O。
a. 火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b. 用CH3CHO还原新制的Cu(OH)2；
c. 电解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑；
d. 最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
①该制法的化学方程式为 。
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N2H4 +H2O N2H5+ + OH- I
N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II
常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为 。
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/L N2H4 溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为 。
Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。
用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如右下图所示，则下列说法正确的是 。
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化
率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作
催化剂所需吸收的能量最低
27．（14分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。
Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：p分页标题e
(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是 。
(2)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ∆H = －1275.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H = －566.0 kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1) ∆H = －44.0 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H<0。
（1）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充人2 L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2） =2.2 mol•L－1，则CO的转化率为 。
（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50。此温度下，在一个2 L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 H2 CO CH3OH
浓度／（mol•L-1） 0.2 0.2 0.4
①比较此时正、逆反应速率的大小： 值（填“>”、“<”或“=”）。
②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 。
A．若达到新平衡时c（CO）=0.3 mo1／L，平衡一定逆向移动
B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol／L<c（CO）<0.4 mol／L
C．若向容器中同时加入0.4 mol CO和0.8 mol CH3OH（g），平衡不移动
D．若升高温度，平衡常数将增大
Ⅲ．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以右图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。
（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为 。
（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为 。
28．（15分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。
（1）写出Na2CO3完全转化为NaHCO3的离子方程式 。
（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3•NaHCO3•2 H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol•L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00 mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00 mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 。
②该天然碱化学式中x= 。
（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。
限选试剂：0.1000 mol•L－1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。
实验步骤 结果分析
步骤①：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，p分页标题e
有白色沉淀生成，说明产品中含有NaC1
步骤②：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol•L－1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积Vl；
