湖北省华中师大一附中2013届高三上学期期中检测理科综合试题
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时限：150分钟 满分：300分
本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生物圈中“信息”的说法中不正确的是
A．可以在细胞与细胞、个体与个体、群体与群体、非生物与生物之间传递
B．细胞间的信息传递过程都需要信息分子和受体参与
C．生物体生命活动的正常进行，离不开信息的作用
D．人工合成性引诱剂来诱捕害虫是其在农业生产上的应用
2．人体生命活动的正常进行主要是在神经系统的调节作用下完成的。下列说法错误的是
A．感受器和效应器都是由神经末梢直接构成
B．在兴奋的传导过程中存在着电信号和化学信号
C．运动性失语症的有关中枢是人类特有的
D．仅靠一个神经细胞不可能完成反射
3．如图为水稻根细胞对Si的吸收和氧分压的关系图。下列相关分析中正确的是
A．在A 点时，水稻吸收Si所需能量主要来自于细胞质基质
B．在 C 点以后中耕松土，将会出现如图 M1 的曲线
C．水稻能吸收Si的根本原因是其具有合成特定载体的基因
D．B、C 条件下根代谢活动中酶的种类和活性差异很大
4.“低碳生活”获得越来越多的认同。根据右图所示碳循环的部分过程进行的有关分析，不正确的是
A．无机环境和生物群落之间碳循环的形式是二氧化碳
B．参与②过程的生物包括生产者、消费者和分解者
C．③过程增强后，②过程随之增强，不能通过增强③来减少大气中CO2
D．开发太阳能、水能、核能等新能源，能缓解温室效应
5. 右图为基因型aabb的某二倍体生物的细胞分裂图像，图中1、2、3、4代表染色体，下列各项分析正确的是
A．若某个体与该生物杂交后代表现2种类型，则某个体基因型的可能性有2种
B．1、2、3、4遵循基因的分离定律、基因自由组合定律
C．若在1上出现了三个a，则是因为发生了交叉互换
D．若在3上出现了一个a，则是因为发生了基因突变
6．豌豆是孟德尔遗传实验的重要材料，下列有关豌豆的叙述正确的是
A．蛋白质和磷脂分子构成了生物膜的基本支架
B．参与其有丝分裂的细胞器有核糖体、中心体、高尔基体、线粒体
C．光合作用有关的色素分布在叶绿体的内膜和基粒上p分页标题e
D．自然状态下豌豆为纯合子是由其闭花受粉的特点决定的
7．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是
A．N、S、C、Cl、Si在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在。
B．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质
C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D．18O2和16O2是两种不同的核素
8．大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
C．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性
9．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是
A．原子半径A＜B＜C
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．A的最高价氧化物与B的单质可以发生置换反应
D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高
10．有机物A的相对分子质量为128，燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，则该有机物环上一氯代物的数目为
A．5 B．4 C．3 D．2
11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号 反应物 产物
① KMnO4 、H2O2 、H¬2SO4 K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
② Cl¬2 、FeBr¬2 FeCl3 、FeBr3
③ MnO4－ ．．．．．． Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl¬2 与 FeBr¬2的物质的量之比为1?1
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+
12．下列离子方程式书写错误的是
A．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3•H2O
B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==== 2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
C．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
H++SO42-+Ba2++OH-=== BaSO4↓+H2O
D．向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
2OH-+Mg2+=== Mg(OH)2↓
13．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为 p分页标题e
化学键 Si—O O==O Si—Si Si—Cl Si—C
键能kJ•mol－1 460 498.8 176 360 347
A．- 989.2 kJ•mol－1 B．+ 989.2 kJ•mol－1
C．－61.2 kJ•mol－1 D．－245.2 kJ•mol－1
二、选择题。本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14． 一名宇航员在某星球上完成自由落体运动实验，让一个质量为2 kg的小球从一定的高度自由下落，测得在第5 s内的位移是18 m，则：
A．物体在2 s末的速度是20 m/s
B．物体在第5 s内的平均速度是3.6 m/s
C．物体在第2 s内的位移是20 m
D．物体在5 s内的位移是50 m
15．如图所示，一光滑小球静止放置在光滑半球面的最底端，利用竖直放置的光滑挡板水平向右缓慢地推动小球，则在小球运动的过程中（该过程小球未脱离球面），木板对小球的推力F1、半球面对小球的支持力F2的变化情况正确的是：
A． F1增大、F2减小 B．F1增大、F2增大
C． F1减小、F2减小 D．F1减小、F2增大
16． 如图，光滑斜面固定于水平面，滑块A、B叠放后一起冲上斜面，且始终保持相对静止，A上表面水平。则在斜面上运动时，B受力的示意图为:
