2015届高三5月份仿真模拟考试试卷理科综合
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时量：150分钟 分值：300分
命题：宁乡一中 审校：宁乡一中
注意事项：
1、 本考试分为试题卷和答题卡两部分。
2、 请把作答意见填涂或者填写到答题卡对应位置，写在试卷上的答案一律无效。
3、 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1．下列叙述不正确的是
A．流动性的基础是组成细胞膜的磷脂分子和大多数蛋白质分子是流动的
B．在温和的条件下,酶能催化细胞代谢快速进行的原因是不需要活化能
C．遗传信息是指DNA中碱基的排列顺序
D．群落中植物种群越多,动物的种群也越多
2．下列关于组成细胞的化合物的叙述，不正确的是
A．可以用如图所示来形象地表示抗体、载体蛋白、蛋白质之间的关系
B．蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未发生改变
C．棉和麻细胞壁的组成成分主要是纤维素
D．蔗糖和乳糖水解的产物中都有葡萄糖，脂质具有调节生理代谢的功能
3．甲至丁为二倍体生物卵巢中的一些细胞分裂图，图中所示细胞分裂具有连续性，有关判断正确的是
A．细胞分裂顺序依次为乙→丙→
甲→丁
B．乙是初级卵母细胞，丁最可能
为卵细胞
C．若乙的基因组成为AAaaBBbb，则丁的基因组成为AaBb
D．甲、乙、丙细胞中含有的染色体组数目依次为4、2、1
4．下列关于人体内环境的叙述正确的是
A．饮水不足，抗利尿激素增加会导致内环境稳态失调
B．内环境是一个主要由H2PO－4/HPO2－4构成的缓冲体系
C．内环境中的血浆、淋巴、组织液等成分稳定时，机体达到稳态
D．细胞内外液Na＋、K＋分布不均匀是神经纤维兴奋传导的基础
5．关于种群和群落的说法，错误的是
A．生物进化必然伴随着种群基因频率的变化,但不一定形成了新的物种
B．1∶1的性别比例最有利于种群数量增长
C．群落中植物和动物的垂直分布的最终决定性因素都是光照
D．火山喷发后的演替一般属于初生演替
6．下列关于实验操作的说法中正确的是
A．“探究酵母菌种群数量变化”的实验中，常用五点取样法计数血球计数板中酵母菌的数量
B．在“观察洋葱根尖有丝分裂”和“观察细胞中RNA和DNA分布”的实验中加入盐酸的质量分数和目的相同p分页标题e
C．用某一浓度的硝酸钾溶液处理洋葱鳞片叶表皮细胞，一定能观察到质壁分离复原现象
D．用显微镜观察装片时，若用低倍镜观察可以调粗准焦螺旋，若用高倍镜观察先调节粗准焦螺旋,再调细准焦螺旋
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是
A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。
B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。
C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。
D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。
8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是
A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—
B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+
D．a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-
9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 制取少量CO2气体 除去Cl2中含有的少量HCl
10．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是
A．AlCl3 B．KCl C．CaCl2 D． LiCl
11．已知AgCl的溶解度为1．5×10-4g , AgBr的溶解度为8．4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为
A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
12．某有机化合物的结构简式为 ，有关该化合物的叙述不正确的是
A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
13．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。p分页标题e
14．下列说法不正确的是
A．奥斯特发现电流周围存在磁场，并提出分子电流假说解释磁现象
B．电源是通过非静电力做功把其他形式的能转化为电能的装置
C．牛顿发现了万有引力定律，卡文迪许用扭秤实验测出了万有引力常量的数值，从而使万有引力定律有了真正的使用价值
D．T•m2与V•s能表示同一个物理量的单位
15．电子式互感器是数字变电站的关键装备之一。如图所示，某电子式电压互感器探头的原理为电阻分压， ac间的电阻是cd间电阻的（n-1）倍，某次测量中输出端数字电压表的示数为U，则输入端的电压为
A． B． C． D．
16．如图所示为地磁场磁感线的示意图．一架民航飞机在赤道上空匀速飞行，机翼保持水平，由于遇到强气流作用使飞机竖直下坠，在地磁场的作用下，金属机翼上有电势差。设飞行员左方机翼末端处的电势为φ1，右方机翼末端处的电势为φ2，忽略磁偏角的影响，则
A．若飞机从西往东飞，φ2比φ1高
B．若飞机从东往西飞，φ2比φ1高
C．若飞机从南往北飞，φ2比φ1高
D．若飞机从北往南飞，φ2比φ1高