，记录消耗盐酸的体积V2 ，说明产
品中含有NaHCO3
（4）若某碳酸钠样品中含含有少量杂质碳，通过测量样品与过量盐酸溶液反应所生成二氧化碳的体积来测定样品中碳酸钠的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
①广口瓶中的试剂X可以选用 。
A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4
②广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得二氧化碳的体积将 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
29．（10分）如下图为一实验装置，甲、乙两个小室由一小孔相连通，小孔上覆盖着一个双层磷脂分子薄膜。在两室中分别插人电极，使离子做定向移动。甲室内盛K+或Na+溶液，乙室内盛水。仔细看图后回答问题：
（1）图一中，甲、乙两室中水面上升的是 ，原因是 。
（2）图二实验中，甲室中的K+进入乙室，说明加入的缬氨霉素起到了_ 的作用。
（3）图三实验中．Na+不能进入乙室，说明 。
（4）上述实验间接地说明了双层磷脂分子薄膜具有 __特点。
30．（9分）人体在特殊情况下，会产生针对自身细胞表面某些受体的抗体。如重症肌无力是由于机体产生能与乙酰胆碱受体特异性结合的抗体，但该抗体不能发挥乙酰胆碱的作用（如甲图所示）。“Graves氏病”是由于机体产生针对促甲状腺激素受体的抗体，而该种抗体能发挥与促甲状腺激素相同的生理作用，但甲状腺激素不会影响该抗体的分泌（如乙图所示）。请分析回答：
（1）根据甲图分析：在正常人体内，兴奋到达神经—肌肉突触时，储存在突触小泡中的乙酰胆碱就被释放到 中，与受体结合后使 兴奋，肌肉收缩。重症肌无力患者的乙酰胆碱受体与 结合后，导致乙酰胆碱受体被胞吞并分解和未胞吞的受体无法与乙酰胆碱结合，使乙酰胆碱受体数量 和功能部分丧失，表现为重症肌无力。
（2）根据乙图分析：与正常人相比，Graves氏病患者Y激素的分泌量 ，X激素的分泌量 。由此判断，Graves氏病患者的体温往往比正常人 。
（3）在“重症肌无力”与“Graves氏病”患者体内，促甲状腺激素受体和乙酰胆碱受体都是 ，从而引起特异性免疫反应。由上述分析可知，参与人体的稳态调节的调节方式有 。
31．（11分）小鼠由于其繁殖能力强、性状多样而成为遗传学研究的常用材料。下面是不同鼠种的毛色及尾长性状遗传研究的几种情况，在实验中发现有些基因有纯合致死现象（在胚胎时期就使个体死亡）。请分析回答下列问题。p分页标题e
（1）甲种鼠的一个自然种群中，体色有黄色（Y）和灰色（y），尾巴有短尾（D）和长尾（d）。任意取雌雄两只黄色短尾鼠经多次交配，Fl的表现型为：黄色短尾 ：黄色长尾 ：灰色短尾 ：灰色长尾＝4 ：2 ：2 ：1。则该自然种群中，黄色短尾鼠的基因型可能为_____________；让上述F1代中的灰色短尾雌雄鼠自由交配，则F2代中灰色短尾鼠占_____________。
（2）乙种鼠的一个自然种群中，体色有三种：黄色、灰色、青色。其生化反应原理如下图所示。已知基因A控制酶1的合成，基因B控制酶2的合成，基因b控制酶3的合成（基因B能抑制基因b的表达）。纯合aa的个体由于缺乏酶1使黄色素在鼠内积累过多而导致50％的个体死亡。分析可知：黄色鼠的基因型有________种；两只青色鼠交配，后代只有黄色和青色，且比例为1 ：6，则这两只青色鼠不同组合类型中相同亲本个体基因型一定是_________。让多只基因型为AaBb的成鼠自由交配，则后代个体表现型比例为黄色 ：青色 ?灰色＝____________。
（3）丙种鼠的一个自然种群中，体色有褐色和黑色两种，是由一对等位基因控制。
①若要通过杂交实验探究褐色和黑色的显隐性关系，采取的最佳方法是:
____________________________________________________________。
②已知褐色为显性，若要通过一次杂交实验探究控制体色的基因在X染色体或是常染色体上，应该选择的杂交组合是______________。
32． (9分)下图甲为某草原生态系统的能量金字塔简图，其中I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表不同的营养级，m1、m2代表不同的能量形式。图乙表示能量流经该生态系统某一营养级的变化示意图，其中a～g表示能量值的多少。请据图作答：
（1）图甲中，m1、m2表示的能量形式分别为 、 。图甲中没有反映出来的生态系统成分是 。
（2）图乙中，若A、F分别表示营养级Ⅱ、Ⅲ所摄入（吃进）的能量，则B表示 ，C表示 。若图甲中营养级I所固定的太阳能总量为y，则对应在图乙中营养级I、Ⅱ间的能量传递效率是 （选用图乙中所给字母书写表达式）。
（3）右图为该草原上三种蜂的生存曲线。叶蜂产卵于叶上；泥蜂贮存其他昆虫的幼虫作为子代的食物；蜜蜂的幼虫由工蜂直接喂养。这三种蜂的生存曲线依次是 。
（二）选考题（共45分）
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的对应题号涂黑。注意：所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题给分。
33．【物理——选修3-3】（15分）略
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（6分 ）一个等腰直角三棱镜的截面如图所示，AB面镀银，一细束白光从AC面的p点沿平行底面AB方向射人棱镜后，其中有两种色光先经AB面反射，再从BC面的Q点和Q′点射出，则下列说法中正确的是( ) p分页标题e
A．从Q点射出的光线平行于AB，从Q′点射出的光线不平行AB
B．从Q点和Q′点出射的光线都平行于AB
C．若从Q′点出射光线照在金属板a 上，金属板a有光电子逸出，从Q点出射光线照射在金属板a上，金属板a上也一定有光电子逸出
D．从Q点和Q′点出射的光相遇叠加后能产生干涉现象
E．从Q′点出射的光在三棱镜中的传播速度大于从Q点出射的光的传播速度