A. B. C. D.
17． 如图，可视为质点的小球A、B用不可伸长的细软轻线连接，跨过固定在地面上、半径为R的光滑圆柱，A的质量为B的两倍。当B位于地面时，A恰与圆柱轴心等高。将A由静止释放，B上升的最大高度是
A． 2R B． 5R/3 C． 4R/3 D． 2R/3
18． 已知地球质量为M，半径为R，自转周期为T，地球同步卫星质量为m，引力常量为G。有关同步卫星，下列表述正确的是
A．卫星距离地面的高度为
B．卫星的线速度为
C．.卫星运行时受到的向心力大小为
D．卫星运行的向心加速度小于地球表面的重力加速度
19． a、b、c、d是匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点。电场线与矩形所在平面平行。已知a点的电势为20V，b点的电势为24V，d点的电势为4V，由此可知c点的电势为
A．4V
B．8V
C．12V
D．24V
20．如图所示，电源内阻不可忽略，R1为半导体热敏电阻，它的电阻随温度的升高而减小，R2为锰铜合金制成的可变电阻．当发现灯泡L的亮度逐渐变暗时，可能的原因是
A．R1的温度逐渐降低
B．R1的温度逐渐升高
C．R2的阻值逐渐增大
D．R2的阻值逐渐减小
21． 开口向上的半球形曲面的截面如图所示，直径AB水平。一小物块在曲面内A点以某一速率开始下滑，曲面内各处动摩擦因数不同，因摩擦作用物块下滑时速率不变，则下列说法正确的是
p分页标题eA．物块运动过程中加速度始终为零
B．物块所受合外力大小不变，方向时刻在变化
C．在滑到最低点C以前，物块所受摩擦力大小逐渐变小
D．滑到最低点C时，物块所受重力的瞬时功率达到最大
第II卷（非选择题 共174分）
三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．(6分)如图是某同学研究匀变速直线运动时，从测得的若干纸带中选中的一条纸带的一部分，他每隔4个点取一个计数点，图上注明了他对各计数点间距离的测量结果，所接电源是频率为50Hz的交流电，则：（所有结果保留3位有效数字）
(1)计算打计数点B时小车的速度v=____m/s；
(2)匀变速直线运动的加速度a=____m/s2
23.（9分）表格中所列数据是测量小灯泡U－I关系的实验数据：
U（V） 0.0 0.2 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
I（A） 0.000 0.050 0.100 0.150 0.180 0.195 0.205 0.215
（1）分析上表内实验数据可知，应选用的实验电路图是图 ；
（2）在方格纸内画出小灯泡的U－I曲线。分析曲线可知小灯泡的电阻随I变大而
（填“变大”、“变小”或“不变” ）；
（3）如图丙所示，用一个阻值为10Ω的定值电阻R和上述小灯泡组成串联电路，连接到内阻不计、电动势为3V的电源上。则流过灯泡的电流约为 A。
24．（14分）如图所示，水平面上有一个倾角为θ＝30°的斜劈，质量为m。一个光滑小球，质量也为m，用绳子悬挂起来，绳子与斜面的夹角为＝30°，整个系统处于静止状态。
（1）求出绳子的拉力T；
（2）若地面对斜劈的最大静摩擦力fm等于地面对斜劈的支持力的k倍，为了使整个系统始终保持静止，k值必须满足什么条件？
25．（18分）如图所示,位于竖直平面内的光滑轨道,由一段水平的直轨道和与之相切的圆弧轨道ABC连接而成，OC连线与竖直方向夹角为θ=30o。空间中存在一与与水平面成θ=30︒且斜向下的电场，电场强度为E，圆形轨道的半径为R= m.一质量为m=1kg的小物块带正电，所带电荷量q，且满足Eq=mg。物块在A点获得一初速度，可使得物块恰能在ABC段不离开圆轨道。求：
（1）物块在C点的速度；
（2）物块在A点对轨道的压力；
（3）滑块从C点飞出后到达水平轨道所经历的时间t。
26．(15分)
右图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的中性干燥剂也常作为冬天道路的融雪剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题:p分页标题e
(1)I的电子式为 ；