17．在学校体育器材室里，篮球水平放在如图所示的球架上．已知球架的宽度为0.15m，每个篮球的质量为0.4kg，直径为0.25m，不计球与球架之间的摩擦，则每个篮球对球架一侧的压力大小为（重力加速度g=10m/s2）
A．4N B．5N C．2.5N D．3N
18．如右下图所示，“嫦娥三号”的环月轨道可近似看成是圆轨道，观察“嫦娥三号”在环月轨道上的运动，发现每经过时间t通过的弧长为l，该弧长对应的圆心角为θ弧度。已知万有引力常量为G，则月球的质量是
A． B．
C． D．
19．如图甲为理想变压器的示意图，其原、副线圈的匝数比为5:1电压表和电流表均为理想交流电表，Rt为阻值随温度升高而变大的热敏电阻，R1为定值电阻。若发电机向原线圈输入如图乙所示的正弦交流电，则下列说法中正确的是
A．输入变压器原线圈的交流电压的表达式为
V
B．t=0.015s时，发电机的线圈平面与磁场方向垂直
C．变压器原、副线圈中的电流之比为1:5
D．Rt温度升高时，电流表的示数变小，伏特表的读数不变。
20．如右下图所示，匀强电场中的△PAB平面平行于电场方向C点为AB的中点，D点为PB的中点．将一个带电粒子从P点移动到A点，电场力做功WPA＝1.6×10－8J；将该粒子从P点移动到B点，电场力做功W PB＝3.2×10－8J。则下列说法正确的是
A．直线PC为等势线
B．直线AD为等势线
C．若将该粒子从B点移动到A点，电场力做功
WBA＝1.6×10－8J
D．若将该粒子从P点移动到C点，电场力做功为
WPC＝2.4×10－8Jp分页标题e
21．如图所示，在距水平地面高为0.4m处，水平固定一根长直光滑杆，在杆上P点固定一定滑轮，滑轮可绕水平轴无摩擦转动，在P点的右边，杆上套有一质量m=2kg的小球A。半径R＝0.3m的光滑半圆形细轨道竖直地固定在地面上，其圆心O在P点的正下方，在轨道上套有一质量也为m=2kg的小球B。用一条不可伸长的柔软细绳，通过定滑轮将两小球连接起来。杆和半圆形轨道在同一竖直面内，两小球均可看作质点，且不计滑轮大小的影响。现给小球A一个水平向右的恒力F＝50N（取g=10m/s2）。则
A．把小球B从地面拉到P的正下方时力F做功为20J
B．小球B运动到C处时的速度大小为0
C．小球B被拉到与小球A速度大小相等时，sin =3/4
D．把小球B从地面拉到P的正下方时小球B的机械能增加了6J
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第25题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）为了探究质量一定时加速度与力的关系，一同学设计了如图所示的实验装置。其中M为带滑轮的小车的质量，m为砂和砂桶的质量。(滑轮质量不计)
（1）实验时，一定要进行的操作是 。
A．用天平测出砂和砂桶的质量
B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力
C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数
D．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带
E．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M
（2）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带（两相邻计数点间还有两个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为
m/s2（结果保留两位有效数字）。
（3）以弹簧测力计的示数F为横坐标，加速度为纵坐标，画出的a—F图像是一条直线，图线与横坐标的夹角为θ，求得图线的斜率为k，则小车的质量为 。
A． B． C．k D．
23．（9分）现有一只电压表有刻度但无刻度值，提供以下可选用的器材及导线若干，要求尽可能精确地测量一个电压表的满偏电压Ug。
A．待测电压表V1，满偏电压约3V，内阻RV1=3000Ω，刻度均匀、总格数为N；
B．电流表A：量程0.6A、内阻RA约0.1Ω；
C．电压表V2：量程15V、内阻RV2约15kΩ；
D．标准电阻R1=10Ω；
E．标准电阻R2=10kΩ；
F．滑动变阻器R：最大阻值200Ω；
G．学生电源E，电动势15V，内阻不计；
H．开关一个。
（1）方框中已画出部分实验电路图，请你完成剩余的部分电路图，并标上题目中所给仪器的字母代号。p分页标题e
（2）测出多组数据，其中一组数据中待测电压表V1的指针偏转了n格，可计算出满偏电压Ug为 ___________（用字母表示），式中除题目已给的物理量外，其他字母符号表示的物理量物理意义是____________________。
24．（14分）如图（1）所示，一根直杆AB与水平面成某一角度自定，在杆上套一个小物块，杆底端B处有一弹性挡板，杆与板面垂直，现将物块拉到A点由静止释放，物块下滑与挡板第一次碰撞前后的v－t图像如图（2）所示，物块最终停止在B点．重力加速度为g＝10m／s2，求：
（1）物块与杆之间的动摩擦因数μ；
（2）物块滑过的总路程s．
25．（18分）如图所示，等腰直角三角形ACD的直角边长为2a，P为AC边的中点，Q为CD边上的一点，DQ=a。在△ACD区域内，既有磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场，又有电场强度大小为E的匀强电场，一带正电的粒子自P点沿平行于AD的直线通过△ACD区域。不计粒子的重力。
（1）求电场强度的方向和粒子进入场区的速度大小v0；
（2）若仅撤去电场，粒子仍以原速度自P点射入磁场，从Q点射出磁场，求粒子的比荷；
（3）若仅撤去磁场，粒子仍以原速度自P点射入电场，求粒子在△ACD区域中运动的时间。
26．（14分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
反应 大气固氮