（2）（9分）如图所示是一列沿x轴正方向传播的简谐横波在t = 0时刻的波形图，已知波的传播速度v = 2m/s．试回答下列问题：
①写出x = 0.5 m处的质点做简谐运动的表达式；
②求x = 0.5m处质点在0～5.5s内通过的路程．
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是＿＿＿＿
A．红外线、紫外线、 射线都是处于激发态的原子辐射出的
B．处于n=3激发态的一群氢原子，自发跃迁时能发出3种不同频率的光
C．放射性元素发生一次 衰变，核电荷数增加
D． 的半衰期约为7亿年，随着地球环境的不断交化，半衰期可能变短
E．法国物理学家贝克勒尔发现了天然放射现象，说明原子核具有复杂结构
（2）（9分）静止的钍(Th)核发生 衰变时放出一个 粒子而变成一个镤(Pa)核，同时产生了一个能量为 的中微子。已知真空中光速为C，普朗克常量为h。求：
① 该中微子的频率；
② 衰变后 粒子和镤核的合动量的大小。
36. 【化学——选修2：化学与技术】（15分）
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为____________和__________________。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，
第二步反应的离子方程式为 。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 、 等。
（4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。 ①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：__________________________________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_______________。
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是_____________________________。p分页标题e
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4•xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】(15分)
不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金。
Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成
紫色配合物，其配离子结构如右图所示。
（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为 。
（2）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 ，-C2H5中C-H间形成化学键的原子轨道分别是 ； 。
Ⅱ（1）[ Cr (H2O)4Cl2]C1•2H2O中Cr的配位数为 ；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。
（2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。
（3）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。 CuH的晶体结构如右图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为 cm(用含d和NA的式子表示)。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
以有机物X为初始原料设计了如下合成路线，其中部分产物和反应条件已略去。B的相对分子质量为108。
已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为2 ：2 ：1 ：3；
②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。
请回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为 ，G中含有的官能团是 。
（2）写出反应类型：A→B ，G→H 。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是 。
a．分子式为C7H8O b．遇FeCl3溶液显紫色
c．一定条件下能与D发生酯化反应 d．能和金属钠或NaOH溶液反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
①D→E: 。
②H→ ： 。
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有 种；其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为
①与E具有相同的官能团；②苯环上只有一个甲基；③苯环上的一氯代物仅有2种。
39．【生物一选修模块1：生物技术实践】（15分）
请回答下列与生物技术实践相关的问题：
（1）利用纤维素解决能源问题的关键是高性能纤维素酶的获取。科学家利用培养基从土壤中筛选出能分解纤维素的细菌，这类细菌经过大量培养后可以从中提取纤维素酶。p分页标题e
①土壤中富含各种微生物，将土壤浸出液接种到特定培养基上，可得到能分解纤维素的细菌，实验室中获取纯净菌种常用的接种方法有________和__________。
②虽然各种培养基的具体配方不同，但一般都含有水、_________________________
（2）酵母菌是一种真菌，可用于制作果酒。
①果汁发酵后是否产生酒精，可以用__________来检验，在酸性条件下，该物质与酒精反应呈现特定的颜色。
②酵母菌细胞固定化可大大提高生产效率。固定酵母菌细胞时首先需要将干酵母放入_________中活化；若制得的凝胶珠着色过浅，可能是_________________________。