(2)反应①的化学方程式为
(3)E物质与氧气在催化剂的条件下发生反应的化学方程式为
(4)E的水溶液与H的水溶液按物质的量2:1混合后，溶液中离子浓度大小关系为
(5)X分子含有的元素与E相同，分子内原子个数比为1:2，在空气中燃烧的产物为D和A，写出X做燃料电池(20%-30% KOH为电解质)的负极反应方程式 ；
实验室制备X的方法之一是将Cl2与NaOH反应产物之一与E反应，写出该反应离子反应方程式
27．(14分)
I．氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0 ，
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
①该反应的平衡常数表达式:K=
②试判断K1 K2(填写“>”，“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
II． 如图a，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态:
2 A(?)＋B(?) x C(g) ΔH＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
(3)据题中数据计算，x ＝_____、y ＝_____；
(4)如图b，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图c(t0时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入一种A、B的状态与z、y的大小之间可能的关系(仿照情形①):
可能的情形 A、B是否为气态[ http://wx.jtyjy.com/ HTTP://WX.JTYJY.COM/][ http://wx.jtyjy.com/ HTTP://WX.JTYJY.COM/] z与y的大小关系 [ http://wx.jtyjy.com/][ http://wx.jtyjy.com/.Com]
A B
① 是 不是 z ＝ y
②
28．(14分)
过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；
假设2:反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；p分页标题e
假设3:__________________________证明______________________。
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:
(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。
29．(13分)某研究小组从当地一湖泊的某一深度取得一桶水样，分装于六对黑白瓶中，剩余的水样测得原初溶解氧的含量为10 mg/L，白瓶为透明玻璃瓶，黑瓶为黑布罩住的玻璃瓶。将它们分别置于六种不同的光照条件下，24小时后，实测获得六对黑白瓶中溶解氧的含量，记录数据如下：
光照强度(klx) 0(黑暗) a b c d e
白瓶溶氧量(mg/L) 3 10 16 24 30 30
黑瓶溶氧量(mg/L) 3 3 3 3 3 3
（1）黑瓶中溶解氧的含量降低为3 mg/L的原因是 。
（2）当水层光照强度为d时，白瓶中植物产生的氧气量为 mg/L•24h。
（3）在自然状态下，光照强度至少为表中 (填字母)时，该水层产氧量才能维持生物正常生活耗氧量所需。(假设白天光照时间为12小时）
（4）若将d光照下的白瓶移至a光照下，则瓶中植物细胞内的C5的含量、C3的合成速率变化分别为 、 。
（5）鲁宾和卡门曾通过同位素标记实验探究光合作用中的氧气中氧的来源，请简要叙述他们的实验思路。 。
30．(12分)已知某哺乳动物棒状尾(A)对正常尾(a)为显性，直毛(B)对卷毛(b)为显性，黄色毛(Y)对白色毛(y)为显性。但是雌性个体无论基因型如何，均表现为白色毛。三对基因均位于常染色体上并遵循基因的自由组合定律。请回答：
(1)如果想依据子代的表现型判断出性别，下列各杂交组合中，能满足要求的是______。