N2 (g)+O2 (g) 2NO(g)
工业固氮
N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)
温度/℃ 27 2000 25 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于__________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_________。
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是 。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。
（已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ•mol－1
2H2(g) +O2(g) 2H2O(l) △H＝－571.6kJ•mol－1 ）p分页标题e
27．（15分）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4•5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是__________；气体2的成分是__________。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是________________________________
________________________________________________________________________。
（4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是___________________________________________________________________。
②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是_________________________________________________________。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是____________
________________________________________________________________________
（6）直接加热AlCl3•6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是______________________________________________________________。
28．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
（2）滤渣A的成分是_______。
（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2
的离子方程式是_______ 。
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_ 。
（5）反应③的化学方程式是 。
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%
双氧水与H2C2O4的质量比是_______。
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：
Li4Ti5O12 + 3LiFePO4 Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是： 。
29．（12分）某科研所为提高蔬菜产量进行了相关研究，结果如图所示。请回答：
（1）在图(一)中，若呼吸
底物为葡萄糖，氧气
的吸收量为a，有氧
呼吸与无氧呼吸共
同释放的CO2总量为
b，当O2浓度在 p分页标题e
(填字母)范围内
时，则a=b。细胞含
水量与呼吸强度密切相关：一方面水是有氧呼吸第 阶段的原料；二是因为细胞内 水的含量影响呼吸强度。
（2）图(二)为甲、乙两种蔬菜在最适宜温度下的光合速率变化曲线。甲与乙比较，G点时细胞呼吸强度较高的是 。H点时影响乙光合速率的主要环境因素是 ，F点时，甲叶肉细胞中消耗ADP的场所有 。
30．（12分）已知小麦的抗旱性和多颗粒均属显性遗传，且两对控制基因独立遗传。现有纯合的旱敏多颗粒、纯合的抗旱少颗粒、杂合抗旱少颗粒(Rrdd)和旱敏多颗粒(rrDd)小麦品种。请回答下列问题：
（1）现有一抗旱植物，其体细胞内有一个抗旱基因R，其等位基因为r(旱敏基因)。R、r的部分核苷酸序列如下：r：ATAAGCATGACATTA；R：ATAAGCAAGACATTA。抗旱基因突变为旱敏基因的根本原因是 。研究得知与抗旱有关的代谢产物主要是糖类，该抗旱基因控制抗旱性状是通过 实现的。
（2）纯合的旱敏多颗粒植株与纯合的抗旱少颗粒植株杂交，F1自交：
①F2中抗旱多颗粒植株中，双杂合子所占比例是 。
②若拔掉F2中所有的旱敏植株后，剩余植株自交，从理论上讲F3中旱敏植株所占比例是 。
（3）请设计一个快速育种方案，利用抗旱少颗粒(Rrdd)和旱敏多颗粒(rrDd)两植物品种作亲本，通过一次杂交，使后代个体全部都是抗旱多颗粒杂交种(RrDd)，简述育种过程 。
31．（9分）右图A、B、C及对应面积代表某草原生态系统中的三种生物成分及其在某一年同化的能量。请回答以下问题：
（1）三者之间不能建立简单的加和关系，是由于生态系统中_______ （填字母）所固定的能量在逐级传递过程中大部分_____________________。
（2）A、B、C三种成分构成一个______________，若是一个完整的生态系统，还缺少______________成分。
