宜宾县2012级高考适应性测试（一）理科综合•生物
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理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中物理110分，化学100分，生物90分。
生物试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
1.每小题选出的答案必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净。
2.第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 与下列生物的代谢活动相关的描述正确的是（ ）
A.蓝藻和绿色植物叶肉细胞进行光合作用，吸收光能的色素是相同的
B.硝化细菌和发菜都是自养生物，它们将CO2和水制造成有机物所需能量来源不同
C.酵母菌和醋酸菌有氧呼吸的主要场所都是线粒体
D.大肠杆菌和酵母菌既可以在有氧条件下生长繁殖，也可以在无氧条件下生长繁殖，因此，在实验室中培养的条件完全相同
2.下图中①～③表示的是生物体内3种有机分子的结构,其中①仅存在于植物细胞中。有关说法正确的是( )
A.①～③存在于所有植物细胞 B. 细胞中没有①就不能产生③
C.②中含有密码子 D. ②中含有与③中a类似的结构
3.下列与细胞衰老和凋亡有关的叙述不正确的是（ ）
A．人体皮肤上的“老年斑”是细胞衰老的产物
B．衰老细胞的清除可通过细胞凋亡，也可通过免疫系统来实现
C．细胞衰老染色体固缩，会影响细胞中基因的表达
D．老年人头发变白是因为细胞中不能合成酪氨酸酶,黑色素无法合成
4.下列有关科学探究方法及生物实验材料的说法不正确的
A．用高倍镜观察叶绿体和观察线粒体均可用藓类小叶作实验材料
B．分离叶绿体中的色素及对提取的胡萝卜素粗品进行鉴定均可用纸层析法
C．模拟减数分裂中染色体的变化及探索血糖平衡的调节均可用模型构建的方法
D．探究植物激素类似物对月季插条生根的最适浓度的实验需做预实验
5.果蝇的红眼基因（R）对白眼基因（r）为显性，位于X染色体上；长翅基因（B）对残翅基因（b）为显性，位于常染色体上，现有一只红眼长翅果蝇与一只白眼长翅果蝇交配，F1的雄果蝇中约有1/8为白眼残翅。下列叙述错误的是（ ）
A.亲本雌果蝇的基因型是BbXRXr
B.亲本产生的配子中含Xr的配子占1/2
C. F1出现长翅雄果蝇的概率为3/16
D.白眼残翅雌果蝇能形成bbXrXr类型的次级卵母细胞p分页标题e
6.下图表示桑基鱼塘生态系统局部能量流动，图中字母代表相应的能量。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．图中B表示桑树呼吸作用散失的能量
B．图中的C可表示桑树用于生长、发育、繁殖的能量
C．如果C1表示蚕传递给分解者的能量，则B1表示未被利用的能量
D．图中D1/D可以表示第一营养级到第二营养级的能量传递效率
7.图1表示在神经突触中γ-氨基丁酸的作用机理；图2是某种局部麻醉药在神经兴奋传递过程中的作用机理，此种局麻药单独使用时不能通过细胞膜，如与辣椒素同时注射才会发生如图所示效果。下列分析不正确的是
A．γ-氨基丁酸与突触后膜的受体结合，促进Cl-内流，抑制突触后膜产生兴奋
B．局麻药作用于突触后膜的Na+通道，阻碍Na+内流，抑制突触后膜产生兴奋
C．神经突触能实现电信号→化学信号→电信号的转变，该过程需要能量
D．局麻药和γ-氨基丁酸的作用效果和作用机理一致，都属于抑制性神经递质
第Ⅱ卷（非选择题 共48分）
8.（11分）正常成年人血液中化学物质(X)随时间变化的情况如图。
(1)在饥饿时，如果X是血糖，在a→b时段，血糖浓度这一变化主要是通过________的分解等过程实现的；b→c的变化过程与血液中________(激素)的上升有关。
(2)如果X是抗利尿激素，c→d时段，肾小管和集合管细胞对水的通透性______，导致血浆渗透压______和尿液中尿素的浓度______。
(3)人体的呼吸中枢位于 。如果X是CO2，c→d时段，呼吸强度会 ，该过程是通过 调节完成的。
(4) 若人体感染某病毒，自身免疫系统在消灭病毒时可破坏胰岛B细胞，引起Ⅰ型糖尿病，说明胰岛B细胞含有与该病毒相似的 ，该病可通过注射胰岛素治疗。用基因工程技术生产胰岛素的主要步骤：获取胰岛素A、B链基因，将目的基因与 结合，将其导入________，筛选可稳定表达的菌株。
9.（12分）Ⅰ. 如图是光合作用和细胞呼吸过程示意图。据图回答下列问题:
(1)过程①被称为 ,④是在真核细胞 (具体场所)进行。
(2)干旱初期,水稻光合作用速率明显下降,其主要原因是反应过程 (代号表示)受阻；小麦灌浆期若遇阴雨天则会减产,其原因是暗反应过程 (代号表示)受阻。
（3)图中体现出生物膜系统的两个重要功能是:
① ② 。
Ⅱ.在一定浓度的CO2和适当的温度条件下,测定A植物和B植物在不同光照条件下的光合速率,结果如下表,据表分析：
光合速率与呼吸速率相等时光照强度(klx) 光饱和时光
照强度(klx) 光饱和时CO2吸收量[mg/(100 cm2叶•小时)] 黑暗条件下CO2释放量[mg/(100 cm2叶•小时)]
A植物 1 3 11 5.5p分页标题e
B植物 3 9 30 15
（1）A、B两种植物适合在弱光照条件下生长的是 。
（2）当光照强度超过9 klx时,限制B植物光合速率主要原因可能是 。
（3）当光照强度为3 klx时，A植物的总光合速率是 mg CO2/(100 cm2叶•小时)
（4）当每天用9 klx的光照强度照射B植物8小时,B植物能否正常生长？ 。理由是 。