①aayy × AAYY ②AAYy × aayy ③AaYY × aaYy ④AAYy × aaYy
(2)如果一只黄色个体与一只白色个体交配，生出一只白色雄性个体，则父本、母本、子代个体的基因型分别是 、 、 。
(3)如果该动物的某基因结构中一对脱氧核苷酸发生改变，而蛋白质中的氨基酸序列并未改变，其可能的原因是：
① ，
② 。
31．(7分)下图甲为北极冻原生态系统中部分生物构成的食物网。图乙虚线方框内表示一个生态系统，箭头表示该生态系统能量流动的一般性模型。请据图回答：
⑴图甲中与图乙C的营养级完全相同的生物是 。
⑵与草原生态系统相比，冻原生态系统恢复力稳定性要 ，请简要叙述理由
。
⑶假如北极狐的食物1/2来自雷鸟，1/8来自植物，且该系统能量从生产者到消费者的传递效率为10%，从消费者到消费者的能量传递效率为20%，如果北极狐种群增加的能量为80KJ，那么其中直接来自雷鸟和植物的能量分别为 KJ和 KJ。p分页标题e
⑷下表表示图乙生态系统的能量流动情况。
同化总量(106J) 储存能量(106J) 呼吸消耗(106J)
A 900 200 700
B 100 15 85
C 15 2 13
D 180 60 120
分析上表可知，流入该生态系统的总能量为 J。
32．(7分)某科研小组做了一系列生理实验。将小鼠依次置于25℃、0℃、25℃环境，每一环境中均生活15分钟，从开始到结束，每隔5分钟测一次皮肤血流量、血液中促甲状腺激素、促甲状腺激素释放激素含量，共测了10次。假设测量过程不影响这些激素的分泌，测量结果(相对值)如下表。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A 0.45 0.45 0.44 0.45 0.55 0.55 0.52 0.50 0.46 0.45
B 0.31 0.31 0.31 0.30 0.30 0.60 0.62 0.38 0.33 0.32
C 0.23 0.23 0.23 0.23 0.18 0.17 0.16 0.22 0.23 0.23
（1）进入0℃环境中时，首先增加的是 (填字母)，C代表 。
（2）实验过程中，A指标增加后B指标增加，然后导致甲状腺激素分泌量 ，这种调节过程在生理学上叫做 。
（3）当小鼠从25℃环境移到0℃环境时，此时体温调节的方式是神经-体液调节，其中神经调节中枢在 ，参与体液调节环节的激素是 。
（4）为进一步确定下丘脑在体温调节中的作用，刺激下丘脑的前部，小鼠有出汗现象；刺激下丘脑的后部，出现寒颤现象。这说明小鼠产热中枢是在 。
（二）选考题：共45分。请在给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一道题计分。
33． [物理——选修3-3] （15分）
(1) （6分）下列说法正确的是( )
A．温度低的物体内能小
B．外界对物体做功时，物体的内能一定增加
C．温度低的物体分子运动的平均动能小
D．一定质量的100 ℃的水吸收热量后变成100 ℃的水蒸气，则吸收的热量大于增加的内能
E．物体吸收热量后，内能一定增加
(2)（9分） 如图所示，一定质量的理想气体从状态A经等压过程到状态B.此过程中，气体压强p＝1.0×105 Pa，吸收的热量Q＝7.0×102 J，求此过程中气体内能的增量．
34． [物理——选修3-4] （15分）
(1)（6分）沿x轴正向传播的一列简谐横波在t＝0时刻的波形如图所示，M为介质中的一个质点，该波的传播速度为40 m/s，则t＝140 s时( )
A．质点M对平衡位置的位移一定为负值
B．质点M的速度方向与对平衡位置的位移方向相同
C．质点M的加速度方向与速度方向一定相同
D．质点M的加速度方向与对平衡位置的位移方向相反
(2)（9分）如图所示，一玻璃球体的半径为R，O为球心，AB为直径．来自B点的光线BM在M点射出，出射光线平行于AB，另一光线BN恰好在N点发生全反射．已知∠ABM＝30°，求：
①玻璃的折射率．
p分页标题e②球心O到BN的距离．
35． [物理——选修3-5] （15分）
(1) （6分） 235 92U经过m次α衰变和n次β衰变，变成207 82Pb，则m＝ ，n＝ .