（3）由于人类过度放牧而导致草原严重退化，破坏了草原生态系统的_______稳定性，这说明人类的活动会改变演替的_____________________。
32．（6分）生长素能促进细胞伸长生长，其作用机理为：生长素通过细胞壁，与细胞膜上的受体结合，通过进一步信号传递促进质子泵基因的表达，质子泵是细胞膜上转运H+的载体，可将H+从膜内运到膜外，使细胞壁酸化，酸化后的细胞壁变得松弛从而有利于伸展。
回答下列问题：
（1）在幼嫩的芽、叶和发育的种子中， 经过一系列反应可转变成生长素。
（2）生长素对植物生命活动的影响，根本上是对细胞内的 的影响。
（3）与质子泵的合成与运输直接相关的细胞器有 。据题意分析，生长素通过细胞壁的方式是 。p分页标题e
（4）研究发现用赤霉素处理过的植物根系发育不好，据此分析，在影响植物生根方面，低浓度的生长素和赤霉素表现出相互 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理── 选修3-3】（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是__________(填正确答案标号。选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得0分）
A．布朗运动是指液体或气体中悬浮微粒的无规则运动
B．将大颗粒的盐磨成细盐，就变成了非晶体
C．一定量100 ℃的水变成100 ℃的水蒸气，其分子之间的势能增加
D．只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低
E．空调机作为制冷机使用时，将热量从温度较低的室内送到温度较高的室外，所以制冷机的工作不遵守热力学第二定律
（2）（9分）如图，一上端开口、下端封闭的细长玻璃管，上部有长24 cm的水银柱，封有长12cm的空气柱，此时水银面恰好与管口平齐。已知大气压强为p0＝76 cmHg，如果使玻璃管绕底端在竖直平面内缓慢地转动180°，求在开口向下时管中空气柱的长度。封入的气体可视为理想气体，在转动过程中气体温度保持不变，没有发生漏气。
34．【物理── 选修3-4】（15分）
（1）（6分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，在x=12m处的质元的振动图线如图1所示，在x=18m处的质元的振动图线如图2所示。下列说法正确的是 （填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
A．该波的周期为12s
B．x=12m处的质元在平衡位置向上振动时，x=18m处的质元在波峰
C．在0~4s内x=12m处和x=18m处的质元通过的路程均为6cm
D．该波的波长可能为8m
E．该波的传播速度可能为2m/s
（2）（9分）如图所示，横截面（纸面）为 的三棱镜置于空气中，顶角 A=60°。纸面内一细光束以入射角i射入AB面，直接到达AC面并射出，光束在通过三棱镜时出射光与入射光的夹角为φ（偏向角）。改变入射角i，当i=i0时，从AC面射出的光束的折射角也为i0，理论计算表明在此条件下偏向角有最小值φ0=30°。求三棱镜的折射率n。
35．【物理── 选修3-5】（15分）
（1）（6分）下列的若干叙述中，正确的是__________（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．黑体辐射电磁波的强度按波长的分布只与黑体的温度有关p分页标题e
B．对于同种金属产生光电效应时，逸出光电子的最大初动能 Ek与照射光的频率成线性关系
C．一块纯净的放射性元素的矿石，经过一个半衰期以后，它的总质量仅剩下一半
D．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子的能量也减小了
E．将核子束缚在原子核内的核力，是不同于万有引力和电磁力的另一种相互作用
（2）（9分）)如图所示为两块质量均为m，长度均为L的木板放置在光滑的水平桌面上，木块1质量也为m（可视为质点），放于木板2的最右端，木板3沿光滑水平桌面运动并与叠放在下面的木板2发生碰撞后粘合在一起，如果要求碰后木块1停留在木板3的正中央，木板3碰撞前的初速度v0为多大？已知木块与木板之间的动摩擦因数为。
36．【化学选修2：化学与技术】（15分）
火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ （可多选）
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______ （填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ．
（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7％、O2为11％、N2为82％）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃ ，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_______ ； 。
（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为 。
假设接触室中SO2的转化率为95％，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为
（空气中氧气的体积分数按0.2计），
（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是 。
37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
A 原子核外L层电子数是K层的2倍