10.（11分）胡萝卜因含多种营养成分备受人们青睐。请回答下列有关问题：
（1）胡萝卜组织培养的MS培养基与微生物培养基的主要区别是：①
②前者一般还含有植物激素。
（2）为了更容易榨取胡萝卜汁，提高澄清度，需要加入 酶，但该酶的成本较高为了降低成本可通过 等技术手段对产酶微生物进行改造，以提高该酶的产量。
（3）筛选该酶的高产微生物时常用的接种方法有稀释涂布平板法或 ，从功能上看所用培养基为 培养基。
（4）从该酶的高产微生物的发酵液提取此酶时，样品中存在甲、乙、丙、丁、戊五种蛋白质分子，其分子大小、所带电荷的性质和数量情况如右图所示，常用 法将它们进行分离，其中移动速度最慢的分子是 。若用SDS—聚丙烯酰胺凝胶电泳分离样品中的蛋白质分子，则电泳带相距最远的分子是 。
（5）某科研所通过人工改造获得了胡萝卜素的高产酵母菌S，培养酵母菌S时，要通入灭菌空气，目的是 。
（6）若直接从胡萝卜中提取胡萝卜素，常用 作萃取剂，原因是它具有 等特性。
11.(14分)控制玉米(2n=20)的胚乳非甜质与甜质等位基因(S、s)位于第4号染色体上、控制胚乳粒紫色与无色基因(B、b)和非糯性与糯性等位基因(R、r)都位于第9号染色体上。现欲培育纯合紫色非糯性非甜质(BBRRSS)、纯合无色糯性甜质(bbrrss)和杂合紫色非糯性非甜质(BbRrSs)三个品系,用于遗传学的实验教学。
(1)从大田种植的种子中选取表现型为无色非糯性非甜质和紫色糯性甜质的种子,种植并进行杂交,从当年果穗种子(F1)中,选出表现型为无色糯性甜质和紫色非糯性非甜质的种子,能稳定遗传的表现型是 , 如当年没有获得此种子,则说明上述亲本的基因型中,至少有一个亲本的一对显性基因是 的。另一类种子种植后通过 可获得纯合品系，其中 能明显缩短育种年限。花药离体培养中,可通过诱导 分化出芽、根获得再生植株,此时体细胞中染色体数目是 条。该过程与植物激素的浓度、使用的先后顺序及 有关。
(2)如果纯合品系构建成功,对两个纯合品系应如何处理,才能保证每年均能获得上述三个品系? 。(2分)
（3）用杂合子品系(BbRrSs)自交,统计子代性状表现只有四种，分别为紫色非糯性非甜质、紫色非糯性甜质、无色糯性非甜质、无色糯性甜质，其比例是9：3：3：1。请将该杂合子亲本的基因标注在右图中染色体的相应位置上。p分页标题e
（4）为了验证基因的自由组合定律，可选用你标注在图中哪两对基因进行分析？ 。
（5）如果（3）中的杂合子品系自交，后代偶尔出现少量紫色糯性、无色非糯性性状，分析出现此现象最可能的原因是 。（不考虑基因突变）
宜宾县2012级高考适应性测试（一）
理科综合•生物评分标准
第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分
1 2 3 4 5 6 7
B D D A C D D
第Ⅱ卷非选择题4个大题，48分
8. 答案：(11分，每空1分)
(1)肝糖原(“肌糖原”或“肝糖原和肌糖原”得0分) 胰岛素
(2)增加 降低 提高
(3)脑干 增大 神经—体液调节
(4)抗原 运载体 受体细胞
9. 答案:（12分，除标注的外，每空1分）
Ⅰ（6分）(1)CO2的固定 线粒体内膜 (2)① ②
(3)①为酶促反应提供大量的酶的附着位点,利于反应的进行
②将细胞分隔成小区室,使反应高效有序进行
Ⅱ（6分）.(1)A （2）CO2浓度和温度 （3）16.5
（4）不能 B植物每天在9 klx的光照下8小时积累的有机物的量与16小时黑暗环境中消耗有机物的量相等（均为240 mg CO2/100 cm2叶 ），全天没有积累有机物，故不能正常生长。（2分）
10.答案：（11分，每空1分）
（1）前者含大量无机营养成分，后者以有机营养成分为主
（2）果胶 人工诱变（或基因工程）
（3）划线法 选择
（4）凝胶色谱 甲 甲和丙
（5）有利于酵母菌S的大量繁殖
（6）石油醚 沸点很高，能充分溶解胡萝卜素，且不与水互溶。
11. 答案（14分，除标注的外，每空1分）：
（1）无色糯性甜质 纯合 连续自交或单倍体育种 单倍体育种 愈伤组织 10 用量比例
（2）分别种植两个纯合品系,部分进行自交,部分进行杂交(2分，只写一项0分)
（3） 图中标基因（2分）
（4） B b 与S s或R r与S s （2分）
（5）在减数分裂四分体时期，9号染色体非姐妹染色单体部分发生了交叉互换
宜宾县2012级高考适应性测试（一）
理科综合 化学
理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第一部分选择题和第二部分非选择题两部分，共100分。
第一部分 选择题共 42 分
注意事项项：
1.每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号
2.第一部分共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23
Fe 56 Cu 64
选择题（共42分）
1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是( )
A．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰p分页标题e
B．铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性
C．去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
D．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