(2) （9分） 如图，质量为m的小船甲在静止在水面上，一质量为m/3的人站在船尾。另一相同小船乙以速率v0从后方驶来，为避免两船相撞，人从船尾以相对小船甲的速率v水平向后跃到乙船，求速率v至少为多大才能避免两船相撞。
36．[化学——选修2:化学与技术］(15分)
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
(1)写出化学气相沉积法制造金刚石薄膜的化学反应方程式: ；
(2)化学方法制备高纯度的单质硅工艺涉及到的的主要方程式(3个)为 ； ；
(3)最近科学家提出一种“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下:
①碳酸钾溶液所起的作用是 ；
②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式 ；
③在合成塔中，若有2.2 kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 ；
④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有 。
37．[化学——选修3:物质结构与性质］(15分)
M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。
(1)M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于 区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。
(3)MCl3•6H2O有三种不同颜色的异构体:
A、[M(H2O)6]Cl3，B、[M(H2O)5Cl]Cl2•H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl•2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3•6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为______________________(填A或B或C)。
(4) MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态MO2Cl2属于________晶体；
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。
(5)＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O2－4互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
38．[化学——选修5:有机化学基础］(15分)
保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为"微型水库"。有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成:p分页标题e
提示: 不能稳定存在。
请回答下列问题:
(1)A和I的结构简式为:A I
(2)F中官能团的名称为:
(3)反应②、⑥和⑦的反应类型为:② 反应，⑥ 反应，⑦ 反应
(4)M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式:
(5)D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式:
39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
右图为酿制葡萄酒的两个简易装置，甲乙中均为灭菌后的葡萄汁溶液，请分析回答：
（1）甲装置中，NaHCO3溶液的作用是 ；若用乙装置，在发酵过程中，必须进行的操作是每隔12小时左右 。与乙装置相比，甲装置的优点是 _____________。
（2）参与酿造葡萄酒的微生物主要是 __ ，其代谢类型是 。
写出该生物代谢产生酒精的反应式： ，葡萄汁装入发酵瓶时，要留有大约1／3的空间，这是因为 。
（3）如果用甲装置制作果醋，则对装置的主要改进是什么，并简要说明理由？
。
40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
为了加快优良种牛的繁殖速度，科学家采用了以下两种方法，请根据图示信息回答下列问题。
?
（1）试管牛和克隆牛的培育过程中均用到的工程技术有____________、_____________等。
（2）促使B牛多排卵的激素一般是 。对D牛要进行 处理。
（3）在受精的过程中，首先发生 反应，释放出的酶直接溶解卵丘细胞之间的物质。判断卵子是否受精的标志通常是 。此外受体对移入子宫的外来胚胎基本上不发生 反应，这为胚胎在受体内的存活提供了可能。
（4）要培育高产奶率的转基因牛，如建立生产生长素的乳腺生物反应器，即科学家将
和乳腺蛋白基因的 重组在一起，通过显微注射等方法导入牛的 中。
2013届高三上学期期中考试生物卷参考答案
1—5：BACCBD
29. （除标注外，其余每空2分，共13分）
（1）黑瓶中植物不能进行光合作用产生氧气，但生物呼吸会消耗氧气
（2）27 （3）c （4）减少 先基本不变，随后减慢
（5）用含放射性同位素18O的H2O、CO2分别提供给植物进行光合作用，通过检测氧气的放射性，来探究光合作用产生的氧气中氧的来源(3分)
30．（每空2分，共12分）
（1）①③ （2）Yy Yy或yy yy