B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C 元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
D 基态原子最外层电子排布为(n+1)sn(n+1)p(n+2)
E 可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体
请回答下列问题:
（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；D的基态原子核外电子排布式是 。p分页标题e
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同) ,B、D的简单氢化物中稳定性较大的是 。
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1∶2反应生成的化合物中化学键的类型为 ;该化合物属于 晶体。
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 。
（5）已知:2AB(g)+B2(g) 2AB2(g) ΔH=-566.0 kJ•mol-1
D(s)+B2(g) DB2(g) ΔH=-296.0 kJ•mol-1
处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D,请写出此反应的热化学方程式: 。
38．【化学选修5：有机化学基础】（15分）
湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：
已知：
①
②
③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。
试根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 ，C的结构简式 。
（2）①对应的反应条件是 ，反应③的反应类型是 。
（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式 。
（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：
。
（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是： 。
（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。
①含有一个苯环
②属于醇类且不能发生催化氧化反应
③核磁共振氢谱显示有5个峰
39．【生物——选修1:生物技术实践专题】 （15分）
请分析回答下列有关生物技术实践的问题：
（1）制备牛肉膏蛋白胨固体培养基，倒平板时，需要等待平板冷却 后，将平板倒过来放置。微生物接种的方法，最常用的是平板划线法和稀释涂布平板法,后者是将菌液进行一系列的 ，然后将不同稀释度的菌液分别涂布到琼脂固体培养基的表面，进行培养。菌落是在固体培养基上由 细胞繁殖而来的形态可见的子细胞群体。
（2）对月季进行组织培养时，适宜花药培养的时期是_______期，为确定花粉是否处于该时期，镜检时最常用的染色方法是_________。
（3）测定亚硝酸盐含量的原理是，在盐酸酸化条件下，亚硝酸盐与 生重氮化反应后，与N—1—萘基乙二胺盐酸盐结合形成玫瑰红色染料。
（4）用萃取法提取胡萝卜素的实验中，要将胡萝卜进行粉碎和干燥的目的
是 ；得到的萃取液需要用 方法进行浓缩。
40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
（1）基因工程的基本操作程序主要包括四个步骤，其中的核心步骤是 ；p分页标题e
（2）若要将某目的基因通过农杆菌转化法导入植物细胞，先要将目的基因插入农杆菌Ti质粒的 中，然后用该农杆菌感染植物细胞，通过DNA重组将目的基因插入植物细胞的 上。植物组织培养的主要原理是植物细胞具有 ，具体过程是在 和人工控制条件下，将离体的植物器官、组织、细胞培养在人工配制的培养基上，给予适宜的条件， 诱导其经过 产生愈伤组织等，最终形成完整的植株。
（3）在哺乳动物的核转移实验中，通过一定的措施将受体细胞激活，使其进行细胞分裂和发育，当胚胎发育到 阶段时，将胚胎移入受体（代孕）动物体内。
（4）生态工程是实现循环经济最重要的手段之一，请写出它遵循的基本原理（至少答两项）： 。
生物参考答案及评分标准
1——6 BBDDBA
29．（12分,每空2分）(1)C～E 二 自由 (2)甲 二氧化碳浓度 细胞质基质、线粒体
30（12分，除标明的分值外，其余每空2分）
（1） 碱基对替换（2分） 控制酶的合成，控制代谢过程，进而控制生物体的性状（2分）
（2） 4/9（2分） 1/6 （2分）
（3） 收集两杂合子小麦的花粉，进行花药离体培养，得到单倍体幼苗；给该幼苗喷洒秋水仙素得纯合子，选出抗旱型少颗粒（RRdd）和旱敏型多颗粒（rrDD）的植株，使之杂交得到抗旱型多颗粒杂交种(RrDd)。 （4分）
31．（9分）（1）B（1分） 以热能形式散失（1分）
（2）群落（1分） 非生物的物质和能量（2分）
（3）抵抗力和恢复力（2分） 速度和方向（2分）
32．（6分）（1）色氨酸（1分）
（2）质子泵基因的表达(1分)
（3） 核糖体 内质网 高尔基体 (2分,不完整不计分) 扩散作用（1分）
（4） 拮抗（1分）
39．【生物一选修1生物技术实践专题】（15分）
（1） 凝固（50℃）（2分） 梯度稀释（2分）， 单个（1分）
（2） 单核 （2分） 醋酸洋红法（2分）
（3）对氨基苯磺酸 （2分）
（4）使原料与有机溶剂充分接触，增大溶解度（2分）； 蒸馏（2分）
40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分,除标明的分值外，其余每空2分）
（1）基因表达载体的构建