2.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间
3.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )
A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-
4.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )
A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B．工业上常用热还原法制备C、D、E的单质
C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 含有油污的织物用CCl4或热的Na2CO3溶液浸泡 油污均去除 去污原理相同
B 向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 溶液X中一定含有Fe2+
C 浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液(ZnS为白色) 只有黑色沉淀 Ksp(CuS)＞Ksp(ZnS)
D 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液 铁钉表面无红色物质生成 铁钉在浓硝酸中已钝化
6.下列叙述不正确的是( )
A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L
C．0.2mol•L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L－1 Ba(OH)2混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)
7.将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是( )p分页标题e
A．250°C时，0〜10min内H2 平均反应速率为 0.03 mol/(L•min)
B．a>0，且平衡时CO的转化率：T°C时大于250℃时
C．T°C时的平衡常数大于250 °C时的平衡常数
D．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
非选择题（共58分）
8．（12分）(1)光气(COCl2)是一种应用广泛的原料，下列分子的构型与COCl2分子构型相同的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的是________。
A．甲醇(CH4O) B．甲醛(CH2O) C．NH3 D．CO2
甲醇(CH4O)与甲醛(CH2O)的相对分子质量相近，通常情况下甲醇呈液态而甲醛呈气态，原因是 。
(2)Fe、Al、Cu三种元素基态原子中未成对电子最多的是________(填元素符号)。
(3)CaC2中C2－2与O2＋2互为等电子体，1 mol O2＋2中含有的π键数目为________。
(4)已知NaCl、MgO的晶体类型相同，但MgO的熔点远远高于NaCl的熔点，原因是__________。
9．（16分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按上图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地通入H2，待C装置出口处H2验纯后，再点燃A处酒精灯
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为 。
（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
（1）步骤④中煮沸的作用是 。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L−1KI溶液20.00mL，则矿石中铁的百分含量为 。若省去步骤④，则所测铁的百分含量将 。（偏大，偏小或无影响）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。
10．（14分）已知①酯交换反应：R1COOR2+ R3OH → R1COOR3 + R2OH（R1，R2，R3代表烃基） 。
②同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。 ③CH3COOH + CH2=CH2 → CH3COOCH2CH3
苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成 、PTT和DAP等化工产品。p分页标题e
回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ，Q的名称是 。
（2）反应②的化学方程式是 。
（3）F的同分异构体有多种，同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体有 种。
①苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；②能与小苏打溶液反应并放出气体；
③能发生银镜反应。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
用G和F反应来合成H，而不是用G和 直接反应，原因是 。