（3）① 基因突变发生的部位不参与编码蛋白质 ② 突变后转录出的mRNA相应位点的密码子和原来的密码子编码的是同一种氨基酸
31．（除标注外，每空1分，共7分）
⑴狼 ⑵低 北极冻原生态系统的气候等自然环境条件恶劣，破坏后恢复难度较大，恢复力稳定性较低(2分) ⑶200 100 ⑷900×106p分页标题e
32．（每空1分，共7分）
（1）A 皮肤血流量 （2）增加 分级调节
（3）下丘脑 甲状腺激素和肾上腺素 （4）下丘脑的后部
39．（除标注外，其余每空2分，共15分）
（1）吸收酵母菌酒精发酵产生的CO2 将瓶盖拧松一次
既能及时吸收CO2，又能减少被杂菌污染的机会
（2）酵母菌(1分) 异养兼性厌氧型
既为酵母菌大量繁殖提供适量的氧气，又防止发酵旺盛时汁液溢出
（3）需要加通气的装置，因为醋酸杆菌是需氧型生物
40．（除标注外，其余每空1分，共15分）
（1）动物细胞培养(早期胚胎培养) 胚胎移植
（2）促性腺激素 同期发情
（3）顶体 在透明带和卵黄膜间有两个极体(2分) 免疫排斥(2分)
（4）生长激素基因(2分) 启动子等调控组件(2分) 受精卵(2分)
化学期中答案
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C A B B D A
26．(15分)
(1) (2分)
(2)Ca3N2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2NH3↑(2分) (3)4NH3+5O2 =4N2+6H2O(2分)
(4)c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)(3分)
(5) N2H4+4OH－－4e－＝4H2O+N2↑(3分) ClO－+2NH3＝N2H4+Cl－+H2O(3分)
27．(14分)
(1)NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) ΔH = -234KJ/mol (2分)
(2) ①c2(NH3)/[ c (N2)•c 3(H2)] (2分) ② > (2分) ③ c (2分)
(3) x ＝2 (2分) y ＝1.6 (2分)
② 是 是 z ＜ y
(4) ( 2 分，答对一组即给分)
或者
③ 不是 是 z ＜ y
28．(14分)(1)Na2SO3(1分) Na2SO4(1分)
Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分)
(2)浓H2SO4 (2分) 吸收未反应的SO2(2分) (3)V=7m1/30 (2分) V=0 (2分)
(4)SO2+Na2O2 ==Na2SO4(2分)
36．(15分)
(1)CH4 C(金刚石)＋2H2(2分)(选修2课本P55 )
(1) 2SiO2＋C ＝Si+2CO↑ ；(2分)
Si＋3HCl＝SiHCl3＋H2；(1分)
SiHCl3＋H2＝Si＋HCl(1分)(选修2课本P53 )
(3) ①富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2(2分)
②2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑(2分)
③CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.47 kJ/mol(3分)
④碳酸钾溶液、高温水蒸气(2分)
37．(15分)
(1) 3d54s1(2分) d(1分) (2)B(2分) (3) [M(H2O)5Cl]Cl2•H2O(2分)
(4)①分子(2分) ②sp、sp2 (2分) (6) C2O2－4、H2O(2分) N2O4(2分)
38．(15分)
(1) CH3CH＝CH2 (2分) (2分)
(2) 羟基、羧基 (2分)(3) 取代(或水解)反应 (1分) 加成反应 (1分) 消去反应 (1分)
(4) (2分)
(5) OHCCH2CHO (2分) HCOOCH＝CH2 (2分)
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D B A C BD B AD BC
22.（1）0.518 （2）1.58
23.（1）甲（2）如图所示；变大（3）0.170～0.175内均可（不必追究有效数字位数）
24.解：（1）对小球：
解得：
（3）对整体：
依题意，有：
解得：
25.（1）物块所受电场力与重力的合力斜向下，与竖直方向夹角为 ，大小为：p分页标题e
物块过C点的临界条件为：
解得
方向沿切线
（2）设物块在A点速度为 ，由动能定理：
在A点：
解得：
根据牛顿第三定律：物块对轨道的压力为
（3）从C点飞出后，在合力方向作初速度为0的匀加速直线运动
加速度为
位移为
历时
33.（1）CD
（2）理想气体经历等压变化，由盖－吕萨克定律得VATA＝VBTB，解得VB＝8.0×10－3 m3，对外做的功W＝p(VB－VA)＝1.0×105×(8.0×10－3－6.0×10－3) J＝2×102 J.
根据热力学第一定律ΔU＝Q－W，解得ΔU＝7.0×102 J－2.0×102 J＝5.0×102 J.
34.（1）CD
（2）设光线BM在M点的入射角为i，折射角为r，由几何知识可知，i＝30°，r＝60°，根据折射定律得
n＝sinrsini⑤
代入数据得
n＝3⑥
光线BN恰好在N点发生全反射，则∠BNO为临界角C.
sinC＝1n⑦
设球心到BN的距离为d，由几何知识可知
d＝RsinC⑧
联立⑥⑦⑧式得
d＝33R⑨
35.（1）7 ， 4
（2）设两船恰好不相撞，最后具有共同速度v1，由动量守恒定律：
人从甲船跃出的过程满足动量守恒定律：
解得：