（2）T—DNA 染色体DNA 全能性（1分） 无菌 去分化（脱分化）
（3）桑椹胚或囊胚（4）物质循环再生原理、物种多样性原理、协调与平衡原理、整体性原理、系统学和工程学原理（必须答全任意两个才给分）
化学参考答案及评分标准
7C 8A 9C 10D 11C 1 2C 13D
（除特殊标明的外，其余每空均为2分）
26．（14分）（1）①吸热
②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产（如果其他因素合理，不扣分，但给分点是画点部分）p分页标题e
③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适（没有答出催化剂活性的，不扣分）
（2）A ；р2＞р1； （3）N2+6e-+6H+ 2NH3； （4）+1530 kJ•mol－1
27．（15分）（1）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ （2）Fe2＋（1分） CO2和H2
（3）4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓
（4）①Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②2Cu＋4H＋＋O2=====△2Cu2＋＋2H2O
（5）若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子(如Na＋等)，而不是纯净的AlCl3溶液
（6）AlCl3•6H2O＋6SOCl2=====△AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑
28．（14分，）（1）+2； （2）SiO2； （3）TiOCl42—+ H2O TiO2↓ + 2H+ + 4Cl—
（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
（5）（NH4）2Ti5O15 + 2 LiOH ＝ Li2Ti5O15↓ + 2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）
（6）20/9（2分）； （7）LiFePO4 – e—＝FePO4 + Li+（2分）
36．（15分）
（1）B、C、D （2分）
（2）热交换器 （1分） 增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收。（2分）
（3）不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已是97%左右, 再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小。 （2分）
不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C时，催化剂的催化效率最高。（2分）
（4）1.2 （2分） 0.004 （2分）； （5）用氨水吸收 （2分）
37．（15分）（1）3 ⅠA 1s22s22p63s23p4； （2）r(S2-)>r(O2-)>r(Na+) H2O
（3）离子键和非极性共价键 离子； （4）8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3
（5）2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) ΔH=-270.0 kJ•mol-1
38．（15分）（1） （2分） （2分）
（2）NaOH的水溶液，加热 （2分） 消去反应 （1分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）向盛有少量的CCl4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：取少量柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。） （2分）
（6）2（2分）
物理参考答案及评分标准
14．A 15．A 16．C
17．C 18．C 19．CD
20．BD 21．AC
22．（1）BCD （2分）
（2）1.3 （2分）
（3）D （2分）
23． ①如图 （4分）
② （4分）
电压表V2示数U （1分）
25．（18分）解：
（1）正粒子在场区受力平衡： ①（2分）
解得： （1分）
根据正粒子所受电场力的方向与场强的方向相同，
可知场强的方向由A指向C。 （1分）p分页标题e
（2）过Q点作半径OQ，它与CA的延长线交于圆心O，作QH⊥CA，垂足为H，设正粒子做匀速圆周运动的半径为R，则： ②（2分）
在直角三角形HOQ中： ③
④（1分）
⑤（1分）
联立③④⑤解得： ⑥（1分）
联立①②⑥解得： ⑦（2分）
（3）粒子沿初速度v0方向做匀速直线运动： ⑧ （2分）
粒子沿电场方向做匀加速直线运动： ⑨ （2分）
由几何关系： ⑩ （1分）
由①⑦⑧⑨⑩得：
解得： ⑾ （2分）
34．（1）ABD
（2）（9分）解答：
设光束在AB面的折射角为α，由折射定律： ① （2分）
设光束在AC面的入射角为β，由折射定律：
② （2分）
由几何关系： ③ （2分）
④ （2分）
联立解得： （1分）
35．（1） ABE(6分)
（2）解：设第3块木块的初速度为v0，对于3、2两木块的系统，设碰撞后的速度为v1，据动量守恒定律得：mv0=2mv1 ①（2分）
对于3、2整体与1组成的系统，设共同速度为v2，则据动量守恒定律得：
2mv1=3mv2 ②（2分）
第1块木块恰好运动到第3块正中央，则据能量守恒有：
③（3分）
由①②③联立方程得：v0= 32μgL （2分）
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