（5）若Q能与碳酸二甲酯（ ）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M和甲醇，写出M的结构简式 。
11．（16分）海水是巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
（1）HClO的电子式是 。
（2）已知：X2 (g)+H2(g) 2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。
右图表示平衡常数K与温度t的关系。
①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，则ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。`
（1）通常用明矾［K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。
（2）用右图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 ， 。
② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。
③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。
宜宾县2012级高考适应性测试（一）
理科综合 化学 答题卡
I.选择题：共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项
II.非选择题（共58分）
8．（12分）
(1)与COCl2分子构型相同的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的是________。
原因是 。
(2)未成对电子最多的是 (填元素符号)。
(3)1 mol O2＋2中含有的π键数目为 。
(4)原因是 。
9．（16分）
I .（1）装置C的作用为 。
（2），则铁矿石中氧的百分含量为 。
Ⅱ．(1)煮沸的作用是 。
（2） .
(3）有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。
（4）矿石中铁的百分含量为 。若省去步骤④，则所测铁的百分含量将 。（偏大，偏小或无影响）
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。
10.(14分)
（1）A的结构简式是 ，Q的名称是 。
（2）反应②的化学方程式是 。
（3）满足条件的F的所有稳定的同分异构体有 种。p分页标题e
（4）反应⑤的化学方程式为 。
原因是 。
（5）写出M的结构简式 。
11（16分）
Ⅰ．
（1）HClO的电子式是 。
（2）①ΔH 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
② 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。`
（1）通明矾水解的离子方程式是 。
（2）① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是
，
。
② 生成CaCO3的离子方程式是 。
③ 试用电极反应式并结合必要的文字进行解释
。
宜宾县2012级第一次模拟考试评分标准
选择题：(42分)
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 D B D C D C C
8.（12分）
（1）B, D
(2)甲醇分子间形成了氢键，增大了分子间的作用力，使熔沸点升高。
（3）Fe
(4)1.204X1024个或2NA
(5) MgO 中离子半径比NaCl的更小，所带电荷更多，晶格能更大，则熔沸点更高。
9．（16分，每空2分）
Ⅰ． （1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2分）
（2）24% （2分）
Ⅱ． （1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2分）
（2）250mL容量瓶 （2分）（未答“250mL”不给分）
（3）df （2分）
（4）70% （2分）偏大 （2分）
Ⅲ． Fe5O6 （2分）
10.（14分）【答案】（1） （1分） 1，3-丙二醇 （1分）
（2） （2分）
（3）
共4种（3分）
G中含有碳碳双键，会与 发生副反应（加成反应）（2分）
（4） (3分)
（5） （2分
11.（16分）Ⅰ.（1） （2分）；
（2）① ＜（2分）；
② Cl2（2分）。
Ⅱ．（1）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （2分）；
（2）① 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2↑ （2分）；
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （2分）；
② Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O （2分）；
③ 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。 （2分）
宜宾县高中2012级适应性测试
理科综合•物理
理科综合全卷考试时间共150分钟.试卷满分300分，其中：物理110分，化学100分，生物90分.