（3）突变菌往往带有一些特殊的基因，在获得这些基因的过程中，PCR技术相当重要。PCR扩增反应中加入引物的作用是_________________________。
（4）加酶洗衣粉中有的加香精，高档洗衣粉中的香精是由植物芳香油制成的，目前从植物中提取芳香油的方法有__________________________________等。
40．【生物一选修模块3：现代生物技术】（15分）
以下是科学家采用不同方法培育良种牛的过程，a-h为操作过程，请据图回答有关问题：
（1）“试管牛”技术的操作流程是 （填字母）。
（2）d操作的名称是 ，受体子宫内胚胎发育的过程中，细胞不断分裂，其分裂方式为 。
（3）图中用到的激素是 ，其目的是获得更多的卵母细胞，经受精后可得到早期胚胎；图中早期胚胎属于胚胎发育的_______阶段，其中胚胎干细胞来源于_______(填数字标号)。
（4）过程h常用的方法是 。为了能确定目的基因已经导入到受精卵，相应的载体需要有__________以便于进行检测。
黄冈中学2013年高三第一次模拟理综生物答案
1．B 2. C 3. B 4. A 5. C 6. A
29.（10分，每空2分）
(1)甲 单位时间内乙中的水分子通过膜扩散到甲比甲扩散到乙多
（2）载体 （3）载体具有专一性 （4）选择透过性
30. （9分，每空1分）
（1）突触间隙 突触后膜 抗体 减少 （2）减少 增加 高
（3）抗原 神经调节、体液调节、免疫调节
31．（11分，除注明外，每空1分）
（1）YyDd 2/3（2分）
（2）3 AaBB 2∶9∶3（2分）
（3）①让褐色鼠和黑色鼠分开圈养，看谁能的后代发生性状分离（2分） ②♀黑色×♂褐色（2分）
32.（9分，除标注外每空1分）
（1）太阳能 热能（或呼吸作用散失的热量） 分解者和非生物物质和能量
（2）Ⅱ同化固定的能量 Ⅱ用于生长、发育和繁殖等生命活动的能量 b/y×100％（2分）
（3）甲、乙、丙（2分）
39.（15分，除注明外，每空2分）
（1）①平板划线法 稀释涂布平板法 ②无机盐、碳源、氮源
p分页标题e（2）①重铬酸钾 ②蒸馏水（1分） 海藻酸钠浓度过低
（3）使DNA聚合酶能够从引物的3′端开始连接脱氧核苷酸
（4）萃取法、蒸馏法、压榨法
40．（除注明外，每空2分，共15分）
（1）a→b→f→g（2）胚胎移植 有丝分裂 （3）促性腺激素 囊胚 ③
（4）显微注射法 标记基因（1分）
一模物理部分参考答案
14 15 16 17 18 19 20 21
B D B C CD AC CD AD
22.（6分）（1）0.950 （ 2)D （3)< 不能
23. （9分）（1）0.996~1.000， 0.42， 2.25~2.29
（2）A， 小 （3）B ，
24. （14分）
（1）小物块从A到B过程中，由牛顿第二定律
代入数据解得 a=4m/s2……………………………………………(5分)
（2）小物块从B向右运动，由动能定理
代入数据解得 …………………………………………..(5分)
（3）小物块从A到B，由运动学公式，有 ………………..(4分)
25. 解：（1）设粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径为R，则
由几何关系得 （1分）
（1分）
联立得
又有 （1分）
粒子在磁场中运动时间 （1分）
由M到 做匀速直线运动的时间 （1分）
所以粒子从开始进入磁场到刚进入电场的时间
联立以上各式得 （1分）
（2）在电场中做类平抛运动
（1分）
（1分）
由几何关系得
（1分）
（1分）
联立得
把 30°代入得
（1分）
33．【物理——选修3-3】（15分）略
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）BCE
（2）①y＝5cos2πt (4分) 110cm (5分)
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）BCE
(2)①根据 得
② 设 粒子和镤核的合动量为P1，中微子的动量P2，根据动量守恒
P1+P2=0
由 得
所以 粒子和镤核的合动量大小为
化学答案
7-13： D B C A A D D
26. （1）CuO和Cu2O （2分） 1.6（3分）
（2）Ⅰ．①N2H4＋4Cu(OH)2 ＝2Cu2O＋N2＋6H2O（2分）
②1×10-4mol/L （2分） c(N2H5+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)（3分）
Ⅱ．AC （2分）
27．Ⅰ．（1）提供高温环境使KHCO3分解（2分）
（2）CH3OH(l)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ•mol-1 （2分）
Ⅱ．（1）40%（2分）
（2）①＝ （2分） ②BC（2分）
Ⅲ．(1) CO2＋6H＋＋6e－＝ CH3OH＋H2O (2分)
(2) SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋ (2分)
28. （1） CO32-＋H＋＝HCO32- (2分)
（2）①酸式滴定管 (1分) ②2 (2分)
（2）①滴加足量的稀硝酸酸化，再加几滴硝酸银溶液（2分）
②再向一变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸溶液滴定至溶液由黄色变成橙色（2分）
V2>V1（2分）
(4) AC (2分) 不变 (2分)p分页标题e
37. 【化学——选修物质与结构】.（15分）
3d5（2分）
sp2 sp3 （2分）
碳原子的sp3杂化轨道和氢原子的1s轨道（2分）
6（2分）， （2分）
（3） CN-（C22- 、O22+）（2分）
（4） （3分）
38.（1） （1分） 羧基、硝基（2分）
（2）水解反应（或取代反应）（1分） 还原反应（1分）
（3）ac（2分）
（4）① （2分）
②n （2分）
（5）3（2分） （2分）
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