物理试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）.第Ⅰ卷1 至2页，第Ⅱ卷3至5页，共5页.
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回.
第I 卷（选择题 共42 分）
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑.
第Ⅰ卷共7题，每题6分.在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.p分页标题e
1. 物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了物质生产的繁荣与人类文明的进步.关于物理学发展过程中的认识，下列说法正确的是
A．牛顿第一定律是利用逻辑思维对事实进行分析的产物，不可能用实验直接验证
B．麦克斯韦不仅预言了电磁波的存在，还测定出了电磁波的速度
C．爱因斯坦在狭义相对论中的质能关系式E=mc2中，m是与物体状态无关的质量，c是光在真空中的速度
D．由于牛顿在万有引力定律方面的杰出成就，所以被称为能“称量地球质量”的人
2. 在水面下同一深处的两个点光源P、Q发出不同颜色的光，在水面上P光照亮的区域大于Q光照亮的区域，下列说法正确的是
A．在真空中P光的传播速度更大
B．P光在水中的传播速度小于Q光在水中的传播速度
C．让P光和Q光通过同一双缝干涉装置，P光的条纹间距小于Q光
D．P光发生全反射的临界角大于Q光发生全反射的临界角
3．一列简谐横波a，某时刻的波形如图甲所示.从该时刻开始计时经 后波上质点A的振动图象如图乙所示.波a与另一列简谐横波b相遇能发生稳定干涉现象，则下列判断正确的是
A．波a沿x轴正方向传播
B．波b的频率为0.4Hz
C．从该时刻起，再经过0.4s质点A通过的路程为40cm
D．若波b遇到障碍物能发生明显衍射现象，则障碍物的尺寸一定比0.4m大很多
4. 如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10： 1，b是原线圈的中心接头，电压表○V和电流表○A均为理想电表，除滑动变阻器电阻R以外其余电阻均不计，从某时刻开始在原线圈c、d两端加上交变电压，其瞬时值表达式为 (V)．下列说法中正确的是
A．当单刀双掷开关与a连接时，电压表的示数为22 V
B． 时，点c、d间的电压瞬时值为110V
C．单刀双掷开关与a连接，滑动变阻器触头P向上移动的过程中，电压表和电流表的示数均变小
D．当单刀双掷开关由a扳向b时，电压表和电流表的示数均变大
5．2013年12月2日，西昌卫星发射中心成功将着陆器和“玉兔号”月球车组成的嫦娥三号探测器送入轨道.现已测得探测器绕月球表面附近飞行时的速率大约为1.75km/s（可近似当成匀速圆周运动），若已知地球质量约为月球质量的81倍 ，地球第一宇宙速度约为7.9km/s，则地球半径约为月球半径的多少倍？
A. 3倍 B. 4倍 C. 5倍 D. 6倍
6．如图所示，在光滑水平面上，放着两块长度相同，质量分别为M1和M2的木板，在两木板的左端各放一个大小、形状、质量完全相同的物块.开始时，各物均静止，今在两物体上各作用一水平恒力F1、F2，当物块和木板分离时，两木板的速度分别为v1和v2，物体和木板间的动摩擦因数相同，下列说法正确的是 p分页标题e
A．若F1＝F2，M1＞M2，则v1＞v2 B．若F1＝F2，M1＜M2，则v1＞v2
C．若F1＞F2，M1＝M2，则v1＞v2 D．若F1＜F2，M1＝M2，则v1＞v2
７．如图所示，匀强磁场的方向垂直于光滑的金属导轨平面向里，极板间距为d的平行板电容器与总阻值为2R0的滑动变阻器通过平行导轨连接，电阻为R0的导体棒MN可在外力的作用下沿导轨从左向右做匀速直线运动.当滑动变阻器的滑动触头位于a、b的中间位置且导体棒MN的速度为v0时，位于电容器中P点的带电油滴恰好处于静止状态.若不计摩擦和平行导轨及导线的电阻，各接触处接触良好，重力加速度为g，则下列判断正确的是
A．油滴带正电荷
B．若保持导体棒的速度为v0不变，将上极板竖直向上移动距离d，油滴将向下加速运动，加速度a = g
C．若将导体棒的速度变为2v0，油滴将向上加速运动，加速度a = g
D．若保持导体棒的速度为v0不变，而将滑动触头置于a端，同时将电容器上极板向上移动距离d/3，油滴仍将静止
第Ⅱ卷（非选择题 共68分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指定的答题区域内作答.作图题可选用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚.答在试题卷上、草稿纸上无效.
第Ⅱ卷共4题.
8．I请对下列实验探究与活动进行判断，说法正确的题后括号内打“√”，错误的打“×”.
（１）如图甲所示，在“研究滑动摩擦力的大小”的实验探究中，必须将长木板匀速拉出（ ）
（２）如图乙所示的实验探究中，只能得到平抛运动在竖直方向的分运动是自由落体运动，而不能得出水平方向的运动是匀速直线运动（ ）
（３）如图丙所示，在“研究向心力的大小与质量、角速度和半径之间的关系”的实验探究中，采取的主要物理方法是理想实验法（ ）
Ⅱ．某同学要测量一电阻Rx（阻值约18Ω）的阻值，实验室提供如下器材：电池组E（电动势3V，内阻约1Ω）；电流表A（量程0～0.6A，内阻约0.5Ω）；电压表V（量程0～3V，内阻约5kΩ）；电阻箱R（阻值范围0～99.99Ω，额定电流1A）；开关S，导线若干.
（1）为使测量尽可能准确，应采用下面给出的 ▲ 所示电路进行测量.
（2）采用相应的电路进行实验后，下表中记录了电阻箱阻值R及对应电流表A、电压表V的测量数据I、U，请在坐标纸上作出 图象，根据图象得出电阻Rx的测量值为 ▲ Ω.（结果保留两位有效数字）
次数 1 2 3 4 5
R/Ω 8 12 16 20 24
I/A 0.44 0.36 0.32 0.29 0.25
U/V 2.30 2.40 2.56 2.60 2.70
/Ω-1
0.19 0.15 0.12 0.11 0.09
/Ω-1
0.13 0.08 0.06 0.05 0.03
（3）此实验中电阻Rx的测量值与真实值相比 ▲ （选填“相等”、“偏大”或“偏小”）.p分页标题e
9．电动自行车以省力、方便出行等优点逐渐取代了传统自行车.已知一电动自行车的部分技术指标分别是:整车质量为m=40 kg,电源输出电压U=36 V,电动机额定输出机械功率为P=180 W,载重上限为M=160 kg.已知在行驶过程中受到的阻力与车重(包括载重)成正比，比例系数k=0.018，请根据以上信息，求:
(1) 在平直路面上满载的情况下最大速度为v；
(2)一个体重为60 kg的人在同样的水平路面上骑此电动自行车，并以额定输出机械功率由静止启动，他能达到的最大速度vm是多少?若从静止开始达到最大速度时用时t=30 s,求从静止开始加速到最大速度的过程中所经过的距离x(g取10 m/s2,所有结果均保留2位有效数字).
10．如图，足够长斜面倾角θ=30°，斜面上A点上方光滑，A点下方粗糙， ，光滑水平面上B点左侧足够长的空间有水平向右的匀强电场，场强E=105V/m，可视为质点的小物体C、D质量分别为mC=4kg，mD=1kg，D带电q=3×10－4C，用细线通过光滑滑轮连在一起，分别放在斜面及水平面上的P和Q点由静止同时释放，B、Q间距离d=1m，A、P间距离为2d.取g=10m/s2，求：
（1）物体C第一次运动到A点时的速度v0；
（2）物体C第一次经过A到第二次经过A的时间t.
11．(19分) 如图所示，水平地面上固定一绝缘光滑长方体abcd-a'b'c'd'，长ab为15m ，宽ad为10m，高aa' 为5m，MN、PQ与ad相互平行，且aN、NQ、Qb间距离都为5m．一个半径为R=5m的1/4圆弧的光滑绝缘轨道被竖直固定，圆弧轨道的最高点E与它的圆心O在同一水平线上，M为该装置与cd的切点，区域MNQP、PQbc存在竖直方向的匀强磁场，磁感应强度大小分别为B1=1T和B2=2T，方向相反，边界MN、PQ处无磁场．从E点静止释放一质量m1=0.1kg，带正电荷q=0.1C的小球．g=10m/s2 .求：
(1)小球刚到达M点时，对圆弧管道的压力大小；
(2)小球从M点到落地的时间t；（ ）
(3)若在b' 处有一静止的小滑块，其质量为m2=0.01kg，与地面间的动摩擦因数µ=0.9．当小球刚过M时，对小滑块施加一水平恒力F，作用一段时间后撤去该恒力，使之在小球刚落地时恰好相遇，此时小滑块的速度也刚好减小到零．求恒力F的大小？( , )
宜宾县高中2012级适应性测试(一)评分标准
一、选择题：
1.A 2.D 3.C 4.D 5.B 6.B D 7.C D
二、实验题
8.I (1)( × ) ； (2)( √ ) ； (3)( × )。
Ⅱ（11分）（1）A （3分）
（2）如右图（3分） 16（或17）（3分） （3）偏小（2分）
三、计算题
9．解： (1)由题意知
P=Fv ①
电动自行车匀速运动,故有
F=f=k(m+M)g ②
解得:v=5m/s ③
(2)由题意知,此次运动中电动自行车所受阻力为
f′=k(m+M′)g=18 N ④
当F′=f′时车速最大,故
vm=错误！未找到引用源。=10 m/s, ⑤ p分页标题e
从静止开始加速到最大速度的过程中由动能定理有
Pt-f′x=错误！未找到引用源。(m+M′)错误！未找到引用源。, ⑥
解得:x≈22 m. ⑦
评分标准:共15分,①～⑤每式2分, ⑥式3分⑦式2分.
10.（17分）解：
（1）由题知释放后C物将沿斜面下滑，C物从P到A过程，对C、D系统由动能定理：
…………①
解①得：v0=2m/s ……………………②
（2）由题意，C经过A点后将减速下滑至速度为0后又加速上滑，设其加速度大小为a1，向下运动的时间为t1，发生的位移为x1，对物体C：
………………③
……………………④
……………………⑤
对物体D： ……………………⑥
设物体C后再加速上滑到A的过程中，加速度大小为a2，时间t2，有：
对物体C：
………………⑦
对物体D：Eq－T2=mCa2 ……………………⑧
……………………⑨
……………………⑩
联解③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩并代入数据得：
……………………⑪
评分参考意见：本题满分17分，其中①式3分，③⑥⑦⑧式各2分，②④⑤⑨⑩⑪式各1分；若有其他合理解法且答案正确，可同样给分.
11．（19分）解：(1)小球从释放到M点的过程，由机械能守恒
有 （1分）解得v=10m/s （1分）
在M点有 （1分）解得F=3N （1分）
根据牛顿第三定律，小球到达M点时对管道的压力为3N. （1分）
(2)①小球的运动情况如图所示，设其在B1中的运动半径为R1，运动时间为t1.
有 （1分）解得R1=10m （1分）
由图可知，小球在B1中做圆运动的圆心角为30°
所以 （1分）
②设小球在B2中的运动半径为R2，运动时间为t2.
有 （1分）解得R2=5m （1分）
小球在B2中做圆运动的圆心角为60°所以 （1分）
③小球离开B2区域后做平抛运动，设小球做平抛运动的时间为t3.
则有 （1分）解得 （1分）
所以，小球从M点到落地的时间t= t1+ t2+ t3= (s) ≈ 2s（1分）
(3)①小球做平抛运动的水平位移 x1 = vt3 = 10m（1分）
根据题意，小滑块的运动是先匀加速再匀减速，位置关系如图
总位移 其中 m
解得 （1分）
②小滑块的v-t图像形状如右下图所示，设小滑块加速阶段的时间为t0，最大速度为vm，则由位移关系有 速度关系有
解得 m/s （1分） （1分）
作用力 F=0.81N （1分）
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